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四川卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 La-139
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2023年广东高考真题]“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是( )
A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛
C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟
A.A B.B C.C D.D
2．[2022年湖北高考真题]化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是( )
A.维生素C可以还原活性氧自由基 B.蛋白质只能由蛋白酶催化水解
C.淀粉可用为原料人工合成 D.核酸可视为核苷酸的聚合产物
3．[2024年江苏高考真题]反应可用于壁画修复。下列说法正确的是( )
A.的结构示意图为 B.中既含离子键又含共价键
C.中S元素的化合价为+6 D.的空间构型为直线形
4．[2024年天津高考真题]柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是( )
柠檬烯
A.属于不饱和烃 B.所含碳原子采取或杂化
C.与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 D.可发生聚合反应
5．[2024年北京高考真题]下列实验的对应操作中，不合理的是( )
A用标准溶液滴定溶液 B稀释浓硫酸
C从提纯后的溶液获得晶体 D配制一定物质的量浓度的溶液
A.A B.B C.C D.D
6．[2023年浙江高考真题]下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C.铜与稀硝酸：
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
7．[2023年湖南高考真题]日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是( )
A.电负性：X>Y>Z>W
B.原子半径：XC.Y和W的单质都能与水反应生成气体
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
8．[2024年浙江高考真题]制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：
下列说法不正确的是( )
A.试剂a为NaOH乙醇溶液
B.Y易溶于水
C.Z的结构简式可能为
D.M分子中有3种官能团
9．[2023年湖北高考真题]实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142 ℃），实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69 ℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81 ℃），其反应原理：
下列说法错误的是( )
A.以共沸体系带水促使反应正向进行 B.反应时水浴温度需严格控制在69 ℃
C.接收瓶中会出现分层现象 D.根据带出水的体积可估算反应进度
10．[2024年全国高考真题]某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是( )
锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）
离子
浓度 145 0.03 1
A.“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B.“浸铜”反应：
C.“脱氯”反应：
D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
11．[2024年海南高考真题]根据下列实验及现象，所得结论错误的是( )
选项 实验及现象 结论
A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性
B 自热米饭附带的热源包（主要成分CaO，少许、Al粉）加水后，未产生气体 Al粉已经变质
C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动
D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱
A.A B.B C.C D.D
12．[2025年浙江高考真题]一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q（消耗转移的电子数）增大。下列说法不正确的是( )
A.熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率
B.充放电时，优先于通过固态电解质膜
C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为
D.充电时，锂电极接电源负极
13．[2024年甘肃高考真题]甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.
B.步骤2逆向反应的
C.步骤1的反应比步骤2快
D.该过程实现了甲烷的氧化
14．[2023年湖北高考真题]镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是( )
A.晶体中La的配位数为8
B.晶体中H和H的最短距离：
C.在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D.单位体积中含氢质量的计算式为
15．[2023年北京高考真题]利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法不正确的是( )
A.由图1，
B.由图2，初始状态，无沉淀生成
