资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
元素“位、构、性”综合推断
——利用物质的特殊性质进行推断
【知识网络 悉考点】
【研析真题 明方向】
1．(2024·新课标卷)我国科学家最近研究一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液
D．Y3[Z(WX)6]2中WX－提供电子对与Z3+形成配位键
2．(2024·黑吉辽卷)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( )
QZY4溶液QZX4Y4W2溶液
A．单质沸点：Z＞Y＞W B．简单氢化物键角：X＞Y
C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W2是配合物，配位原子是Y
3．(2024·江西卷)某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键(π)，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是( )
A．WYZ2是强酸 B．MZW是强碱
C．M2Z2是共价化合物 D．X2W2是离子化合物
4．(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是( )
A．X、Y组成的化合物有可燃性
B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应
D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
5．(2024·浙江1月)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( )
A．沸点：X2Z＞X2Q B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q D．YZ与QZ离子空间结构均为三角锥形
6．(2024·浙江6月)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)
A．键角：YX＞YX B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2
C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4
【核心考点精讲 固基础】
1．根据元素(短周期)在周期表中的特殊位置推断
(1)周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素：H、Be、Al
(2)主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素：C、S
(3)主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素：O
(4)周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li
(5)周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na
(6)最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的元素：S
(7)最高正价不等于主族序数的元素：O、F(无正价)
(8)原子内层电子数是最外层电子数的一半：C
(9)最外层电子数是次外层2倍：C
(10)最外层电子数是次外层3倍：O
(11)内层电子数是最外层电子数2倍：Li、P
(12)原子半径最小的元素：H
(13)原子半径最大的元素：Na
(14)W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍：W是O，X是S
(15)最高正化合价与最低负化合价代数和为6的元素：Cl
(16)最高正化合价与最低负化合价代数和为4的元素：S
(17)最高正化合价与最低负化合价代数和为2的元素：N或P
(18)最高正化合价与最低负化合价代数和为0的元素：H、C、Si
(19)原子核内无中子的元素是H
(20)s轨道电子数与p轨道电子数相等的短周期元素是O或Mg
(21)未成对电子数是3的短周期元素为第ⅤA族的N或P
2．根据金属性、非金属性推断(短周期)
(1)短周期中金属性最强的元素：Na
(2)非金属性最强的元素：F
(3)常见的半导体材料：Si
3．根据含量推断(短周期)
(1)空气中含量最多的元素：N
(2)地壳中含量最多的元素：O
(3)地壳中含量最多的金属元素：Al
4．根据特殊性质推断(短周期)
(1)质量最轻的元素，其单质可以填充气球，密度最小的气体：H(H2)
(2)形成化合物种类最多、其单质是硬度最大的物质的元素：C
(3)简单氢化物中含氢质量分数最大的元素：C
(4)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
(5)简单氢化物(常温下为气体)可作致冷剂的元素：N
(6)气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的元素：N
(7)简单氢化物的沸点最高的元素：O
(8)氢化物在通常状况下呈液态的元素：O
(9)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al
(10)能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解：Si
(11)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S
(12)短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素：Cl
(13)同主族并且能够形成离子化合物的元素：H、Na或Li
(14)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F
(15)同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应生成盐和水：Na、Al、S(或Cl)
(16)既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
5．根据核外电子的排布三大规律推断元素
(1)最外层电子规律
最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层电子数
元素在周期表中的位置 ⅢA族～ⅦA族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期(Li、Be)除外
(2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
6．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式(用R代表元素)
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氢化物 RH4 RH3 H2R HR
最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7
最高价含氧酸 H4RO4或H2RO3 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4
