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湖南卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2023年江苏高考真题]我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质
2．[2024年山东高考真题]下列化学用语或图示正确的是( )
A.的系统命名：2-甲基苯酚
B.分子的球棍模型：
C.激发态H原子的轨道表示式：
D.键形成的轨道重叠示意图：
3．[2024年河北高考真题]关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A.等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
4．[2024年1月浙江省高考真题]关于有机物检测，下列说法正确的是( )
A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B.用现代元素分析仪可确定有机物分子式
C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
5．[2023年天津高考真题]如图所示，是芥酸的分子结构，关于芥酸，下列说法正确的是( )
A.芥酸是一种强酸 B.芥酸易溶于水
C.芥酸是顺式结构 D.芥酸分子式为
6．[2024年海南高考真题]下列化学应用实例与方程式不匹配的是( )
选项 应用实例 方程式
A 海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀
B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害
C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑
D 烘焙糕点时，以食品级作膨松剂
A.A B.B C.C D.D
7．[2024年江西高考真题]从CPU针脚（含有铜、镍和钴等金属）中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是( )
A.将CPU针脚粉碎可加速溶解
B.除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C.富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中
D.还原步骤中有生成
8．[2023年浙江高考真题]探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
A.A B.B C.C D.D
9．[2024年湖北高考真题]主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.酸性：
C.基态原子的未成对电子数：
D.氧化物溶于水所得溶液的
10．[2024年辽宁高考真题]“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高，反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是( )
A.相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍
B.阴极反应：
C.电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动
D.阳极反应：
11．[2024年贵州高考真题]贵州重晶石矿（主要成分）储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是( )
A.“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是
B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应
D.“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度
12．[2024年重庆高考真题]储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.的配位数为2
B.晶胞中含有2个
C.晶体密度的计算式为
D.（i）和（ii）之间的距离为
13．[2023年全国甲卷高考真题]如图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图{；可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是( )
A.由a点可求得
B.时的溶解度为
C.浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D.混合溶液中时二者不会同时沉淀
14．[2024年江苏高考真题]二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①
②
下，将一定比例混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及位点处（相邻位点距离相同）的气体温度，CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.处与处反应①的平衡常数K相等
B.反应②的焓变
C.处的的体积分数大于处
D.混合气从起始到通过处，CO的生成速率小于的生成速率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．[2024年天津高考真题]柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。
Ⅰ．实验流程
（1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是_______。
（2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式_______，此反应的实验现象是_______。
（3）实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由_______。
（4）过滤时用到的玻璃仪器有_______。
（5）洗涤柠檬酸钙最适宜试剂是_______（填序号）。
a．水
b．乙醇
c．醋酸
