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山东卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．[2024年天津高考真题]关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是( )
A.太保鼎（西周）的材质是青铜，青铜属于合金
B.《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然高分子制品
C.白釉龙柄联腹传瓶（隋），其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶（清），其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物
2．[2024年安徽高考真题]青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是( )
A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D.制作面点时加溶入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
3．[2024年1月浙江省高考真题]下列表示不正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：
B.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C.用电子式表示KCl的形成过程：
D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
4．[2023年海南高考真题]下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是( )
A.分子呈正四面体，键角为
B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D.是由极性键构成的极性分子
5．[2023年浙江高考真题]物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
6．[2023年广东高考真题]1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A. B.
C. D.
7．[2024年山东高考真题]我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列描述错误的是( )
A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
8．[2024年重庆高考真题]橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是( )
A.X存在2个手性碳原子 B.X的脱水产物中官能团种类数大于2
C.Y不存在顺反异构体 D.Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇
9．[2024年河北高考真题]侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径： B.第一电离能：
C.单质沸点： D.电负性：
10．[2022年河北高考真题]某水样中含一定浓度的和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.01000 的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。
下列说法正确的是( )
A.该水样中
B.a点处
C.当时，溶液中基本保持不变
D.曲线上任意一点存在
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．[2023年江苏高考真题]化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X不能与溶液发生显色反应
B.Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C.1molZ最多能与发生加成反应
D.X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别
12．[2024年湖南高考真题]在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.电解时，向Ni电极移动
B.生成的电极反应：
C.电解一段时间后，溶液pH升高
D.每生成1 mol 的同时，生成0.5 mol
13．[2023年山东高考真题]一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B.低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D.若产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比增大时，需补加的量减少
14．[2024年山东高考真题]钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是( )
实验操作及现象
试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
A.试管甲中新生成的沉淀为金属
B.试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性
C.试管乙实验可证明与形成无色配合物
D.上述两个实验表明为两性氧化物
15．[2023年山东高考真题]一定条件下，化合物E和合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为，的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是( )
A.时刻，体系中有E存在
B.时刻，体系中无F存在
C.E和反应生成F的活化能很小
D.反应达平衡后，的浓度为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．[2024年1月浙江省高考真题]氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是__________，晶体类型是____________________。
（2）下列说法正确的是__________。
A.电负性： B.离子半径：
C.第一电离能： D.基态的简化电子排布式：
（3）①，其中的N原子杂化方式为__________；比较键角中的_________中的（填“>”、“<”或“=”），请说明理由_______。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：________（填“>”、“<”或“=”）；写出A中阴离子的结构式__________。
17．[2024年江苏高考真题]F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：
（1）A分子中的含氧官能团名称为醚键和__________。
（2）A→B中有副产物生成，该副产物的结构简式为__________。
（3）C→D的反应类型为__________；C转化为D时还生成和__________（填结构简式）。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化。
（5）已知：与性质相似。写出以、和HCHO为原料制备的合成路线流程图_________________________________________________________________________________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
18．[2024年江西高考真题]稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石[主要成分为。含有和少量镭杂质]为原料制备的工艺流程图。
已知：ⅰ．
ⅱ．镭为第ⅡA族元素
回答下列问题：
（1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是_______（填标号）。
a.降低压强，分解速率增大
b.降低温度，分解速率降低
c.反应时间越长，分解速率越大
d.提高搅拌速度，分解速率降低
（2）中铀元素的化合价为_______，热分解阶段生成的化学反应方程式为_______。
（3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为_______，滤液可用于_______阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。
（4）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解的离子方程式为_______。
②当溶液pH=4.5时，_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
（5）以为载体形成共沉淀，目的是去除杂质_______。
19．[2025年浙江高考真题]二甲胺、N，N-二甲基甲酰胺均是用途广泛的化工原料。请回答：
（1）用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
A.温度
B.投料比
C.压强
D.催化剂
（2）25℃下，的电离常数为，-lg=3.2，则1mol/L水溶液的pH=_______。
（3）在的有机溶液中电化学还原制备阴极上生成的电极反应方程式是_______。
（4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产：。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下_______0（填“>”、“<”或“=”）。
（5）有研究采用和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下：
Ⅳ.