7．微粒结构的特性
(1)熟记主族元素的价层电子排布式
ⅠA：ns1　ⅡA：ns2　ⅢA：ns2np1　ⅣA：ns2np2　ⅤA：ns2np3　ⅥA：ns2np4　ⅦA：ns2np5
(2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式
Sc：3d14s2　Ti：3d24s2　 V：3d34s2　Cr：3d54s1　 Mn：3d54s2　
Fe：3d64s2　Co：3d74s2　Ni：3d84s2　Cu：3d104s1　Zn：3d104s2
【题型突破 查漏缺】
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断不正确的是(　　)
A．Y氢化物的水溶液可用于玻璃刻字
B．常温下，W最高价氧化物的水化物的浓溶液与铁钝化
C．Z的氧化物中只含离子键
D．简单氢化物稳定性：Y＞W
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子质子数之和为37，W与X、Y、Z位于不同周期，W与Z位于同一主族。X与Z的最外层电子数之和是Y元素原子最外层电子数的两倍。下列说法正确的是(　　)
A．四种元素中，W的原子半径最小
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．电负性由大到小的顺序：Z＞Y＞X
D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2∶3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：Y＜Z＜W
B．原子半径：X＜Z＜W＜Y
C．四种元素基态原子的未成对电子数：Y＜Z＜W
D．简单氢化物的稳定性：Z＜Y＜W＜X
4．离子化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：Y＞Z＞X B．原子半径：X＞Y＞Z
C．键角：YW3＞YZ3 D．A2B的化学式：(YW4)2XZ4
5．扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲(XZY6)的新方法如下：2ZM5＋5QY2===2ZY5＋5QM2、ZY5＋XY＝XZY6，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是(　　)
A．基态X原子核外只有1个未成对电子 B．第一电离能：Q＜Z＜M＜Y
C．简单离子半径：Q＞M＞Y D．ZM3、ZY3均为三角锥形分子
6．橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为XnY2－n。已知：W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，Y的原子序数为X与R的原子序数之和，下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：X＞R＞W B．工业上冶炼X、Y单质的方法不同
C．电负性比W大的主族元素有1种 D．该橄榄石晶体中存在R、W形成的四面体结构
7．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数比内层电子数多3。以下说法错误的是(　　)
Y Z W
X M
A．非金属性：W＞Z＞Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
C．通过电解熔融的X2W3可制得X单质 D．气态Z2W4的体系为无色
8．某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是(　　)
　 W
　 X Y
Ga 　 Z
A．原子半径：Z＞Ga B．XW属于共价晶体
C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
9．如图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．M元素与Z元素原子序数差为20
C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低 D．N的简单氢化物含有四对共用电子对
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示(反应条件略去)，已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是(　　)
A．元素电负性：W＜Y B．Q可能是酸式盐
C．物质沸点：a＜d D．b、c、e、f都是极性分子
11．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．甲中含有σ键和π键
B．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸
C．简单离子的半径：W＜Y＜Z
D．W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低
12．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F77.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\大二轮·化学 教师用书（新）\\化学00\\F77.tif" \* MERGEFORMATINET
A．W的氢化物的沸点可能高于水的沸点
B．XZ晶胞中X的配位数为6，X周围等距且最近的X有12个
C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为－3价
D．Y2Z2分子中四个原子可能共直线
13．前三周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y原子的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电子，X原子的最外层电子数为Z原子的最外层电子数的三倍，Z、R、X原子的最外层电子数呈等差数列。下列叙述错误的是(　　)
A．原子半径：Z＞R＞X＞Y
B．RY4分子具有正四面体结构
C．与氢形成的共价键键能：H－X＞H－Y
D．Z与Y形成的化合物为离子化合物
14．元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X原子中的电子只有一种自旋取向，Y元素基态原子的价层电子排布式是nsnnpn，Z元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能形成盐，Q元素形成的单质的水溶液具有漂白性，W为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是(　　)
A．Q元素形成的单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z的单质
B．第一电离能：Z＜Y
C．Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体形
D．1 mol [W(ZX3)4]2＋中σ键数为12NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知Z、W元素的原子序数之和是X、Y元素的原子序数之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：