C.由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D.由图1和图2，初始状态、，发生反应：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．[2024年湖北高考真题]铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为：
已知：
回答下列问题：
（1）基态的轨道表示式为______________________。
（2）为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是______________________。
（3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是______________________。
（4）写出反萃取生成的化学方程式______________________。“滤液2”可以进入______步骤再利用。
（5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是______________________。
（6）与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为______________________。
17．[2024年全国甲卷高考真题]甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯（）的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
（1）已知如下热化学方程式：
计算反应的_______。
（2）与反应生成，部分会进一步溴化。将和通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系如图（假设反应后的含碳物质只有、和）。
（ⅰ）图中的曲线是_________（填“a”或“b”）。
（ⅱ）560 ℃时，的转化_________，_________mmol。
（ⅲ）560 ℃时，反应的平衡常数_________。
（3）少量可提高生成的选择性。500 ℃时，分别在有和无的条件下，将和通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量随时间的变化关系见下图。
（ⅰ）在11~19 s之间，有和无时的生成速率之比_________。
（ⅱ）从图中找出提高了选择性的证据：_________。
（ⅲ）研究表明，参与反应的可能机理如下：
①
②
③
④
⑤
⑥
根据上述机理，分析提高选择性的原因：__________________。
18．[2023年天津高考真题]二氧化碳的转化与综合利用是实现碳达峰碳中和战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）阿托酸所含官能团名称为________。
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为________，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为_____________。
（4）写出B→C反应方程式_____________。
（5）C→D反应所需试剂及条件为____________。
（6）在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则与D的反应在____（填“阳极”或“阴极”）上进行。
（7）下列关于E的叙述错误的是___（填序号）。
a.可发生聚合反应 b.分子内9个碳原子共平面
c.分子内含有1个手性碳原子 d.可形成分子内氢键和分子间氢键
（8）结合题干信息，完成以下合成路线：
19．[2025年浙江高考真题]某研究小组探究催化氯苯与氯化亚砜（）转化为化合物Z（）的反应。实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行。
②遇水即放出和HCl；易升华。
③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
请回答：
（1）在无水气氛中提纯少量的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是_______。
（2）写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂_______（填1种）。
（3）步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。
A.氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理
B.三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度
C.因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置
D.反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束
（4）步骤Ⅱ，加入冰水的作用是_______。
（5）步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序_______（填序号）。
①减压蒸馏
②用乙醚萃取、分液
③过滤
④再次萃取、分液，合并有机相
⑤加入无水干燥剂吸水
（6）可促进氯苯与反应中S-Cl健的断裂，原因是_______。
参考答案
1．答案：C
解析：九霄环佩木古琴由木材（主要成分为纤维素）制成，A项错误；裴李岗文化骨笛由动物的骨骼（由有机质和无机质构成，有机质包括胶原蛋白等，无机质包括钙质和磷质等）制成，B项错误；商朝后期陶埙由陶土烧制而成，陶土的主要成分为硅酸盐，C项正确；曾侯乙青铜编钟是大型青铜古乐器，由金属材料制成，D项错误。
2．答案：B
解析：维生素C具有还原性，可以还原活性氧自由基，A项正确；蛋白质在酸、碱、酶的作用下均能水解，B项错误；我国成功以为原料人工合成了淀粉，C项正确；核酸是由核苷酸缩合聚合形成的生物大分子化合物，可视为核苷酸的聚合产物，D项正确。
3．答案：C
解析：的最外层电子数为8，其结构示意图为，A错误；中只含有共价键，B错误；中O为-2价，S为+6价，C正确；为V形分子，D错误。
4．答案：C
解析：A.如图，柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确；
