资源简介

德州市齐河县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
(考试时间：70分钟)
注意事项：
1.本试卷选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分。
2.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等填写在答题卡的指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效。
4.考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 Ca40
一、选择题：本题共18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2024年9月20日快舟一号甲固体运载火箭以“一箭四星”方式将天启星座29-32星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。下列属于化学研究范畴的是
A. 飞行时长的设置 B. 飞行控制系统的研发
C. 飞行轨道的设定 D. 飞行器主要材料的研制
2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B. 氮气是无色气体，可用作保护气
C. 干冰能升华，可用作制冷剂
D. 一氧化碳有毒，可用作燃料
3. 在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是
A. “添加”铜绿 B. 倾倒稀硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 洗涤试管
4. 锂电池具有工作电压高、循环寿命长等特点，广泛应用电动自行车、智能手机等。某种锂电池的总反应可以表示为：，此反应中锂元素的化合价从0价变为+1价，则中锰元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
5. 分类、归纳是学习化学知识的重要手段。下列物质的分类不正确的是
A. 空气——混合物 B. 天然气——化合物 C. 金刚石——单质 D. 干冰——氧化物
6. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观：保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子
C. 转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞
D 守恒观：4g氢气和16g氧气反应，应该生成20g水
7. 现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是
A. 火箭发射 B. 水车汲水
C. 太阳能热水器 D. 风力发电
8. 是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是
A. 锂原子的质子数是2 B. 图中带负电的微观粒子是电子
C. 原子核是不可分割的实心球体 D. 由图可知，锂原子带3个单位负电荷
9. 有关燃烧条件的实验探究(白磷、红磷的着火点分别是40℃和240℃)如图。下列说法正确的是
A. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点
B. ①②处说明燃烧需要可燃物
C. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染
D. ③④处说明燃烧需要氧气
10. 海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，主要有热分离法和膜分离法。结合图示，有关膜分离法说法正确的是
A. 水分子通过膜后体积变小 B. 该分离法不能软化硬水
C. 装置中氯化钠质量逐渐减少 D. 加压可加快水分子通过速率
11. 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3X，则X的化学式为
A. H2S B. Na2O C. H2O D. H2O2
12. 现有三种金属，如果将三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生氢气；如果把分别放入到硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而X没有变化，判断的金属活动性顺序
A. B. C. D.
13. “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：
下列叙述错误是
A. 空气反应器中发生的反应为：
B. X中氮气的含量比空气中高
C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D. 等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
14. 符号表征是化学学科特有的表示方法。有关下列符号的说法正确的是
①SO2 ②2NO ③Ba2+ ④H2O ⑤
A. 上述符号中能表示宏观物质的是①②
B. 上述符号中数字“2”表示一个微粒中所含某种原子个数的是③④
C. ⑤中“+2”的含义是硫酸锌中锌元素的化合价为+2价
D. ①②③④四种符号既具有宏观意义，也具有微观意义
15. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 上述四种物质均由分子构成
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 空气中物质丁的质量分数为78%
D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
16. 向盛有溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断一定正确的是
A. 滤渣中一定含有两种或两种以上的金属
B. 滤渣中一定含有，可能含有
C. 滤液中可能含有，一定含有
D. 充分反应后，溶液质量前后对比可能增加，也可能减少
17. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B. AB 段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C. D 点反应结束
D. E 点温度等于 A 点
18. 在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器(如图1)，实验过程中试管内气体压强变化如图2所示。下列有关说法错误的是
A. ab段试管中液面逐渐下降 B. cd段长颈漏斗中液面逐渐上升
C. c点对应的操作是打开弹簧夹 D. bc段大理石与稀盐酸脱离接触
二、理解与应用题：本题共5小题，共32分。
19. 为研究化学药物发展史，学习小组查阅资料如下：
材料1：早在宋代，轻粉已经是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中一个反应是在加热条件下，硫酸亚汞和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。
材料2：轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。
根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。
(1)物理性质：(略)。 (2)化学性质：___________。 (3)制法： ①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是___________(填一条)。 ②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为___________。 (4)保存方法：___________。 (5)用途：___________。
20. 请回答下列问题。
（1）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料将其分离。主要流程如下图所示，图中步骤均属于________ 变化。
