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甘肃卷——2025届高考化学全真模拟卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量： O-16 F-19 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2022年山东高考真题]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A.金（Au）：“虽被火亦未熟”
B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
D.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”
2．[2024年1月浙江省高考真题]下列表示不正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：
B.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C.用电子式表示KCl的形成过程：
D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
3．[2022年海南高考真题]化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是( )
A.使用含氟牙膏能预防龋齿
B.小苏打的主要成分是
C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
4．[2023年辽宁高考真题]某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应：
C 紫黑色晶体消失 （）的消耗使溶解平衡右移
D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应
A.A B.B C.C D.D
5．[2024年新课标综合卷高考真题]我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D.中提供电子对与形成配位键
6．[2024年山东高考真题]下列图示实验中，操作规范的是( )
A调控滴定速度 B用试纸测定溶液 C加热试管中的液体 D向试管中滴加溶液
A.A B.B C.C D.D
7．[2023年1月浙江省高考真题]在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料（TiSi），电解装置如图，下列说法正确的是( )
A.石墨电极为阴极，发生氧化反应
B.电极A的电极反应：
C.该体系中，石墨优先于参与反应
D.电解时，阳离子向石墨电极移动
8．[2024年福建高考真题]药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是( )
A.Ⅰ为加成反应 B.X中参与反应的官能团为醛基
C.Y无手性碳原子 D.Z中虚框内所有原子可能共平面
9．[2024年湖南高考真题]为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
实验目的 操作方法
A 从含有的NaCl固体中提取 用溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A.A B.B C.C D.D
10．[2024年北京高考真题]苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C.由苯得到M时，苯中的大键没有变化
D.对于生成Y的反应，浓作催化剂
11．[2024年贵州高考真题]贵州重晶石矿（主要成分）储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是( )
A.“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是
B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应
D.“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度
12．[2024年江西高考真题]NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为（0，0，0），阿伏加德罗常数的值M为，下列说法正确的是( )
A.Nb的配位数是6
B.Nb和O最短距离为anm
C.晶体密度
D.M的分数坐标为
13．[2024年重庆高考真题]下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是( )
A. B. C. D.
14．[2024年江西高考真题]科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是( )
A.分子的极性：
B.键的极性：H—Cl>H—H
C.键角：
D.分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．[2024年广西高考真题]广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿（，含和CuO等杂质）制备光电材料的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质
（1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______（任举一例）。
（2）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。
（3）常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有_______（填化学式）。
（4）“X”可选用_______。
A. B. C.Zn D.
（5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。
（6）立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______（用含的代数式表示）。
16．[2024年湖北高考真题]某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
回答下列问题：
（1）从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为___________。
（2）C的名称为________，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备________（填标号）的原料。
a.涤纶 b.尼龙 c.维纶 d.有机玻璃
（3）下列反应中不属于加成反应的有________（填标号）。
a.A→B b.B→C c.E→F
（4）写出C→D的化学方程式________________。
（5）已知（亚胺）。然而，E在室温下主要生成，原因是_________。
（6）已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是______，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为的化合物H，其结构简式为_________。
