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南京师大附中2024-2025学年度第1学期
高一年级期末考试化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cl35.5　Fe56　Cr52
选择题
单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘中性氢。下列有关说法正确的是
A. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
B. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素
C. 中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体
D. 其探测到的中性氢不含电子
2. 反应可用于捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是
A. 中子数为8的氧原子：
B. 的电子式：
C. 的结构式：
D. 的结构示意图：
3. 下列化合物中含有共价键的盐是
A. B. HCl C. NaOH D. NaClO
4. 有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为
A. 过滤、分液、蒸馏、蒸馏
B. 过滤、分液、分液、蒸馏
C. 过滤、萃取、萃取、蒸馏
D. 过滤、萃取、分液、蒸馏
5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 熔点高，可用于制造耐火材料
B. 氧化铁颜色为红棕色，可用做红色油漆添加
C. 利用的还原性，可用自来水杀菌消毒
D. 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂
6. 下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是
①②③Al④⑤⑥
A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部
7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 含0.1的溶液中含水合数为0.3
B. 标况下，11.2L所含有的原子数为0.5
C. 1.6g所含有的电子数为0.85
D. 个所含有的质子数为10mol
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 含有0.1的溶液中：、、、
D 强酸性溶液中：、、、
9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 铁粉加到溶液：
B. 明矾溶于水产生胶体净水：
C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的；
D. 溶液中加入产生沉淀：
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
11. 从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A. 用装置甲从废液中还原出Cu
B. 用装置乙进行固液分离
C. 用装置丙将氧化为
D. 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是
A. 非金属性：Y小于X
B. Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
13. 下列除杂方案所用的除杂试剂错误的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A 通
B Fe粉
C 气体
D NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
14. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是
A. 离子化合物中可能含有非极性共价键
B. 氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关
C. 冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关
D. 共价键形成伴随有电子的得失
15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2ml0.1的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性：
B 向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有
C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C
D 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有含
A. A B. B C. C D. D
16. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 已知数据不足，无法计算
17. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是
A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率
B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和
C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2
D. “氧化”时离子方程式：
非选择题
填空简答题：共4题，49分。
18. 根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：
（1）写出元素⑧在周期表中的位置_____。
（2）元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是_____。
（3）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是_____。
（4）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是_____。
（5）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____。
（6）元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为_____。
（7）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式_____。
（8）用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程_____。
19. CuCl常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：
（1）反应I用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是_____。
（2）反应V可制备出硫酸铜。写出其参与反应Ⅳ的离子方程式_____。
（3）反应V一般不用NaClO替代，使用NaClO缺点是_____。
（4）反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是_____，将洗涤后CuCl在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。
（5）把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式_____。
20. 柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，实验室模拟制取柠檬酸亚铁的流程如下图所示：
（1）溶液呈碱性，滴入到硫酸亚铁溶液中。若改变反应I中试剂的滴加顺序，则导致沉淀中混有主要杂质是_____。
（2）上述反应Ⅰ如何证明亚铁离子已经沉淀完全_____。
（3）依据题干信息，写出柠檬酸溶液与反应的化学方程式_____。
（4）一般在合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定量的铁粉，其作用是_____。
（5）某学习小组欲以废铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)为原料，制备晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备晶体的实验方案：往废铁泥中分批缓慢加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤，_____。(实验中须使用的试剂：铁粉；仪器；真空干燥器)
21. 、在环境保护中用途广泛。碱性条件下稳定存在。
（1）可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。
①酸性条件下，在水中产生氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为_____。
②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是_____。
（2）高铁酸钠()也可用于氨氮处理。的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。如图所示。
①碱性条件下，可将水中的转化为除去，该反应的化学方程式为_____。
②用氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是_____。
（3）水中的+6价铬元素对水质严重的损害作用，使用可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体()沉降。方法是先向含的污水中加入适量的硫酸及溶液，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式_____。
②若处理含0.5mol(不考虑其他含铬微粒)污水时恰好消耗760g，并消耗0.125mol氧气。则加入NaOH溶液后最终得到的磁性铁铬氧体的化学式为_____(x、y、z取正整数)。
南京师大附中2024-2025学年度第1学期
高一年级期末考试化学试卷 参考答案
选择题
单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】C
非选择题
填空简答题：共4题，49分。
【18题答案】
【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2）H2O （3）NaOH
（4）S2- （5）
（6） （7）H-O-O-H
（8）
【19题答案】
【答案】（1）除去过量的以及
（2）
（3）NaClO会在反应Ⅳ中与氯离子发生归中反应生成有毒的氯气
（4）用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥
（5）
【20题答案】
【答案】（1）氢氧化铁
（2）取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有出现蓝色沉淀，说明亚铁离子已经沉淀完全
（3）
（4）防止亚铁离子被氧化
（5）得到溶液，加入过量铁粉将铁离子还原为FeSO4溶液，滴加稀硫酸酸化，温度高于60℃蒸发浓缩至较多晶体析出，趁热过滤出晶体，在真空干燥器中干燥得晶体
【21题答案】
【答案】（1） ①. 4+4H++2H2O=3O2↑+4Fe(OH)3↓ ②. 酸性条件下水解，同时酸性条件下 把Cl-氧化为Cl2，产生新的大气污染
（2） ①. NH3＋2Na2FeO4＋2H2O=2Fe(OH)3↓＋N2↑＋4NaOH ②. 随着pH增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H＋浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长
（3） ①. ②. Cr2Fe20O27

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