资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
常见无机物的性质与应用
【知识网络 悉考点】
【研析真题 明方向】
1．(2024·黑吉辽卷)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是( )
A．用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
2．(2024·山东卷)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是( )
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
3．(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4 的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3 的配位性
4．(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是( )
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
5．(2024·河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是( )
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
6．(2024·甘肃卷)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是( )
物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
7．(2024·浙江6月)下列说法不正确的是(　　)
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
8．(2023·浙江1月卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
【核心考点精讲 固基础】
1．常见金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质及特点 用途
锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料
锂核聚变释放大量的热 热核反应材料
锂密度小 特种合金
钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等难熔金属
钠在氧气中燃烧 制Na2O2
钠的焰色为黄光，射程远，透雾能力强 制高压钠灯
钠钾合金室温下呈液体，循环流动时，导热效果好 作原子反应堆的导热剂
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂
Na2O2具有强氧化性 漂白剂、消毒剂
Na2CO3和二氧化硅反应 制玻璃
Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
NaHCO3和有机酸反应、热分解均放CO2 发酵粉
NaHCO3具有弱碱性，能与盐酸反应 可用于制胃酸中和剂(治胃酸药)
NaHCO3溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 泡沫灭火器
NaCl是咸味剂(最早的防腐剂) 调味品
NaCl能维持人体渗透压平衡 0.9%生理盐水
NaCl使细菌细胞脱水死亡 可以杀菌，可作为防腐剂
缺盐(NaCl)：导致心脏病；盐(NaCl)过多：引发肾脏疾病和高血压 生活必需品(成人每天摄入2～6g)
Mg具有强还原性 还原剂和脱氧剂
Mg燃烧发出耀眼的白光 照明弹、礼花弹
镁合金密度小、强度高、机械性能好 制汽车、飞机、火箭
MgO熔点高，很难熔化 作耐火材料
Al导电性好 电子行业
Al导热性好 热交换器、炊具
Al延展性好 铝箔、铝片
Al银白色光泽，抗腐蚀性强 涂料“银粉”
Al燃烧放出大量的热 燃烧弹、火箭推进剂
常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 可作为盛装、运输浓硫酸、浓硝酸的容器
铝有还原性，能发生铝热反应，放出大量的热 可用于焊接铁轨和钢材部件、冶炼难熔金属
铝合金密度小、强度高、机械性能好、抗腐蚀 可用作飞机部件、高铁车厢材料
铝合金强度高、机械性能好、抗腐蚀 建筑门窗
铝合金密度小、银白色、抗腐蚀 包装业
Al2O3熔点高 作耐火材料
重要性质及特点 用途
电解熔融的Al2O3 炼铝的原料
明矾水解产生的Al(OH)3胶体有强吸附能力，吸附水中的悬浮物 作净水剂(混凝剂)
明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性 中和胃酸，用作抗酸药
Fe粉具有还原性 防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料
Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引 磁性材料
FeCl3溶液和Cu反应 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
FeCl3溶液使血液蛋白质胶体聚沉 止血剂
血红蛋白中含二价铁(FeSO4) 补血剂
Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐作净水剂(混凝剂)
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 作新型消毒剂、净水剂
Cu导电性好 电线、电缆
Cu不易老化、耐高水压、杀菌功能 铜材水管
硫酸铜和石灰乳反应，重金属盐使细菌蛋白质变性 配制农药波尔多液用于树木杀虫，误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒
氧化亚铜砖红色 红色玻璃和搪瓷着色剂
氢氧化铜和葡萄糖反应生成砖红色沉淀 检验糖尿病
碱式碳酸铜的铜元素的焰色反应呈绿色 信号弹、烟火
碱式碳酸铜绿色 油漆颜料
BaSO4难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视
生石灰、无水氯化钙能与水反应 作(食品)干燥剂
KMnO4有强氧化性 能杀菌消毒浸泡
KMnO4有强氧化性，能和乙烯反应 常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果
金及其合金稳定性、导电性、韧性、延展性良好 制电子元件
金及其合金有极高的抗腐蚀性、优良的导热和导电性及稳定的化学性质 制飞机和航天器的部件
银镓合金极强的坚固性和良好的雕作黏度 牙科填充材料
铀裂变时放出大量热 核燃料
银具有良好的催化活性 有机催化剂
银具有导电性和抗腐蚀性 制化学电源
钛熔点高、硬度大、可塑性强、密度小、抗腐蚀性强 飞机、火箭、导弹，卫星、飞船、舰艇，化工、纺织和医疗设备
钛属于亲生物金属 制人造骨骼
2．常见非金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质及特点 用途
Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO 自来水杀菌消毒
氢气在Cl2中燃烧 制盐酸
Cl2和消石灰反应 制漂白粉
Cl2和NaOH溶液反应 制84消毒液
甲烷和Cl2取代的产物氯仿和CCl4 制有机溶剂
ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性 作杀菌消毒剂、漂白剂
Br2有毒性 含溴杀虫剂
含溴和汞的有机物 红药水
NaBr和KBr有助缓解抑郁和焦虑 镇静剂
成人缺碘：甲状腺肿(大脖子病)；幼儿缺碘：克汀病(呆小症) 碘缺乏症
碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
