资源简介

专题一　基本概念
微专题1　化学与STSE　传统文化
命题角度1　化学与STSE
　
1.(2024·全国甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期,现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是(　　)
A.木材与煤均含有碳元素
B.石油裂化可生产汽油
C.燃料电池将热能转化为电能
D.太阳能光解水可制氢
2.(2024·湖南卷)近年来,我国新能源产业得到了蓬勃发展,下列说法错误的是(　　)
A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌,充电时锂离子从正极脱嵌
D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
3.(2024·广东卷)“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是(　　)
A.雪龙2号破冰船极地科考:破冰过程中水发生了化学变化
B.大型液化天然气运输船成功建造:天然气液化过程中形成了新的化学键
C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机:燃烧时存在化学能转化为热能
D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验:水的电子式为H
1.化学与材料
高分子材料 塑料 常见的有热塑性塑料(如聚乙烯)和热固性塑料(如酚醛树脂)
纤维 天然纤维:纤维素(棉、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等
再生纤维:以木材、秸秆等农副产品为原料,经加工处理得到
合成纤维:以石油、天然气、煤、农副产品等为原料,将其转化为单体,再经过聚合反应得到,如六大纶等
橡胶 天然橡胶:顺式聚异戊二烯,线型高分子
合成橡胶:丁苯橡胶、顺丁橡胶、丁腈橡胶等
无机非金属材料 玻璃 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂,主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅
水泥 硅酸盐水泥的原料是石灰石和黏土
陶瓷 人类应用最早的硅酸盐材料,制备原料为黏土
硅材料 晶体硅是重要的半导体材料,光导纤维的主要成分是二氧化硅
新型 陶瓷 碳化硅(SiC):俗称金刚砂,结构类似金刚石的,用作耐高温结构材料、半导体材料等
碳纳米 材料 主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等
金属 材料 铁、铝及其合金、新型合金等,硬度比成分金属的大,熔点比成分金属的低
2.化学与资源、能源
水资源 海水淡化:蒸馏法、电渗析法、离子交换法
污水净化:明矾、硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂
石油 分馏:物理变化,得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化:化学变化,获得更多轻质油,特别是汽油
裂解:化学变化,获得短链气态烃,如乙烯、丙烯、甲烷等
煤 干馏:化学变化,隔绝空气加强热,得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等
气化:化学变化,将煤转化为可燃性气体的过程,主要化学反应是C+H2O(g)CO+H2
液化:化学变化,把煤转化为液体燃料的过程
化石 能源 天然气、石油和煤等不可再生能源
理想 新能源 资源丰富、可以再生,对环境无污染,如太阳能、地热能、海洋能、风能和氢能等
3.化学与环境污染
(1)绿色化学。
①核心思想:改变“先污染后治理”的观念和做法,利用化学原理和技术手段,减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质,实现从源头上减少或消除环境污染;
②理想原则:反应物的原子全部转化为期望的最终产物,原子利用率(即期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%。
(2)常见污染及其成因。
污染名称 主要污染物及其成因
PM2.5 大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物
雾霾 SO2、NOx和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物
酸雨 pH<5.6的雨水,SO2、NOx是酸雨形成的主要原因
光化学 烟雾 机动车尾气中的碳氢化合物和氮氧化物在光照条件下生成复杂的污染物
臭氧空洞 NOx、氟氯代烷等与臭氧发生作用,导致了臭氧层的损耗
水体污染 化肥、农药的过度使用,工业“三废”和生活污水的随意排放。水体富营养化可引起“水华”或“赤潮”
温室效应 化石燃料的大量使用,大气中的CO2气体大量增加,地表温度上升的现象
白色污染 各种塑料垃圾对环境所造成的污染,很难降解,破坏土壤结构
4.化学与人体健康
合理 用药 用药原则:遵循安全、有效、经济和适当的原则
认清非处方药——“OTC”标识
阿司匹林(乙酰水杨酸):解热镇痛作用; 抗酸药:氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁等
食品 添加剂 着色剂(红曲红、柠檬黄);增味剂(谷氨酸钠);膨松剂(碳酸氢钠);凝固剂(硫酸钙);防腐剂(亚硝酸钠、苯甲酸钠);抗氧化剂(维生素C);营养强化剂(碘酸钾、硫酸亚铁)
食品 干燥剂 生石灰、 硅胶 P2O5与水反应生成有腐蚀性的磷酸,不能作食品干燥剂。
净水剂 铁盐、 铝盐 金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。
消毒剂 含氯 消毒剂 二氧化氯、氯气、漂白粉、84消毒液、漂粉精等
过氧 化物 过氧化氢(H2O2)、 过氧乙酸(CH3COOOH)等
其他 臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚
漂白剂 漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭
1.(2024·广东卷)嘀嗒嘀嗒,时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是(　　)
A.制作日晷圆盘的石材,属于无机非金属材料
B.机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条,其材质属于合金
C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表,其中石英的成分为SiC
D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准,Cs的质子数为55
2.(2024·安徽联考)化学与生活联系紧密。下列说法正确的是(　　)
A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子
C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
3.(2024·河北联考)成都第31届世界大运会火炬“蓉火”如图所示,其设计体现了绿色、智慧、活力、共享的办赛理念。下列有关说法错误的是(　　)
A.制作“蓉火”的材料为航空铝合金,密度比普通合金更低,可重复利用
B.表面着色工艺既使“蓉火”有炫彩外观,又使合金表面增加了保护层
C.“蓉火”采用生物质丙烷作燃料,生物质丙烷从石油中提炼得到
D.火炬采用优化燃料喷注与空气掺混方案,使火焰更加灵动飘逸
命题角度2　化学与传统文化
　
1.(2024·黑吉辽卷)文物见证历史,化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是(　　)
A.金代六曲葵花鎏金银盏
B.北燕鸭形玻璃注
C.汉代白玉耳杯
D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
2.(2024·湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是(　　)
选项 发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合,点燃 发生氧化还原反应
3.(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久,文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是(　　)
　 　
战国宫门青铜铺首 西汉透雕白玉璧　
　
五代彩绘石质浮雕 元青花釉里红瓷盖罐
A.青铜铺首主要成分是铜锡合金
B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C.石质浮雕主要成分是碳酸钙
D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
1.传统文化涉及“物质”的判断
文化典籍 物质判断
《物理小识》中“有硇水者,剪银塊投之,则旋而为水” “硇水”指硝酸
《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折” “剂钢”是指铁的合金
《新修本草》中,“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……” “绛矾”指FeSO4·7H2O
《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁,取碱浣衣” “碱”指K2CO3
《天工开物》中“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火” “矾”指金属硫酸盐
《神农本草经》中“水银……熔化(加热)还复为丹” “丹”指HgO
《周易参同契》中对汞的描述:“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。” “黄芽”指硫
2.传统文化涉及“变化”的判断
(1)“烈火焚烧若等闲”,该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解。
(2)“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜,久之亦化为铜”,涉及置换反应、氧化还原反应。
(3)“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,利用焰色试验区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)。
(4)“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……冷淀,毁罐取出……即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭),其冶炼锌的反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑。
3.传统文化涉及“分离”方法的判断
(1)“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤。
(2)“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”该过程涉及蒸馏操作。
(3)“……(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,“煎炼”涉及蒸发结晶操作。
(4)“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”,涉及的操作是升华和凝华。
1.中国诗词常蕴含着一些科学知识,从化学角度对下列诗词的解读正确的是(　　)
A.“残云收翠岭,夕雾结长空”,“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾
B.“布衾(麻葛)多年冷似铁,娇儿恶卧踏里裂”,布衾的主要成分为纤维素
C.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,制作火炉的“红泥”中含四氧化三铁
D.“东风扑酒香,吹醒殊乡愁”,酒香中只有乙醇的香味
2.“银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载:“凡将水银再升朱用,故名曰银朱…即漆工以鲜物采,唯(银朱)入桐油则显…若水银已升朱,则不可复还为汞。”下列说法错误的是(　　)
A.“银朱”可由Hg和S制备
B.“银朱”可用于制作颜料
C.“桐油”为天然高分子
D.“水银升朱”不是可逆反应
3.(2024·兰州模拟)我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡献。下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不正确的是(　　)
A.唐代韩愈的《晚春二首·其二》中写到:“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”,诗词中的“柳絮”主要成分为纤维素
B.东晋葛洪《肘后备急方》记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,用此法提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤,涉及的操作均为物理方法
C.《荀子·劝学》写到:“冰,水为之,而寒于水”,冰变为水属于吸热反应
D.《本草纲目》记载:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”涉及的操作为蒸馏
微专题1
命题角度1 　
真题体验
1.C　解析　木材的主要成分为纤维素,纤维素中含碳、氢、氧三种元素,煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体,是有机物和无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素,A项正确;石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,汽油的相对分子质量较小,可以通过石油裂化的方式得到,B项正确;燃料电池是将燃料的化学能转化为电能的装置,不是将热能转化为电能,C项错误;在催化剂作用下,利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气,D项正确。
2.D　解析　理想的新能源应具有可再生、无污染等特点,A项正确;氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能,对氢气与氧气反应的能量进行利用,减小了直接燃烧的热量散失,产物无污染,故具有能量转化率高、清洁等优点,B项正确;脱嵌是锂从电极材料中出来的过程,放电时,负极材料产生锂离子,则锂离子在负极脱嵌,则充电时,锂离子在阳极脱嵌,C项正确;太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置,D项错误。
