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物质的分离提纯与检验、鉴别
【知识网络 悉考点】
【研析真题 明方向】
1．(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( )
A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
2．(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是( )
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
3．(2024·广东卷)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为( )
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
4．(2024·浙江1月)关于有机物检测，下列说法正确的是( )
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
5．(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 测定KHS溶液中c(S2－) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
6．(2024·湖南卷)为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
7．(2024·浙江1月)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( )
A．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗I2可用升华法进一步提纯
【核心考点精讲 固基础】
1．常见气体的除杂实例
气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 分离方法
Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 洗气法
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 洗气法
N2(O2) 灼热的铜网 2Cu＋O22CuO 固体吸收气体
CO(CO2) NaOH溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 洗气法
CO2(CO) 灼热的CuO CO＋CuOCu＋CO2 用固体转化气体
CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 洗气法
H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 洗气法
SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2 洗气法
2．常见有机物除杂实例
物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
乙烷(乙烯) 溴水 洗气
乙烯(SO2、CO2) NaOH溶液 洗气
乙炔(H2S) CuSO4溶液或NaOH溶液 洗气
溴苯(溴) NaOH溶液 分液
硝基苯(硝酸、硫酸) NaOH溶液 分液
乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液
苯(苯甲酸) NaOH溶液 分液
苯(苯酚) NaOH溶液 分液
苯(甲苯) 酸性KMnO4溶液 分液
苯酚(苯甲酸) NaOH溶液 分液
溴乙烷(溴) NaHSO3溶液或NaOH溶液 分液
溴乙烷(乙醇) H2O 分液
溴苯(苯) ———— 蒸馏
硝基苯(苯) ———— 蒸馏
乙醇(水) CaO 蒸馏
乙醇(乙酸) NaOH溶液 蒸馏
乙酸(乙醇) 酸性KMnO4溶液 蒸馏
乙酸(乙醛) 酸性KMnO4溶液 蒸馏
乙醛(乙酸) NaOH溶液 蒸馏
淀粉(NaCl溶液) 半透膜 渗析法
肥皂(甘油) NaCl溶液 盐析
提纯苯甲酸 ———— 重结晶、升华法
3．常见固体或溶液的除杂实例
物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 化学方程式或原理
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加适量NaOH NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 通入CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
FeCl2溶液(FeCl3) 加过量铁粉 过滤 2FeCl3＋Fe===3FeCl2
FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2 通入Cl2(或氯水) 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
NaCl固体(NH4Cl) 加热 NH4ClNH3↑＋HCl↑
I2(SiO2) 加热升华
I2(NaCl) 加热升华
Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
NH4Cl溶液(FeCl3) 加适量氨水 过滤 FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
NaCl溶液(Na2SO4) 加适量BaCl2溶液 过滤 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加过量铜粉 过滤 2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
NaCl溶液(MgCl2) 加适量NaOH溶液 过滤 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuO(Fe) Fe能被磁铁吸引
Mg粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤 2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Fe粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤 2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
CuS(FeS) 加过量稀盐酸 过滤 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
SiO2(CaCO3) 盐酸 过滤 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3(SiO2) 氢氧化钠溶液 过滤 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
NaCl(SiO2) 氢氧化钠溶液 过滤、蒸发结晶 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
SiO2(H2SiO3) 加热 H2SiO3SiO2＋H2O
Fe2O3(SiO2) 氢氧化钠溶液 过滤 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
SiO2(Fe2O3) 盐酸 过滤 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
SiO2(NH4Cl) 加热 NH4ClNH3↑＋HCl↑
Mg(OH)2[Al(OH)3] 足量NaOH溶液 过滤 Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
MgCl2溶液(FeCl3) MgO、Mg(OH)2 过滤 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
CuCl2溶液(FeCl3) CuO、CuCO3 过滤 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
CaCl2溶液(FeCl3) CaCO3 过滤 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
KNO3固体(NaCl) 水 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
NaCl固体(KNO3) 水 蒸发结晶、趁热过滤
4．常见气体的检验
气体 化学检验方法或思路
O2 使带火星的木条复燃
NO 在空气中立即变成红棕色
CO 点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊
