资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
重难突破2　溶解度及溶解度曲线
　类型1　溶解度曲线
考向1：溶解度曲线上点的含义
1.如图，A、P、B三点代表的含义分别是：
A点：甲物质t0　℃时的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
B点：甲物质t3　℃时的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，且有未溶解的晶体。
P点表示t2　℃时甲、丙两种物质的溶解度　相等　，均为　25　g。
考向2：溶解度大小的比较
2.t1　℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为　丙＞乙＞甲　。
3.t2　℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最大的是　乙　。
考向3：物质溶解度随温度变化的情况
4.甲物质的溶解度随着温度的升高而　增大　（填“增大”或“减小”）。
5.丙物质的溶解度随着温度的升高而　减小　（填“增大”或“减小”）。
6.甲、乙两物质中，　乙　物质的溶解度受温度的影响较小。
考向4：饱和溶液与不饱和溶液的判断
7.t2　℃时，将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是　62.5　g。
8.t2　℃时，将25 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液。
9.t2　℃时，将15 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　不饱和　溶液。
10.析出晶体后的溶液一定是　饱和　溶液。
考向5：饱和溶液与不饱和溶液的转化
11.将t1　℃时丙的饱和溶液转化成该温度下的不饱和溶液，可以采取的方法是　增加溶剂　。
12.将乙的接近饱和的溶液转化成饱和溶液，可以采取的方法是　增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）　。
考向6：判断物质提纯或结晶的方法
13.当甲中含有少量的乙时，可采用　降温　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
14.当乙中含有少量的甲时，可采用　蒸发　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。
考向7：溶质质量分数的计算与比较
15.t2　℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为　20％　。
16.t1　℃时，将100 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数约为　33.3％　（结果精确到0.1％）。
17.t3　℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　甲＞乙＞丙　。
考向8：改变温度对溶液中各种量的变化
18.在t3　℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2　℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是　丙　，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　乙＞甲＞丙　。
19.将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别由t2　℃升温到t3　℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是　乙＞甲＞丙　。
　类型2　溶解度表格
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考向1：从表中直接读取信息
20.从表中可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是　36.0　g。
考向2：判断物质溶解度随温度的变化趋势
21.分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而　增大　（填“增大”或“减小”）；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化的影响　较小　（填“较大”或“较小”）。
考向3：判断溶解度相等的温度区间
22.从表中数据可知，在　20　℃至　30　℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是　36.0 g＜x＜36.3 g　。
1.（2022·黄冈、孝感、咸宁）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　B　）
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C.t2　℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3
D.t2　℃时，相同质量的甲、乙两种溶液，降温至t1　℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液的多
2.（2023·恩施州）根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图），下列说法正确的是（　A　）
A.t ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B.NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3的大
C.通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液
D.KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3
3.（2021·孝感）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　B　）
A.t2　℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.t1　℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30％
C.甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D.t2　℃时，将50 g甲加入50 g水中充分溶解形成75 g饱和溶液
4.（2023·宜昌）如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答问题：
（1）t2 　℃时，乙的溶解度是　50　g。
（2）t1　℃时，把30 g物质甲加入50 g水中充分搅拌，形成的是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温到t2　℃时，溶液的质量是　75　g。
（3）分别将t2　℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1　℃，下列叙述正确的是　BD　（填字母）。
A.甲、乙仍是饱和溶液
B.溶剂质量：甲等于乙
C.溶液质量：甲大于乙
D.溶质质量分数：甲小于乙
5.（2022·十堰）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。
图1　　图2
（1）t3　℃时，乙的溶解度是　20　g。
（2）t3　℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　1∶3　。
（3）t1　℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是　甲　（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是　AB　（填字母）。
A.升温至t2　℃，均形成不饱和溶液
B.升温至t2　℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C.先升温至t3　℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B
6.（2023·随州）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
三种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g Ca（OH）2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而　减小　（填“增大”或“减小”）。
（2）10 ℃时，KNO3的溶解度　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。
（3）t ℃时，将75 g KNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25％的溶液，需加水的质量为　25　g。
7.（2023·武汉）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1　物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度 /g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2　溶解度的相对大小（20 ℃）
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
回答下列问题：
（1）10 ℃时，NaCl的溶解度为　35.8　g。
（2）根据20 ℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是　NaHCO3　。
（3）将30 ℃时上述四种物质的饱和溶液各a g分别降温到0 ℃，析出固体质量最大的物质是　NH4Cl　。
（4）20 ℃时，将氯化钠和氯化铵各m g分别放入两只烧杯中，再分别加入n g水，充分搅拌，下列说法正确的是　ABC　（填字母）。
A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠
C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠
D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