3.C　解析　破冰过程无新物质生成,是物理变化,A项错误;天然气液化的过程是气态变为液态,是物理变化,无新的化学键形成,B项错误;燃烧放热,是化学能转化为热能,C项正确;水是共价化合物,每个H原子都与O原子共用一对电子,电子式为H,D项错误。
典题演练
1.C　解析　制作日晷圆盘的石材主要成分为大理石,属于无机非金属材料,A项正确;由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金,机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条,其材质属于合金,B项正确;基于石英晶体振荡特性计时的石英表,其中石英的成分为SiO2,C项错误;目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准Cs的质量数为135,质子数为55,D项正确。
2.A　解析　淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇,乙醇氧化得乙酸,因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到,A项正确;氨基酸构成的蛋白质是生物大分子,氨基酸不是生物大分子,B项错误;二氧化氯是利用其强氧化性进行水处理,明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理,C项错误;供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品,D项错误。
3.C　解析　制作“蓉火”的材料为航空铝合金,密度比普通合金更低,可重复利用,A项正确;表面着色工艺既使“蓉火”有炫彩外观,又使合金表面增加了保护层,B项正确;生物质丙烷由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来,与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷不同,是一种可再生的清洁燃料,C项错误;火炬采用优化燃料喷注与空气掺混方案,使火焰更加灵动飘逸,D项正确。
命题角度2 　
真题体验
1.A　解析　金代六曲葵花鎏金银盏的材料是合金,属于无机金属材料;北燕鸭形玻璃注是玻璃制品,属于硅酸盐材料;汉代白玉耳杯是玉,属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料;新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器,属于硅酸盐材料;综上A选项材质与其他三项材质不同,不能归为一类,故选A。
2.C　解析　松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质,可以用来制造墨块,A项正确;黏土在高温中烧结会发生一系列的化学反应,此过程有新化学键的形成,B项正确;草木灰的主要成分为碳酸钾,浸泡的水成碱性,用于分离树皮等原料中的胶质,使纤维素与杂质分离,不是溶解,C项错误;中国古代黑火药是由硫黄、硝石、木炭混合而成的,在点燃时发生剧烈的氧化还原反应,反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,D项正确。
3.D　解析　青铜铺首是青铜器,青铜的主要成分是铜锡合金,A项正确;透雕白玉璧是玉石,玉石的主要成分是硅酸盐,B项正确;石质浮雕是汉白玉,汉白玉的主要成分是碳酸钙,C项正确;青花釉里红瓷盖罐是陶瓷,陶瓷的主要成分是硅酸盐,D项错误。
典题演练
1.B　解析　雾是由大气中悬浮的水汽凝结形成的,不是由氮的氧化物造成的光化学烟雾,A项错误;布衾的主要成分为纤维素,属于天然高分子化合物,B项正确;氧化铁为红棕色粉末,“红泥”是因含有氧化铁而呈红色,C项错误;酒香中除了乙醇的香味,还有通过酯化反应生成的乙酸乙酯的香味,D项错误。
2.C　解析　Hg和S反应可生成HgS:S+HgHgS,A项正确;HgS是红色固体,可用于制作颜料,B项正确;“桐油”中含有油脂类物质,属于甘油三酯,不是高分子化合物,C项错误;由“若水银已升朱,则不可复还为汞”可知,Hg与S反应生成HgS不是可逆反应,D项正确。
3.C　解析　 “柳絮”主要成分为天然高分子化合物纤维素,A项正确;提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤,涉及的操作均为物理方法,B项正确;冰变为水的过程为吸热过程,不属于吸热反应,C项错误;由题意可知,“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”中涉及的操作为蒸馏,D项正确。微专题2　阿伏加德罗常数的应用
　
1.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA
C.1 mol CO和H2的混合气体中含有的分子数目为3NA
D.Na与H2O反应生成11.2 L H2,转移电子数目为NA
2.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO22K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.44 g CO2中σ键的数目为2NA
B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目为NA
D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
3.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA
4.(2024·安徽卷) 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,2.24 L X和Y的混合气体中氧原子数为0.1NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和数均为0.1NA
C.3.3 g NH2OH完全转化为时,转移的电子数为0.6NA
D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
1.高考常涉及的关于NA的命题角度总结
考查方向 涉及问题
物质状态 在标准状况下为非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等
物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数,如Na2O2;或一些物质中的化学键数目,如CH4、P4等
氧化还 原反应 电子转移(得失)数目和方向,如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应;电解AgNO3溶液;Cu与S反应;Fe失去电子数(可能是2e-,也可能是3e-)
电离、 水解 弱电解质的电离,可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C数目小于NA,因为C会部分水解
隐含的 可逆反应 常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等
摩尔质量 特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl
单质的 组成 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(稀有气体,如He、Ne等)、三原子分子,如O3,甚至有四原子分子,如P4
2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步:查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。
(1)当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。
(2)当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是不是气体(见物质想状态)。
第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。
(1)已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制。
(2)已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
(3)已知数据是物质的量浓度或pH时,要关注考题是否给出了溶液的体积。
第三步:准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系。
(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
1.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑ +3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.11.2 L CO2含π键数目为NA
B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA
2.(2024·河北联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.24 g金刚石中C—C数目为2NA
B.100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA
C.1 mol·L-1稀硫酸中含有H+的数目为2NA
D.18 g重水 (D2O)中含有的质子数为9NA
3.NA表示阿伏加德罗常数,关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应,下列说法中错误的是(　　)
A.1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA
B.100 mL pH=2 H2SO4溶液中H+数目为0.002NA
C.32 g S6和S8的混合物中硫原子数目为NA
D.标准状况下,生成22.4 L SO2时,理论上转移的电子数为2NA
4.(2024·长春质检)已知反应:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)
A.标准状况下,2.24 L乙酸含有的σ键数目为0.8NA
B.向足量乙醇中加入2.3 g金属钠,转移电子数为0.1NA
C.1 mol乙醇与等量乙酸充分发生上述反应,生成乙酸乙酯分子的数目为NA
D.0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,混合溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
微专题2
真题体验
1.A　解析　26 g C2H2的物质的量为1 mol,一个C2H2分子中含有3个σ键,故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA,A项正确;N在水溶液中发生水解,1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA,B项错误;CO和H2均由分子构成,1 mol CO和H2的混合气体中含有的分子数目为NA,C项错误;Na与H2O反应生成11.2 L H2,由于未给出气体所处的状态,无法求出生成气体的物质的量,也无法得出转移电子数目,D项错误。
2.A　解析　44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA,A项正确;KO2由K+和构成,1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B项错误;C在水溶液中会发生水解C+H2OHC+OH-,故1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目小于NA,C项错误;该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价,部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价,则4 mol KO2参加反应转移3 mol电子,每转移1 mol电子生成O2的数目为NA,D项错误。
3.D　解析　标准状况下SO2为气体,11.2 L SO2为0.5 mol,其含有1.5 mol原子,原子数为1.5NA,A项错误;S为弱酸阴离子,其在水中易发生水解,因此,100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA,B项错误;反应①的方程式为SO2+2H2S3S↓+2H2O,反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S,3.4 g H2S为0.1 mol,故可以生成0.15 mol S,生成的硫原子数目为0.15NA,C项错误;反应②的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O,反应的还原产物为S2-,每生成2 mol S2-共转移4 mol电子,因此,每生成1 mol S2-转移2 mol电子,数目为2NA,D项正确。
4.A　解析　在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氮氧化物,即X为NO,Y为N2O。标准状况下,2.24 L NO和N2O的混合气体的物质的量为0.1 mol,氧原子数为0.1NA,A项正确;HNO2为弱酸,因此能够水解为HNO2,1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中数目小于0.1NA,B项错误;NH2OH完全转化为N时,N元素的化合价由-1价升高为+3价,3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol,转移的电子数为0.4NA,C项错误;2.8 g N2的物质的量为0.1 mol,N原子的价电子数等于最外层电子数为5,2.8 g N2含有的价电子总数为NA,D项错误。
典题演练
1.C　解析　CO2的结构式为OCO,1个CO2分子中含有2个π键,但没有指明CO2所处状况,其物质的量无法计算,所含π键数目也无法计算,A项错误;每生成1 mol N2转移电子数为12NA,则每生成2.8 g(0.1 mol)N2转移电子数为1.2NA,B项错误;0.1 mol KNO3晶体中含有0.1 mol K+和0.1 mol N,所含离子数目为0.2NA,C项正确;S2-会发生水解,所以1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中S2-数目小于0.1NA,D项错误。
2.D　解析　24 g金刚石中碳原子的物质的量为=2 mol,每个碳原子可以参与形成4个C—C,每个C—C由两个碳原子形成,则24 g金刚石中C—C数目为4NA,A项错误;17 g H2O2中极性键数目为NA,但溶剂水中还含有极性键,100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目大于NA,B项错误;缺少溶液体积,无法计算1 mol·L-1稀硫酸中含有H+的数目,C项错误;18 g D2O中含有的质子数为×10×NA=9NA,D项正确。