（6）上述实验流程中可循环使用的反应物为_______。
Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定
已知：柠檬酸钙的摩尔质量为与按（物质的量之比）形成稳定配合物。
将干燥后的柠檬酸钙样品置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成浅液，用溶液调节大于13，加入钙指示剂，用的标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗标准溶液。
（7）配制溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是_______。
（8）测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行操作为_______。若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（9）样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是_______（用字母表示）。
16．[2024年河北高考真题]是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知：ⅰ石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。
回答下列问题：
（1）钒原子的价层电子排布式为___________；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为___________，产生的气体①为______________________（填化学式）。
（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为______________________（填化学式）。
（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为______________________；加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为______________________；浸取后低浓度的滤液①进入___________（填工序名称），可实现钒元素的充分利用。
（4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为______________________（填化学式）。
（5）下列不利于沉钒过程的两种操作为___________（填序号）。
a.延长沉钒时间 b.将溶液调至碱性
c.搅拌 d.降低溶液的浓度
17．[2024年江苏高考真题]F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：
（1）A分子中的含氧官能团名称为醚键和__________。
（2）A→B中有副产物生成，该副产物的结构简式为__________。
（3）C→D的反应类型为__________；C转化为D时还生成和__________（填结构简式）。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化。
（5）已知：与性质相似。写出以、和HCHO为原料制备的合成路线流程图_________________________________________________________________________________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
18．[2024年重庆高考真题]高辛烷值的汽油可提升发动机的抗爆震性能，异构烷烃具有较高的辛烷值。
（1）在密闭容器中，（正戊烷）发生异构化反应，可同时生成（异戊烷）和（新戊烷），其平衡常数随温度的变化如下表所示。
异构化反应
反应1 2.80 2.50 2.31
反应2 1.40 1.00 0.77
①体系平衡后，增加压强，反应1的平衡_______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
②平衡时，和的体积比值为_______。
③根据上表数据推断为吸热反应，其推断过程是_______。
（2）加入后，在双功能催化剂/分子筛上发生异构化反应且选择性高，主要产物为，其反应机理如下（表示分子筛固体酸催化剂）：
对于反应，下列说法正确的是_______。
A.只能催化脱氢反应，不能催化加氢反应
B.的加入增大了平衡常数，有利于反应的进行
C.分子筛固体酸催化剂酸性越强，越有利于的形成
D.的加入促进了的加氢反应，减少了副反应的发生
（3）（四乙基铅）能提高汽油的辛烷值，可电解合成。电解池的阳极为，阴极为碳钢，电解液为溶有格氏试剂（）的有机体系。
①阳极上生成的电极反应式为_______。
②为了实现阴极产物的循环利用，电解一段时间后，需在阴极区不断加入适量的，其原理是_______。
③为减少铅污染，被限制使用。是一种潜在替代品，其电解合成的原理如图所示（为催化剂）。总反应化学方程式为_______；外电路转移电子时，理论上可生成的物质的量为_______。
参考答案
1．答案：B
解析：碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。
2．答案：A
解析：含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，A正确；臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，B错误；K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误；键形成的轨道重叠示意图为：，D错误。
3．答案：A
解析：可溶性钡盐有毒，而硫酸钡无毒，可以在医学中作为“钡餐”，A错误；钠与水的反应比较剧烈，且有气体生成，故观察它的实验现象时不能近距离俯视，B正确；根据实验室中常见的化学品标识可判断，C正确；硝酸具有腐蚀性且是挥发性酸，故使用时应注意防护和通风，D正确。
4．答案：A
