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黑吉辽蒙卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2023年辽宁高考真题]科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( )
A.利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B.发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐
C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2．[2025年浙江高考真题]下列化学用语表示不正确的是( )
A.基态S原子的电子排布式：
B.质量数为14的碳原子：
C.乙烯的结构简式：
D.的电子式：
3．[2024年浙江高考真题]化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( )
A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
4．[2024年海南高考真题]下列化学应用实例与方程式不匹配的是( )
选项 应用实例 方程式
A 海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀
B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害
C 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑
D 烘焙糕点时，以食品级作膨松剂
A.A B.B C.C D.D
5．[2024年广西高考真题]实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.“反应1”中，每消耗，在下得到
B.“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.35
C.在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有0.1个
D.“反应4”中，为使完全转化成，至少需要0.02个
6．[2024年全国高考真题]如图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是( )
A.X不能发生水解反应
B.Y与盐酸反应的产物不溶于水
C.Z中碳原子均采用杂化
D.随增大，该反应速率不断增大
7．[2024年1月浙江省高考真题]为回收利用含的废液，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色
B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C.试剂X可用硫酸
D.粗可用升华法进一步提纯
8．[2024年浙江高考真题]丙烯可发生如下转化（反应条件略）：
下列说法不正确的是( )
A.产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构）
B.可提高Y→Z转化的反应速率
C.Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂
D.Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
9．[2024年广东高考真题]一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则( )
A.沸点：
B.最高价氧化物的水化物的酸性：
C.第一电离能：
D.和空间结构均为平面三角形
10．[2023年辽宁高考真题]晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是( )
A.图1晶体密度为
B.图1中O原子的配位数为6
C.图2表示的化学式为
D.取代产生的空位有利于传导
11．[2023年福建高考真题]从炼钢粉尘（主要含和）中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是( )
A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充
B.“滤渣”的主要成分为
C.“沉锌”过程发生反应
D.应合理控制用量，以便滤液循环使用
12．[2024年湖北高考真题]我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为，存在平衡。Cu电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是( )
A.电解一段时间后阳极区减小
B.理论上生成双极膜中有解离
C.阳极总反应式为
D.阴极区存在反应
13．[2023年浙江高考真题]一定条件下，1-苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是( )
A.反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
14．[2022年山东高考真题]实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是( )
A.①中用瓷坩埚作反应器
B.①中用作强碱性介质
C.②中只体现氧化性
D.转化为的理论转化率约为66.7%
15．[2023年湖北高考真题]为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是( )
A.当时，体系中
B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C.的平常常数的约为14
D.当时，参与配位的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．[2024年贵州高考真题]煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下：
已知：
①25℃时，，；
②。
回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分为_______（填化学式）。
（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中_______。
（3）“除杂”时需加入的试剂X是_______。
（4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是_______，水热合成的离子方程式为_______。
（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为_______。
②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有_______个。
③若“焙烧”温度为，时，生成纯相，则_______，其可能的结构示意图为_______（选填“乙”或“丙”）。
17．[2024年广东高考真题]酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。
（1）酸催化下与混合溶液的反应（反应a），可用于石油开采中油路解堵。
①基态N原子价层电子的轨道表示式为____。
②反应a：
已知：
则反应a的____。
③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。
据图可知，在该过程中____。
A.催化剂酸性增强，可增大反应焓变
B.催化剂酸性增强，有利于提高反应速率
C.催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应
D.反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
（2）在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ（一种重要的电子化学品）的催化机理示意图如图，其中的催化剂有____和____。
（3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸（X为A或B）在某非水溶剂中的。
a.选择合适的指示剂其钾盐为，；其钾盐为。
b.向溶液中加入，发生反应：。起始的物质的量为，加入的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。
已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。
①计算____。（写出计算过程，结果保留两位有效数字）
②在该溶剂中，____；____。（填“>”“<”或“=”）
18．[2024年山东高考真题]心血管药物缬沙坦中间体（F）的两条合成路线如下：
已知：
I.
II.