3.B　解析　Na2S2O3中阳离子为Na+、阴离子为S2,1 mol Na2S2O3中含2 mol Na+和1 mol S2,1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总物质的量为3 mol,总数为3NA,A项正确;100 mL pH=2 H2SO4溶液中n(H+)=0.01 mol·L-1×0.1 L=0.001 mol,H+数目为0.001NA,B项错误;32 g S6和S8混合物中n(S)==1 mol,含硫原子数目为NA,C项正确;硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,反应中生成1 mol SO2转移2 mol电子,标准状况下22.4 L SO2的物质的量为1 mol,则理论上转移电子数为2NA,D项正确。
4.B　解析　标准状况下,乙酸不是气体,不能依据气体摩尔体积确定其物质的量,因此无法确定σ键数目,A项错误;钠在反应中转变为钠离子,1 mol Na完全反应转移1 mol电子,2.3 g金属钠即0.1 mol,转移电子数为0.1NA,B项正确;该反应为可逆反应,乙醇不能完全反应,因此生成乙酸乙酯分子的数目小于NA,C项错误;0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,此时c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得c(CH3COO-)=c(Na+),则溶液中CH3COO-数目等于钠离子数目,等于0.1NA,D项错误。微专题3　氧化还原反应和离子反应
命题角度1　氧化还原反应
　
1.(2024·浙江1月选考)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:2NO+2CO2CO2+N2,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA
B.催化剂降低NO与CO反应的活化能
C.NO是氧化剂,CO是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
2.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　)
A.无色→蓝色:生成I2
B.蓝色→无色:I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示剂
3.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是(　　)
A.S2和S的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
1.氧化还原反应的基本概念
2.氧化还原反应的基本规律
3.氧化还原反应的计算——守恒法
(1)依据题意准确判断氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。
(2)根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1 mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。
(3)根据得失电子守恒列出等式:n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值,从而求算出答案。
(4)涉及多步氧化还原反应的计算,可通过电子守恒建立关系式,简化过程,快速求解。
1.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+NX+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
2.(2024·合肥质检)某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示,若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后n(N)∶n(HNO2)都为1∶1(不考虑HNO2电离),下列说法错误的是(　　)
A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O4Ge3++N+HNO2+5H+
B.装置Ⅰ中若有5.6 L(标准状况下)NO参与反应,则转移0.5 mol电子
C.装置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶1,可实现原子利用率最大化
D.装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
3.纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示:
氧化还原电对 (氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电 势(φθ/V)
Fe3+/Fe2+ Fe3++e-Fe2+ 0.77
I2/I- I2+2e-2I- 0.54
Mn/Mn2+ Mn+5e-+8H+ Mn2++4H2O 1.50
Br2/Br- Br2(l)+2e-2Br- 1.07
Cl2/Cl- Cl2(g)+2e-2Cl- 1.36
Sn4+/Sn2+ Sn4++2e-Sn2+ 0.15
下列分析正确的是(　　)
A.氧化性:Cl2>Br2>Sn4+>Fe3+
B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变红
C.往淀粉 KI溶液中加入过量SnCl4溶液,溶液变蓝
D.FeCl2溶液与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3+ +4H2O
命题角度2　离子方程式的正误判断
　
1.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
2.(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　)
A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2-CuS↓
B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3↓+2H+
C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:+Cl22CO2+Cl-+ClO-+H2O
D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
3.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑ +8H2O
4.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2Br2+2Cl-
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用5%的Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++CCaCO3↓
化学式拆写“二注意” ①需要拆分的物质:强酸、强碱、可溶性盐; ②特殊情况需拆:微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等
注意反应条件“四影响” ①反应物浓度不同时产物是否正确; ②反应物少量、过量时产物是否正确; ③溶液酸碱性环境不同时产物是否正确; ④氧化性、还原性强弱不同,反应顺序不同
方程式遵循“三守恒” 原子、电荷、电子转移是否守恒
1.(2024·长春质检)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.过量的Fe与稀硝酸反应:Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O
B.Zn与浓硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑
C.NO2通入水中:3NO2+H2O2H++2N+NO
D.SO2与足量NaOH溶液反应:SO2+OH-HS
2.下列离子方程式不正确的是(　　)
A.向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金属钠:2N+2Na2Na++H2↑+2NH3↑
B.Fe与稀硝酸按n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3反应:4Fe+3N+12H+3Fe2++Fe3++3NO↑ +6H2O
C.用铜作电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+
3.(2024·保定二模)Na2SO3是一种重要的还原剂,常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是(　　)
A.在溴水中滴加Na2SO3溶液,溶液褪色:2Br2+H2O+SS+4Br-+2H+
B.在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸:S+2S2-+6H+3S↓+3H2O
C.在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O
D.在石灰乳中滴加少量的饱和Na2SO3溶液:Ca(OH)2+SCaSO3+2OH-
命题角度3　离子共存
　
1.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
2.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
条件类型 常见表述 误点点拨
题干 要求 “一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存” 审清关键字词,明确题意要求
常见的 限制 条件 “无色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等不能大量存在
“pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存,并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
常见的 隐含 条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能存在
常见的 隐含 条件 含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有强氧化性
含有大量Al、S2-的溶液 碱性溶液
含有大量N的溶液 隐含H+与还原性离子不能大量存在
相互促 进水解 N与CH3COO-、C,Mg2+与HC等组合 存在相互促进水解情况,但水解程度较小,在溶液中仍然能大量共存
Al3+、Fe3+分别与C、HC、Al;Al3+与S2-、HS- 相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存
1.(2024·重庆调研)下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是(　　)
A.、、K+、Na+
B.Fe3+、K+、、
C.Ca2+、Cl-、、Ba2+
D.CH3COO-、Ba2+、Cl-、
2.(2024·漳州质检)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Cl-、ClO-
B.0.1 mol·L-1稀硫酸:Mg2+、I-、
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:Na+、Al3+、Br-
D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:Cu2+、SCN-、
3.(2024·重庆三模)某溶液中含有下列离子,通入SO2后,离子依然能大量共存的是(　　)
A.Ca2+、、、
B.Ba2+、、I-、Br-
C.Fe2+、Mg2+、ClO-、
D.Na+、K+、、Cl-
命题角度4　离子检验和离子推断
　
1.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　)
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
2.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:
①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是(　　)
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
1.常见阳离子的检验
2.常见阴离子的检验
3.离子推断的四大原则
1.某透明溶液中可能含有H+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cl-、OH-、、S2、、中的几种离子(浓度均为0.1 mol·L-1)。常温下,对其进行如下实验操作:
下列说法错误的是(　　)
A.实验过程中有氧化还原反应发生
B.无法判断原溶液中是否含有Mg2+
C.原溶液中一定不含Al3+、Mg2+、OH-、、S2、
D.原溶液中一定含有H+、Fe2+、Cl-、
2.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子:Na+、Mg2+、、H+、Cl-、、、,取溶液分别进行如下实验:
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀;②加入淀粉 KI溶液,呈蓝色;③加入NaOH溶液产生白色沉淀,加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是(　　)
A.由①②可知一定有H+、、
B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液,不影响成分的判断
C.③中总反应为Mg2+++3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D.不能确定有无Cl-
微专题3
命题角度1 　
真题体验
1.D　解析　NO中N元素的化合价为+2价,降低为0价的N2,1个NO得2个电子,作氧化剂,发生还原反应,N2为还原产物,CO中C元素为+2价,化合价升高为+4价的CO2,失去2个电子,作还原剂发生氧化反应,CO2为氧化产物,C项正确,D项错误;1 mol CO2转移2NA的电子,A项正确;催化剂通过降低活化能,提高反应速率,B项正确。