解析：溴易溶于溴乙烷与水分层，溴水氧化乙醛后溶液为无色，浓溴水与苯酚反应生成沉淀，现象不同，可鉴别，A正确；元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的分子式，B错误；质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为或或，C错误；麦芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色沉淀，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖是否水解，D错误。
5．答案：C
解析：烃基为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故芥酸属于弱酸，A错误；虽然芥酸中的羧基是亲水基团，但疏水基团烃基较大，故其难溶于水，B错误；芥酸中存在碳碳双键，且H原子在碳碳双键的同一侧，为顺式结构，C正确；由芥酸的结构简式可知，其分子式为，D错误。
6．答案：A
解析：A.海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌铝能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为，故A错误；
B.用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的录的危害是因为硫能与录反应生成硫化录，减少录挥发产生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为，故B正确；
C.用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D.烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸荎铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏松多孔，反应的化学方程式为，故D正确；
故选A。
7．答案：C
解析：A.将CPU针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A正确；
B.除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B正确；
C.图示可知，富集后，主要存在于滤渣中，故C错误；
D.还原步骤中做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有生成，故D正确；
故选C。
8．答案：A
解析：题中现象说明从中转移到了浓KI溶液中，可得出相应结论，A正确；NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测定其酸碱性，B错误；该实验中过量，加入KI溶液，KI与过量的反应生成黄色沉淀，C错误；有白色沉淀产生说明有均具有强氧化性，均可以氧化KI，溶液变蓝不能说明有，故D错误。
9．答案：D
解析：电负性：，A错误；为弱酸，故酸性：，B错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，故C错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液，S的氧化物溶于水生成或，溶液，故D正确。
10．答案：A
解析：传统电解水过程中每转移可制得，耦合HCHO高效制过程中每转移，阴，阳极均可产生2 mol氢气，则相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，A错误；由上述分析可知，阴极的电极反应为，B正确；综合图像中的离子交换膜为阴离子交换膜及电解池中阴离子向阳极移动知，通过交换膜向b极区移动，C正确；由上述分析可知，D正确。
11．答案：B
解析：A.由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误；
B.由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；
C.“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；
D.“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误；
故选B。
12．答案：B
解析：A.由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误；
B.位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B项正确；
C.该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C项错误；
D.（i）和（ii）之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误；
答案选B。
13．答案：C
解析：由点可知，此时，，则，A错误；
由点可知，此时，，则，时的溶解度为，B错误；
由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，C正确；
由图可知，沉淀完全时，，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中，则会同时沉淀，故D错误。
14．答案：C
解析：图中白圈标记的曲线代表气体温度，处与处对应的温度不同，平衡常数只与温度有关，故处与处的平衡常数不同，A错误；由图可知，随着气体在绝热反应管中前进，气体温度不断升高，说明有热量放出，而反应①，故反应②，B错误；从到，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有的消耗与生成，故增加，即的体积分数会增大，故处的的体积分数大于处，C正确；处，CO的体积分数大于，说明生成的CO的物质的量大于，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于的生成速率，D错误。
15．答案：（1）增大反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率
（2）；蛋壳粉溶解，有气泡产生
（3）醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒
（5）b
（6）或醋酸
（7）减少溶质的损失，降低实验误差
（8）用少量标准溶液润洗滴定管次；无影响
（9）
解析：（1）需将蛋壳研磨成粉，其目的是增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率；
