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江苏卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Sn-119
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2024年北京高考真题]我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是( )
钙
A.的原子核内有21个中子
B.的半衰期长，说明难以失去电子
C.衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D.从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
2．[2025年浙江高考真题]下列化学用语表示不正确的是( )
A.基态S原子的电子排布式：
B.质量数为14的碳原子：
C.乙烯的结构简式：
D.的电子式：
3．[2024年广西高考真题]将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( )
A制备HCl B析出NaCl C过滤 D定容
A.A B.B C.C D.D
4．[2022年江苏高考真题]工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A.半径大小： B.电负性大小：
C.电离能大小： D.碱性强弱：
5．[2024年江苏高考真题]阅读下列资料，完成下题：
催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制（二甲醚）、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成（环氧乙烷）、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
（1）下列说法正确的是( )
A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B.与反应中，Ag催化能提高生成的选择性
C.制反应中，能加快化学反应速率
D.与反应中，能减小该反应的焓变
（2）下列化学反应表示正确的是( )
A.汽车尾气处理：
B.电催化为的阳极反应：
C.硝酸工业中的氧化反应：
D.和催化制二甲醚：
（3）下列有关反应描述正确的是( )
A.催化氧化为，断裂键
B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程
C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键
D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为
6．[2023年辽宁高考真题]某无隔膜流动海水电解法制的装置如图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是( )
A.b端电势高于a端电势
B.理论上转移生成
C.电解后海水下降
D.阳极发生：
7．[2024年福建高考真题]药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是( )
A.反应须在通风橱中进行
B.减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和
C.减压蒸馏后趁热加入盐酸
D.过滤后可用少量冰水洗涤产物
8．[2023年江苏高考真题]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B.工业制硝酸过程中的物质转化：
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D.实验室制备少量的原理：
9．[2023年重庆高考真题]下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
C 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
A.A B.B C.C D.D
10．[2023年福建高考真题]25 ℃时，某二元酸（）的、。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是( )
A.曲线n为的变化曲线
B.a点：
C.b点：
D.c点：
11．[2024年安徽高考真题]室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是( )
A.实验①中，0~2小时内平均反应速率
B.实验③中，反应的离子方程式为：
C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
12．[2024年福建高考真题]锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下：
（1）“高压浸出”中：
①“滤渣1”中卤化物Y为_______。（填化学式）
②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如图，为提高锂浸出率，最佳用量为_______g。（保留小数点后一位）
③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下：
i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触
ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入
一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_______。
（2）“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为_______。
（3）“沉淀转化”反应的平衡常数_______。（列出计算式）已知：时，。
（4）“操作Z”为加热、趁热过滤和_______；趁热过滤的主要目的是_______。（分解温度约为）
（5）的晶胞结构如图所示。
①晶体中与一个O紧邻的有_______个。
②一个与所有紧邻O形成的空间结构为_______。
③晶体中微粒间作用力有_______。（填标号）
a．氢键
b．离子键
c．金属键
d．范德华力
e．极性共价键
f．非极性共价键
13．[2025年浙江高考真题]化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）：
已知：
①
②
③（等）
请回答：
（1）化合物I中体现酸性的官能团名称是_______。
（2）下列说法正确的是______________。
A.化合物A的酸性比苯甲酸弱
B.化合物B既可与酸反应又可与碱反应
C.E→F反应过程中只发生加成反应
D.化合物H中存在分子内氢键
（3）G的结构简式是_______。
（4）C+D→E的化学方程式是_______。
（5）写出3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。
①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②与过量反应生成邻苯二酚（）。（已知）
（6）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表，无机试剂任选）_______。
14．[2025年浙江高考真题]二甲胺、N，N-二甲基甲酰胺均是用途广泛的化工原料。请回答：
（1）用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
A.温度
B.投料比
C.压强
D.催化剂
（2）25℃下，的电离常数为，-lg=3.2，则1mol/L水溶液的pH=_______。
（3）在的有机溶液中电化学还原制备阴极上生成的电极反应方程式是_______。
（4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产：。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下_______0（填“>”、“<”或“=”）。
（5）有研究采用和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下：
Ⅳ.
V.