碘酒使细菌蛋白质变性 杀菌消毒
AgBr、AgI见光易分解 感光材料、变色眼镜
AgCl见光易分解生成黑色的银颗粒 指纹鉴定
AgI提供水蒸气凝结的晶核 人工降雨
氢氟酸和SiO2发生复分解反应 雕刻玻璃
S(或FeS2)SO2SO3H2SO4 制硫酸
硫磺治皮肤病，杀菌消毒 硫磺皂
S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑ 黑火药，烟花爆竹
S使橡胶由线型结构变成体型结构，耐磨性和弹性良好 硫化橡胶
SO2具有漂白性 用于漂白纸浆、毛、丝等
SO2具有杀菌作用 消毒剂、防腐剂
SO2的还原性 二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂
浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)
氮气和氢气反应 合成氨
N2NH3NONO2HNO3 制硝酸
氮气的化学性质稳定 作保护气：焊接金属、填充灯泡
氮气不支持呼吸 保存食品
液氮(－195.8℃)的温度低 低温环境，冷冻剂
液氨汽化时吸收大量的热使周围的温度急剧降低 做制冷剂
浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气
草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫酸铵不能混合施用
硝酸和纤维素发生酯化反应 硝酸纤维
重要性质及特点 用途
碳铵：NH4HCO3，氯铵：NH4Cl，硫铵：(NH4)2SO4，硝铵：NH4NO3，尿素：CO(NH2)2(有机氮肥) 制用作氮肥
甲苯硝酸硝化反应制TNT，甘油与硝酸酯化反应制硝化甘油 炸药
金刚石硬度大 钻具
金刚石无色透明晶体 装饰品
石墨层和层间作用力小，易滑动 润滑剂
石墨熔点高，耐高温 耐火材料
石墨含自由电子，能够导电 电极
石墨质软 铅笔芯
焦炭高温下与水反应 制水煤气
焦炭燃烧提供热量；提供还原剂CO 炼铁原料
焦炭高温还原二氧化硅生成Si和CO 碳还原二氧化硅制备粗硅
二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 灭火剂
二氧化碳侯氏制碱法(碳酸氢钠溶解度小) 制纯碱
二氧化碳溶于水生成碳酸 制汽水
二氧化碳干冰升华吸热，使温度降低 制冷剂人工降雨
晶体硅良好的半导体材料 制半导体、芯片
晶体硅将太阳能变成电能 太阳能电池
含硅4%的钢具有良好的导磁性 变压器铁芯
含硅15%的钢具有良好的耐酸性 耐酸设备
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，抗电磁干扰，保密性好，不发生辐射 可作光导纤维
沙子的主要成分是二氧化硅 建筑材料
水晶晶体受到压力时会产生电荷，称压电性 电子部件
水晶透明 高级工艺品
水晶透光性好 光学仪器
石英耐高温化学仪器 石英玻璃
石英作压电材料 石英钟
玛瑙硬度大 耐磨材料
玛瑙其夹杂氧化金属，色彩相当有层次 装饰品，制精密仪器
水玻璃不燃不爆 可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
P2O5能与水反应 作干燥剂(不可干燥食品)
氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球
白磷(P4)易燃烧 制高纯度磷酸，红磷制安全火柴、农药等
肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【题型突破 查漏缺】
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
2．人类生产生活中的方方面面都离不开化学。下列说法正确的是(　　)
A．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等
D．纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
3．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是(　　)
现象或事实 解释
A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸
C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热易分解，产生水，吸收热量
4．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是(　　)
生产活动 化学原理
A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
B 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被氧化、Mg2＋可被还原
C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应
D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
5．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。H、H、H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H－，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成，1 mol H2(g)和1 molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO－。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高
D．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性
6．下列常见物质及用途，错误的是( )
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
7．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到Fe2O3、SO2，SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量，生成的SO3用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 B．S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药
C．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 D．浓H2SO4具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)
8．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是(　　)
A．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
9．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是(　　)
A．工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料
B．工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠
10．下列有关物质性质与应用之间对应关系不正确的是(　　)
A．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氯气
B．Al(OH)3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂
11．劳动创造美好生活，下列帮厨劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