重难突破2　溶解度及溶解度曲线
　类型1　溶解度曲线
考向1：溶解度曲线上点的含义
1.如图，A、P、B三点代表的含义分别是：
A点：甲物质t0　℃时的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
B点：甲物质t3　℃时的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，且有未溶解的晶体。
P点表示t2　℃时甲、丙两种物质的溶解度　相等　，均为　25　g。
考向2：溶解度大小的比较
2.t1　℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为　丙＞乙＞甲　。
3.t2　℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最大的是　乙　。
考向3：物质溶解度随温度变化的情况
4.甲物质的溶解度随着温度的升高而　增大　（填“增大”或“减小”）。
5.丙物质的溶解度随着温度的升高而　减小　（填“增大”或“减小”）。
6.甲、乙两物质中，　乙　物质的溶解度受温度的影响较小。
考向4：饱和溶液与不饱和溶液的判断
7.t2　℃时，将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是　62.5　g。
8.t2　℃时，将25 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液。
9.t2　℃时，将15 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　不饱和　溶液。
10.析出晶体后的溶液一定是　饱和　溶液。
考向5：饱和溶液与不饱和溶液的转化
11.将t1　℃时丙的饱和溶液转化成该温度下的不饱和溶液，可以采取的方法是　增加溶剂　。
12.将乙的接近饱和的溶液转化成饱和溶液，可以采取的方法是　增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）　。
考向6：判断物质提纯或结晶的方法
13.当甲中含有少量的乙时，可采用　降温　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
14.当乙中含有少量的甲时，可采用　蒸发　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。
考向7：溶质质量分数的计算与比较
15.t2　℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为　20％　。
16.t1　℃时，将100 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数约为　33.3％　（结果精确到0.1％）。
17.t3　℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　甲＞乙＞丙　。
考向8：改变温度对溶液中各种量的变化
18.在t3　℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2　℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是　丙　，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　乙＞甲＞丙　。
19.将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别由t2　℃升温到t3　℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是　乙＞甲＞丙　。
　类型2　溶解度表格
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考向1：从表中直接读取信息
20.从表中可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是　36.0　g。
考向2：判断物质溶解度随温度的变化趋势
21.分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而　增大　（填“增大”或“减小”）；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化的影响　较小　（填“较大”或“较小”）。
考向3：判断溶解度相等的温度区间
22.从表中数据可知，在　20　℃至　30　℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是　36.0 g＜x＜36.3 g　。
1.（2022·黄冈、孝感、咸宁）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　B　）
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C.t2　℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3
D.t2　℃时，相同质量的甲、乙两种溶液，降温至t1　℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液的多
2.（2023·恩施州）根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图），下列说法正确的是（　A　）
A.t ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B.NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3的大
C.通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液
D.KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3
3.（2021·孝感）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　B　）
A.t2　℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.t1　℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30％
C.甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D.t2　℃时，将50 g甲加入50 g水中充分溶解形成75 g饱和溶液
4.（2023·宜昌）如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答问题：
（1）t2 　℃时，乙的溶解度是　50　g。
（2）t1　℃时，把30 g物质甲加入50 g水中充分搅拌，形成的是　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温到t2　℃时，溶液的质量是　75　g。
（3）分别将t2　℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1　℃，下列叙述正确的是　BD　（填字母）。
A.甲、乙仍是饱和溶液
B.溶剂质量：甲等于乙
C.溶液质量：甲大于乙
D.溶质质量分数：甲小于乙
5.（2022·十堰）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。
图1　　图2
（1）t3　℃时，乙的溶解度是　20　g。
（2）t3　℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　1∶3　。
（3）t1　℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是　甲　（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是　AB　（填字母）。
A.升温至t2　℃，均形成不饱和溶液
B.升温至t2　℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C.先升温至t3　℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B
6.（2023·随州）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
三种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g Ca（OH）2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而　减小　（填“增大”或“减小”）。
（2）10 ℃时，KNO3的溶解度　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。
（3）t ℃时，将75 g KNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25％的溶液，需加水的质量为　25　g。
7.（2023·武汉）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1　物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度 /g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2　溶解度的相对大小（20 ℃）
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
回答下列问题：
（1）10 ℃时，NaCl的溶解度为　35.8　g。
（2）根据20 ℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是　NaHCO3　。
（3）将30 ℃时上述四种物质的饱和溶液各a g分别降温到0 ℃，析出固体质量最大的物质是　NH4Cl　。
（4）20 ℃时，将氯化钠和氯化铵各m g分别放入两只烧杯中，再分别加入n g水，充分搅拌，下列说法正确的是　ABC　（填字母）。
A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠
C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠
D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共23张PPT)
中考化学一轮复习课件
人教版
2025年中考化学 一轮复习（回归教材夯实基础）