2.C　解析　该“碘钟”反应的原理:①在Mn2+的催化下H2O2与I反应生成I2,在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色;②生成的I2又会与H2O2反应生成I,使溶液变回无色;③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最终会变成蓝色。溶液由无色变为蓝色说明有I2生成,A项正确;溶液由蓝色变为无色,是将I2转化为I,I2转化为化合态,B项正确;H2O2在此过程中参加反应,不起漂白作用,C项错误;在此过程中,因为有I2的生成与消耗,淀粉在这个过程中起指示剂的作用,D项正确。
3.D　解析　S2的中心S原子形成的4个σ键的键长不一样,故其空间结构不是正四面体形,A项错误;As2S3中As元素的化合价为+3价,反应Ⅰ产物As2O3中As元素的化合价为+3价,故该过程中As元素没有被氧化,B项错误;根据题给信息可知,反应Ⅰ的方程式为2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3,反应Ⅱ的方程式为As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4,则反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ>Ⅱ,C项错误;As2S3中As元素为+3价,S元素为-2价,在经过反应Ⅰ后,As元素的化合价没有变,S元素变为+2价,则1 mol As2S3失电子3×4 mol=12 mol;在经过反应Ⅱ后,As元素变为+5价,S元素变为+6价,则1 mol As2S3失电子2×2 mol+3×8 mol=28 mol,故反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7,D项正确。
典题演练
1.C　解析　由题中信息可知,利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质X后排放,则X表示N2,NO2仍然是大气污染物,A项不正确;CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价,CH3OH是该反应的还原剂,O3有强氧化性,通常不能用作还原剂,故不可用O3替换CH3OH,B项不正确;该反应中,还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价,升高了6个价位,氧化剂N中N元素的化合价由+5价降低到0价,降低了5个价位,由电子转移守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5,C项正确;CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价,升高了6个价位,若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,即生成0.5 mol CO2,反应转移的电子数为0.5×6×NA=3NA,D项不正确。
2.D　解析　装置Ⅰ中发生的反应为NO与溶液中Ge4+反应生成Ge3+、N、HNO2和H+,反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O4Ge3++N+HNO2+5H+,A项正确;由方程式可知,装置Ⅰ中2 mol NO发生反应时,转移电子的物质的量为4 mol,则标准状况下5.6 L NO发生反应时,转移电子的物质的量为×2=0.5 mol,B项正确;装置Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸铵,总反应的化学方程式为2HNO2+2HNO3+O2+4NH34NH4NO3,由方程式可知,装置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶1时,生成物只有硝酸铵,可实现原子利用率最大化,C项正确;装置Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸铵,总反应的化学方程式为2HNO2+2HNO3+O2+4NH34NH4NO3,由方程式可知,氧化剂氧气和还原剂亚硝酸的物质的量比为1∶2,D项错误。
3.B　解析　结合标准电极电势数据和已有知识,推理出标准电极电势数据越大,对应氧化型物质的氧化性越强,所以氧化性Fe3+>Sn4+,A项错误;表中信息看出,Br2的氧化性强于Fe3+,对应Br-的还原性弱于Fe2+,故少量氯水优先和Fe2+反应产生Fe3+,溶液变红,B项正确;从表中信息看出,Sn4+的氧化性弱于I2,过量SnCl4溶液也无法将I-氧化为I2,C项错误;足量酸性KMnO4溶液也可以将Cl-氧化为氯气:+5Fe2++10Cl-+24H+5Fe3++5Cl2↑+3Mn2++12H2O,D项错误。
命题角度2 　
真题体验
1.A　解析　氟化氢是弱酸,不能拆写成离子,用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,A项错误;用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2,生成Cr3+和Fe3+,6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,B项正确;泡沫灭火器灭火的原理是铝离子和碳酸氢根发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,C项正确;工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,D项正确。
2.D　解析　H2S在离子方程式中应以化学式保留,正确的离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,A项错误;酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4,Ba2+与反应形成BaSO4沉淀,滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O,滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO33BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O,B项错误;电离平衡常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应,正确的离子方程式为Cl2+Cl-+HClO+CO2,C项错误;Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,D项正确。
3.C　解析　试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成AgNO3、NO和H2O,离子方程式为3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,A项不正确;由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此,工业废水中的Pb2+用FeS去除,该反应的离子方程式为Pb2++FeSPbS+Fe2+,B项不正确;海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔,SO2在水溶液中将Br2还原为Br-,离子方程式为Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+,C项正确;用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度,H2C2O4被氧化为CO2,H2C2O4属于弱酸,离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,D项不正确。
4.D　解析　氯气氧化苦卤得到溴单质,发生置换反应,A项正确;Cr2可以将Fe2+氧化成Fe3+,B项正确;结合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以阻止Ba2+被人体吸收,C项正确;Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化,CaSO4不能拆分,正确的离子方程式为CaSO4+CCaCO3+S,D项错误。
典题演练
1.C　解析　过量的Fe与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O,A项错误;Zn与浓硫酸反应的离子方程式为Zn+2H2SO4(浓)Zn2++S+2H2O+SO2↑,B项错误;NO2通入水中,离子方程式为3NO2+H2O2H++2+NO,C项正确;SO2与足量NaOH溶液反应,离子方程式为SO2+2OH-H2O+S,D项错误。
2.C　解析　向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金属钠,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气、水,离子方程式为2N+2Na2Na++H2↑+2NH3↑,A项正确;Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时,反应产生Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO、H2O,反应的离子方程式为4Fe+3N+12H+3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O,B项正确;用铜作电极电解硫酸铜溶液时,阳极上Cu放电,电极反应为Cu-2e-Cu2+,阴极上电解质溶液中的Cu2+放电,电极反应为Cu2++2e-Cu,C项错误;氯气具有强氧化性,可以氧化硫代硫酸根成硫酸根,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+,D项正确。
3.A　解析　在溴水中滴加Na2SO3溶液,溶液褪色,离子方程式为Br2+H2O+SS+2Br-+2H+,A项错误;在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸,离子方程式为S+2S2-+6H+3S↓+3H2O,B项正确;在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液,离子方程式为S+2H+SO2↑+H2O,C项正确;在石灰乳中滴加少量的饱和Na2SO3溶液,离子方程式为Ca(OH)2+SCaSO3+2OH-,D项正确。
命题角度3 　
真题体验
1.D　解析　H+、I-、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存,A项错误;Fe3+、CN-反应生成Fe(CN而不能大量共存,B项错误;Si、Ca2+反应生成CaSiO3沉淀而不能大量共存,C项错误;N、CH3COO-、HC虽然不同程度水解,但水解是微弱的,能大量共存,D项正确。
2.C　解析　氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,A项错误;Fe3+、I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;醋酸显酸性,在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不会发生反应,能大量共存,C项正确;硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀,不能大量共存,D项错误。
典题演练
1.B　解析　、、K+、Na+相互之间不反应且能够在中性条件下大量共存,A项不符合题意;Fe3+、K+、、相互间不反应,但中性溶液中Fe3+已经完全沉淀,即中性溶液中不能存在大量的Fe3+,B项符合题意;Ca2+、Cl-、、Ba2+各离子间互不反应,且能够在中性条件下大量共存,C项不符合题意;CH3COO-、Ba2+、Cl-、各离子间互不反应,且能够在中性条件下大量共存,D项不符合题意。
2.A　解析　0.1 mol·L-1NaOH溶液K+、Cl-、ClO-不会发生化学反应,可以大量共存,A项正确;0.1 mol·L-1稀硫酸存在情况下,N具有强氧化性,会氧化I-,不能大量共存,B项错误;HC会与Al3+发生双水解生成Al(OH)3和CO2,不能大量共存,C项错误;Fe3+会与SCN-发生反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,D项错误。
3.B　解析　碳酸氢根离子会与SO2和水反应生成的亚硫酸反应,不能大量共存,A项错误;所给离子都可以共存且通入SO2后不反应,能大量共存,B项正确;次氯酸根离子有强氧化性,无法和亚铁离子大量共存,次氯酸根离子也会和SO2反应,不能大量共存,C项错误;硝酸根离子酸性条件下有强氧化性,会和SO2反应,不能大量共存,D项错误。
命题角度4 　
真题体验
1.B　解析　由题意及关系图可知,a与b反应需要加热,且产生的e为无色气体,则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种,产生的气体e为NH3;又由于b和c反应生成白色沉淀f,NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀,故b为Ba(OH)2,a为NH4NO3;又由于c既能与b产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为AlCl3,d为Na2CO3,生成的白色沉淀为Al(OH)3,无色气体g为CO2。综上所述,a为NH4NO3溶液,b为Ba(OH)2溶液,c为AlCl3溶液,d为Na2CO3溶液,e为NH3,f为Al(OH)3,g为CO2。a为NH4NO3溶液,为强酸弱碱盐的溶液,水解显酸性,故a显弱酸性,A项错误;f为Al(OH)3,b为Ba(OH)2溶液,Al(OH)3为两性氢氧化物,可溶于强碱,故f可溶于过量的b中,B项正确;c为AlCl3溶液,e为NH3,AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于弱碱,继续通入NH3不能得到无色溶液,C项错误;b为Ba(OH)2 ,d为Na2CO3,二者反应生成BaCO3沉淀,可溶于稀硝酸,D项错误。
2.A　解析　向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2+2H+S↓+H2O+SO2↑,由于盐酸过量,向②的上层清液中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。
典题演练
1.B　解析　溶液pH=1,说明有H+,则不含有、S2、OH-;继续滴加足量硝酸钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有;向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液,溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+,由于H+与同时存在时溶液有强氧化性,故溶液中不含有;浓度均为0.1 mol·L-1,根据电荷守恒可以判断出溶液中含有Cl-,不含有Al3+、Mg2+;综上,原溶液中一定含有的离子是H+、Fe2+、Cl-、,一定不含有的离子是Al3+、Mg2+、OH-、、S2、,故选B。