选项 帮厨劳动项目 化学知识
A 制作桃酥时加入碳酸氢铵 碳酸氢铵易水解
B 腌制腊肉时加入食盐 氯化钠可以防腐
C 制作豆腐时加入葡萄酸内酯 胶体的聚沉
D 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂
12．劳动成就梦想。下列“劳动项目”与所述的“化学知识”错误的是(　　)
劳动项目 化学知识
A 学农劳动：施用铵态氮(碳酸氢铵)肥时，需要及时掩埋 碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
B 社区服务：用石灰水将社区的树刷白 石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
C 自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中制作简易的原电池 根据原电池的构造原理
D 家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆丝中的氧化性物质遇空气变色
13．下列物质的用途与性质对应关系正确的是(　　)
A．用SiO2制作光导纤维，是由于其硬度大、熔点高
B．用FeCl3溶液刻蚀铜印刷线路板，是由于其有氧化性
C．用铝质容器贮运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应
D．用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，是由于其能与碱反应
14．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是(　　)
现象或事实 解释
A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸
C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热易分解，产生水，吸收热量
15．下列物质的应用与性质不对应的是(　　)
A． 维生素C作抗氧化剂——还原性 B．ClO2作自来水消毒剂——氧化性
C．SO2作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D．Na2CO3溶液作除污剂——碱性
【题型特训 练高分】
1．元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
2．下列有关物质的用途叙述错误的是(　　)
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以用于一些肉制品如腊肠、香肠等的生产
D．碳酸钠可用作抗酸药剂
3．物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是(　　)
A．Al2O3的熔点高,可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B．铁比铜金属性强,可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解,可用于制作食品膨松剂
D．新制氢氧化铜有弱碱性,可用于检验尿液中的葡萄糖
4．下列关于物质性质与用途的说法均正确,且有因果关系的是(　　)
选项 性质 用途
A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸
B SiO2与NaOH溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液
C 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂
D HF是弱酸 用氢氟酸刻蚀玻璃
5．下列关于物质的性质、用途等描述错误的是(　　)
A．工业上，用氯气和热的石灰乳制备漂白粉、漂粉精
B．在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
6．下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是(　　)
选项 用途 性质
A 液氨作制冷剂 NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
B NH4Fe(SO4)2·12H2O常作净水剂 NH4Fe(SO4)2·12H2O具有氧化性
C 漂粉精可以作环境消毒剂 漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性
D 钠单质可用于制作烟花 钠单质燃烧火焰呈黄色
7．化学与生活密切相关。下列说法中错误的是(　　)
A．ClO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质
B．废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染
C．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃
D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸氢钠加热分解反应的原理
8．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是(　　)
A．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
C．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可用于制作面包等食品的膨松剂
9．丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动实践 化学知识
A 烘焙糕点：加入小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用
C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解
D 自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液 油脂在碱性条件下水解
10．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高
D 顺丁橡胶硫 疏化使其结构由线型转变为网状 强度提高
11．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
劳动项目 化学知识
A 水质检验员：用滴定法测水中Cl－含量 Ag+＋Cl－===AgCl↓
B 化学实验员：检验Na2O2是否失效 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D 考古研究员：通过14C测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体
12．厨房中处处有化学。下列说法错误的是( )
生活情境 涉及化学知识
A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
C 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的MgCl2
D 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
13．生活离不开化学化学服务于生活。下列生活常识不能用对应化学原理解释的是(　　)
选项 生活小常识 化学原理
A 轻微创伤时向伤口上涂抹酒精 酒精使部分蛋白质变性，能杀菌消毒
B 蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒 氨水能中和蚁酸
C 用食盐腌肉防止肉质腐烂 氯离子具有抗氧化性
D 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 香蕉释放的乙烯可加速生果的成熟