（2）已知空气中各组分的沸点如下表所示，由此判断A的主要成分是________ （写化学式），B的主要成分是________ 。
组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气
沸点（℃） -196.0 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9
（3）用“”表示氮原子，“”表示氧原子，若其他气体忽略不计，适合表示空气组成的微观模型是_______（填字母）。
A. B. C. D.
（4）化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。
①如图1，打开传感器开关，实验进行至170秒时绘制出图2中曲线AB段。接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线BC段。对比曲线AB段和BC段，分析推理分子具有的性质是________ 。
②加热到300秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段。观察到氧气浓度比曲线AB段降低较快，分析推理氧气具有的物理性质是________ 。
21. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石，孔雀石、蓝铜矿等利矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明碳___________。
（2）画作青色用到蓝铜矿，其主要成分为，则x=___________。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物___________(写化学式)的还原性冶炼赭石(主要成分为)。
（4）若反应a-d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为___________。
（5）写出“丙→丁”的化学反应方程式___________。
22. 水是生命之源。某小组以“水”为主题开展如下探究。
I．认识水的保护
（1）下列做法有利于节约、保护水资源的是___________(填序号)。
A. 改漫灌为喷灌、滴灌 B. 大量使用农药、化肥 C. 生活污水集中处理后排放
Ⅱ．认识水的净化：利用膜技术可以高效净水，部分过程如图1所示。
（2）图1中微滤膜和超滤膜的作用类似于过滤操作中的___________(填实验用品)。
Ⅲ．认识水的转化：
（3）用图2装置电解水，a、b两管中所得气体的质量比约为___________(填最简整数比)。
（4）合适条件下水还能转化成其他物质。研究显示，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子；水滴中过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。某条件下测得过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图3所示，回答下列问题。
①下列说法正确的有___________(填序号)。
A．水蒸气冷凝时水分子间的间隔变小
B．水蒸气冷凝得到的液滴一定属于纯净物
C．氧气可能参加水蒸气冷凝时发生的反应
②图3中b点所示液滴中存在的物质有___________(写化学式)。
③图3中a点未生成过氧化氢，原因可能是___________。
23. 从古至今，人类的生活生产离不开燃料的利用。
I．古代打火机——火折子
火折子(如图甲)使用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺(S)等，用火点燃后再将火焰吹灭放入竹筒中。竹筒帽盖上时，内部保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，就能使它复燃。
（1）“草纸、松香、硫磺”的使用，说明燃烧需要的条件之一是___________。
（2）吹气使火折子复燃的原因是___________。
Ⅱ．煤
《天工开物》记载：“凡取煤经历久者……初见煤端时，毒气灼人。”
（3）挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，为了防止煤矿的矿井发生爆炸事故，下列做法可行的是___________(填序号，下同)。
①进矿井前先做灯火实验 ②矿井内要加强通风 ③安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
（4）下列属于清洁燃料是___________。
①煤 ②氢气 ③石油
Ⅲ．可燃冰——甲烷水合物
（5）开采可燃冰的关键是要解决技术上的问题，若开采过程中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成___________的加剧。
（6）“盐穴储气”是一种地下储能技术，结构如图乙，储气时采集盐水，注水时排天然气。以下说法正确的是___________。
①天然气难溶于盐水 ②天然气属于可再生能源
③从n端进气可排盐水 ④从m端进水可排天然气
Ⅳ．甲烷的制取
下列反应中均有甲烷生成：
① ②
（7）对于上述反应①和②，实验室制取甲烷应选择___________(填序号)，对比另一个实验，该反应的优势为___________。
三、实验与探究题：本题共2小题，共21分。
24. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________；选用装置制取氧气结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是___________。
（3）若用分解可制取，实验室通过测定收集一定体积所用的时间，来研究不同条件对分解速率的影响。
实验 温度/℃ 溶液浓度 溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s
1 20 5% 40 二氧化锰 37
2 20 10% 40 二氧化锰 14
3 20 a 40 氧化铜 b
①上表中实验1、2探究___________对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为___________。