17．[2024年重庆高考真题]可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备的一种实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。
（1）的制备
保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到热油胺溶液中（S过量），继续加热回流，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。
①仪器a的名称为_______；保护的目的是_______。
②生成的化学方程式为_______。
③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是_______（填“”或“”）。
（2）的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态（红色）还原态（无色）
①比易水解，且易被氧化。配制和保存溶液需加入的试剂是_______。
②甲基橙指示终点的过程及作用原理是_______。
③若称取的产品为，标准溶液浓度为，用量为，的摩尔质量为，则产品中质量分数为_______（写最简表达式）。
④下列操作可能导致测定结果偏高的是_______。
A.还原时溶液滴加过量
B.热的溶液在空气中缓慢冷却
C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
18．[2024年湖北高考真题]用和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）写出与水反应的化学方程式______________________。
（2）已知、（n是的化学计量系数）。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线如图1。
①反应在1585 K的_________。
②保持1320 K不变，假定恒容容器中只发生反应Ⅰ，达到平衡时__________Pa，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后__________Pa。
（3）恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为4:1，为载气。1400 K和1823 K下，产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2（不考虑接触面积的影响）。
①初始温度为900 K，缓慢加热至1400 K时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含物种为___________。
②1823 K下，反应速率的变化特点为___________，其原因是______________________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”是指，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C.石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，C不合题意；D.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，D符合题意；故答案为：D。
2．答案：D
解析：的质量数为18，质子数为8，中子数=质量数-质子数=18-8=10，A正确；中心S原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B正确；KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，C正确；根据题给有机物的结构简式知，其主链上有6个碳原子，其中第2、4号碳原子上连有甲基，根据系统命名法，该有机物的名称为2，4-二甲基己烷，D错误。
3．答案：B
解析：含氟牙膏中的可与牙齿中矿物质羟基磷灰石发生反应，生成的氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，A项正确；小苏打的主要成分为，B项错误；食醋的主要成分醋酸可与碳酸钙发生反应，C项正确；食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品的人工合成的或天然的物质，不应降低食品本身营养价值，D项正确。
4．答案：D
解析：向10 mL蒸馏水中加入，溶液呈浅棕色，说明在水中的溶解度较小，A项正确；为棕色，溶液颜色加深，说明转化为，发生了反应，B项正确；紫黑色晶体消失，说明溶解，则的消耗使溶解平衡右移，C项正确；溶液褪色，是因为Zn与反应生成，减小，平衡逆向移动，浓度减小，D项错误。
5．答案：A
解析：A.W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；
B.在X的简单氢化物是，其中C原子轨道杂化类型为，B正确；
C.Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确；
D.中提供电子对与形成配位键，D正确；
综上所述，本题选A。
6．答案：A
解析：A.调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；
B.用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；
C.加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；
D.向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范；
故选A。
7．答案：C
解析：石墨电极为阳极，A项错误；该电解池的电解质为熔融盐，不存在，B项错误；根据阳极上生成CO知，石墨优先于参与反应，C项正确；石墨电极为阳极，阴离子向石墨电极移动，D项错误。
8．答案：C
解析：A.对比X、Y的结构简式可知，X中醛基与中氨基发生加成反应，故A正确；
B.由以上分析可知X中参与反应的官能团为醛基，故B正确；
C.由Y的结构简式可知，羟基所连碳原子为手性碳原子，故C错误；
D.苯环为平面结构，双键也为平面结构，因此虚框中所有原子可能共面，故D正确；
故选：C。
9．答案：D
解析：从含有的NaCl固体中提取，用溶解、萃取、分液后，仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液，反应到达终点时生成，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。
10．答案：C
解析：生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A正确；根据前后结构对照，X为米的加成产物，Y为苯的取代产物，B正确；M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，C错误；苯的硝化反应中浓作催化剂，D正确。
11．答案：B
解析：A.由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误；
B.由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；
C.“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；
D.“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误；
故选B。
12．答案：D