2.D　解析　①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,则该白色沉淀为硫酸钡,原溶液中可能含有S,也可能含有S(被硝酸氧化生成S);②加入淀粉 KI溶液呈蓝色,说明溶液中存在强氧化性离子,能将KI氧化生成碘单质,则应含有H+、N,从而排除S,则原溶液中肯定存在S;③加入NaOH溶液产生白色沉淀,可知存在Mg2+,加热后产生有刺激性气味的气体,则存在N;又因各离子浓度相同,结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-,不存在Na+。由②可推知溶液中存在氧化性离子,则存在H+、N,从而排除S,再结合①中白色沉淀现象,可知存在S,A项正确;若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液,则可通过白色沉淀现象直接确定S存在,对最终成分的判断无影响,B项正确;加入NaOH溶液产生白色沉淀,可知存在Mg2+,加热后产生有刺激性气味的气体,则存在N,反应为Mg2++N+3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O,C项正确;溶液中存在Cl-,D项错误。(共42张PPT)
专题一
基本概念
高
考
专
题
攻
略
微专题1 化学与STSE 传统文化
专题一 基本概念
化学与STSE
命题角度1
1.(2024·全国甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是
(　　)
A.木材与煤均含有碳元素
B.石油裂化可生产汽油
C.燃料电池将热能转化为电能
D.太阳能光解水可制氢
木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A项正确；石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B项正确；燃料电池是将燃料的化学能转化为电能的装置，不是将热能转化为电能，C项错误；在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D项正确。
解析
2.(2024·湖南卷)近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是(　　)
A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，A项正确；氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B项正确；脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C项正确；太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D项错误。
解析
3.(2024·广东卷)“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是(　　)
A.雪龙2号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为
破冰过程无新物质生成，是物理变化，A项错误；天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B项错误；燃烧放热，是化学能转化为热能，C项正确；水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为 ，D项错误。
解析
1.化学与材料
高分子材料 塑料 常见的有热塑性塑料(如聚乙烯)和热固性塑料(如酚醛树脂)
纤维 天然纤维：纤维素(棉、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等
再生纤维：以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理得到
合成纤维：以石油、天然气、煤、农副产品等为原料，将其转化为单体，再经过聚合反应得到，如六大纶等
高分子材料 橡胶 天然橡胶：顺式聚异戊二烯，线型高分子
合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、丁腈橡胶等
无机非金属材料 玻璃 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅
水泥 硅酸盐水泥的原料是石灰石和黏土
陶瓷 人类应用最早的硅酸盐材料，制备原料为黏土
硅材料 晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅
新型 陶瓷 碳化硅(SiC)：俗称金刚砂，结构类似金刚石的，用作耐高温结构材料、半导体材料等
碳纳米 材料 主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等
金属 材料 铁、铝及其合金、新型合金等，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低
2.化学与资源、能源
水资源 海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法
污水净化：明矾、硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂
石油 分馏：物理变化，得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化：化学变化，获得更多轻质油，特别是汽油
裂解：化学变化，获得短链气态烃，如乙烯、丙烯、甲烷等
煤 干馏：化学变化，隔绝空气加强热，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等
气化：化学变化，将煤转化为可燃性气体的过程，主要化学反应是C+H2O(g) CO+H2
液化：化学变化，把煤转化为液体燃料的过程
化石 能源 天然气、石油和煤等不可再生能源
理想 新能源 资源丰富、可以再生，对环境无污染，如太阳能、地热能、海洋能、风能和氢能等
3.化学与环境污染
(1)绿色化学。
①核心思想：改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头上减少或消除环境污染；
②理想原则：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率(即期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%。
(2)常见污染及其成因。
污染名称 主要污染物及其成因
PM2.5 大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物
雾霾 SO2、NOx和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物
酸雨 pH<5.6的雨水，SO2、NOx是酸雨形成的主要原因
光化学 烟雾 机动车尾气中的碳氢化合物和氮氧化物在光照条件下生成复杂的污染物
臭氧空洞 NOx、氟氯代烷等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗
水体污染 化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放。水体富营养化可引起“水华”或“赤潮”
温室效应 化石燃料的大量使用，大气中的CO2气体大量增加，地表温度上升的现象
白色污染 各种塑料垃圾对环境所造成的污染，很难降解，破坏土壤结构
4.化学与人体健康
合理 用药 用药原则：遵循安全、有效、经济和适当的原则
认清非处方药——“OTC”标识
阿司匹林(乙酰水杨酸)：解热镇痛作用；
抗酸药：氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁等
食品 添加剂 着色剂(红曲红、柠檬黄)；增味剂(谷氨酸钠)；膨松剂(碳酸氢钠)；凝固剂(硫酸钙)；防腐剂(亚硝酸钠、苯甲酸钠)；抗氧化剂(维生素C)；营养强化剂(碘酸钾、硫酸亚铁)
食品 干燥剂 生石灰、 硅胶 P2O5与水反应生成有腐蚀性的磷酸，不能作食品干燥剂。
净水剂 铁盐、 铝盐 金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。
消毒剂 含氯 消毒剂 二氧化氯、氯气、漂白粉、84消毒液、漂粉精等
过氧 化物 过氧化氢(H2O2)、
过氧乙酸(CH3COOOH)等
其他 臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚
漂白剂 漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭
1.(2024·广东卷)嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是(　　)
A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B.机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC
D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，Cs的质子数为55
制作日晷圆盘的石材主要成分为大理石，属于无机非金属材料，A项正确；由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B项正确；基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C项错误；目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，Cs的质量数为135，质子数为55，D项正确。
解析
2.(2024·安徽联考)化学与生活联系紧密。下列说法正确的是(　　)
A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子
C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，A项正确；氨基酸构成的蛋白质是生物大分子，氨基酸不是生物大分子，B项错误；二氧化氯是利用其强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理，C项错误；供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，D项错误。
解析
3.(2024·河北联考)成都第31届世界大运会
火炬“蓉火”如图所示，其设计体现了绿色、
智慧、活力、共享的办赛理念。下列有关说
法错误的是(　　)
A.制作“蓉火”的材料为航空铝合金，密度比普通合金更低，可重复利用
B.表面着色工艺既使“蓉火”有炫彩外观，又使合金表面增加了保护层
C.“蓉火”采用生物质丙烷作燃料，生物质丙烷从石油中提炼得到
D.火炬采用优化燃料喷注与空气掺混方案，使火焰更加灵动飘逸
制作“蓉火”的材料为航空铝合金，密度比普通合金更低，可重复利用，A项正确；表面着色工艺既使“蓉火”有炫彩外观，又使合金表面增加了保护层，B项正确；生物质丙烷由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来，与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷不同，是一种可再生的清洁燃料，C项错误；火炬采用优化燃料喷注与空气掺混方案，使火焰更加灵动飘逸，D项正确。
解析
化学与传统文化
赢在微点 化学 大二轮
命题角度2
1.(2024·黑吉辽卷)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是(　　)
A.金代六曲葵花鎏金银盏
B.北燕鸭形玻璃注
C.汉代白玉耳杯
D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
金代六曲葵花鎏金银盏的材料是合金，属于无机金属材料；北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料；汉代白玉耳杯是玉，属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料；新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料；综上A选项材质与其他三项材质不同，不能归为一类，故选A。
解析
2.(2024·湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是(　　)
选项 发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A项正确；黏土在高温中烧结会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B项正确；草木灰的主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，使纤维素与杂质分离,不是溶解，C项错误；中国古代黑火药是由硫黄、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑，D项正确。
解析
3.(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是(　　)
A.青铜铺首主要成分是铜锡合金
B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C.石质浮雕主要成分是碳酸钙
D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A项正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B项正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C项正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D项错误。
解析
1.传统文化涉及“物质”的判断
文化典籍 物质判断
《物理小识》中“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水” “硇水”指硝酸
《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” “剂钢”是指铁的合金
《新修本草》中，“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……” “绛矾”指eSO4·7H2O
《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣” “碱”指K2CO3
《天工开物》中“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火” “矾”指金属硫酸盐
《神农本草经》中“水银……熔化(加热)还复为丹” “丹”指HgO