回答下列问题：
（1）A结构简式为________；B→C反应类型为________。
（2）C+D→F化学方程式为________。
（3）E中含氧官能团名称为________；F中手性碳原子有________个。
（4）D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子（个数比为），其结构简式为________。
（5）C→E的合成路线设计如下：
试剂X为________（填化学式）；试剂Y不能选用，原因是________。
19．[2024年1月浙江省高考真题]可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。
已知：①的沸点是，有毒；
②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）完善虚框内的装置排序：A→B→______→______→______→F→G。
（3）下列干燥剂，可用于装置C中的是__________。
A.氢氧化钾 B.五氧化二磷 C.氯化钙 D.碱石灰
（4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②____________________。
（5）下列说法正确的是__________。
A.该实验操作须在通风橱中进行
B.装置D的主要作用是预冷却
C.加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（6）取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为。产品的纯度为__________。
参考答案
1．答案：A
解析：脂肪酸的相对分子质量较大，但不是高分子，A错误；嫦娥石含有金属阳离子和酸根阴离子，属于无机盐，B正确；太阳能电池将太阳能转化为电能，C正确；多孔聚四氟乙烯为有机高分子材料，性质稳定，耐腐蚀，D正确。
2．答案：A
解析：A.硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误；
B.碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确；
C.乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确；
D.水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确；
故选A。
3．答案：B
解析：根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、等，A正确；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为，该过程属于化学变化，B错误；维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C正确；混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成胶体，胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D正确。
4．答案：A
解析：A.海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌铝能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为，故A错误；
B.用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的录的危害是因为硫能与录反应生成硫化录，减少录挥发产生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为，故B正确；
C.用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D.烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸荎铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏松多孔，反应的化学方程式为，故D正确；
故选A。
5．答案：B
解析：A.根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；
B.根据分析可知，反应2方程式为：，该反应转移，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确；
C.根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在，则最终二氧化氮数目小于，C错误；
D.根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O，D错误；
故选B。
6．答案：C
解析：X中含有酯基和酰胺基，能发生水解反应，A错误；Y中含有亚氨基，与盐酸反应生成盐，产物可溶于水，B错误；Z中碳原子形成碳碳双键及苯环，均为杂化，C正确；Y是催化剂，可提高反应速率，但随着反应进行，反应物浓度不断减小，反应速率变慢，故随增大，反应速率不一定增大，D错误。
7．答案：B
解析：碳酸钠溶液呈碱性，碘单质在碱性溶液中发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子，则在步骤Ⅰ中，加入足量溶液后紫红色磌单质完全反应，上下两层溶液均为无色，A项正确；的密度大于水，故分液时应从分液漏斗上口倒出水层（溶液A），B项错误；步骤Ⅱ的目的是生成粗，碘离子和碘酸根离子在酸性环境中会发生归中反应生成碘单质，故试剂X可用硫酸，C项正确；碘单质受热易升华，故实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D项正确。
8．答案：D
解析：丙烯与HOCl发生加成反应得到M，M有和两种结构，在作用下M脱去HCl生成物质Y（），Y在作用下水解引入羟基再脱去得到主产物Z；Y与发生反应得到物质P{}。据分析，产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构），A正确；据分析，促进Y中醚键的水解，后又脱离，使Z成为主产物，故其可提高Y→Z转化的反应速率，B正确；从题干部分可看出，是a处碳氧键断裂，故a处碳氧键比b处更易断裂，C正确；Y→P是与Y发生加聚反应，没有小分子生成，不是缩聚反应，该工艺有利于消耗，减轻温室效应，D错误。
9．答案：D
解析：A.由于可形成分子间氢键，而不能，因此沸点：，故A错误；B.W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C10．答案：C
解析：A.根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为，则晶体的密度为，A项正确；
B.图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；
C.根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为，C项错误；
D.进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明取代产生的空位有利于的传导，D项正确；
答案选C。
11．答案：B