重难突破2　溶解度及溶解度曲线
考点梳理精讲
学习主题一　物质的性质与应用
考向1：溶解度曲线上点的含义
1.如图，A、P、B三点代表的含义分别是：
A点：甲物质t0　℃时的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
B点：甲物质t3　℃时的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，且有未溶解的晶体。
P点表示t2　℃时甲、丙两种物质的溶解度　 　，均为　 　g。
类 型 1
溶解度曲线
不饱和
饱和
相等
25
考向2：溶解度大小的比较
2.t1　℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为　 　。
3.t2　℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最大的是　 　。
考向3：物质溶解度随温度变化的情况
4.甲物质的溶解度随着温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）。
5.丙物质的溶解度随着温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）。
6.甲、乙两物质中，　 　物质的溶解度受温度的影响较小。
丙＞乙＞甲
乙
增大
减小
乙
考向4：饱和溶液与不饱和溶液的判断
7.t2　℃时，将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是　 　g。
8.t2　℃时，将25 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液。
9.t2　℃时，将15 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是　 　溶液。
10.析出晶体后的溶液一定是　 　溶液。
62.5
饱和
不饱和
饱和
考向5：饱和溶液与不饱和溶液的转化
11.将t1　℃时丙的饱和溶液转化成该温度下的不饱和溶液，可以采取的方法是____
____________。
12.将乙的接近饱和的溶液转化成饱和溶液，可以采取的方法是_________________
_______________________。
考向6：判断物质提纯或结晶的方法
13.当甲中含有少量的乙时，可采用　 　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
14.当乙中含有少量的甲时，可采用　 　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。
增加溶剂
增加溶质（或
蒸发溶剂或降低温度）
降温
蒸发
考向7：溶质质量分数的计算与比较
15.t2　℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为　 　。
16.t1　℃时，将100 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数约为　 　（结果精确到0.1％）。
17.t3　℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________
。
20％
33.3％
甲＞乙
＞丙
考向8：改变温度对溶液中各种量的变化
18.在t3　℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2　℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是　 　，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___
____________。
19.将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别由t2　℃升温到t3　℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是　 　。
丙
乙＞甲＞丙
乙＞甲＞丙
类 型 2
溶解度表格
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考向1：从表中直接读取信息
20.从表中可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是　 　g。
考向2：判断物质溶解度随温度的变化趋势
21.分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化的影响　 　（填“较大”或“较小”）。
36.0
增大
较小
考向3：判断溶解度相等的温度区间
22.从表中数据可知，在　 　℃至　 　℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是　 　。
20
30
36.0 g＜x＜36.3 g
1.（2022·黄冈、孝感、咸宁）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C.t2　℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3
D.t2　℃时，相同质量的甲、乙两种溶液，降温至t1　℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液的多
B
2.（2023·恩施州）根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图），下列说法正确的是（　　）
A.t ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B.NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3的大
C.通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液
D.KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3
A
3.（2021·孝感）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A.t2　℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.t1　℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30％
C.甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D.t2　℃时，将50 g甲加入50 g水中充分溶解形成75 g饱和溶液
B
4.（2023·宜昌）如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答问题：
（1）t2 　℃时，乙的溶解度是　 　 g。
（2）t1　℃时，把30 g物质甲加入50 g水中充分搅拌，形成的是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温到t2　℃时，溶液的质量是　 　g。
（3）分别将t2　℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1　℃，下列叙述正确的是______（填字母）。
A.甲、乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量：甲等于乙
C.溶液质量：甲大于乙 D.溶质质量分数：甲小于乙
50
饱和
75
BD
5.（2022·十堰）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题。
（1）t3　℃时，乙的溶解度是　 　g。
（2）t3　℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　 　。
（3）t1　℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是　 　（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是　 　（填字母）。
图1
图2
20
1∶3
甲
A.升温至t2　℃，均形成不饱和溶液
B.升温至t2　℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C.先升温至t3　℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B
答案：AB
6.（2023·随州）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
三种物质在不同温度时的溶解度
（1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）。
（2）10 ℃时，KNO3的溶解度　 　（填“＞”“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。
（3）t ℃时，将75 g KNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25％的溶液，需加水的质量为　 　g。
减小
＜
25
7.（2023·武汉）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1　物质在不同温度时的溶解度
表2　溶解度的相对大小（20 ℃）
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
回答下列问题：
（1）10 ℃时，NaCl的溶解度为　 　g。
（2）根据20 ℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是　 　 。
35.8
NaHCO3
（3）将30 ℃时上述四种物质的饱和溶液各a g分别降温到0 ℃，析出固体质量最大的物质是　 　。
（4）20 ℃时，将氯化钠和氯化铵各m g分别放入两只烧杯中，再分别加入n g水，充分搅拌，下列说法正确的是　 　（填字母）。
A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠
C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠
D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
NH4Cl
ABC
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展开更多......

收起↑