甲 乙 丙 丁 戊
X、Y Y、Z X、Z X、W Z、W
物质间存在反应：甲＋乙→单质Y＋丙；丁＋戊→单质W(淡黄色固体)＋丙。下列说法正确的是(　　)
A．甲、丙、丁均为极性分子
B．电负性：Y＞Z＞W
C．可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质W
D．化合物乙一定为无色无味的气体
【题型特训 练高分】
1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是(　　)
A．电负性：XC．含Z的盐溶液只显酸性 D．氧化物对应的水化物的酸性：W>Y
2．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素所在的族与X元素所在的族相邻。下列说法不正确的是(　　)
A．W的第一电离能大于同周期相邻元素 B．YX2Z的水溶液呈酸性
C．W单质与YZ2晶体可发生置换反应 D．简单氧化物熔点：W＞X＞Y
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，基态Y原子核外有3种不同能量的电子，且最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，Z的基态简单阳离子与基态Y2－核外电子排布相同。下列说法错误的是(　　)
A．简单离子半径：Y＞X＞Z B．工业上常用电解法制备Z的单质
C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 D．W与Y形成的化合物中只含有极性键
4．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是(　　)
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B．一定条件下，W、X、Y元素的单质均能与水发生反应，且有1种共同的产物
C．和同主族下一周期的元素相比，Z元素简单氢化物的沸点较高
D．和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更大
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是(　　)
A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．气态氢化物的沸点：Y＞W
C．Y与W可以形成多种二元化合物 D．p、q与r的化学键类型完全相同
6．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\杨楠\\课件\\442化学（二轮卷\\402HX63.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX63.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX63.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX63.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮刷题首选卷-化学\\全书完整Word文档\\分Word文档\\小题各个击破\\402HX63.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X
C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z D．电负性：Q＞P＞Z
7．某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，基态W元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的是(　　)
A．第一电离能：Y＞Z＞X B．X、Y、Z的最简单氢化物均有毒
C．原子半径：W＞Z＞X D．WX2和WY2含有的化学键类型完全相同
8．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的主族元素，且分别位于三个不同短周期，对应的单质常温常压下均为气态，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：Z＞Y
B．最简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C．Z3是由极性键构成的非极性分子
D．由上述四种元素组成的化合物不可能含有离子键
9．X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子排布的L层中只有两对成对电子，基态W原子核外s能级和p能级电子数相等，基态Z原子核外电子的空间运动状态数比基态W原子多2。下列说法一定正确的是(　　)
A．第一电离能：X＞Y＞Q B．简单离子半径：Y＞W＞Q
C．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞Q D．Z和Y可形成共价晶体
10．我国“祝融号”火星车在2021年5月15日7时18分登陆火星，发现火星矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d。已知a、d同主族，d的基态原子最外层有2个未成对电子，b的氢化物可用于蚀刻玻璃，c与d最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是(　　)
A．a和b两元素不能形成化合物 B．c的氧化物中只含离子键
C．简单离子半径：d＞a＞b＞c D．简单氢化物的稳定性：a＜d
11．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知：①Y元素的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐；②通常情况下，W与Q形成的化合物甲为白色晶体，常作调味品。下列判断错误的是(　　)
…… X Y Z
W …… Q
A．第一电离能：Y＜Z
B．电负性：X＜Q
C．Y形成的双原子分子中σ键与π键的个数之比为1∶2
D．甲的一个晶胞中含4个阳离子
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法错误的是(　　)
A．电负性：Z＞Y B．X与Z形成的化合物空间结构是三角锥形
C．Y的第一电离能大于同周期相邻元素 D．只有W元素处于s区
13．某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是(　　)
W
X Y
Ga Z
A．原子半径：Z＞Ga B．XW属于共价晶体
C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
14．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)
A．非金属性：W＞Y
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．W、X、Y、Z中，电负性最大的是X元素
15．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为[Cu(YX3)4]RZ4·X2Z。下列叙述正确的是(　　)
A．第一电离能：Y＞Z＞R B．最简单氢化物的沸点：R＞Z