②分解可制取，该小组在反应开始后立即连接装置G(注：G图中的集气瓶上方有少量空气)中的导管口，从而测定收集一定体积所用的时间。你认为该做法___________(填“是”或“否”)合理。说出你的观点并阐述理由：___________。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：___________；若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置是___________。
25. 某实验小组围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展探究实验。
【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】
（1）猜想①：___________；猜想②；只有；猜想③；只有。
【实验1】装置如图1
（2）连接装置时，需根据导管的高度调节___________(填“甲”或“乙”，下同)处的高度，再确定___________处的高度。
（3）实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是___________。
（4）实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯。要等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是___________。
实验结论1：猜想②不成立。
【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图2。
（5）实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，其实验目的是___________。
将氧化铜、炭粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图3。
实验结论2：猜想③不成立。
（6）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是___________。
（7）请结合图像分析图中a→b段的变化原因___________(用化学方程式表示)。
四、计算题：本题共2小题，共11分。
26. 某加钙食盐包装标签上的部分文字如表，为测定此食盐的含钙量，取50g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙(CaCO3)1.5g。
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠 钙(以钙计)： 碘(以碘计)：
（1）该食盐是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘___________(填“单质”“元素”或“分子”)。
（2）计算碳酸钙中钙元素的质量分数___________。
（3）请根据此检测结果判断该加钙食盐是否符合标签的说明？(简要写出计算过程)
27. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图1装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。
（1）实验过程中，石英管内剩余固体质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于___________℃。
（2）若加热到300~900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(写化学式)。
（3）试根据化学方程式求通过焙烧最多制得的的质量是多少？(请写出计算过程)
九年级化学试题 参考答案
一、选择题：本题共18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】B
二、理解与应用题：本题共5小题，共32分。
【19题答案】
【答案】 ①. 在光照射下容易分解成汞和氯化汞 ②. 将固体研磨成粉末并充分混合（合理即可） ③. ④. 避光保存 ⑤. 用作治疗疥疮的药物
【20题答案】
【答案】（1）物理 （2） ①. ②. 氧气## （3）B
（4） ①. 在加热条件下，温度升高，分子运动的速率加快 ②. 氧气的密度比空气大
【21题答案】
【答案】（1）常温下化学性质不活泼
（2）1 （3）CO
（4）化合反应 （5）
【22题答案】
【答案】（1）AC （2）滤纸
（3）8:1 （4） ①. AC ②. ③. a点时的温度小于0℃，水蒸气冷凝过程中直接转化为固体
【23题答案】
【答案】（1）可燃物 （2）氧气与火折子中的可燃物充分接触
（3）②③ （4）②
（5）温室效应 （6）①③④
（7） ①. ① ②. 节约能源
三、实验与探究题：本题共2小题，共21分。
【24题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 先取出水中的导管，再熄灭酒精灯
（3） ①. 过氧化氢溶液浓度 ②. 10% ③. 是 ④. G通过内部气体增加，压强增大才会排出水，所以反应开始后排出气体进入G中，排出水体积就是氧气的体积，同时记录时间即可
（4） ①. ②. C
【25题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 乙 ②. 甲
（3）
（4）防止灼热的铜被氧化为氧化铜
（5）排尽装置内的空气，防止影响实验结果
（6）二氧化碳##
（7）
四、计算题：本题共2小题，共11分。
【26题答案】
【答案】（1）元素 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：
（3）50g这种盐中钙元素的质量为：，符合标签的说明
【27题答案】
【答案】（1）300 （2）
（3）解：设最多制得的的质量为x。
答：最多制得的的质量是34.8g。

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