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广东卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．[2024年贵州高考真题]历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是( )
选项 A B C D
文物图示
选项 青陶罐 带盖铜托杯 鹭鸟纹蜡染百褶裙 九凤三龙嵌宝石金冠
A.A B.B C.C D.D
2．[2023年天津高考真题]近年来我国航天事业发展迅速，下列所涉及化学知识的叙述错误的是( )
A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体
B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料
C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物
D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体
3．[2024年1月浙江省高考真题]根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高
D 顺丁橡胶硫 疏化使其结构由线型转变为网状 强度提高
A.A B.B C.C D.D
4．[2022年湖北高考真题]化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是( )
A.维生素C可以还原活性氧自由基 B.蛋白质只能由蛋白酶催化水解
C.淀粉可用为原料人工合成 D.核酸可视为核苷酸的聚合产物
5．[2024年湖北高考真题]2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是( )
A.发蓝处理 B.阳极氧化 C.表面渗镀 D.喷涂油漆
6．[2025年浙江高考真题]提纯粗品（含少量的和）得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是( )
A.用过量的溶液除去
B.通过生成沉淀后过滤除去
C.4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D.调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
7．[2025年浙江高考真题]化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C.溶液呈碱性，可用于除油污
D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
8．[2024年广西高考真题]将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( )
A制备HCl B析出NaCl C过滤 D定容
A.A B.B C.C D.D
9．[2024年江西高考真题]蛇孢菌素（X）是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是( )
A.含有4种官能团，8个手性碳原子
B.1molX最多可以和3mol发生加成反应
C.只有1种消去产物
D.可与新制的反应生成砖红色沉淀
10．[2024年海南高考真题]代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.超重水（）所含的电子数目为
B.溶液中的数目为0.1
C.过量C与充分反应转移电子数目为3
D.与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为2
11．[2025年浙江高考真题]下列说法正确的是( )
A.常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发
B.，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C.，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.，则
12．[2024年贵州高考真题]某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：
B.该化合物中Q和W之间可形成氢键
C.X与Al元素有相似的性质
D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
13．[2024年广东高考真题]下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 酸性： 电负性：
B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同
C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A.A B.B C.C D.D
14．[2024年江苏高考真题]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A.制备：溶液和
B.金属制备：溶液
C.纯碱工业：溶液
D.硫酸工业：
15．[2024年安徽高考真题]某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( )
A. B.
C. D.
16．[2024年湖南高考真题]在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.电解时，向Ni电极移动
B.生成的电极反应：
C.电解一段时间后，溶液pH升高
D.每生成1 mol 的同时，生成0.5 mol
二、实验题
17．[2023年广东高考真题]化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。
①上述滴定操作用到的仪器有_______________。
②该盐酸浓度为________。
（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值分别为，则该过程放出的热量为_________J（c和ρ分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。
（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应
的焓变（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/℃
反应前 反应后
ⅰ 溶液100 mL 1.20 g Fe粉 a b
ⅱ 0.56 g Fe粉 c d
①温度：b___________c（填“>”“<”或“=”）。
②_________（选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：的焓变。
查阅资料 配制溶液时需加入酸。加酸的目的是__________________________________。
提出猜想 Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想 用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和________________________________________（用离子方程式表示）。
实验小结 猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导 鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计 乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用____________________________。
18．[2024年贵州高考真题]煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下：
已知：
①25℃时，，；
②。
回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分为_______（填化学式）。
（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中_______。