C．YX3分子间不可能形成氢键 D．上述配合物中Cu2+的配位数为5
16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质，五种物质间的转化关系如图所示。已知室温下，0.1 mol·L－1A的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，C为一种盐，D为一种常见的具有漂白性的物质。下列说法正确的是(　　)
A．C的溶液显碱性
B．Z元素在同周期主族元素中原子半径最小
C．X、Y形成的二元化合物只有两种
D．D中各原子均满足最外层8e－稳定结构
17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F74.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\大二轮·化学 教师用书（新）\\化学00\\F74.tif" \* MERGEFORMATINET
A．离子半径：C＞D＞B
B．化合物Y中既有离子键又有共价键
C．电解熔融状态下的化合物Z可制备D的单质
D．向X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀溶解
18．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见气态单质在适当条件下可发生如图所示的转化，其中B和C均为10电子分子。下列有关判断不正确的是(　　)
A．Y元素位于第二周期ⅤA族
B．A与C能发生氧化还原反应
C．X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强
D．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应，所得溶液一定呈酸性
19．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y为金属元素，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，常温下n为深红棕色液体且0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，p(相对分子质量为78)是难溶于水、密度比水小的油状液体，s是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径的大小关系：WB．W与氧元素形成的化合物可能既含极性键又含非极性键
C．r能抑制水的电离，q能促进水的电离
D．p可以使酸性KMnO4溶液褪色
【元素“位、构、性”综合推断——利用物质的特殊性质进行推断】答案
【研析真题 明方向】
1．A。解析：W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CNX)6]2。A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；B．在X的简单氢化物是CH4，其中C原子轨道杂化类型为sp3，B正确；C．Y的氢氧化物是Mg(OH)2，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于NaCl溶液，但是，由于NH4Cl电离产生的NH可以破坏Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液，C正确；D．Mg3[Fe(CNX)6]2中CN－提供电子对与Fe3+形成配位键，D正确；综上所述，本题选A。
2．D。解析：Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的SO才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成WX3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确；B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2＋×(6－2×1)＝4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105 ，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107 18 ，所以键角：X＞Y，故B正确；C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；D．QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4，其中Cu2＋提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误；故答案为：D。
3．B。解析：W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π键(π)，说明X6W6是苯，X为C元素，W为H元素，XZ2分子呈直线形，为CO2，Z为O元素，Y为N元素，以此解答。A．由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，HNO2是弱酸，不是强酸，A错误；B．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确；C．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，K2O2中存在K+和O，属于离子化合物，C错误；
D．由分析可知，X为C元素、W为H元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D错误；故选B。
4．D。解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈－2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确；W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；故选D。
5．D。解析：D　X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H，短周期中M电负性最小，则M为Na，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，则Y为N，Q为S。A项，H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确；B项，O与S同主族，其化学性质相似，Na与O可形成Na2O、Na2O2，故Na与S也可形成Na2S、Na2S2，B正确；C项，离子键百分比＝，电负性差值越大，离子键成分的百分数越大，同主族元素自上而下电负性依次降低，O的电负性大于S，则离子键成分的百分数：Na2O＞Na2S，C正确；D项，NO的中心N原子的孤电子对数＝＝0，为sp2杂化，则NO的空间结构为平面三角形，SO的中心S原子的孤电子对数＝＝1，为sp3杂化，则SO的空间结构为三角锥形，D错误；故选D。
