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湖北卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Bi-209
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2024年山东高考真题]中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚
2．[2023年浙江高考真题]硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( )
A.Cu元素位于周期表p区 B.硫酸铜属于强电解质
C.硫酸铜溶液呈酸性 D.硫酸铜能使蛋白质变性
3．[2023年海南高考真题]下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是( )
A.：饱和溶液 B.：碱石灰
C.：酸性溶液 D.：
4．[2024年湖南高考真题]下列化学用语表述错误的是( )
A.NaOH的电子式：
B.异丙基的结构简式：
C.NaCl溶液中的水合离子：
D.分子中σ键的形成：
5．[2024年重庆高考真题]下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是( )
A. B. C. D.
6．[2024年山东高考真题]植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是( )
A.可与溶液反应
B.消去反应产物最多有2种
C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D.与反应时可发生取代和加成两种反应
7．[2023年江苏高考真题]室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A.A B.B C.C D.D
8．[2025年浙江高考真题]下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( )
A.葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B.具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料
C.的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料
D.能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂
9．[2023年浙江高考真题]、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：
B.电负性：
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D.与水反应生成产物之一是非极性分子
10．[2023年湖北高考真题]实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142 ℃），实验中利用环己烷一水的共沸体系（沸点69 ℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81 ℃），其反应原理：
下列说法错误的是( )
A.以共沸体系带水促使反应正向进行 B.反应时水浴温度需严格控制在69 ℃
C.接收瓶中会出现分层现象 D.根据带出水的体积可估算反应进度
11．[2024年河北高考真题]金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中M、N、P、Q点的截面图，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.该铋氟化物的化学式为
B.粒子S、T之间的距离为
C.该晶体的密度为
D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个
12．[2024年山东高考真题]由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中O代表F原子 B.该化合物中存在过氧键
C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等
13．[2024年江西高考真题]废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是( )
已知：难溶于水，具有两性；；
A.曲线z为
B.O点，
C.P点，
D.Q点，
14．[2023年重庆高考真题]电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是( )
A.电极a为阴极
B.从电极b移向电极a
C.电极b发生的反应为
D.生成3 mol半胱氨酸的同时生成1 mol烟酸
15．[2024年湖北高考真题]科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数（值越大越稳定）见表。下列说法错误的是( )
芳烃 芘 并四苯 蒄
结构
结合常数 385 3764 176000
A.芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
B.并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
C.从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘
D.芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．[2023年重庆高考真题]是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。
25 ℃时各物质溶度积见下表：
物质
浓度积
回答下列问题：
（1）中Fe元素的化合价是+2和____________。的核外电子排布式为________。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是________________。
（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为_____________。
②为加快反应速率，可采取的措施有_____________（写出两项即可）。
（4）①反应釜3中，时，浓度为，理论上pH不超过___________。
②称取水合物1.000 g，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为___________，该副产物中的质量分数为___________。
17．[2024年甘肃高考真题]是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
（1）由制备：
已知
时，由制备硅________（填“吸”或“放”）热________。升高温度有利于制备硅的原因是________。
（2）在催化剂作用下由粗硅制备：。，密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示：
①，经方式________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率________。
②当反应达平衡时，的浓度为________，平衡常数K的计算式为________。
③增大容器体积，反应平衡向________移动。
18．[2024年福建高考真题]软珊瑚素的关键中间体（L）的某合成路线如下。（不考虑立体异构）
已知：和为保护基团。