（2）蛋壳主要成分是碳酸钙，是难溶的固体，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开要用化学式，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：；
（3）实验中先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应，原因是：醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应；
（4）过滤时用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸，玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂乙醇，答案选；
（6）蛋壳制备柠檬酸钙的主要反应为：①；②溶液中加柠檬酸，生成柠檬酸钙和醋酸。其中可以循环使用的物质是；
（7）配制一定物质的量浓度的溶液，需将烧杯和玻璃棒进行洗涤，将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，目的是将溶质全部转移至容量瓶中，减少溶质的损失，降低实验误差；
（8）滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需用EDTA对滴定管进行润洗，故操作为：用少量EDTA标准溶液润洗滴定管2-3次；
滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，这些水分不改变标准液和待测液中的溶质，所以对滴定结果无影响；
（9）柠檬酸钙的摩尔质量为，EDTA与按1:1(物质的量之比)形成稳定配合物。，列比例可得样品中柠檬酸钙质量，样品中柠檬酸钙质量分数的表达式：。
16．答案：（1）；+5；
（2）
（3）；使浓度增大，促进转化为，使进入溶液中；离子交换
（4）NaCl
（5）bd
解析：（1）V为23号元素，价层电子排布式为；结合已知信息和（3）中信息可知，焙烧后V的存在形式为，V为+5价；结合上述分析可得气体①为。
（2）结合石煤和苛化泥的主要成分及已知信息知，焙烧所得产物主要为、等，其中难溶于水，水浸后得到、的混合溶液，结合该流程的目的为制备知，滤液中的杂质主要为。
（3）盐浸工序中转化为，结合电荷守恒、元素守恒配平可得反应的离子方程式。加压条件下通入可增大溶液中浓度，促进转化为，进入溶液进行后续操作，从而提高钒的浸出率。盐浸后滤液①中含有，为提高钒的利用率，可将其加入离子交换工序。
（4）离子交换时发生阴离子交换反应：，根据所用树脂类型知，洗脱时可使用NaCl溶液，使钒元素转入溶液中：。
（5）将溶液调至碱性，会转变成，从而影响沉钒；降低的浓度会使沉钒不充分，也会影响沉钒。
17．答案：（1）酮羰基
（2）
（3）消去反应；
（4）
（5）
解析：（1）A分子中的含氧官能团有醚键和酮羰基。
（2）副产物很可能与A→B的反应有关，A→B的反应为：。
其中A脱去酮羰基邻位C原子连接的H原子，甲醛脱去O原子，二甲胺脱去N原子连接的H原子，共脱去1分子，剩余部分结合生成B。副产物比B（分子式为）多1个N原子、3个C原子，可能是B中酮羰基邻位C原子连接的H原子再与1分子甲醛、1分子二甲胺发生类似A→B的反应：，产物分子式与题相符。
（3）C→D的反应中断裂了C—Hσ键、C—Nσ键，形成了C=C键，属于消去反应。根据原子守恒，C转化为D时还生成和。
（4）根据F的结构，该F的同分异构体（记为）中除含有6个苯环上的C原子外还有7个C原子，同时还有4个O原子，除苯环占据的4个不饱和度外还有2个不饱和度。水解后能生成三种有机物，说明其中含有2个酯基，即2个—COO—结构，占据了2个C原子、4个O原子，共2个不饱和度，还剩余5个C原子待分配。水解产物Y能与溶液发生显色反应，说明Y中含有苯环和酚羟基；Y分子中有2种不同化学环境的H原子，其中酚羟基上的H原子占1种，苯环上的H原子占1种，则Y只能是对苯二酚，其酚羟基来自中两个酯基的水解，Z不能被银氨溶液氧化，说明Z中不含有醛基，则的结构为，分别代表X、Z的烃基，共有5个饱和C原子。Z中有2种不同化学环境的H原子，其中羧基上的H原子占1种，则中只能有1种H原子，可能是甲基或叔丁基。若为，则中只剩下1个C，无法构成手性碳原子，因此为甲基。中含4个C，令其中1个C连接酯基，再连接1个H原子、1个甲基、1个乙基，即可形成手性碳原子（连接4个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子）。因此的结构简式为。
（5）参考E→F的反应，E中有类似的结构，可与丙酮反应形成F中的五元环结构（脱去虚线框内的2个H原子和1个O原子），反应为。则目标分子中右侧的部分结构来自原料与的反应，反应为。目标分子左侧的部分结构来自原料，发生水解反应后得到，再氧化即可。目标分子中间的部分结构可由曼尼希反应合成。注意中也含有酮羰基，遇到HCHO也会发生曼尼希反应：，因此必须先与发生反应，以保护其中的酮羰基。因此总合成路线为：。
18．答案：（1）不移动；2；由盖斯定律可知，反应1-反应2得，根据上表数据，、、，升高温度，K值增大，反应正向进行
（2）C
（3）；阴极得到电子发生还原反应生成镁单质：，在阴极区不断加入适量的，发生反应，实现阴极产物的循环利用；；0.5
解析：（1）①反应1为气体分子数不变的反应，体系平衡后，增加压强，反应1的平衡不移动。
②由盖斯定律可知，反应1-反应2得，则平衡时，，则和的体积比值为2；
③由盖斯定律可知，反应1-反应2得，根据上表数据，、、，升高温度，K值增大，反应正向进行，则为吸热反应；
（2）A.反应为可逆反应，由图可知能催化脱氢反应，也能催化加氢反应，错误；
B.平衡常数受温度影响，的加入不改变平衡常数，错误；
C.分子筛固体酸催化剂酸性越强，氢离子浓度越大，越有利于的形成，正确；
D.的加入促进了的加氢反应，但是也会和加成，副反应也会增多，错误；
故选C；
（3）①电解池的阳极为，阳极上Pb失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为。
②阴极得到电子发生还原反应生成镁单质：，在阴极区不断加入适量的，发生反应，实现阴极产物的循环利用；
③由图，A极二氧化碳得到电子发生还原生成CO和：，CO和再和反应生成：，则总反应为二氧化碳和甲醇反应生成和水：；反应中电子转移为，则外电路转移电子时，理论上可生成的物质的量为0.5。

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