6．B。解析：X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。A项，YX为CH，其中C原子的杂化类型为sp2，CH的空间构型为平面正三角形，键角为120°；YX为CH，其中C原子的杂化类型为sp3，CH3-的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28 ，因此，键角的大小关系为YX3+＞YX3-，A正确；B项，Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；H2O2分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2＜X2Z2，B不正确；C项，金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C－C键的键能大于Si－Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 故选B。
【题型突破 查漏缺】
1．C。解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，则X为C元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，则Y为F元素，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差，则W为S元素，据此分析解题。A．Y氢化物为HF，HF溶液可用于玻璃刻字，故A正确；B．W最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸能使铁发生钝化，故B正确；C．Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误；D．电负性F＞S，所以简单氢化物稳定性：Y＞W，故D正确；故选C。
2．C。解析：由题意，W与X、Y、Z位于不同周期，可知W为第三周期元素，X、Y、Z为第二周期元素，四种元素原子质子数之和为37，若W为Cl，则Z为F，X只能是N或B或Li，则Y为O或N或C，质子数总和均不等于37；若W为S，则Z为O，X只能是C或Be，则Y为N或C，只有当X为C、Y为N时符合质子数总和为37；若W为P，则Z为N，X只能是B或Li，则Y为C或B，质子数总和均小于37，由此可知W的原子序数小于15时，均不符合条件。综上可得：X、Y、Z、W依次为C、N、O、S。A．同周期元素中，原子序数越大，原子半径越小；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，得Z是原子半径最小的元素，A错误；B．非金属性C3．A。解析：X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，则X为氧，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则Y为硅，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2∶3，则Z为磷，W第一电离能大于磷，则W为氯。同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大，所以电负性：Si＜P＜Cl，A正确；原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时原子的核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：O＜Cl＜P＜Si，B错误；四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个，即Cl＜Si＜P，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，故简单氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜HCl＜H2O，D错误。
4．A。解析：离子化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形，则阳离子是铵根离子，那么阴离子带2个负电荷，四种元素的原子序数之和为21，则除氢、氮外，另两种原子序数和为13，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，则Z应该为氟、X为铍、Y为氮，阴离子为BeF。A.同一周期的第一电离能从左往右逐渐增大，则第一电离能：F>N>Be，A错误；B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Be>N>F，B正确；C.氟的电负性更强，对成键电子对的吸引力更大，使得NF3分子中成键电子对间斥力较NH3分子中成键电子对间斥力小，使得键角NH3>NF3，C正确；D.由分析可知，A2B的化学式：(NH4)2BeF4，D正确。
5．C。解析：X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。Y是电负性最大的元素，Y是F元素；基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1，Z是P元素。Y、M为同主族元素，M是Cl元素；X、Q为金属元素，X是Li元素；QCl2中Q显＋2价，Q是Ca元素。A.基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，只有1个未成对电子，故A正确；B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：Ca＜P＜Cl＜F，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：Cl－＞Ca2＋＞F－，故C错误；D. PCl3、PF3，P原子价电子对数均为4，有1个孤电子对，空间构型均为三角锥形分子，故D正确。
6．A。解析：W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，则W是O元素、X是Mg元素；基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，则R是Si元素；Y的原子序数为X与R的原子序数之和，则Y是Fe元素。A．一般情况下，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能S>Si>Mg，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能O>S，故第一电离能O>Si>Mg，故A错误；B.镁比较活泼，工业上采用电解法冶炼镁，铁的活泼性相对较弱，工业上采用热还原法冶炼铁，故B正确；C.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性比O大的主族元素只有F，故C正确；D.由元素推断可知，该橄榄石为硅酸盐，则其晶体中存在硅氧四面体结构，故D正确。
7．D。解析：分析可知，Z为N元素，Y为C元素，W为O元素，X为Al元素，M为S元素。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z>Y，A正确；M为S元素，Y为C元素，M、Y的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y，B正确；X为Al，W为O，通过电解熔融的Al2O3可制得Al单质，C正确；Z为N，W为O，气态N2O4的体系中存在平衡：N2O4 2NO2，NO2为红棕色气体，D错误。