B.如图，柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为杂化，单键上的碳原子为杂化，B正确；
C.如图，柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，C错误；
D.如图，柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确；
故选C。
5．答案：D
解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，定容阶段用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，否则溶液体积会偏大，所得溶液浓度会偏低，D错误。
6．答案：B
解析：还原性强于，与反应时，先被氧化，正确的离子方程式为，A错误；酸性：，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成HClO和，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；硫化钠与足量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为，D错误。
7．答案：C
解析：A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误；
B.同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YC.与水反应生成HF气体和，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为，没有强氧化性，D错误；
故答案选C。
8．答案：A
解析：X与溴的四氯化碳溶液反应生成，则X为乙烯；由Q的结构简式和M的分子式可知，M为，M属于酯，可由和发生酯化反应得到，根据C2H4Br2→Y→M可知，Y为水解生成的，则Z为，试剂a为NaOH水溶液。由上述分析知，A错误，C正确；Y为，羟基可与水分子形成分子间氢键，故Y易溶于水，B正确；M为，含碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，D正确。
9．答案：B
解析：分离出反应产生的水可以使题中反应正向进行，A正确；
反应时水浴温度可以高于环己烷-水共沸体系的沸点，以提高反应速率，但应低于81℃（沸点最低的有机物的沸点），避免试剂的浪费，B错误；
接收瓶中收集的是水和环己烷的混合物，二者不互溶，会出现分层现象，C正确；
当带出水的体积不再变化时，说明乙酸和异戊醇已反应完全，D正确；
故选B
10．答案：C
解析：结合“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生CuCl固体，可推断“脱氯”时Cu和发生归中反应并结合生成CuCl沉淀，离子方程式为2CuCl，则“浸铜”时铜屑不能完全溶解，A错误，C正确；“浸铜”时Cu与在酸性条件下反应生成和，离子方程式为，B错误；脱氯液中含大量的，净化后电解，在阴极上得电子生成单质，D错误。
11．答案：A
解析：A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误；
B.热源包(主要成分CaO，少许粉)加水后，未产生气体，可能是Al粉被氧化为氧化铝，故B正确；
C.浓溶液中存在平衡：，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为上述平衡向右发生移动，故C正确；
D.的混合液会形成配离子，的氧化能力小于，故遇淀粉-KI试纸不变蓝色，故D正确；
答案选A。
12．答案：C
解析：A.由分析可知，电池总反应方程式为：或，充放电时有参与或生成，因此熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率，A正确；
B.比的半径小，因此优先于通过固态电解质膜，B正确；
C.放电时，正极得到电子，中氧原子为-1价，中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为，C错误；
D.充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D正确；
答案选C。
13．答案：C
解析：A.由能量变化图可知，，A项正确；
B.由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确；
C.由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；
D.该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确；
故选C。
14．答案：C
解析：以上底面的La为研究对象，晶体中距离该La最近且相等的H原子分别位于其上方和下方，共8个，故La的配位数为8，A正确；由和的晶胞结构知，中H与H的最短距离为晶胞边长的一半，则H与H的最短距离：大于，B正确；在晶胞中，共有5×8=40个H原子，将分成8个小立方体，在每个小立方体内，有5个H形成正四面体结构，则整个晶胞中40个H原子不全在闭合多面体曲面上，C错误；每个晶胞中含40个原子，H原子密度为，D正确。
15．答案：C
解析：
16．答案：（1）
（2）快速冷却
（3）先产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解
（4）；反萃取分液
（5）增加熔融盐的导电性
（6）
解析：（1）基态的电子排布式为，结合泡利原理，则轨道表示式为。
（2）将熔融态物质快速冷却可转化为非晶态，故为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，需要快速冷却。
（3）由已知信息可知，“萃取分液”时转化为进入煤油中，水相1为含有的水溶液，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，先发生反应：，随后立即发生反应：，故观察到的现象是产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解。
（4）由对角线规则可知，Al与Be化学性质相似，故有机相中加入过量NaOH溶液，转化为进入水相2，反萃取时与NaOH反应生成，化学方程式为。“滤液2”的主要成分为NaOH，可以进入反萃取分液步骤再利用。