CO2 使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭
H2S 通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀
SO2 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色
NO2 通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
Cl2 使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时产生白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时产生白烟
CH2==CH2 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，点燃时有明亮的火焰，并产生黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊
5．常见有机物的检验
有机物 检验方法或思路
卤代烃 首先加NaOH溶液并加热，再加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液
乙醇 可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气
醛、葡萄糖 与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制的Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成砖红色沉淀(Cu2O)
羧酸 使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红
酯 与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失
淀粉 溶液遇碘变为蓝色
蛋白质 灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法)
【题型突破 查漏缺】
1．下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是(　　)
分离提纯方法 依据
A 重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 温度对溶解度的影响不同
B 氢氧化钠溶液洗气法除去CO2中的HCl 化学性质不同
C 分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇 沸点不同
D 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同
2．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是( )
A．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 B．NH3(H2O)：碱石灰
C．C2H2(H2S)：酸性KMnO4溶液 D．C2H4(SO2)：P4H10
3．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
4．鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )
A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加0.1 mol·L－1 KI溶液 D．滴加饱和Na2CO3溶液
5．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(　　)
选项 气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过水
6．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，反应现象没有明显差别的是( )
试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4 溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
7．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是(　　)
A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
8．下列各组实验所得结论或推论正确的是(　　)
实验现象 结论或推论
A 向某有机物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，显色 该有机物分子中含酚羟基
B 向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯同系物均有此性质
C 向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜 该糖属于还原糖
D 测得两溶液导电能力相同 两溶液物质的量浓度相等
9．地壳表面分布很多阳离子，下列关于指定阳离子的检验方法正确的是(　　)
A．Cu2＋：向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失，则有Cu2＋
B．Fe2＋：向样品溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液血红色，则有Fe2＋
C．Ca2＋：向样品溶液中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则有Ca2＋
D．NH：向样品溶液中滴加NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH
10．检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　)
待检验物质(或离子) 所用试剂
A 溶液中的SO BaCl2溶液
B Na2CO3溶液中的NaOH 酚酞溶液
C 有机废水中的酚类 FeCl3溶液
D 环己烯中的甲苯 酸性高锰酸钾溶液
11．下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是(　　)
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S B．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C．用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D．用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体
12．下列选项中，根据实验目的所选试剂或主要仪器错误的是(　　)
选项 实验目的 试剂 主要仪器
A 洗去SO2中少量的水蒸气 浓硫酸 INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HXA16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\402HXA16.TIF" \* MERGEFORMATINET
B 洗去苯中少量的苯酚 NaOH溶液
C 洗去苯甲酸晶体表面的Na＋、Cl－ 水 INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA18.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA18.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HXA18.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\402HXA18.TIF" \* MERGEFORMATINET
D 模拟海水提溴，将氢溴酸氧化后蒸馏出Br2 氯气 INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA19.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA19.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HXA19.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\402HXA19.TIF" \* MERGEFORMATINET
13．下列实验能达到目的的是(　　)
A．除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加热法