三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
（例：HCOOH的物质的量百分比）
①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因（不考虑催化剂M活性降低或失活）_______。
②若用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因_______。
15．[2025秋·高三·福建福州·月考校考]测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液。
②溶液：称取溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按图所示（加热装置路径）操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为，难以氧化；可被还原为。
回答下列问题：
（1）下列仪器在本实验中必须用到的有__________（填名称）。
（2）结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：_____________________。
（3）步骤Ⅰ中“微热”的原因是____________________。
（4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为__________（用含的代数式表示）。
（6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于滴定法的优点是_____________________。
②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如表：
溶液 现象
空白实验 溶液试剂X 紫红色不褪去
实验ⅰ 溶液硫酸 紫红色不褪去
实验ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅
表中试剂X为__________；根据该实验可得出的结论是_____________________。
参考答案
1．答案：A
解析：的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确；的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变半所需的时间，C错误；从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。
2．答案：A
解析：A.硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误；
B.碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确；
C.乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确；
D.水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确；
故选A。
3．答案：C
解析：A.NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；
B.氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；
C.用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；
D.配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；
选C。
4．答案：A
解析：A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故，正确；B项，F的非金属性强于O，故电负性，错误；C项，电离能，错误；D项，Na的金属性强于Al，故碱性NaOH强于，错误。
5．答案：（1）C
（2）D
（3）B
解析：（1）固氮酶属于催化剂，作用是降低反应的活化能，A错误；由题干信息知，与在Ag作催化剂的条件下主要生成环氧乙烷，B错误；分解生成是该反应的催化剂，可以加快化学反应速率，C正确；是与反应生成的催化剂，催化剂不改变反应的焓变，D错误。
（2）根据O原子守恒可知，A错误；阳极应发生失电子的反应，B错误；发生催化氧化反应生成NO，该反应的化学方程式应为，C错误。
（3）转化为的过程中，断裂键，形成键，无键断裂，A错误；由材料可知，氯自由基对分解起催化作用，改变分解的历程，B正确；丁烷中不存在π键，C错误；石墨中碳原子为杂化，金刚石中碳原子为杂化，故D错误。
6．答案：D
解析：钛网上发生氧化反应，为阳极，则电源a端为正极，电源b端为负极，a端电势高于b端电势，A项错误；钛箔上发生还原反应：，则理论上每转移，生成，质量为2 g，B项错误；电解总反应为，电解消耗，并生成，海水pH上升，C项错误；阳极上放电转化为HClO，电极反应为，D项正确。
7．答案：C
解析：A.DMF即N，N-二甲基甲酰胺，对人体有危害，反应须在通风棚中进行，故A正确；
B.减压蒸馏利用沸点不同，去除、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提纯中间产物，故B正确；
C.减压蒸馏后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性，故C错误；
D，1,3-环己二酮不含有亲水基团，不溶于水，可用少量冰水洗涤产物，除去盐酸等物质，故D正确；
故选C。
8．答案：B
解析：稀硝酸与铜反应生成无色的NO气体，NO与反应生成红棕色的气体，实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物可通过气体颜色的变化进行探究，A正确；NO与水不反应，B错误；汽车尾气催化转化器可使尾气中的NO和CO反应生成无污染的和，C正确；实验室制备少量可用与共热的方法，D正确。
9．答案：A
解析：盛NiO（OH）的试管中产生黄绿色气体，说明NiO（OH）将氯离子氧化为了氯气，而氢氧化铁不能将氯离子氧化为氯气，故氧化性：，A正确；出现黑色沉淀，说明发生反应，该反应能发生是因为硫化铜不溶于，不能说明酸性，B错误；乙醇和浓硫酸共热至170 ℃会生成副产物，会与溴单质反应而使溴水褪色，因此不能说明乙烯发生了加成反应，C错误；出现黄色沉淀，说明电离出了，D错误。
10．答案：B
解析：NaHA溶液中的水解常数，则的电离程度大于水解程度，故稀释过程中，则曲线n为的变化曲线，曲线m为的变化曲线，曲线p为的变化曲线，A正确；a点，，根据，知，故，B错误；b点，即，根据物料守恒：，代入，得，C正确；c点，即，根据电荷守恒：，代入，得，D正确。
11．答案：C
解析：实验①中，0~2小时内平均反应速率，A错误；实验③中水样初始，溶液呈弱碱性，结合氧化还原反应规律可得离子方程式为，B错误；由实验①、②可知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率加快，C正确；由实验②、③可知，其他条件相同时，适当减小水样初始pH，的去除效果更好，但若水样初始pH太小，与反应的纳米铁的量增多，从而影响的去除效果，D错误。