《周易参同契》中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。” “黄芽”指硫
2.传统文化涉及“变化”的判断
(1)“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解。
(2)“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及置换反应、氧化还原反应。
(3)“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)。
(4)“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)，其冶炼锌的反应为ZnCO3+2C Zn+3CO↑。
3.传统文化涉及“分离”方法的判断
(1)“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤。
(2)“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”该过程涉及蒸馏操作。
(3)“……(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“煎炼”涉及蒸发结晶操作。
(4)“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及的操作是升华和凝华。
1.中国诗词常蕴含着一些科学知识，从化学角度对下列诗词的解读正确的是(　　)
A.“残云收翠岭，夕雾结长空”，“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾
B.“布衾(麻葛)多年冷似铁，娇儿恶卧踏里裂”，布衾的主要成分为纤维素
C.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含四氧化三铁
D.“东风扑酒香，吹醒殊乡愁”，酒香中只有乙醇的香味
雾是由大气中悬浮的水汽凝结形成的，不是由氮的氧化物造成的光化学烟雾，A项错误；布衾的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，B项正确；氧化铁为红棕色粉末，“红泥”是因含有氧化铁而呈红色，C项错误；酒香中除了乙醇的香味，还有通过酯化反应生成的乙酸乙酯的香味，D项错误。
解析
2.“银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工以鲜物采，唯(银朱)入桐油则显…若水银已升
朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是(　　)
A.“银朱”可由Hg和S制备
B.“银朱”可用于制作颜料
C.“桐油”为天然高分子
D.“水银升朱”不是可逆反应
Hg和S反应可生成HgS：S+Hg===HgS，A项正确；HgS是红色固体，可用于制作颜料，B项正确；“桐油”中含有油脂类物质，属于甘油三酯，不是高分子化合物，C项错误；由“若水银已升朱，则不可复还为汞”可知，Hg与S反应生成HgS不是可逆反应，D项正确。
解析
3.(2024·兰州模拟)我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡献。下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不正确的是(　　)
A.唐代韩愈的《晚春二首·其二》中写到：“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，诗词中的“柳絮”主要成分为纤维素
B.东晋葛洪《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用此法提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤，涉及的操作均为物理方法
C.《荀子·劝学》写到：“冰，水为之，而寒于水”，冰变为水属于吸热反应
D.《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”涉及的操作为蒸馏
“柳絮”主要成分为天然高分子化合物纤维素，A项正确；提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤，涉及的操作均为物理方法，B项正确；冰变为水的过程为吸热过程，不属于吸热反应，C项错误；由题意可知，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”中涉及的操作为蒸馏，D项正确。
解析(共25张PPT)
微专题2　阿伏加德罗常数的应用
专题一 基本概念
1.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(　　)
A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA
C.1 mol CO和H2的混合气体中含有的分子数目为3NA
D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A项正确；N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B项错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体中含有的分子数目为NA，C项错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D项错误。
解析
2.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.44 g CO2中σ键的数目为2NA
B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目为NA
D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A项正确；KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B项错误；C在水溶液中会发生水解C+H2O HC+OH-，故1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目小于NA，C项错误；该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D项错误。
解析
3.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，S数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子,原子数为1.5NA，A项错误；S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B项错误；反应①的方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的硫原子数目为0.15NA，C项错误；反应②
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的离子方程式为3S+6OH-===S+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-转移2 mol电子，数目为2NA，D项正确。
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4.(2024·安徽卷) 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，2.24 L X和Y的混合气体中氧原子数为0.1NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和数均为0.1NA
C.3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA
D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况
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下，2.24 L NO和N2O的混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，A项正确；HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中数目小于0.1NA，B项错误；NH2OH完全转化为N时，N元素的化合价由-1价升高为+3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C项错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，N原子的价电子数等于最外层电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D项错误。
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1.高考常涉及的关于NA的命题角度总结
考查方向 涉及问题
物质状态 在标准状况下为非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等
物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等
氧化还 原反应 电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e-，也可能是3e-)
电离、 水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C数目小于NA，因为C会部分水解
隐含的 可逆反应 常见的可逆反应(如2NO2 N2O4)、弱电解质的电离平衡等
摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl
单质的 组成 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(稀有气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4
2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。
(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。
(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体(见物质想状态)。
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。
(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系。
(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
1.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+
2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.11.2 L CO2含π键数目为NA
B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA
CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算,
A项错误；每生成1 mol N2转移电子数为12NA，则每生成2.8 g(0.1 mol)N2转移电子数为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体中含有0.1 mol K+和0.1 mol N，所含离子数目为0.2NA，C项正确；S2-会发生水解，所以1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中S2-数目小于0.1NA，D项错误。
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2.(2024·河北联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(　　)
A.24 g金刚石中C—C数目为2NA
B.100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA
C.1 mol·L-1稀硫酸中含有H+的数目为2NA
D.18 g重水 (D2O)中含有的质子数为9NA
24 g金刚石中碳原子的物质的量为=2 mol，每个碳原子可以参与形成4个C—C，每个C—C由两个碳原子形成，则24 g金刚石中C—C数目为4NA，A项错误；17 g H2O2中极性键数目为NA，但溶剂水中还含有极性键，100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目大于NA，B项错误；缺少溶液体积，无法计算1 mol·L-1 稀硫酸中含有H+的数目，C项错误；18 g D2O中含有的质子数为×10×NA=9NA，D项正确。
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3.NA表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是(　　)
A.1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA
B.100 mL pH=2 H2SO4溶液中H+数目为0.002NA
C.32 g S6和S8的混合物中硫原子数目为NA
D.标准状况下，生成22.4 L SO2时，理论上转移的电子数为2NA
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4.(2024·长春质检)已知反应：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A.标准状况下，2.24 L乙酸含有的σ键数目为0.8NA
B.向足量乙醇中加入2.3 g金属钠，转移电子数为0.1NA
C.1 mol乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为NA
D.0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
标准状况下，乙酸不是气体，不能依据气体摩尔体积确定其物质的量，因此无法确定σ键数目，A项错误；钠在反应中转变为钠离子，1 mol Na完全反应转移1 mol电子，2.3 g金属钠即0.1 mol，转移电子数为0.1NA，B项正确；该反应为可逆反应，乙醇不能完全反应，因此生成乙酸乙酯分子的数目小于NA，C项错误；0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此时c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可得c(CH3COO-)=c(Na+),则溶液中CH3COO-数目等于钠离子数目，等于0.1NA，D项错误。