B．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、浓硫酸
C．除去CO2中混有的SO2，可通过饱和NaHCO3溶液
D．除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸馏法
14．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO获得精制盐。下列叙述有误的是(　　)
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2＋、Ca2＋
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
15．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下，已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　　)
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
16．下列实验能达到目的的是(　　)
A．除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加热法
B．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、浓硫酸
C．除去CO2中混有的SO2，可通过饱和NaHCO3溶液
D．除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸馏法
【题型特训 练高分】
1．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是(　　)
选项 气体(杂质) 方法
A SO2(HCl) 通过饱和亚硫酸钠溶液
B O2(NH3) 通过浓硫酸
C CO(CO2) 通过氯化钡溶液
D Cl2(H2O) 通过过氧化钠固体
2．为了除去下表里物质中括号内的杂质，设计的实验方法能达到目的的是(　　)
选项 物质 实验方法
A CO2(HCl) 气体通过盛有足量烧碱溶液的洗气瓶
B NaCl(MnO2) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C NaCl(Na2CO3) 加入过量盐酸、蒸发、结晶
D Cu(CuO) 通入足量氧气并加热
3．下列实验装置及操作正确的是(　　)
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A．除去乙酸中的乙醇 B．除去水中的苯酚
C．除去尾气中的SO2 D．除去溶在CCl4中的Br2
4．下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是(　　)
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根离子
C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
5．下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是(　　)
选项 物质 鉴别试剂
A 苯酚稀溶液和酒精溶液 Na2CO3溶液
B CaCO3粉末和CaO粉末 水
C 乙烯气体和乙烷气体 溴水
D C粉和氧化铜粉末 稀盐酸
6．实验室可以用如图装置进行混合物分离提纯。下列叙述正确的是(　　)
A．滤纸作载体并收集纯净固体 B．利用该装置可以分离I2和NH4Cl的混合物
C．棉花的作用是防止空气进入倒置漏斗内 D．分离混合物时酒精灯都可以用热水浴替代
7．物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，则下列鉴别和除杂的方法错误的是(　　)
A．用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠
C．点燃的方法除去CO2中的CO D．用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸
8．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(　　)
A．重结晶法提纯乙酰苯胺()：⑥⑦⑧
B．蒸馏法分离苯(沸点80.1 ℃)和甲苯(沸点111 ℃)：①③⑤⑨
C．用NaOH标准溶液作滴定试剂，酸碱滴定法测定草酸(H2C2O4)溶液浓度：③④
D．用CCl4作萃取剂，萃取法提取碘水中的碘：②⑥
9．某小组利用蔗糖、碳酸铵、生石灰和稀硫酸从AgNO3废液(含Fe3＋、Al3＋)中提取高附加值的银，其转化关系如图所示(条件省略)。下列说法正确的是(　　)
A．c为(NH4)2CO3，d为生石灰，e为稀硫酸，f为蔗糖
B．沉淀b的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3和CaCO3
C．溶液a的主要成分是Ag(NH3)2OH
D．上述转化中发生了两个氧化还原反应
10．利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 药品 主要玻璃仪器
A 除去KI晶体中混有的I2 冷水 烧杯、圆底烧瓶、酒精灯
B 除去SO2中混有的HCl 饱和Na2SO3溶液 洗气瓶
C 除去BaSO4中混有的BaCl2 水 漏斗、玻璃棒、烧杯
D 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液漏斗、烧杯
11．化学实验中常涉及除杂，下列关于除杂试剂(括号内为杂质)的选择正确的是(　　)
A．SO2(气态的SO3)：浓硫酸 B．亚硫酸钡(碳酸钡)：稀盐酸
C．氯气(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D．镁粉(二氧化锰)：浓盐酸、加热
12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项 实验目的 分离方法 原理
A 除去CO2中的HCl 通入饱和Na2CO3溶液洗气 HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
B 除去乙醇中少量的乙酸 加入足量生石灰蒸馏 乙醇和乙酸钙的沸点相差较大
C 除去KNO3固体中的NaCl 冷却热饱和溶液进行重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
【物质的分离提纯与检验、鉴别】答案
【研析真题 明方向】
1．B。解析：A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；B．苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；
故答案选B。
2．D。解析：A． 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有气体产生，硫黄不溶于水，也不与水反应，A可以鉴别；B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；D．苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，加入溴水，振荡，溶液分层，上层均呈橙红色，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；故答案选D。
3．C。解析：苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确，
故选C。
4．A。解析：A项，溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确；B项，红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误；C项，质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为C5H12，相对分子质量为72的还可以是C4H8O、C3H4O2等， C错误；D项，麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误；故选A。
5．A。解析：A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；B．随着滴定的不断进行，溶液中S2－不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；故答案选A
6．D。解析：A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；本题选D。
