资源简介

2024~2025学年上学期期末质量检测
九年级化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mg-24
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡相应的位置上。
1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞
2. 下列关于空气及其成分的说法正确的是
A. 氧气能支持燃烧，可以做燃料
B. 氮气约占空气总质量的78%
C. 二氧化碳是绿色植物生长不可缺少的气体
D. 空气中含有氢气，它是一种清洁能源
3. 正确的实验操作是成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 添加酒精 B. 取用固体药品
C. 闻气体气味 D. 滴加液体
4. 物质由微观粒子构成。下列物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是
A. 水银、氯化钠 B. 氨、干冰 C. C60、硫酸铜 D. 金刚石、过氧化氢
5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
6. “奋斗者”号在马里亚纳海沟成功坐底，其载人舱球壳采用了中国科学院自主发明Ti－62A钛合金新材料。下列说法不正确的是
A. 钛原子核内质子数为22
B. 钛元素位于第四周期
C. 钛原子的质量是47.87 g
D. 钛原子核外有22个电子
7. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]受热易分解，其分解产物不可能是
A. CuO B. CO2 C. H2O D. SO2
8. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气含量 B. 验证质量守恒定律
C. 探究铁锈蚀的条件 D. 探究温度对分子运动速率的影响
9. 一定溶质质量分数氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C 若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
10. 用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）制取CO并还原氧化铁，已知甲酸（ HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是
A. 浓硫酸起催化作用 B. 实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40:21 D. b处发生了置换反应
11. 设计实验方案是科学探究的重要环节。下列区分两种物质的方案不可行的是
A. 木炭粉和氧化铜粉末：在空气中灼烧
B. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
C. 用水鉴别氯化钠、硝酸铵固体
D. 黄金和假黄金(铜锌合金)：加入盐酸
12. 白藜芦醇（C14H12O3）广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是
A. 1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个O3分子
B. 1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的
C. 白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14：1：4
D. 白藜芦醇中氧元素的质量分数为48%
13. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 将水通电分解
B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
C. 一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应
D. 向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
14. 向10g镁铝合金中加入一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则生成H2的质量为
A. 0.2g B. 0.4g C. 0.6g D. 0.8g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 2021年4月，日本政府决定将福岛核电站含氚废水排入大海，引来国际社会对于海洋资源安全的广泛关注。氚是一种质子数为1、中子数为2的原子，它属于_____(填元素符号)；陆地上也蕴含着丰富的资源，孔雀石是一种古老的玉料，其主要成分Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为______，该金属锈蚀的条件是_____。
16. 硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将a点的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数_____(填“一定改变”“一定不变”或“可能不变”)；30℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为______(写出计算式即可)。
17. 我国已掌握载人航天领域的核心技术，面向未来，中国航天正在不断刷新中国高度。
（1）我国载人飞船由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成，一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其反应的化学方程式为一定条件，则X的化学式为_______。
（2）返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，请分析制造返回舱舱体的材料应具有的性质是_______。
（3）飞船中航天员呼吸所需的氧气可通过电解水产生。写出电解水的化学方程式_______。
18. 近年来，我国一系列科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，其利用了太阳光作为动力能源，经过自动压缩处理后，可将垃圾的体积缩小到原来的，通过光学元件将太阳能转化为______能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅(Si)，生产硅涉及的反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于______反应(填基本反应类型)。
19. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。通过分析可知，甲的物质类别属于______(填“单质”或“化合物”或“混合物”)，丁的化学式为______。
20. 甲 己均为初中化学常见物质，其中只有丙和己为单质；甲是参与光合作用气体，可用于灭火；乙、丙是维系人类生命活动的重要物质；戊、己在常温下是黑色固体，且戊的相对分子质量为80。图中“→”表示物质间的转化关系；“—”表示物质间能发生反应。回答下列问题：
（1）组成己的元素可形成以上abc三种单质，其中由分子构成的是______(填序号)。
（2）丙→乙反应的化学方程式为______。
（3）戊和己反应的现象是______。
（4）下列说法正确的是______(填标号)。
a.反应①体现丙的氧化性
b.反应①和②一定都属于放热反应
c.反应①和②一定都属于化合反应
d.反应①和②一定都存在元素化合价改变
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从微观角度解释下列问题。
（1）“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。民谣中“香厨房、香满堂”的原因。
（2）水(H2O)和过氧化氢(H2O2)元素组成相同，但化学性质却不同。
22. 同学们利用如图所示实验探究燃烧的条件和灭火原理。
（1）实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，说明可燃物燃烧条件之是什么？
（2）实验2，用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理是什么？
23. 铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）请从原子结构的角度解释铝原子在化学反应中易失电子的原因。
（2）高温下铝与氧化铁反应可置换出金属铁，用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式。
24. 向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，反应过程中溶液质量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。
（1）写出m点溶液中溶质的化学式。
（2）写出BC段发生反应的化学方程式。
（3）证明锌粉过量的实验现象是什么？
四、综合应用题(共10分)
25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。
I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气
（1）工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式______。
（2）实验室中，用下图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为_______；用B装置收集CO2，气体应从_______口通入（填a或b），体现出CO2的性质为_______。
Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储
（3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是_______。
Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程
（4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式_______。
Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯
（5）物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度_______（填“增大”或“减小”）。
（6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？
2024~2025学年上学期期末质量检测
九年级化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mg-24
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡相应的位置上。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
【15题答案】
【答案】 ①. H ②. +2 ③. 氧气、水和二氧化碳
【16题答案】
【答案】 ①. 可能不变 ②.
【17题答案】
【答案】（1）CO2 （2）耐高温##熔点高等（合理即可）
（3）
【18题答案】
【答案】 ①. 电能 ②. 置换
【19题答案】
【答案】 ①. 单质 ②. H2O
【20题答案】
【答案】（1）b （2）
（3）黑色固体变为红色
（4）ad
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
【21题答案】
【答案】（1）分子在不停地运动
（2）分子构成不同
【22题答案】
【答案】（1）温度达到可燃物着火点 （2）隔绝氧气
【23题答案】
【答案】（1）铝原子的核外电子排布为 2、8、3，最外层电子数是 3，小于 4 且没有排满。在化学反应中，最外层电子数小于 4 的原子易失去电子，所以铝原子在化学反应中易失去最外层的 3 个电子
（2）
【24题答案】
【答案】（1）Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3
（2）
（3）有气泡产生
四、综合应用题(共10分)
【25题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. b ③. 二氧化碳的密度比空气的大
（3）CO2分子间存在着间隔，压强增大，间隔变小
（4）
（5）增大 （6）解：理论上能够吸收二氧化碳的质量是x
x=0.88t
答：理论上能够吸收二氧化碳质量是0.88t。

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