V.
三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
（例：HCOOH的物质的量百分比）
①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因（不考虑催化剂M活性降低或失活）_______。
②若用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因_______。
20．[2023年重庆高考真题]煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤样制得）反应的的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
（1）装置Ⅰ中，仪器a的名称是b中除去的物质是___________（填化学式）。
（2）①将煤样隔绝空气在900 ℃加热1小时得焦炭，该过程称为__________。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为__________。
（3）装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①d中的现象是__________。
②中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为__________。
③d和e的连接顺序颠倒后将造成α________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的（含杂质的体积分数为n）以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为m，此时α的表达式为__________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.青铜是铜锡合金，属于合金，A正确；
B.绢（蚕丝织品）属于蛋白质，绢属于天然有机高分子，B正确；
C.陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，C正确；
D.珐琅彩油矿物颜料经高温烧制而成，属于无机化合物，D错误；
故选D。
2．答案：A
解析：清洗铁锅后及时擦干，没有电解质溶液，无法形成原电池，可以减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A项正确；NaCl性质稳定，受热不易分解，烹煮食物的后期加入食盐，目的是防止食盐中的受热分解，B项错误；将白糖（主要成分是蔗糖）熬制成焦糖汁，是蔗糖经过复杂的分解、脱水等过程得到的，蔗糖没有炭化，C项错误；制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸，D项错误。
3．答案：D
解析：的质量数为18，质子数为8，中子数=质量数-质子数=18-8=10，A正确；中心S原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B正确；KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，C正确；根据题给有机物的结构简式知，其主链上有6个碳原子，其中第2、4号碳原子上连有甲基，根据系统命名法，该有机物的名称为2，4-二甲基己烷，D错误。
4．答案：D
解析：A.分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为60°，A错误；
B.NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；
C.Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为，这样能量更低更稳定，C错误；
D.的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；
故选D。
5．答案：A
解析：铝的质量轻、耐腐蚀，故可用于制作门窗框架，A错误。
6．答案：B
解析：喷泉实验是利用烧瓶内外产生压强差，压强差越大，喷泉效果越明显，氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，烧瓶中的氨气迅速溶于水，使烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，A项能达到预期目的；为酸性干燥剂，可与氨气反应，所以不能用干燥氨气，B项不能达到预期目的；氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气，C项能达到预期目的；浓氨水中存在平衡：，加入CaO，CaO与水反应生成，促使平衡逆向移动，同时反应放出大量的热，促使分解产生，D项能达到预期目的。
7．答案：C
解析：某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确；晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确；通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C错误；红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确。
8．答案：B
解析：A.连接四种不同基团的碳为手性碳原子，如图，X中含有2个手性碳原子，故A正确；
B.X中醇羟基发生消去反应脱去一分子水，脱水产物为，只有碳碳双键这一种官能团，故B错误；
C.Y分子中碳碳双键两端的一个碳原子连接2个相同的原子或原子团，所以不存在顺反异构，故C正确；
D.Y在酸性条件下水解产物为HCOOH、，HCOOH含羧基属于羧酸、含羟基属于醇，故D正确；
9．答案：C