7．B。解析：由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。A项，由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；B项，四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；C项，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；D项，碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；故选B。
【题型突破 查漏缺】
1．A。解析：A.温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确；B.二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；C.乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能用分液法分离，应该使用蒸馏法分离，C错误；D.碳酸氯钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可以加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误。
2．B。解析：A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；D．P4H10、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。
3．A。解析：A项，石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C项，Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D项，含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确；故选A。
4．C。解析：A项，NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定相同浓度的三种溶液的pH可鉴别出来，故A不符合题意；B项，NaClO溶液显弱碱性，滴加酚酞，溶液会先变红后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴加酚酞，溶液变红色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴加酚酞不变色，则滴加酚酞试剂可鉴别出来，故B不符合题意；C项，NaClO与KI发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2、Al2(SO4)3与KI均不反应而没有现象，则仅滴加0.1 mol·L－1 KI溶液无法鉴别，故C符合题意；D项，饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，Na2CO3和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3和Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则滴加饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意；故选C。
5．A。解析：酸性高锰酸钾溶液不仅能与H2S反应，而且也能与SO2反应，A项不能实现目的。
6．D。解析：A项，向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3·H2O===Ag(NH3)NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B项，向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3===NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3===2 Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C项，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4 溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4 逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；D项，向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；故选D。
7．D。解析：A.NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分别与Ba(OH)2 溶液反应，现象依次为：刺激性气味的气体、刺激性气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；B.NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3溶液分别与FeCl3溶液反应，现象依次为：溶液黄色消失变为棕褐色、生成白色沉淀最终变成红褐色、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；C.MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：白色沉淀、生成白色沉淀最终变成红褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气体，现象不同，能鉴别，故C正确；D.Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是碱性的，不能用红色石蕊试纸鉴别，故D错误；故选D。
8．C。解析：有机物(C5H8O2)中只有5个碳原子，没有苯环，不可能含酚羟基，故A错误；只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锰酸钾氧化，当该碳原子上没有氢原子时，就不能与酸性高锰酸钾反应，故B错误；向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明该糖属于还原糖，故C正确；若两溶液中溶质电离能力或其电离出的离子所带的电荷数不同，则两溶液导电能力相同不能说明两溶液物质的量浓度相等，故D错误。
9．A。解析　A．向样品溶液中逐滴滴加氨水，先产生蓝色氢氧化铜沉淀，然后氢氧化铜沉淀和氨水反应生成络合离子而消失，则有Cu2＋，A正确；B.若开始就存在铁离子，也会出现同样的现象，B错误；C.溶液中若含有钡离子，也会出现同样的现象，C错误；D.向样品溶液中滴加浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH，实验中不加热氨气可能不会逸出，D错误；故选A。
10．C。解析：Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验Na2CO3溶液中的NaOH，故B错误；酚类物质遇FeCl3溶液发生显色反应，可以用FeCl3溶液检验有机废水中的酚类，故C正确；环己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验环己烯中的甲苯，故D错误。
11．B。解析：硫酸铜溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氢，但反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B符合题意；焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故C不符合题意；盐酸与碳酸钠和氢氧化钠的反应均属于复分解反应，故D不符合题意。
12．D。解析：浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸洗气除去二氧化硫中少量的水蒸气，A正确；苯不溶于水，向混有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液(苯不与氢氧化钠溶液反应，苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠)，溶液分层，采用分液的方法进行分离，B正确；苯甲酸常温下在水中的溶解度很小，可通过过滤、洗涤的方法洗去苯甲酸晶体表面的Na＋、Cl－，C正确；蒸馏时需要加热，还需要酒精灯、温度计，且应使用直形冷凝管，D错误。
13．C