（5）氯化铍为分子晶体，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠可增加熔融盐的导电性。
（6）与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，Be与Be间通过相连，又四面体有6条棱，则4个Be间共有6个，故其化学式为。
17．答案：（1）-67
（2）（ⅰ）a
（ⅱ）80%；7.8
（ⅲ）10.92
（3）（ⅰ）1.5
（ⅱ）有时，的量明显提高，的量降低，且约7.5 s后，体系中的量高于的量；
（ⅲ）产生的·I可将反应后的含碳物质经过反应②、③转化为；而反应过程中生成的·Br可继续与经过反应④、⑤又生成
解析：（1）根据盖斯定律，目标反应=第一个反应×3+第二个反应，则。
（2）（ⅰ）由可知，升高温度，该反应的平衡逆向移动，增大，减小，故图中的曲线是a。
（ⅱ）根据题图可知，560 ℃时，平衡时，则的转化率，的转化量为6.4 mmol，故进一步溴化的的物质的量为，则进一步溴化生成的HBr的量为1.4 mmol，故。
（ⅲ）假设与反应生成平衡后再进一步溴化，根据题图中的数据，并结合（ⅱ）的分析，列三段式：
该反应为气体分子数不变的反应，可用物质的量来计算平衡常数，则。
（3）（ⅰ）根据图中关于的数据可得，，，则。
（ⅱ）由题图知，有时，的量明显提高，的量降低，且约7.5 s后，体系中的量高于的量，故提高了的选择性。
（ⅲ）产生的·I可将反应后的含碳物质经过反应②、③转化为；而反应过程中生成的·Br可继续与经过反应④、⑤生成，提高了生成的的量，减少了的量，从而提高选择性。
18．答案：（1）碳碳双键、羧基
（2）加成反应（或还原反应）
（3）4；
（4）
（5）（或催化剂）、△
（6）阴极
（7）b
（8）浓硫酸；△；1）；电催化；2）酸化；；浓硫酸；△
解析：（1）由阿托酸的结构简式可知，其所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。
（2）A→B过程中，A中的酮羰基与氢气加成得到B中的羟基。
（3）根据题目信息可知，符合条件的同分异构体中含有苯环和醛基，当苯环上有一个取代基时，可以为—，有1种结构；当苯环上有两个取代基时，可以为—、—CHO，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，因此符合条件的同分异构体有4种。其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式为。
（4）B→C过程中，B中的羟基在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应得到C中的碳碳双键。
（5）C→D过程中，C中的碳碳双键变为D中的环醚，反应所需试剂及条件为，△。
（6）根据题目信息可知，阳极上Mg失电子生成，则与D在阴极上得电子生成E。
（7）E中含有羧基和羟基，可发生缩聚反应，也可形成分子内氢键和分子间氢键，a、d正确；E中羧基所连碳原子为杂化，因此分子中所有碳原子不可能共面，即不可能9个碳原子共面，b错误；E中含有如图“*”所示的1个手性碳原子，c正确。
（8）利用逆合成分析法，目标产物中的酯基可由羧基与羟基发生酯化反应得到，反应条件为浓硫酸、加热，则其前一步物质为，又因为由制得，结合题干中D→E的转化可得该步反应的条件，结合所学知识可知，转化为的反应条件为浓硫酸、加热。
19．答案：（1）蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为固体，收集
（2）、硅胶
（3）ABD
（4）除去混合物中的、，实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率
（5）②④⑤③①
（6）易与形成络合物，促使反应中S-Cl健的断裂
解析：（1）已知易升华，即受热之后变为蒸汽，遇冷之后又凝华为固体，故在无水气氛中提纯少量的简易升华装置中漏斗的作用是：蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为固体，收集，故答案为：蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为固体，收集；
（2）酸性干燥剂一般用于干燥酸性或中性气体，常见的酸性固体干燥剂有五氧化二磷或硅胶等，它可以吸收水分，此处干燥HCl和等气体，应该使用、硅胶，故答案为：、硅胶；
（3）A.由题干信息可知，遇水即放出和HCl，氯苯试剂可能含有水，故在使用前应作除水处理，A正确；
B.由题干信息可知，易升华，故三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度，B正确；
C.由（2）题干信息可知，X处装入干燥剂起到干燥作用，而未能吸收尾气，故因实验在通风橱内进行，X处仍需连接尾气吸收装置以增加实验的安全性和环保性，C错误；
D.已知氯苯和在催化作用下生成Z和HCl，即反应过程中能够产生难溶于有机物的HCl气泡，则可知反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束，D正确；
故答案为：ABD；
（4）由分析可知，步骤Ⅰ所得M1中含有Z、氯苯和、等，结合题干信息可知，遇水即放出和HCl，且易溶于水而难溶于有机物，故步骤Ⅱ中加入冰水的作用是除去混合物中的、，同时冰水可以降低反应速率；故答案为：除去混合物中的、，实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率；
（5）由分析可知，步骤Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，结合题干信息：氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水，步骤Ⅲ从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作为：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有机相，加入无水干燥剂吸水，过滤出晶体，即得到氯苯和Z的混合，在进行减压蒸馏，故答案为：②④⑤③①；
（6）已知易与形成络合物，促使反应中S-Cl健的断裂，故答案为：易与形成络合物，促使反应中S-Cl健的断裂。

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