解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为,则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，H原子半径最小，则原子半径H10．答案：C
解析：由以上分析知，A项错误；根据水样中所含离子种类及图像分析可知，a点处能水解的离子主要为，根据质子守恒可得，B项错误；水样中时，随着HCl溶液的加入，被稀释，但由于发生反应，又有生成，a点时仍为，故C项正确；根据图像分析及碳元素守恒可知，起始时水样中，但随着HCl溶液的加入，溶液被稀释，该值减小，D项错误。
11．答案：D
解析：A.X中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A错误；
B.Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，B错误；
C.Z中1mol苯环可以和发生加成反应，1mol醛基可以和发生加成反应，故1molZ最多能与发生加成反应，C错误；
D.X可与饱和溶液反应产生气泡，Z可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y无明显现象，故X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别，D正确。
12．答案：B
解析：由分析可知，Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，即向Pt电极移动，A错误；
由分析可知，Pt电极失去电子生成，电解质溶液为KOH水溶液，电极反应为：，B正确；
由分析可知，阳极主要反应为：，阴极反应为：，则电解过程中发生的总反应主要为：，反应消耗，生成，电解一段时间后，溶液pH降低，C错误；
根据电解总反应：可知，每生成1 mol ，生成0.5 mol ，但Pt电极伴随少量生成，发生电极反应：，则生成1 mol 时得到的部分电子由放电产生提供，所以生成小于0.5 mol，D错误。
13．答案：CD
解析：反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，则反应Ⅱ为和溶液反应生成和，为非氧化还原反应，A错误；反应Ⅱ得到溶液，调时转化为，故低温真空蒸发主要目的是防止被氧化，B错误；溶液Y含少量，可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体生成，C正确；化合物X为，当少量时，反应Ⅲ为，需补加NaOH以保持，当过量时，反应Ⅲ为，生成的气体会逸出，故当增大时，需补加NaOH的量减少，D正确。
14．答案：AC
解析：A.中滴加过量0.3mol/L溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明转化成，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确；
B.与0.3mol/L发生的反应为，该过程中表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为，该过程中变现氧化性和酸性，B项错误；
C.中滴加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu（Ⅰ）与形成无色配合物易被空气中的氧化成深蓝色，C项正确；
D.既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，溶于6mol/L氨水形成的是配合物，不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误；
答案选AC。
15．答案：AC
解析：由题意知，体系中存在①E+TFAA→F、②F→G、③，由E和TFAA的初始浓度及反应过程知，要使E完全反应，还需要③生成，由题图知，时刻H浓度小于，故体系中有E存在，A正确；由题给反应路径和N元素守恒知，体系中H、G、F的总浓度应为，由题图知，时刻H和G的浓度之和小于，则体系中一定存在F，B错误；由图可知，反应刚开始TFAA的浓度就迅速减小为0，则E和TFAA的反应速率非常快，该反应的活化能很小，C正确；反应为可逆反应，则反应达平衡后TFAA的浓度小于，D错误。
16．答案：（1）或；分子晶体
（2）CD
（3）①；<；—中N有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小；②>；
解析：（1）由晶胞结构可知，晶胞顶点和面心处原子团是一样的，均含有1个Cr、2个Cl、4个，故该化合物的化学式为或，其晶体类型为分子晶体。
（2）同一周期主族元素，从左到右，电负性依次增大，故电负性顺序为O>N>B，A错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径顺序为，B错误；同一周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素例外，故第一电离能：Ge（3）①中N原子的价层电子对数为，故杂化方式为；的价层电子对数为4，有一对孤对电子，的价层电子对数为，无孤对电子，由孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力知，键角。②由题给条件及原子守恒可知，该反应为，硝酸失去得到，则得电子能力更强，即氧化性更强，故氧化性：；A中阴离子为，根据题给已知信息可知其结构式为。
17．答案：（1）酮羰基
（2）
（3）消去反应；
（4）
（5）
解析：（1）A分子中的含氧官能团有醚键和酮羰基。
（2）副产物很可能与A→B的反应有关，A→B的反应为：。
其中A脱去酮羰基邻位C原子连接的H原子，甲醛脱去O原子，二甲胺脱去N原子连接的H原子，共脱去1分子，剩余部分结合生成B。副产物比B（分子式为）多1个N原子、3个C原子，可能是B中酮羰基邻位C原子连接的H原子再与1分子甲醛、1分子二甲胺发生类似A→B的反应：，产物分子式与题相符。
（3）C→D的反应中断裂了C—Hσ键、C—Nσ键，形成了C=C键，属于消去反应。根据原子守恒，C转化为D时还生成和。