（3）“除杂”时需加入的试剂X是_______。
（4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是_______，水热合成的离子方程式为_______。
（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为_______。
②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有_______个。
③若“焙烧”温度为，时，生成纯相，则_______，其可能的结构示意图为_______（选填“乙”或“丙”）。
19．[2024年福建高考真题]是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）生成的总反应：
Ⅳ．_______
（2）体系达到平衡状态且其他条件不变时：
①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为_______。（填标号）
a．
b．
c．
d．
②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是_______。
（3）在压强为的恒压体系中通入和，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示（忽略气体组分在硅表面的吸附量）。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。
①图中n代表的组分为_______。（填化学式）
②时，反应Ⅲ的平衡常数_______。（列出计算式）
③时，的平衡转化率为f，消耗硅的物质的量为_______。（列出计算式）
（4）下、其他条件相同时，用和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。（产物选择性均高于98.5%）
催化剂
的转化率/% 7.3 143 22.3
①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的催化剂_______催化剂（填“>”“<”或“=”）；反应Ⅳ的活化能：催化剂_______催化剂（填“>”“<”或“=”）。
②使用催化剂，初始投料该段时间内得到，则的选择性_______。（列出计算式）
20．[2024年北京高考真题]除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。
（1）D中含氧官能团的名称是_______。
（2）A→B的化学方程式是_______。
（3）I→J的制备过程中，下列说法正确的是_______（填序号）。
a.依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率
b.利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇
c.若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯
（4）已知：
①K的结构简式是_______。
②判断并解释K中氟原子对的活泼性的影响_______。
（5）M的分子式为。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为键和_______键，M的结构简式是_______。
参考答案
1．答案：C
解析：A.青陶罐属于无机非金属材料，A不符合题意；
B.带盖铜托杯成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意；
C.鹭鸟纹蜡染百褶裙是由棉麻制成的，属于天然高分子材料，C符合题意；
D.九凤三龙嵌宝石金冠是明代时期金器文物，主要为金属材料，D不符合题意；
故选C。
2．答案：A
解析：玻璃属于非晶体，原子排列相对无序，没有自范性，A错误；合金为金属材料，B正确；煤油是含有的烃类混合物，C正确；氙是54号元素，属于稀有气体，D正确。
3．答案：B
解析：生铁是铁碳合金，碳含量提高，生铁强度迅速提高，但同时生铁的延展性和可塑性下降，故减少含碳量可以使生铁具有更好的延展性和可塑性，A项正确；晶体硅是半导体，若用碳原子取代部分硅原子，部分Si—Si变成C—Si，键长减小，键能增大，材料的硬度会提高，但导电性不会增加，B项错误；带有强亲水基团的支链可以通过氢键与水分子结合，使纤维素吸水能力提高，C项正确；网状结构相对线型结构具有更大的强度，故硫化可使顺丁橡胶的强度提高，D项正确。
4．答案：B
解析：维生素C具有还原性，可以还原活性氧自由基，A项正确；蛋白质在酸、碱、酶的作用下均能水解，B项错误；我国成功以为原料人工合成了淀粉，C项正确；核酸是由核苷酸缩合聚合形成的生物大分子化合物，可视为核苷酸的聚合产物，D项正确。
5．答案：D
解析：发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化性溶液中，使其表面产生极薄的氧化物膜的材料保护技术，A不符合题意；阳极氧化是使阳极材料表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意；表面渗镀是向金属中渗入一种或几种元素以在表面形成一层扩散合金层，C不符合题意；喷涂油漆是利用油漆隔绝空气中的水蒸气和氧气，不形成表面钝化膜，D符合题意。
6．答案：C
解析：四种试剂使用时要在之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；
答案选C。
7．答案：B
解析：A.具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；
B.聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；
C.油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；
D.硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；
故选B。
8．答案：C
解析：A.NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；
B.氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；
C.用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；
D.配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；
选C。
9．答案：D
解析：A.分子中含酮联基、羟基、醛基、键、碳碳双键，共5种官能团，连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中含8个手性碳原子，，故A错误；
B.酮羰基、醛基、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1molX最多可以和发生加成反应，故B错误；
C.与羟基相连碳的邻位碳原子上有H原子可发生消去反应，与左侧甲基、亚甲基上H原子可发生消去反应，则有2种消去产物，故C错误；
D.分子中含醛基，可与新制的反应生成砖红色沉淀，故D正确；
故选D。
10．答案：A
解析：A.2.2g超重水（为）所含的电子为，电子数目为，A正确；
B.次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；
C.过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为，C错误；
D.甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；
故选A。
11．答案：B
解析：A.根据复合判据，该反应<0、<0，温度较低时<0，故低温能自发进行，A错误；
B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；
C.该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；
D.，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应，则=，由于不能明确相对大小，则不能确定，D错误；
故选B。
12．答案：A