14．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 用硫酸亚铁处理污水 胶体具有吸附性
B 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O(g)高温下会反应
C 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 铁能从含Cu2+的溶液中置换出铜
D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀
15．生活中处处有化学，下列叙述正确的是(　　)
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
16．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维
B 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被氧化，Mg2+可被还原
C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D FeCl3 水解可生成Fe(OH)3胶体 FeCl3 可用作净水剂
17．化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是(　　)
A．涤纶可作为制作运动服的材料
B．纤维素可以为运动员提供能量
C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂
D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
18．下列说法不正确的是(　　)
A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B．还原铁粉可用作食品干燥剂
C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．油脂是热值最高的营养物质
19．我国古代就掌握了青铜(铜－锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
20．下列说法不正确的是(　　)
A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料
D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
21．下列说法不正确的是(　　)
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
22．下列说法错误的是(　　)
A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用
D． KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂
23．2024年春节期间我国多地大雪纷飞，下列有关说法错误的是(　　)
A．雪是一种晶体，雪花的形成与分子间氢键有关
B．碘化银常用作人工增雪，是由于碘化银难溶于水
C．铲雪车的铲刀由钢板制成，该材料中含有金属键
D．CaCl2可作融雪剂，是由于CaCl2溶于水后降低了溶液的凝固点
【常见无机物的性质与应用】答案
【研析真题 明方向】
1．B。解析：A．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为－1价，易得到电子变成－2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确；B．酒曲中含有酵母菌，高温可使酵母菌失活，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，B错误；C．水垢的主要成分为碳酸钙，柠檬酸可以去除水垢说明柠檬酸的酸性比碳酸的强，C正确；D．油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确；故答案选B。
2．D。解析：A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。
3．C。解析：A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，体现了Fe3＋的氧化性，B正确；C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；故选C。
4．A。解析：A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；C．将白糖(主要成分是蔗糖)熬制成焦糖汁，是蔗糖经过复杂的分解、脱水等过程得到的，蔗糖没有炭化，C错误；D．食用纯碱主要成分为Na2CO3而不是NaHCO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；故答案选A。
5．B。解析：A．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确；B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，B错误；C．尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C正确；D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D正确；
故选B。
6．D。解析：次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故选D。
7．A。解析：A项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应产生O2可作供氧剂，B正确；C项，FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为＋2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；D项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。
8．C。解析：A项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；D项，Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，D正确；故选C。
【题型突破 查漏缺】
1．A。解析：A项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。
2．C
3．C。解析：C项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误。
4．A。解析：聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取溴和镁单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意；氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故C不符合题意；钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意。
5．A。解析：A．H2具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；C．H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；D．N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，且N2H4中无配位键，D错误。 故选A。