解析(共70张PPT)
微专题3　氧化还原反应和离子反应
专题一 基本概念
氧化还原反应
命题角度1
1.(2024·浙江1月选考)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA
B.催化剂降低NO与CO反应的活化能
C.NO是氧化剂，CO是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
NO中N元素的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子,作氧化剂，发生还原反应，N2为还原产物，CO中C元素为+2价,化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应,
CO2为氧化产物，C项正确，D项错误；1 mol CO2转移2NA的电子,
A项正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B项正确。
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2.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　)
A.无色→蓝色：生成I2
B.蓝色→无色：I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示剂
该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与I反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成I，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A项正确；溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为I，I2转化为化合态，B项正确；H2O2在此过程中参加反应，不起漂白作用，C项错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起指示剂的作用，D项正确。
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3.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是(　　)
A.S2和S的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
S2的中心S原子形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A项错误；As2S3中As元素的化合价为+3价，反应Ⅰ产物As2O3中As元素的化合价为+3价，故该过程中As元素没有被氧化，B项错误；根据题给信息可知，反应Ⅰ的方程式为2As2S3
+6O2+3H2O 2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为As2S3+
7O2+6H2O 2H3AsO4+3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反
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应的：Ⅰ>Ⅱ，C项错误；As2S3中As元素为+3价，S元素为
-2价，在经过反应Ⅰ后，As元素的化合价没有变，S元素变为+2
价，则1 mol As2S3失电子3×4 mol=12 mol；在经过反应Ⅱ后，As元素变为+5价，S元素变为+6价，则1 mol As2S3失电子2×2 mol+
3×8 mol=28 mol，故反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D项正确。
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1.氧化还原反应的基本概念
2.氧化还原反应的基本规律
3.氧化还原反应的计算——守恒法
(1)依据题意准确判断氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。
(2)根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1 mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。
(3)根据得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。
(4)涉及多步氧化还原反应的计算，可通过电子守恒建立关系式，简化过程，快速求解。
1.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+N X+CO2+H2O
(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA
(NA表示阿伏加德罗常数的值)
由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A项不正确；CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B项不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂N中N元
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素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C项正确；CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6×NA=3NA，D项不正确。
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2.(2024·合肥质检)某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后n(N)∶n(HNO2)都为1∶1(不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是(　　)
A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O===4Ge3++N+
HNO2+5H+
B.装置Ⅰ中若有5.6 L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5 mol电子
C.装置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶1，可实现原子利用率最大化
D.装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
装置Ⅰ中发生的反应为NO与溶液中Ge4+反应生成Ge3+、N、HNO2和H+，反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O===4Ge3++
N+HNO2+5H+，A项正确；由方程式可知，装置Ⅰ中2 mol NO发生反应时，转移电子的物质的量为4 mol，则标准状况下5.6 L NO发生反应时，转移电子的物质的量为×2=0.5 mol，B项正确；装置Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸
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硝酸反应生成硝酸铵，总反应的化学方程式为2HNO2+2HNO3+O2
+4NH3===4NH4NO3，由方程式可知，装置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶
1时，生成物只有硝酸铵，可实现原子利用率最大化，C项正确；装置Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸铵，总反应的化学方程式为2HNO2+2HNO3+O2+4NH3
===4NH4NO3，由方程式可知，氧化剂氧气和还原剂亚硝酸的物质的量比为1∶2，D项错误。
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3.纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对 (氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电
势(φθ/V)
Fe3+/Fe2+ Fe3++e- Fe2+ 0.77
I2/I- I2+2e- 2I- 0.54
Mn/Mn2+ Mn+5e-+8H+ Mn2++4H2O 1.50
Br2/Br- Br2(l)+2e- 2Br- 1.07
Cl2/Cl- Cl2(g)+2e- 2Cl- 1.36
Sn4+/Sn2+ Sn4++2e- Sn2+ 0.15
下列分析正确的是(　　)
A.氧化性：Cl2>Br2>Sn4+>Fe3+
B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红
C.往淀粉-KI溶液中加入过量SnCl4溶液，溶液变蓝
D.FeCl2溶液与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：Mn+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
结合标准电极电势数据和已有知识，推理出标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的氧化性越强，所以氧化性Fe3+>Sn4+，A项错误；表中信息看出，Br2的氧化性强于Fe3+，对应Br-的还原性弱于Fe2+，故少量氯水优先和Fe2+反应产生Fe3+，溶液变红，B项正确；从表中信息看出，Sn4+的氧化性弱于I2，过量SnCl4溶液也无法将I-氧化为I2，C项错误；足量酸性KMnO4溶液也可以将Cl-氧化为氯气：+5Fe2++10Cl-+24H+===5Fe3++5Cl2↑+3Mn2++12H2O，D项错误。
解析
离子方程式的正误判断
赢在微点 化学 大二轮
命题角度2
1.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+
14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+
Cl2↑
氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF
===SiF4↑+2H2O，A项错误；用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2，生成Cr3+和Fe3+，6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3+
+7H2O，B项正确；泡沫灭火器灭火的原理是铝离子和碳酸氢根发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3++
3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑，C项正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，D项正确。
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2.(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　)
A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-===CuS↓
B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+
C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：+Cl2===2CO2+Cl-+ClO-+H2O
D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++
H2S===CuS↓+2H+，A项错误；酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与反应形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的
离子方程式为Ba2++2+3H2SO3===BaSO4↓+2NO↑+2+4H+
+H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3
===3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；电离平衡常数Ka1(H2CO3)
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>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+===Cl-+HClO+CO2，C项错误;
Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+
2Fe3+===Cu2++2Fe2+，D项正确。
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3.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-+S
+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+
===2Mn2++10CO2↑+8H2O
试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成AgNO3、NO和H2O，离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A项不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B项不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C项
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正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+ ===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项不正确。
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4.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+
2Cl-