14．B。解析：A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2＋、Ca2＋，A正确；B.加入试剂顺序不可以依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量的BaCl2未被除去，应确保BaCl2在Na2CO3之前，B错误；C.沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C正确；D.沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D正确； 故选B。
15．A。解析：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体从分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3+，说明已经达到分离目的，C正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确。
16．C。解析：除去Na2CO3固体中的NaHCO3可用加热法，溶液不能用加热法，A项错误；乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，B项错误；乙醇和乙酸会形成共沸物，不能直接蒸馏分离，可以先加入氧化钙与乙酸反应，再进行蒸馏分离，D项错误。
【题型特训 练高分】
1．B。解析：SO2和HCl都可以和饱和亚硫酸钠溶液反应，故A不能实现目的；氨气为碱性气体，能被浓硫酸吸收，氧气不能被浓硫酸吸收，故B能实现目的；二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故C不能实现目的；水能和过氧化钠固体反应生成氧气，引入新杂质，故D不能实现目的。
2．C。解析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A．CO2和HCl气体均能与烧碱溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，A不合题意；B.NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误，B不合题意；C.纯碱溶液能与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，C符合题意；D.Cu通入足量氧气并加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，D不合题意；故答案为C。
3．D。解析：A.乙酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，A错误；B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，B错误；C.SO2不与饱和NaHSO3溶液反应，故无法除去尾气中的SO2，C错误；D.溴与氢氧化钠溶液反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，与四氯化碳溶液不互溶，可由分液将其除去，D正确。
4．A。解析：淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，故A项符合题意；检验SO需先加稀盐酸，排除银离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO，故B项不符合题意；KSCN溶液用于检验Fe3+，不能检验Fe2+，故C项不符合题意；乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D项不符合题意。
5．A。解析：乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠反应产生的苯酚钠也是溶于水的且过程中没有气体产生，无法通过Na2CO3溶液进行鉴别，故A错误;CaCO3难溶于水，CaO与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙溶于水，可以鉴别，故B正确；乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C正确；C粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D正确。
6．A。解析：该分离装置适用于分离一种受热易升华或分解且可逆，另一种难分解或不分解、难升华且混合物不反应的物质,故滤纸作载体并收集纯净固体，A正确；I2易升华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，利用该装置不可以分离I2和NH4Cl的混合物，B错误；该装置中棉花的作用是防止产生的蒸气进入漏斗上端细管处凝固造成堵塞或者直接进入空气造成损失和污染，C错误；分离混合物时不一定温度都低于100 ℃，故不是酒精灯都可以用热水浴替代，D错误。
7．C。解析：用熟石灰鉴别尿素和氯化铵,氯化铵为铵态氮肥，与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，尿素无明显现象,故A项正确；用水鉴别氢氧化钠和氯化钠，氢氧化钠溶于水放热,氯化钠无明显现象，故B项正确；有较多二氧化碳时，一氧化碳不能被点燃，不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，应通过灼热氧化铜粉末，故C项错误；用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸，碳酸钠与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生，可以鉴别，故D项正确。
8．C。解析：重结晶法提纯乙酰苯胺需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A合理；蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合液，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，直形冷凝管用来冷凝蒸馏出来的气体，B合理；NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装，而④为酸式滴定管，C不合理；用CCl4萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，D合理。
9．C。解析：废液中含Ag＋、Fe3＋、Al3＋，从设计方案来看，本题的解题关键在于先要制得氨气和葡萄糖。氨气可由碳酸氢铵(NH4HCO3)和生石灰(CaO)制得，因此c为碳酸氢铵和生石灰，d为NH3；将制得的氨气通入AgNO3废液中，可得沉淀b，为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，同时可得溶液a，为银氨溶液。蔗糖本身不含醛基，不能还原银氨溶液中的银，必须在稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖，再还原银氨溶液，因此e为蔗糖和稀硫酸，f为葡萄糖。若未出现Ag，可能未加碱使溶液呈碱性，因为在酸性条件下不能发生银镜反应。A．根据分析可知c为碳酸氢铵和生石灰，d为NH3，e为蔗糖和稀硫酸，f为葡萄糖，故A错误；B.沉淀b的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故B错误；C.溶液a为银氨溶液，主要成分是Ag(NH3)2OH，故C正确；D.根据分析可知，银镜反应产生Ag是氧化还原反应，只发生了1个氧化还原反应，故D错误；故答案选C。
10．B。解析：因为碘单质易升华，所以除去KI晶体中混有的I2可以用升华法，烧杯、圆底烧瓶、酒精灯可以实现实验目的，A不符合题意；SO2和饱和Na2SO3溶液会反应，所以除去SO2中混有的HCl，不能用饱和Na2SO3溶液，应该用饱和NaHSO3溶液，B符合题意；BaSO4难溶于水，BaCl2易溶于水，除去BaSO4中混有的BaCl2，可以用过滤的方法除去，用漏斗、玻璃棒、烧杯可以实现实验目的，C不符合题意；饱和Na2CO3溶液可以和乙酸反应，所以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后再分液，分液漏斗、烧杯可以实现实验目的，D不符合题意。
11．A。解析：亚硫酸钡可以与盐酸反应生成氯化钡和SO2气体，因此不能选稀盐酸为除杂试剂，B错误；乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，形成新的杂质气体，C错误；镁粉会与浓盐酸反应，因此不能选用浓盐酸作为除杂试剂，D错误。
12．B。解析：饱和Na2CO3溶液可吸收CO2，A项错误；用重结晶法除去KNO3固体中的NaCl是因为KNO3在水中的溶解度受温度的影响大，C项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，D项错误。
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