12．答案：（1）；4.5；该条件下ii的影响程度大于i的影响程度
（2）
（3）
（4）蒸发结晶；除去杂质
（5）4；四面体形；bde
解析：（1）①“高压浸出"中，加入的CaO与水反应生成氢氧化钙，电离出的与生成难溶的；
②结合图中曲线，锂的浸出率最大时，CaO的最佳用量约为4.5g
③只考虑的影响，尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触，锂的浸出率越大；只考虑的影响，尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入，锂的浸出率越小，区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低，说明ⅱ的影响程度大于的影响程度；
（2）净化后的滤液中主要含氢氧化锂，以及少量的氢氧化钠和氢氧化钙，“沉锂加入磷酸生成磷酸锂的化学方程式为：；
（3）沉淀转化"反应的平衡常数；
（4）滤液2中溶质主要为氢氧化锂，还有少量的氢氧化钙，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热升温会析出氢氧化钙晶体，故趁热过滤的主要目的是除去杂质；除杂后的滤液主要含LiOH，通过蒸发结晶得到LiOH固体;
（5）根据LiOH的晶胞结构及其x轴方向投影图可知，在晶胞中Li位于8个顶点和上、下底面的2个面心，O位于前、后、左、右4个侧面上，晶体为层状结构。①晶体中与一个O紧邻的Li有4个，①晶体中与一个Li紧邻的O也有4个；②因为∠O-Li-O-129°，故一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形而非正四面体形：③由于O无法提供价层孤电子对，且层间距离远，间不能形成氢键：LiOH为离子化合物，不存在金属键：与间存在离子键；根据LiOH晶体呈层状结构，层间存在范德华力；O-H属于极性共价键：故晶体中微粒间作用力有bde。
13．答案：（1）羟基
（2）BD
（3）
（4）+
（5）、、
（6）；+
解析：（1）由I结构可知，I中体现酸性的官能团名称是酚羟基；
（2）A.溴原子在苯环上具有吸电子效应使得A中羧基更容易电离出氢离子，使其酸性增强，故化合物A中的酸性比苯甲酸强，错误；B.化合物B中含有酯基，可以发生酸性水解也可以发生碱性水解，故既可与酸反应又可与碱反应，正确；C.E中硝基还原为氨基得到F，E→F反应过程中发生加成反应，同时铁和稀盐酸也会发生置换反应，错误；D.当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；化合物H中酚羟基和临近氮能形成分子内氢键，正确；故选BD；
（3）由分析，G为：；
（4）CD发生已知②反应生成E，结合DE化学式，D为、E为，故C+D→E的化学方程式是+；
（5）B除苯环外含有1个溴、3个碳、2个氧、1个不饱和度；3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的：①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，则应该为对称结构；②与过量反应生成邻苯二酚，结合已知反应原理；可以为：、、；
（6）结合结构，流程可以为中甲基首先氧化为羧基得到，再和乙醇发生取代反应生成，再和转化为；1，3-丁二烯、丙烯酸发生已知③反应生成，和发生已知②反应生成产物，故流程为：；+。
14．答案：（1）AB
（2）5.4
（3）
（4）<
（5）t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢；用作氢源需要断裂H-H键，用作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度
解析：（1）A.已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定能够改变甲醇的平衡转化率，A符合题意；
B.增大投料比将增大的转化率，相反减小投料比，将减小的平衡转化率，B符合题意；
C.由题干方程式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使上述化学平衡发生移动，即不能改变的平衡转化率，C不合题意；
D.催化剂只能同等幅度的改变正逆化学反应速率，故不能使平衡发生移动，即不能改变的平衡转化率，D不合题意；
故答案为：AB；
（2）25℃下，的电离常数为，即，则的水解平衡常数为：水溶液中，故，故其，故答案为：5.4；
（3）已知电解池中阴极发生还原反应，故在的有机溶液中电化学还原制备阴极上生成的电极反应方程式是：，故答案为：；
（4）反应生产的反应方程式是一个某条件下反应自发且熵减，根据自由能变<0时反应自发可知，则反应在该条件下<0，故答案为：<；
（5）①由题干图示信息可知，t时刻之前HCOOH的物质的量百分比增大速率比的增大速率，而t时刻之后HCOOH逐渐减小至不变，继续增大，故t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢，故答案为：t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢；
②用作氢原需要断裂H-H键，用作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度，故答案为：用作氢原需要断裂H-H键，用作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。
15．答案：（1）容量瓶、量筒
（2）易被空气氧化为，加入Sn，发生反应，从而防止被氧化
（3）加快赤铁矿试样的溶解
（4）偏小
（5）
（6）①不存在重金属汞、铬的污染；②；溶液酸度过高时，对的测定会有影响，酸度较低时对的测定基本无影响
解析：（1）实验中配制标准溶液时需用到容量瓶和量筒，量取浓盐酸也要用到量筒，标准溶液和溶液均需盛放在酸式滴定管中，但图中给的是碱式滴定管。
（2）易被空气氧化为，配制溶液时加入少量锡粒，发生反应，被还原为，从而防止被氧化。
（3）步骤Ⅰ中试样和浓盐酸反应时适当加热可加快反应速率。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，会导致部分被空气中的氧化，则滴定时消耗标准溶液的体积偏小，从而导致测定的铁含量偏小。
（5）根据滴定时发生反应：和消耗的标准溶液可计算出铁矿石中铁的含量为。
（6）①从环保角度看，滴定法不存在重金属汞、铬的污染。②为了做对照实验，实验ⅰ、ⅱ逐渐增大硫酸的浓度，空白实验为不加硫酸的对照组，为保持溶液总体积不变，且不引入其他离子，则试剂X应为。结合实验ⅰ、ⅱ来看，当硫酸的浓度为时溶液的紫红色不褪去，说明与未反应，当硫酸的浓度增至时溶液的紫红色明显变浅，说明此时将溶液中氧化为，则溶液酸度过高时对的测定会有影响。

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