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用5%的Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：S+Ba2+===BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++C===CaCO3↓
氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，A项正确；Cr2可以将Fe2+氧化成Fe3+，B项正确；结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，C项正确；Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+C ===CaCO3+S，D项错误。
解析
化学式拆写“二注意” ①需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；
②特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等
注意反应条件“四影响” ①反应物浓度不同时产物是否正确；
②反应物少量、过量时产物是否正确；
③溶液酸碱性环境不同时产物是否正确；
④氧化性、还原性强弱不同，反应顺序不同
方程式遵循“三守恒” 原子、电荷、电子转移是否守恒
1.(2024·长春质检)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O
B.Zn与浓硫酸反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑
C.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO
D.SO2与足量NaOH溶液反应：SO2+OH-===HS
过量的Fe与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2N===3Fe2++
2NO↑+4H2O，A项错误；Zn与浓硫酸反应的离子方程式为Zn+
2H2SO4(浓)===Zn2++S+2H2O+SO2↑，B项错误；NO2通入水中,离子方程式为3NO2+H2O===2H++2+NO，C项正确；SO2与足量NaOH溶液反应，离子方程式为SO2+2OH-===H2O+S，D项错误。
解析
2.下列离子方程式不正确的是(　　)
A.向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金属钠：2N+2Na===2Na++H2↑+
2NH3↑
B.Fe与稀硝酸按n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3反应：4Fe+3N+12H+===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
C.用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+
向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气、水，离子方程式为2N+2Na===2Na++H2↑+2NH3↑，A项正确；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时，反应产生Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为4Fe+3N+12H+===3Fe2++Fe3++
3NO↑+6H2O，B项正确；用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上
解析
Cu放电，电极反应为Cu-2e-===Cu2+，阴极上电解质溶液中的Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-===Cu，C项错误；氯气具有强氧化性,可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+，D项正确。
解析
3.(2024·保定二模)Na2SO3是一种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是(　　)
A.在溴水中滴加Na2SO3溶液，溶液褪色：2Br2+H2O+S===S
+4Br-+2H+
B.在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸：S+2S2-+6H+===3S↓
+3H2O
C.在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液：S+2H+===SO2↑+H2O
D.在石灰乳中滴加少量的饱和Na2SO3溶液：Ca(OH)2+S===
CaSO3+2OH-
在溴水中滴加Na2SO3溶液，溶液褪色，离子方程式为Br2+H2O+
S===S+2Br-+2H+，A项错误；在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸，离子方程式为S+2S2-+6H+===3S↓+3H2O，B项正确；在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液，离子方程式为S+
2H+===SO2↑+H2O，C项正确；在石灰乳中滴加少量的饱和Na2SO3溶液，离子方程式为Ca(OH)2+S===CaSO3+2OH-，D项正确。
解析
离子共存
赢在微点 化学 大二轮
命题角度3
1.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
H+、I-、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；Fe3+、CN-反应生成Fe(CN而不能大量共存，B项错误；Si、Ca2+反应生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，C项错误；N、CH3COO-、HC虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，D项正确。
解析
2.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、N、S
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：S、N、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、C
氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀,不能大量共存，D项错误。
解析
条件类型 常见表述 误点点拨
题干 要求 “一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存” 审清关键字词，明确题意要求
常见的 限制 条件 “无色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等不能大量存在
“pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”也可“有色”
常见的 隐含 条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能存在
常见的 隐含 条件 含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有强氧化性
含有大量Al、S2-的溶液 碱性溶液
含有大量N的溶液 隐含H+与还原性离子不能大量存在
相互促 进水解 N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存
Al3+、Fe3+分别与C、HC、Al；Al3+与S2-、HS- 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
1.(2024·重庆调研)下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是(　　)
A.、、K+、Na+
B.Fe3+、K+、、
C.Ca2+、Cl-、、Ba2+
D.CH3COO-、Ba2+、Cl-、
、K+、Na+相互之间不反应且能够在中性条件下大量共存，A项不符合题意；Fe3+、K+、相互间不反应，但中性溶液中Fe3+已经完全沉淀，即中性溶液中不能存在大量的Fe3+,
B项符合题意；Ca2+、Cl-、、Ba2+各离子间互不反应，且能够在中性条件下大量共存，C项不符合题意；CH3COO-、Ba2+、Cl-、各离子间互不反应，且能够在中性条件下大量共存，D项不符合题意。
解析
2.(2024·漳州质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Cl-、ClO-
B.0.1 mol·L-1稀硫酸：Mg2+、I-、
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Al3+、Br-
D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液：Cu2+、SCN-、
0.1 mol·L-1 NaOH溶液K+、Cl-、ClO-不会发生化学反应，可以大量共存，A项正确；0.1 mol·L-1稀硫酸存在情况下，N具有强氧化性，会氧化I-，不能大量共存，B项错误；HC会与Al3+发生双水解生成Al(OH)3和CO2，不能大量共存，C项错误；Fe3+会与SCN-发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D项错误。
解析
3.(2024·重庆三模)某溶液中含有下列离子，通入SO2后，离子依然能大量共存的是(　　)
A.Ca2+、、、
B.Ba2+、、I-、Br-
C.Fe2+、Mg2+、ClO-、
D.Na+、K+、、Cl-
碳酸氢根离子会与SO2和水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A项错误；所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B项正确；次氯酸根离子有强氧化性，无法和亚铁离子大量共存，次氯酸根离子也会和SO2反应，不能大量共存，C项错误；硝酸根离子酸性条件下有强氧化性，会和SO2反应，不能大量共存，D项错误。
解析
离子检验和离子推断
赢在微点 化学 大二轮
命题角度4
1.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　)
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体,则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为
解析
Al(OH)3，g为CO2。a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误；f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C项错误；b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D项错误。
解析
2.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是(　　)
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸
出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2+2H+===S↓+H2O+
SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。
解析
1.常见阳离子的检验
2.常见阴离子的检验
3.离子推断的四大原则
1.某透明溶液中可能含有H+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cl-、OH-、、S2、、中的几种离子(浓度均为0.1 mol·L-1)。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是(　　)
A.实验过程中有氧化还原反应发生
B.无法判断原溶液中是否含有Mg2+
C.原溶液中一定不含Al3+、Mg2+、OH-、、S2、
D.原溶液中一定含有H+、Fe2+、Cl-、
溶液pH=1，说明有H+，则不含有、S2、OH-；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+，由于H+与同时存在时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为0.1 mol·L-1，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有Cl-，不含有Al3+、Mg2+；综上，原溶液中一定含有的离子是H+、Fe2+、Cl-、，一定不含有的离子是Al3+、Mg2+、OH-、、S2，故选B。
解析
2.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na+、Mg2+、、H+、Cl-、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是(　　)
A.由①②可知一定有H+、、
B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断
C.③中总反应为Mg2+++3OH- Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D.不能确定有无Cl-
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有S，也可能含有S(被硝酸氧化生成S)；②加入淀粉-KI溶液呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H+、N，从而排除S，则原溶液中肯定存在S；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在N；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在
解析
Cl-，不存在Na+。由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在H+、N，从而排除S，再结合①中白色沉淀现象，可知存在S,
A项正确；若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定S存在，对最终成分的判断无影响，B项正确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在N，反应为Mg2++N+3OH- Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O，C项正确；溶液中存在Cl-，D项错误。
解析

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