6．D。解析：A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确；B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误；故选D。
7．D。解析：A．Fe2O3为红色固体，常作红色涂料，A错误； B．S具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用于配制黑火药，B错误；C.SO3为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误；D.浓H2SO4具有吸水性，能做干燥剂，可用于除去H2中混有的H2O(g)，D正确；故选D。
8．B。解析：A．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，A正确；B.FeCl3溶液有强氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与酸性无关，B错误；C.Al(OH)3呈弱碱性，可中和胃酸，用于治疗胃酸过多，C正确；D.液氨汽化需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D正确；故选B。
9．B。解析：A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，还需要氯化氢作原料制备氢气和氯气，故A正确；B.工业上合成氨通过冷凝分离出氨，故B错误；C.工业上生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料为黏土和石灰石，故C正确；D.工业上采用电解熔融的氯化钠制取钠单质，同时制得氯气，故D正确；答案为B。
10．C。解析：B项，Al(OH)3碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂；C项，二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体。
11．A。解析：A.制作桃酥时加入碳酸氢铵，是因为碳酸氢铵受热易分解产生气体，使桃酥疏松多孔，A错误；B.食盐可以防止细菌生长从而起到防腐作用，B正确；C.制作豆腐时加入葡萄酸内酯，葡萄酸内酯水解产生葡萄碳酸，从而使豆浆胶体聚沉，C正确；D.维生素C具有较强的还原性，能做抗氧化剂，D正确。
12．D。解析：A.碳酸氢铵受热易分解，为减少肥效的损失，施用铵态氮(碳酸氢铵)肥时，需要及时掩埋，“化学知识”正确，故A不符合题意；B.石灰可以起到杀虫
的作用，能有效防止害虫爬到树上啃食树木，减少虫害，因此用石灰水将社区的树刷白，“化学知识”正确，故B不符合题意；C.用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中，该装置形成了简易的原电池，铁作负极，铜作正极，“化学知识”正确，故C不符合题意；D.土豆丝中的还原性物质遇空气中氧气被氧化而变色，“化学知识”不正确，故D符合题意。
13．B。解析：A项，二氧化硅能够对光发生全反射，故用于制作光导纤维，与硬度大、熔点高无关，错误；B项，刻蚀铜印刷线路板，发生2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，与FeCl3的强氧化性有关，正确；C项，常温下，铝与浓硫酸发生钝化，发生了反应，错误；D项，碳酸氢钠热不稳定，受热分解生成二氧化碳，故可作为膨松剂，与其能与碱反应无关，错误。
14．C。解析：分析事实或现象→联系物质的性质→性质能否合理解释事实或现象。C项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误。
15．C。解析：SO2可以杀菌消毒且具有还原性，能作葡萄酒保鲜剂，与漂白性无关，C符合题意。
【题型特训 练高分】
1．A。解析：臭氧硫具有氧化性，可与汞单质反应生成HgS，B错误；有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；二氧化硫具有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误。
2．D。解析：食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A正确；0.9%的生理盐水没有杀菌和消毒作用，可用于清洗伤口，B正确；亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，在符合规定用量的前提下可用于肉制品如腊肠、香肠等的生产，C正确；碳酸钠不可用作抗酸药剂，D错误
3．C。解析：Al2O3是两性氧化物，与NaOH固体在高温的条件下会发生反应，不能用氧化铝坩埚熔化NaOH固体，故A错误；可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Fe3+有氧化性，发生反应Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+，与铁、铜金属性强弱无关，故B错误；碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体使食品蓬松，所以可用于制作食品膨松剂，故C正确；新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖，是因为新制氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基产生砖红色沉淀，故D错误
4．C。解析：铝在浓硝酸中发生钝化，所以能用铝槽盛放浓硝酸，故A不符合题意；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放氢氧化钠溶液，故B不符合题意；氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，会使周围环境的温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故C符合题意；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以能用氢氟酸刻蚀玻璃，故D不符合题意
5．A。解析：工业上用氯气与冷的石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，A错误；在葡萄酒中添加适量的二氧化硫能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，B正确；储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，C正确；高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质发生变性达到杀菌消毒的作用，被还原生成的铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，则高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉等，D正确
6．C。解析：液氨汽化时需要吸收大量的热量，因此液氨常用作制冷剂，其与氨的分解无关，故A错误；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错误；漂粉精可作为消毒剂是因为ClO－和HClO都有强氧化性，故C正确；钠元素焰色试验呈黄，但钠单质燃烧易爆炸，故烟花中加入的是金属钠盐，故D错误
7．A。解析：A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，但无法除去水中的悬浮杂质，故A错误；B.废旧电池中含有铅、汞、镉等重金属元素，如果处理不当会对环境和人类健康造成危害，故B正确；C.CaF2与浓H2SO4混合物可生成HF，HF可用于刻蚀玻璃，故C正确；D.用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳的原理，故D正确；故答案选A。