（4）根据F的结构，该F的同分异构体（记为）中除含有6个苯环上的C原子外还有7个C原子，同时还有4个O原子，除苯环占据的4个不饱和度外还有2个不饱和度。水解后能生成三种有机物，说明其中含有2个酯基，即2个—COO—结构，占据了2个C原子、4个O原子，共2个不饱和度，还剩余5个C原子待分配。水解产物Y能与溶液发生显色反应，说明Y中含有苯环和酚羟基；Y分子中有2种不同化学环境的H原子，其中酚羟基上的H原子占1种，苯环上的H原子占1种，则Y只能是对苯二酚，其酚羟基来自中两个酯基的水解，Z不能被银氨溶液氧化，说明Z中不含有醛基，则的结构为，分别代表X、Z的烃基，共有5个饱和C原子。Z中有2种不同化学环境的H原子，其中羧基上的H原子占1种，则中只能有1种H原子，可能是甲基或叔丁基。若为，则中只剩下1个C，无法构成手性碳原子，因此为甲基。中含4个C，令其中1个C连接酯基，再连接1个H原子、1个甲基、1个乙基，即可形成手性碳原子（连接4个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子）。因此的结构简式为。
（5）参考E→F的反应，E中有类似的结构，可与丙酮反应形成F中的五元环结构（脱去虚线框内的2个H原子和1个O原子），反应为。则目标分子中右侧的部分结构来自原料与的反应，反应为。目标分子左侧的部分结构来自原料，发生水解反应后得到，再氧化即可。目标分子中间的部分结构可由曼尼希反应合成。注意中也含有酮羰基，遇到HCHO也会发生曼尼希反应：，因此必须先与发生反应，以保护其中的酮羰基。因此总合成路线为：。
18．答案：（1）b
（2）+6；
（3）；热分解
（4）；
（5）
解析：（1）a.降低压强，分解速率降低，故a错误；
b.降低温度，分解速率降低，故b正确；
c.反应时间越长，分解速率逐渐变慢，故c错误；
d.提高搅拌速度，分解速率加快，故d错误；
故答案为b；
（2）中Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，则铀元素的化合价为+6价，热分解阶段生成的化学反应方程式为：。
（3）稀释过滤后的滤液中含有，滤液浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为：，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高瑊度废水；
（4）①根据后续流程可知，生成+3价Ce，则盐酸溶解发生氧化还原反应，其离子方程式为：；
②当溶液时，，，，则，此时完全转化为氢氧化钍沉淀；
（5）以为载体形成共沉淀，目的是去除杂质，的溶解度更小。
19．答案：（1）AB
（2）5.4
（3）
（4）<
（5）t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢；用作氢源需要断裂H-H键，用作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度
解析：（1）A.已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定能够改变甲醇的平衡转化率，A符合题意；
B.增大投料比将增大的转化率，相反减小投料比，将减小的平衡转化率，B符合题意；
C.由题干方程式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使上述化学平衡发生移动，即不能改变的平衡转化率，C不合题意；
D.催化剂只能同等幅度的改变正逆化学反应速率，故不能使平衡发生移动，即不能改变的平衡转化率，D不合题意；
故答案为：AB；
（2）25℃下，的电离常数为，即，则的水解平衡常数为：水溶液中，故，故其，故答案为：5.4；
（3）已知电解池中阴极发生还原反应，故在的有机溶液中电化学还原制备阴极上生成的电极反应方程式是：，故答案为：；
（4）反应生产的反应方程式是一个某条件下反应自发且熵减，根据自由能变<0时反应自发可知，则反应在该条件下<0，故答案为：<；
（5）①由题干图示信息可知，t时刻之前HCOOH的物质的量百分比增大速率比的增大速率，而t时刻之后HCOOH逐渐减小至不变，继续增大，故t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢，故答案为：t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢；
②用作氢原需要断裂H-H键，用作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度，故答案为：用作氢原需要断裂H-H键，用作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。
20．答案：（1）分液漏斗；HCl
（2）①干馏
②
（3）①有白色沉淀生成
②
③偏大
（4）
解析：（1）装置Ⅰ中仪器a是分液漏斗；稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，故制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故b中除去的物质是。
（2）①将煤隔绝空气加强热使之分解的过程称为煤的干馏。
②装置Ⅱ中，高温下和焦炭反应生成：。
（3）①气体X中含有CO和，则d中和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的现象是有白色沉淀生成。
②e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应规律分析知CO转变成碳酸铵，反应的化学方程式为。
③是酸性气体，能和银氨溶液反应，从而使碳酸钡的生成量减少，计算得到的与焦炭反应的的量增大，则测得的α偏大。
（4）设起始通入气体，则的物质的量为，的物质的量为，设反应后共有气体，则的物质的量为，反应的的物质的量为，生成的CO的物质的量为，反应后的气体的量存在关系，则，此时。

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