解析：A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：CB.该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；
C.Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；
D.H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；
故选A。
13．答案：B
解析：B.冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与能形成超分子，与则不能，则说明与的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；
故选B。
14．答案：A
解析：A.电解氯化钠溶液可以得到和，和点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；
B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；
C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入和先得到，然后受热分解为，故C的转化不能实现；
D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成，但是和水反应生成，不能得到，故D的转化不能实现；
答案选A。
15．答案：B
解析：由题图可知，生成Y的速率大于生成Z的速率，则第一步反应的活化能比第二步反应的活化能小，C项、D项错误；结合均小于0可知，两步反应均为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，则能量：X>Y>Z，A项错误，B项正确。
16．答案：B
解析：由分析可知，Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，即向Pt电极移动，A错误；
由分析可知，Pt电极失去电子生成，电解质溶液为KOH水溶液，电极反应为：，B正确；
由分析可知，阳极主要反应为：，阴极反应为：，则电解过程中发生的总反应主要为：，反应消耗，生成，电解一段时间后，溶液pH降低，C错误；
根据电解总反应：可知，每生成1 mol ，生成0.5 mol ，但Pt电极伴随少量生成，发生电极反应：，则生成1 mol 时得到的部分电子由放电产生提供，所以生成小于0.5 mol，D错误。
17．答案：（1）①AD
②0.5500
（2）
（3）①>
②或
（4）抑制水解；；将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为
（5）燃料燃烧；铝热反应焊接铁轨等
解析：（1）①酸碱中和滴定操作时需要使用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台等，故选。
②滴定时发生的反应为，故。
（2）由可得。
（3）①溶液含有的物质的量为，粉的物质的量约为，粉的物质的量为0.01 mol，结合反应的化学方程式可知，实验ⅰ中有参与反应，实验ⅱ中有参与反应，所以实验ⅰ放出的热量更多，则。
②结合题给公式可知，若按实验ⅰ进行计算，则；若按实验ⅱ进行计算，则。
（4）易水解：，为抑制水解，在配制溶液时需加入酸。用pH试纸测得溶液的pH不大于1，说明溶液呈强酸性，向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡（氢气）产生，说明溶液中还存在Fe与酸的反应，其离子方程式为。优化的实验方案重点为如何防止Fe与酸反应产生影响，可以借助盖斯定律，结合（3）中实验设计分步反应来测量反应A的焓变。
18．答案：（1）
（2）
（3）NaOH溶液
（4）提供和反应所需要的碱性环境；
（5）；3；0.25；乙
解析：（1）煤气化渣（主要成分为及少量MgO等）中加浓硫酸酸浸，不反应、也不溶解成为滤渣，即“滤渣”的主要成分为；
（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，即，则，此时溶液中；
（3）“除杂”时需要沉淀镁离子、得，所以加入的试剂X是NaOH溶液；
（4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成所需要的，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成的离子方程式为；
（5）①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”时、和反应生成，其化学方程式为；
②由的晶胞图如甲可知，每个晶胞中含有Fe：4×+2=3，Na：8×+2=3，O：8×+4=6，即每个晶胞中的单元数有3个；
③若“焙烧”温度为，时，，生成纯相，则，解得0.25；丙图中Na：1+6×=1.75，，乙图中Na：2+2×=2.25，，则其可能的结构示意图为乙。
19．答案：（1）
（2）bc；因，升温反应向逆反应方向进行，的产量反而减小
（3）；；或
（4）=；>；
解析：（1）根据盖斯定律可知，。
故答案为：-80。
（2）①压缩平衡体系体积，相当于增大压强，重新达到平衡后，对于反应Ⅰ→Ⅳ，除压强对反应无影响，对如Ⅱ→Ⅳ的反应都是平衡向正反应方向移动，因此和的量增大：因、，升温反应V向逆反应方向进行，反应Ⅲ向正反应方向进行，的产量反而减小。故答案为：bc；因，升温反应Ⅳ向逆反应方向进行，的产量反而减小。
（3）在压强为的恒压体系中通入2mol和Imol，①根据反应Ⅰ→Ⅳ可知，温度升高反应Ⅰ和Ⅲ向正反应方向进行，产物含量增加，结合图可知n为HCl，m为；
②750K时按照反应Ⅰ进行：，由图中可知道平衡时的物质的量分数为x，的物质的量分数z，的物质的量分数为w，则；
③750K，1mol的平衡转化率为f，则转化的为fmol，剩余的为，平衡时的物质与物质的量分数分别为：、和，设平衡时混合物的总物质的量为Mmol，则可以根据剩余的计算出M，，再计算、，根据硅原子守恒，消耗硅的物质的量-平衡物质中硅的总物质的量起始时的，或者消耗硅的物质的量=平衡物质中和物质的量之和-消耗，。故答案为：；；或。
（4）①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的：CuO催化剂与：CuCl催化剂相比较，由于反应热只和反应物的始态与生成物的终态有关，与催化剂无关，所以：CuO催化剂：CuCl催化剂：根据表中数据，在相同单位时间内，Cu作催化剂的转化率为7.3%、CuCl作催化剂的转化率为22.3%，由此可以得出CuCl作催化剂时活化能更低，效率更高，则反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂>CuCl催化剂；
②根据反应Ⅳ：，初始投料该时间段内得到，列式，得出生成所消耗的的物质的量，根据表的转化率可知所消耗的的总物质的量为，最后公式的选择性=。故答案为：=；>；。
20．答案：（1）硝基、酯基
（2）
（3）abc
（4）；增强其活泼性；氟原子为吸电子基团，降低相连碳原子的电子云密度，使得碳原子的正电性增加，有利于增强的活泼性
（5）；
解析：
（1）由D的结构简式可知，D中含氧官能团为硝基、酯基：
（2）A→B的过程为A中羧基与甲醇中羟基发生酯化反应，化学方程式为：；
（3）1→J的制备过程为乙酸与乙醇的酯化过程a，依据平移动原理，加入过量的乙醇或将乙酸乙酯蒸出，都有利于提高乙酸的转化率，正确；
b.饱和碳酸钠溶液可与蒸出的乙酸反应并溶解乙醇，b正确；
c.反应温度过高，乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水生成乙醚，发生分子内消去反应生成乙烯，c正确；
故选abc；
（4）①根据已知反应可知，酯基的α-H与另一分子的酯基发生取代反应，中左侧不存在α-H，所以产物K的结构简式为；
②氟原子可增强α-H的活泼性，氟原子为吸电子基团，降低相连碳原子的电子云密度，使得碳原子的正电性增加，有利于增强α-H的活泼性；
（5）M分子中除苯环外还有一个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇，再结合其分子式，可推测为G与L中N-H键与酯基分别发生反应，形成酰胺基，所以断裂的化学键均为C-O键和N-H键，M的结构简式为。

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