8．B。解析：W的一种同位素可用于文物年代测定，则W是C元素。根据元素的相对位置，X是Si元素，Y是P元素，Z是As元素。Ga、As是同一周期元素，同一周期原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Ga＞Z(As)，故A错误；SiC是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构，该晶体属于共价晶体，故B正确；Si、P是同一周期元素，同一周期原子序数越大，主族元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，则简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(PH3)，故C错误；P、As是同一主族元素，同一主族原子序数越大，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，故D错误。
9．C。解析：五种元素属于前四周期主族元素，根据周期表可知，M、N、Y位于第二或第三周期，其中只有M为金属元素，则M、N、Y位于第三周期，M为Al，N为Si，Y为P，X为N，Z为As。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同族元素，从上至下，非金属性依次减弱，则P的最高价氧化物对应水化物的酸性比As强，A正确；M元素与Z元素分别为Al元素和As元素，Al是13号元素，As是33号元素，故两元素的原子序数差为20，B正确；X、Y的简单气态氢化物分别为NH3和PH3，由于NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点比PH3的高，C错误；N是Si，其简单氢化物为SiH4，SiH4的电子式为，其中含有四对共用电子对，D正确。
10．D。解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，Q是由三种元素组成的盐，Q与酸、碱都能反应，产物最终生成强酸，则Q可能是(NH4)2S或NH4HS，m是O2，a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4，d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。则X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素。元素非金属性越强，电负性越大，元素电负性：S11．B。解析：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子，则Y为O。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，则丁为氨气或甲烷，乙为水，戊为NO或二氧化碳，甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，则W为H、X为N或C、Z为Na。A．甲为过氧化钠，则含有σ键和离子键，故A错误；B．X的最高价的含氧酸可能为强酸(硝酸)或弱酸(碳酸)，故B正确；C．根据层多径大，同电子层结构序大径小，则简单离子的半径：W＜Z＜Y，故C错误；D．W、X组成化合物的沸点不一定比X、Y组成化合物的沸点低，比如固态烷烃比一氧化碳沸点高，故D错误。
12．D。解析：浓度均为0.01 mol·L-1最高价氧化物对应水化物的溶液，其中X对应溶液pH等于12为一元强碱，结合原子半径最大，X为Na，W对应溶液pH等于2为一元强酸，原子序数小于X，则W为N，Z对应溶液pH等于2也为一元强酸，原子序数大于X，则Z为Cl，Y对应溶液pH小于2为二元强酸，原子序数大于X，则Y为S。N的氢化物中N2H4的沸点高于水，A正确；NaCl晶体的晶胞中Na＋的配位数为6，Na＋周围等距且最近的Na＋有12个，B正确；N与Na形成的化合物Na3N中N的化合价为－3价，C正确；S2Cl2分子为含有极性共价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D错误。
13．C。解析：由题干信息可知，Y原子的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电子，即电子排布式为1s22s22p5或1s22s22p63s23p1，X是地壳中含量最高的元素，X为O，X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数为Z原子的最外层电子数的三倍，则Z为Mg，Y为F，且Z、R、X原子的最外层电子数呈等差数列，R原子的最外层上有4个电子，R为Si。
14．A。解析：元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X原子中的电子只有一种自旋取向，则X为H，Y元素基态原子的价层电子排布式是nsnnpn，则n＝2，Y为C，Z元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能形成盐，则Z为N，Q元素形成的单质的水溶液具有漂白性，故Q为Cl，W为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满，故W为Zn。
15．A。解析：W单质是淡黄色固体S，Z与W同主族是O，Z和W原子序数之和为24，X和Y元素原子序数之和为8，再结合物质间的反应，可知X是H，Y是N，甲为NH3，乙为NO或者NO2，丙为H2O，丁为H2S，戊为SO2。
【题型特训 练高分】
1．A。解析：X的某种同位素可以用于测定文物年代，则X为C；Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，则Y为N；Z是同周期中常见离子半径最小的元素，且Z的原子序数大于N，则Z为Al；四种元素的原子最外层电子数之和为19，则W原子的最外层电子数为19－4－5－3＝7，W为Cl。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：C2．B。解析：X原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子，W元素所在的族与X元素所在的族相邻，且其原子序数最大，则Y为C元素，Z为O元素，W为Mg元素；A.Mg元素核外电子排布：1s22s22p63s2，为全充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故A正确；B.分子式CH2O为甲醛，水溶液不呈酸性，故B错误；C.Mg单质与CO2反应方程式：2Mg＋CO22MgO＋C，故C正确；D.简单氧化物熔点：MgO＞H2O＞CO2，故D正确。
3．D。解析：基态Y原子核外有3种不同能量的电子，且最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，Y的核外电子排布式为1s22s22p4，则Y为O，Z的基态简单阳离子与基态Y2－核外电子排布相同，则Z为Na、Mg或Al，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大又短周期主族元素中只有F和H半径小于O、又H原子半径小于F，所以W为H、X为F。W(H)与Y(O)可形成含有非极性键的H2O2，D错误。
4．D。解析：W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，则X是Fe元素；Y的一种单质可以作为工业润滑剂，则Y是C元素；Z的单质中含有共价三键，则Z是N元素；W是前四周期主族元素中原子半径最大的，则W是K元素。K的密度比Na的小，D错误。