解析：“盐浸”过程，发生反应，根据题中信息可知，只有少量溶解，通入空气氧化后和转化为，滤渣的主要成分为和少量，“沉锌”过程发生的反应为，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。“盐浸”过程与共同作用，所以当浸液pH下降，需补充，A说法正确；由上述分析可知，“滤渣”的主要成分是和少量，B说法错误；“沉锌”过程发生的反应为，C说法正确；应合理控制用量，滤液为溶液和，可以循环使用，D说法正确。
12．答案：B
解析：根据题干信息可知，Cu电极所在的阳极区先后发生反应：、、，可转化为，则阳极总反应式为，C正确；根据阳极总反应可知，每消耗4个，电路中通过，根据电荷守恒，双极膜中有2个向阳极迁移，即阳极区）减小（提示：离子交换膜上迁移的离子所带电荷数目与电路中或电极上通过的电子数目相同，与电极反应中消耗或生成的相关离子数目没有必然联系），A正确；由题给信息知，阴极总反应物为，总产物为，电极反应式为，每生成，电路中通过，双极膜中需有解离出6 mol 向阴极迁移，B错误；双极膜中解离出的向阴极移动，因此在阴极Pb电极上转化为OHCCOOH的反应为，D正确。
13．答案：C
解析：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应（焓变为负值），根据盖斯定律，反应Ⅱ的焓变为反应Ⅰ和Ⅲ的焓变之和，故反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A正确；由图可知，开始阶段主要生成产物Ⅰ，说明反应Ⅰ的速率快，故反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B正确；反应Ⅲ的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故增大HCl浓度不能增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例，C错误；开始阶段主要生成产物Ⅰ，所以选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正确。
14．答案：D
解析：瓷坩埚中的二氧化硅能与强碱反应，A项错误；用Na0OH会引入杂质，应选择KOH作强碱性介质，B项错误；②中歧化生成和既是氧化剂又是还原剂，C项错误；根据制备原理，可得关系式，故转化为的理论转化率为，D项正确。
15．答案：C
解析：由图可知，即时，又，根据知，此时，结合知，此时，又时，，A错误；pH在9.5~10.5之间时，其中两种离子共含，当时，，根据，得，即，由，得，即，B错误；由题图知，当时，，，则解得，又因为，所以当pH=4时，，的平衡常数，，C正确；时，则参与配位的的总浓度为，D错误。
16．答案：（1）
（2）
（3）NaOH溶液
（4）提供和反应所需要的碱性环境；
（5）；3；0.25；乙
解析：（1）煤气化渣（主要成分为及少量MgO等）中加浓硫酸酸浸，不反应、也不溶解成为滤渣，即“滤渣”的主要成分为；
（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，即，则，此时溶液中；
（3）“除杂”时需要沉淀镁离子、得，所以加入的试剂X是NaOH溶液；
（4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成所需要的，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成的离子方程式为；
（5）①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”时、和反应生成，其化学方程式为；
②由的晶胞图如甲可知，每个晶胞中含有Fe：4×+2=3，Na：8×+2=3，O：8×+4=6，即每个晶胞中的单元数有3个；
③若“焙烧”温度为，时，，生成纯相，则，解得0.25；丙图中Na：1+6×=1.75，，乙图中Na：2+2×=2.25，，则其可能的结构示意图为乙。
17．答案：（1）；；BD
（2）AcOH；KI
（3）；>；>
解析：（1）①N的原子序数为7，位于第二周期第ⅤA族，基态N原子价层电子的轨道表示式为；②由已知可得：Ⅰ.，；Ⅱ.，；Ⅲ.，；
Ⅳ.，；由盖斯定律可知，目标方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反应；③A.催化剂不能改变反应的焓变，A项错误；B.由图示可知，酸性：硫酸>磷酸>乙酸，催化剂酸性增强，反应速率提高，B项正确；C.一个硫酸分子中含有2个H，一个磷酸分子中含有3个H，一个乙酸分子中含有4个H，但含H最少的硫酸催化时，最有利于加速反应，C项错误；D.由图示可知，反应开始一段时间，反应物浓度减小，但反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，D项正确；故选BD。
（2）催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质并未改变，由催化机理示意图可知，催化剂有AcOH和KI；
（3）由变化曲线图可知，当时，，设初始，则初始，转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：
由，即，解得，则该反应的平衡常数为
解得；
②根据图像可知，当时，设此时转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下：
此时，即，则，则平衡常数，则；
由于，则，。
18．答案：（1）；取代反应
（2）+
（3）醛基；1
（4）
（5）NaOH；G中的-会被氧化为-COOH，无法得到E
解析：（1）由分析得，A的结构简式为：；B（）甲基上的1个H被Br取代得到C（），反应类型为取代反应；
（2）由分析得，C为，D为，C、D在乙醇的作用下得到F（），化学方程式为：+；
（3）由分析得，E为，含氧官能团为：醛基；F中手性碳原子有1个，位置如图：；
（4）D为，含硝基（-）和3种不同化学环境的氢原子（个数比为6：6：1）的D的同分异构体结构如图：；
（5）C为，E为结合C→E的合成路线设计图可知，C在NaOH水溶液的作用下，Br被羟基取代，得到G，G与试剂Y（合适的氧化剂，如：）发生氧化反应得到E，试剂X为NaOH，试剂Y不能选用，原因是G中的-会被氧化为-COOH，无法得到E。
19．答案：（1）圆底烧瓶
（2）E；C；D
（3）BC
（4）液封
（5）ABC
（6）99%
解析：（2）由已知②知，产生的气体首先要用NaHS溶液除去酸性气体杂质，然后进行干燥，由于气体传热速度较慢，需要先预冷却，且玻璃棉可有效减缓气体扰动，增强冷却效果，故装置顺序为A→B→E→C→D→F→G。
（3）为酸性气体，不可以选用碱性干燥剂，B、C正确。
（4）若气体产生速度过快，装置内压强过大，G导管中汞液面下降；气体液化，会使F内压强迅速降低，G导管中汞液面上升，因此汞的第一个作用是平衡气压。该实验目的是制得液态，G导管中汞可以阻止空气中水蒸气等进入体系，因为如果水蒸气进入遇-80 ℃极易结冰，极易堵住导管，故汞的第二个作用是液封。
（5）有毒，故该实验操作须在通风橱中进行，A正确；由上述分析知，装置D的主要作用是预冷却，B正确；加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生，C正确；与硝酸反应产生的氮氧化物会污染空气，D错误。
（6）分析可知，氧化铜的质量为，则氧化铜的物质的量为，由铜原子、硫原子守恒可知，理论上应生成氧化铜，故产品的纯度为。

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