（1）B中官能团有碳碳双键、_______、_______。（写名称）
（2）Ⅱ的反应类型为_______；的空间结构为_______。
（3）Ⅲ的化学方程式为_______。
（4）Ⅳ的反应条件为_______。
（5）由J生成L过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下：
①
②
K的结构简式为_______。
（6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为_______。
①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。
19．[2024年全国甲卷高考真题]（俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：。
（一）过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、40 mL蒸馏水和120.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。
（二）过氧化脲性质检测
Ⅰ.过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ.过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
（三）产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。
滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有_________（写出两种即可）。
（2）过氧化脲的产率为_________。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为_________。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_________。
（4）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_________，定容后还需要的操作为_________。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_________（填标号）。
A.溶液置于酸式滴定管中
B.用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液
C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_________（填标号）。
A.容量瓶中液面超过刻度线
B.滴定管水洗后未用溶液润洗
C.摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
参考答案
1．答案：B
解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2．答案：A
解析：Cu的价电子排布式为，位于周期表ds区，A错误；硫酸铜属于盐，溶于水或熔融状态下完全电离，属于强电解质，B正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，由于水解溶液呈酸性，C正确；硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D正确。
3．答案：B
解析：解：A.二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B.碱石灰吸收水，与氨气不反应，可除去氨气中的水，故B正确；
C.乙炔、硫化氢均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
D.二氧化硫为酸性氧化物，与五氧化二磷不反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气，故D错误；
故选：B。
4．答案：C
解析：由和构成，电子式为：，A正确；异丙基的结构简式：，B正确；离子半径比小，水分子电荷情况如图，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，NaCl溶液中的水合离子应为：、，C错误；分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，形成过程为：，D正确。
5．答案：C
解析：A.中两个碳原子价层电子对数为4都采用杂化，且和不能形成分子间氢键，故A错误；
B.中两个碳原子价层电子对数为3采用杂化，但不能和形成分子间氢键，故B错误；
C.的—COOH中碳原子价层电子对数为3采用杂化，且能和形成分子间氢键，故C正确；
D.中C、N原子价层电子对数为4都采用杂化，故D错误；
故选：C。
6．答案：B
解析：该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确；
由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确；
该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；
该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确；
故选B
7．答案：B
解析：先加新制氯水，会将溶液中的氧化成，检验溶液中是否含有，应直接加KSCN溶液，A不能达到探究目的；酸性溶液（紫红色）具有强氧化性，能将氧化为，自身颜色变浅或褪色，可用于检验的还原性，B能达到探究目的；属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，探究是否水解，应向溶液中滴加紫色石蕊试液，看溶液是否变红，C不能达到探究目的；探究能否催化分解，应设置对照实验，即一组实验中加溶液，另一组实验中不加溶液，而不能直接向溶液中滴加几滴溶液，通过观察气泡产生情况进行判断，D不能达到探究目的。
8．答案：A
解析：A.葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意；
B.橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意；
C.SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意；
D.可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意；
故选A。
9．答案：A
解析：同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，A项错误；元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性：，B项正确；核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径大，故离子半径：，C项正确；与水反应生成的为非极性分子，D项正确。
10．答案：B
解析：分离出反应产生的水可以使题中反应正向进行，A正确；
反应时水浴温度可以高于环己烷一水共沸体系的沸点，以提高反应速率，但应低于81℃（沸点最低的有机物的沸点），避免试剂的浪费，B错误；
接收瓶中收集的是水和环己烷的混合物，二者不互溶，会出现分层现象，C正确；
当带出水的体积不再变化时，说明乙酸和异戊醇已反应完全，D正确；
故选B
11．答案：D
解析：根据均摊法可知，该晶胞中Bi的个数为，F的个数为，故该铋氟化物的化学式为，A正确；如图所示，根据勾股定理可知，，则为直角，，ST与AG平行且相等，则粒子S、T之间的距离为，B正确；该晶体密度为，C正确；以题给晶胞体心处铋离子为研究对象，距离其最近的氟离子为位于该晶胞体内的8个氟离子，D错误。