8．A。解析：A．氮化镓是化合物，不是金属材料，选项A错误；B.根据液晶的特性可知，液晶既有液体的流动性，又具有单晶体的各向异性，选项B正确；C.高浓度的氯化钠溶液可以使细菌细胞脱水死亡，可用作食品防腐剂，选项C正确；D.碳酸氢铵、碳酸氢钠在加热的条件下能分解产生氨气、二氧化碳，从而使糕点变的蓬松，选项D正确；答案选A。
9．A。解析：碳酸氢钠固体受热分解，产生二氧化碳气体，使食物疏松多孔，与其溶解吸热无关，A符合题意；SO2具有杀菌和抗氧化作用，可在葡萄汁中添加适量的SO2，用于保鲜防腐，B不符合题意；将碳酸氢铵埋入土壤中，可以防止NH4HCO3受热分解，C不符合题意；油脂在碱性条件下水解，发生皂化反应，得到肥皂，D不符合题意。
10．B。解析：A项，生铁是铁碳合金，碳含量提高，生铁强度提高，但同时生铁的延展性和可塑性下降，故减少含碳量可以使生铁具有更好的延展性和可塑性，A正确；B项，晶体硅是半导体，若用碳原子取代部分硅原子，部分Si－Si变成C－Si，键长减小，键能增大，材料的硬度会提高，但碳的电负性更大，对自由电子的吸引力更强，导电性会减弱，B错误；C项，淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，可以通过氢键与水分子结合，使纤维素吸水能力提高，C正确；D项，在橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构，网状结构相对线性结构具有更大的强度，D正确；故选B。
11．D。解析：A．用滴定法测水中Cl－含量利用了Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中Cl－的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意；B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意；C．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意；D．通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意；本题选D。
12．A。解析：A．洗洁精中的表面活性剂是分子中既有亲水基又有亲油基的化合物，亲油基与油脂相互作用，亲水基与水分子相互作用，进而达到去油污的目的，油污并没有水解为水溶性物质，A错误；B．炒菜时不宜将油加热至冒烟，主要是油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物，B正确；C．长期暴露在空气中的食盐变成了糊状，因为食盐中常含有容易潮解的MgCl2，C正确；D．久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是由于蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色，D正确；故选A
13．C。解析：酒精能使蛋白质变性，可用于伤口消毒，A不符合题意；稀氨水具有碱性，能中和蚁酸，B不符合题意；食盐渗入食品组织内，降低它们的水分活度，提高它们的渗透压,借以有选择地控制微生物的活动和发酵，抑制腐败菌的生长，从而防止食品腐败变质，食盐防腐与氯离子是否具有抗氧化性无关，C符合题意；熟香蕉能释放乙烯，乙烯具有催熟作用，可催熟猕猴桃，D不符合题意
14．C。解析：亚铁离子易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能处理污水，故A不符合题意；铁与H2O(g)高温下会反应，所以要用干燥模具盛装熔融钢水，B不符合题意；用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板，是因为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C符合题意；钢铁与潮湿空气接触可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏，使之与空气隔绝，D不符合题意
15．B。解析：A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。
16．A。解析：A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制备粗硅，这与SiO2否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意；C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；综上所述，答案为A。
17．B。解析：涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，A正确；人体没有分解纤维素的酶，不能消化和吸收纤维素，故纤维素不能为运动员提供能量，B错误；木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C正确；氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛，D正确。
18．B。解析：A．金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故A正确；B．还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；C．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；D．油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确 ；选B。
19．C。解析：A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。
20．A。解析：A．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，A错误；B．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B正确；C．天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C正确；D．我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，D正确；答案选A。
21．A。解析：A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑，SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O2===2CaSO4，得到了石膏，D正确；答案选A。
22．B。解析：A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A正确；B．硫酸氢钠是强酸的钠盐，在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；C．溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故C正确；D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，硫酸锰是反应的催化剂，反应生成的硫酸锰能做反应的催化剂加快反应速率，则锰离子既是反应的还原产物又是反应的催化剂，故D正确；故选B。
23．B。解析：雪花的形成与水分子间氢键有关，雪属于分子晶体，A项正确；碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，碘化银作为人工凝结核，使云滴在其上凝结形成冰晶，与碘化银难溶于水无关，B项错误；钢板属于合金材料，其中含有金属键，C项正确；CaCl2溶于水后能降低溶液的凝固点，故CaCl2可用作融雪剂，D项正确。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