解析：A.由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，故A错误；
B.由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为，和O最短距离为，故B错误；
C.根据均推法计算可知，Nb的个数为，O的个数为，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为，故C错误；
D.P的分数坐标为，M位于正方体的面心，M的分数坐标为，故D正确；
故选：D。
13．答案：C
解析：A.中两个碳原子价层电子对数为4都采用杂化，且和不能形成分子间氢键，故A错误；
B.中两个碳原子价层电子对数为3采用杂化，但不能和形成分子间氢键，故B错误；
C.的—COOH中碳原子价层电子对数为3采用杂化，且能和形成分子间氢键，故C正确；
D.中C、N原子价层电子对数为4都采用杂化，故D错误；
故选：C。
14．答案：B
解析：A.中四条键完全相同，均为极性键，但由于为正四面体结构，故为非极性分子，为三角锥形结构，3条键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；
B.为非极性键，为极性键，则键的极性：，故B正确；
C.水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：，故C错误；
D.原子半径，分子中三键的键长：，故D错误；
故选B。
15．答案：（1）把二氧化锰还原为硫酸锰；把软锰矿粉碎、搅拌、加热等
（2）
（3）
（4）D
（5）
（6）4；
解析：（1）二氧化锰具有氧化性，“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是把二氧化锰还原为硫酸锰。根据影响反应速率的因素，为提高“浸取”速率，可采取的措施是把软锰矿粉碎、搅拌、加热等。
（2）二氧化硅不溶于硫酸，“滤渣1”的主要成分是。
（3）根据溶度积常数，完全沉淀时，，约为8.4；完全沉淀时，，约为4.7；完全沉淀时，pH约为6.7；常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有。
（4）加X的目的是生成硫化物沉淀除铁和铜，和不反应，所以不能选用H ，S；铜离子、亚铁离子都能和硫离子反应生成硫化铜沉淀，所以“X”可选用，选D。
（5）若用替代沉锰，得到沉淀，反应的离子方程式为。
（6）1个晶胞中含有1个，根据化学式可知，1个晶胞中含有1个、3个，可知晶胞顶点上的原子为Mn、棱上的，该晶体中与一个邻的有4个；已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。
16．答案：（1）NaOH（或KOH或）溶液
（2）甲基丙烯腈（或2-甲基丙烯腈或-甲基丙烯腈）；d
（3）bc
（4）
（5）G可形成大π键更稳定
（6）防止催化加氢得到的氨基与羰基反应生成亚胺；促使反应正向进行；
解析：（1）反应中用到剧毒的HCN气体，需吸收处理，HCN有弱酸性，可以用等碱性溶液吸收，可以与配位形成，故也可用亚铁盐吸收。
（2）C中含有碳碳双键，氯基，命名时以氯基为主官能团，母体为图中虚线所示，名为丙烯腈，主链从氟基中的C开始编号，甲基在2号位，可命名为2－甲基丙烯腈；与氯基直接相连的C为，故也可命名为甲基丙烯腈。C在酸溶液中用甲醇处理，可发生反应：，产物为甲基丙烯酸甲酯，其发生加聚反应可得有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）。
（3）A中碳氧双键断开，形成O－H、C－Cσ键，属于加成反应，a不符合题意；为消去反应，为取代反应，b、符合题意。
（4）对比C、D的结构可知，反应时C中碳碳双键断裂，与发生加成反应，结合D的结构可知，的结构简式为，则反应的化学方程式为。
（5）已知反应相当于酮羰基脱去O，氨基脱去2个H，共脱去1分子水。E中的氨基与酮 基可发生类似已知信息中的反应生成：。与G互为同分异构体，G中的碳碳双键可以与相邻的碳氧双键形成大π键而提高其稳定性，则没有这样的结构优势，因此会转化为更稳定的G。
（6）中，催化加氢将D中的氯基转化为氨基，在酸性条件下，氨基上的N原子会提供孤电子对与结合而形成，从而促使反应正向进行，且可防止氨基与酮羰基反应生成亚胺；若不加酸，E会生成亚胺，结合已知信息“亚胺易被还原”，知在催化加氯的条件下，亚胺中的双键易与发生加成反应：，产物分子式为。
17．答案：（1）三颈烧瓶；防止被氧气氧化；；
（2）浓盐酸；当加入还原剂后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内部不恢复原来的颜色；%；AC
解析：（1）①仪器a的名称为三颈烧瓶；和FeS不反应，能防止被氧气氧化，故答案为：三颈烧瓶；防止被氧气氧化；
②反应物是S、FeS，反应条件是加热，生成物是，反应方程式为；
③S难溶于水，微溶于酒精，易溶于，所以洗涤选用的试剂是，故答案为：；
（2）①比易水解，且易被氧化，配制和保存溶液时要隔绝空气且需要抑制水解，水解生成HCl，需要将溶于浓盐酸中，以抑制其水解，再加水稀释到需要的浓度，故答案为：浓盐酸；
②甲基橙的还原反应：氧化态（红色）还原态（无色），产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至终点为无色，溶液呈酸性，则甲基橙显红色，则甲基橙为氧化态；加入后，溶液将还原至，溶液呈无色，则甲基橙变为还原态，故答案为：当加入还原剂后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内部不恢复原来的颜色；
③被氧化为，被还原为，关系式为，产品中质量分数为；
④A.还原时溶液滴加过量，消耗的偏大，测定值偏高，故A正确；
B.热的溶液在空气中缓慢冷却，导致部分被氧化，消耗的偏小，测定值偏低，故B错误；
C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的偏大，测定值偏高，故C正确；
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的偏小，测定值偏低，故D错误；
故答案为：AC。
18．答案：（1）
（2）①；②；
（3）①BaO；②阶段净反应速率为正值且恒定不变，后反应达到平衡，净反应速率恒为0；反应物均为固体，固体的浓度为定值，不会随着消耗而发生改变
解析：（1）与电石类似，与水反应生成（乙炔）和，该反应的化学方程式为。
（2）①将记为反应Ⅲ，由盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，根据方程式相加，K相乘的原则，有。由图1可知，1585 K时，则该温度下。根据、可知，，其中n为方程式中CO的化学计量数。反应Ⅲ中CO的化学计量数为3，因此反应Ⅲ的。②由图1可知，1320 K时，，即。反应Ⅰ中CO的化学计量数为2，则该温度下，。根据反应Ⅰ可知，其分压平衡常数表达式为，因此平衡时。平衡常数只与温度有关，将容器体积压缩到原来的，不变，则不变，仍为。
（3）①由图2可知，1823 K下，产率随着时间的延长不断增加至接近100%，而1400 K下，产率始终为0，说明反应Ⅱ在1400 K以下没有发生，而全部消耗，说明反应Ⅰ已完全进行，生成BaO，故此时体系中含Ba物种为BaO。②图2的横坐标为时间，纵坐标为产率，则图像的斜率可代表反应速率，由图2可知，1823 K下，阶段净反应速率不变，后反应达到平衡，净反应速率恒为0。该体系中的反应物均为固体，固体的浓度为定值，不会随着反应消耗而发生改变，因此出现上述特点。

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