12．答案：C
解析：图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A错误；
根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B错误；I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；
该化合物分子中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。
13．答案：C
解析：A.分析可知，z表示，故A错误；
B.图中O点存在电离平衡，在P点时，，O点时，0.4，则，则，故B错误；
C.P点时，溶液中含Mn元素微粒只有这两种，根据物料守恒有，且即，根据电荷守恒有③，将①和②代入③得到，此时，则，故C正确；
D.Q点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：，且，，则，故，故D错误；
故选C。
14．答案：D
解析：该装置为电解池，在酸性介质中电解，电极a反应式：，发生得电子的还原反应，则电极a作阴极，A正确；电极b反应式：，发生失电子的氧化反应，则电极b作阳极，由电极b移向电极a，B、C正确；电解总反应为3+6+，生成3 mol半胱氨酸同时生成0.5mol烟酸，D错误。
15．答案：B
解析：纳米“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，通过分子间相互作用结合成功能不同的分子聚集体，符合超分子的定义，A正确；从长的方向看，“分子客车”中有与并四苯相仿的结构，从高的方向看，无相仿结构，故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性，B错误；芘与“分子客车”中间部分大小适配，故“分子客车”可装载2个芘，C正确；题目中所有芳烃中的C原子均为杂化，则芳烃中的碳原子数等于π电子数，则芘、并四苯、蔻的π电子个数分别为16、18、24，结合表中数据可知，芳烃π电子数越多，结合常数越大，D正确。
16．答案：（1）+3；
（2）防止二价铁离子被空气中的氧气氧化为三价铁离子
（3）①
②适当升高温度、搅拌
（4）①11
②最后半滴标准液加入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色；
解析：（1）可以写成，故Fe元素的化合价是+2和+3。氧原子得到2个电子形成，其核外有10个电子，电子排布式为。
（2）由中Fe元素呈+2价和+3价知，制得的沉淀中需含有和，由反应釜1和反应釜2中反应的条件知，反应釜1中需生成，故为防止二价铁离子被空气中的氧气氧化为三价铁离子，反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行。
（3）②根据影响反应速率的因素分析，为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌等。
（4）①反应釜3中调节pH的目的是使Fe元素形成沉淀，而Ca元素不沉淀，根据已知溶度积可知，当浓度为时，溶液中，则，故理论上pH不超过11。
②达到滴定终点时，高锰酸钾过量，溶液由无色变成红色，且半分钟内不褪色。实验过程中发生反应：、、，故存在关系式：，则该副产物中的质量分数为。
17．答案：（1）吸；587.02；该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅
（2）甲；；0.1952；；逆反应方向
解析：（1）由题给热化学方程式：①，；②，；则根据盖斯定律可知，①+②，可得热化学方程式，，则制备56gSi，即2molSi，需要吸收热量为；该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅。
（2）①由转化率图像可知，0-50min，经方式甲处理后反应速率最快；经方式丙处理后，50min时的转化率为4.2%，反应的的物质的量为0.1mol×4.2%=0.0042mol，根据化学计量数可得反应生成的的物质的量为，平均反应速率；②反应达到平衡时，的转化率为14.6%，列出三段式为：
当反应达平衡时，的浓度为，平衡常数的计算式为；③增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即反应平衡向逆反应方向移动。
18．答案：（1）酮羰基；碳溴键
（2）还原反应；正四面体形
（3）
（4），碱，
（5）
（6）
解析：（1）由合成流程图中B的结构简式可知，B中官能团有碳碳双键、酮羰基、碳溴键；
（2）由分析可知，Ⅱ即B中的酮羰基转化为C中的羟基，该反应的反应类型为还原反应；中中心原子B周围的价层电子对数为：，没有孤电子对，故该离子的空间结构为正四面体形；
（3）由题干合成路线图可知，根据D和E的结构简式可知，Ⅲ即D与，发生取代反应生成E的化学方程式为：；
（4）由题干A到B的转化条件可知，Ⅳ的反应条件为：，碱，；
（5）由分析结合题干信息：由J生成L的过程涉及两种官能团的转化可知，K的结构简式为；
（6）由题干流程图中A的结构简式可知，A的分子式为：，不饱和度为3，故Y是A的同分异构体，且满足下述条件①，Y可以发生银镜反应即含有醛基，②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1则可知含有3个甲基，故Y的结构简式为。
19．答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）50%
（3）溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色；还原性、氧化性
（4）将玻璃棒和烧杯中残留的物质全部转移至容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀
（5）BD
（6）A
解析：（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）根据题给数据计算可得，过量，故用尿素的量来计算理论上生成过氧化脲的量，，故理论上生成的过氧化脲为0.2 mol，质量为。故过氧化脲的产率为。
（3）过氧化脲能将氧化为，进入层呈紫色，密度比水大，故位于下层。由检测Ⅰ的现象可知，过氧化脲能使高锰酸钾溶液褪色，体现出过氧化脲的还原性，由检测Ⅱ可知，过氧化脲可将碘离子氧化为碘单质，体现出过氧化脲的氧化性。
（4）操作a为冲洗玻璃棒和烧杯并将洗液转移至容量瓶中，重复三次是为了将残留物全部转移至容量瓶中。定容后要将溶液混合均匀，具体操作为：左手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手托住瓶底，将瓶倒转并摇动，再倒转过来，上下倒置如此反复多次，使溶液充分混合均匀。
（5）具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故需盛放在酸式滴定管中，A正确；量筒读数只能精确到小数点后1位，故不能用量筒量取25.00 mL溶液，B错误；临近终点时，冲洗锥形瓶内壁可减小滴定误差，C正确；锥形瓶变色后要等30 s溶液颜色不变才可记录滴定管液面刻度，D错误。
（6）容量瓶中液面超过刻度线，则容量瓶中过氧化脲溶液浓度偏低，会造成纯度测定结果偏低，A正确；滴定管水洗后未用溶液润洗，会造成滴定管内的溶液浓度偏低，滴定时消耗的溶液体积偏大，测定结果偏高，B错误；溶液滴到锥形瓶外，会造成消耗的的量偏高，测定结果偏高，C错误；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的溶液的体积偏大，测定结果偏高，D错误。

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