5．D。解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，则r为氧化铝，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q，则s为HCl，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。
6．D。解析：由“X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素”，结合X的最高正价为＋1、原子半径最大，Y的最高正价为＋2、原子序数最小知，X为Na，Y为Be；结合同周期元素从左往右原子半径逐渐减小及题图知Z为Si，W为N，P为S，Q为Cl。Be在元素周期表中位于s区，A错误；同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Cl>S>Si>Na，B错误；未说明是最高价氧化物对应水化物的酸性，C错误；同周期元素，随原子序数增大，元素电负性增强，则电负性：Cl>S>Si，D正确。
7．C
8．B。解析：根据题中信息，Z是地壳中含量最高的元素，则Z是氧，再由X、Y、Z、M是原子序数依次增大的主族元素，对应的单质常温常压下均为气态，可以推出X是氢、Y是氮，又四种元素位于三个不同短周期，故M是氯。A.N的核外电子排布为1s22s22p3，2p能级的原子轨道电子半满，更稳定，故第一电离能：N＞O，A项错误；B.元素电负性越大，最简单氢化物稳定性越强，故最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，B项正确；C.O3是由极性键构成的极性分子，C项错误；D.由上述四种元素组成的化合物，如NH4ClO4含有离子键，D项错误。
9．D。解析：X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子排布的L层中只有两对成对电子，Y的电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；基态W原子核外s能级和p能级电子数相等，W的电子排布式为1s22s22p63s2，W为Mg元素；Mg核外电子的空间运动状态有6种，基态Z原子核外电子的空间运动状态数比基态W原子多2，即有8种，Z的电子排布式为1s22s22p63s22p2，Z为Si元素，X的原子半径比O小，可能为F或者H，Q的原子半径比Mg大，为Na；根据上述推断，X为F或者H，Y为O，Z为Si，W为Mg，Q为Na；A.X如果是H，第一电离能小于O，故A错误；B.O2－、Na＋、Mg2＋的核外电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，即O2－＞Na＋＞Mg2＋，故B错误；C.Y的简单氢化物是H2O，Z的简单氢化物是SiH4，Q的简单氢化物是NaH，沸点NaH＞H2O＞SiH4，故C错误；D.O和Si形成SiO2，晶体SiO2为共价晶体，故D正确。
10．C。解析：原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d；b的氢化物可用于蚀刻玻璃，b为氟；d的基态原子最外层有2个未成对电子，c与d最外层电子数之和等于8，且c、d原子序数大于9，则c为镁、d为硫；已知a、d同主族，则a为氧。a和b两元素能形成化合物OF2，A错误；镁的氧化物过氧化镁中含有氧氧共价键，B错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：d>a>b>c，C正确；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：a>d，D错误。
11．A。解析：由X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置可知，Y位于第二周期，且Y元素的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐，Y为N，结合相对位置可知，X为C、Z为O、Q为Cl；通常情况下，W与Q形成的化合物甲为白色晶体，常作调味品，则W为Na。同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且N的2p轨道半满为较稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，则第一电离能N＞O，故A错误；电负性C＜Cl，故B正确；Y形成的双原子分子为N2，含N≡N，则σ键与π键的个数之比为1∶2，故C正确；化合物甲为NaCl，钠离子位于晶胞的体心和棱心，则一个晶胞中含有钠离子个数为1＋12×＝4，故D正确。
12．B。解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z位于同一周期,W与X位于不同周期，则W位于第一周期，为H，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则X为C，W、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，则Y为P，基态Z原子有1个未成对电子，则Z为Cl。根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，可知电负性Z>Y，故A正确；X与Z形成的化合物为四氯化碳，其空间结构是正四面体形,故B错误；Y为P，根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于P的3p轨道为半充满状态，相对稳定，则P的第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；H的电子排布式为1s1，则只有W元素处于s区，C、P、Cl处于p区，故D正确。
13．B。解析：W的一种同位素可用于文物年代测定，则W是C元素，由于X、W同一主族，X在W的下一周期，则X是Si元素。根据元素的相对位置，Y是P元素，Z是As元素。Ga、As是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Ga＞Z(As)，A错误；Si、P是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(PH3)，C错误；元素的非金属性：P＞As，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，D错误。
14．D。解析：题图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素。同周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：W15．A。解析：基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n，即为2s22p4，Z为O，Z和R位于同主族，R为S，这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为[Cu(YX3)4]RZ4·X2Z，则Y为N，X为H，该化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O。根据同主族元素从上往下第一电离能减小，则O＞S，同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素,则N＞O，所以第一电离能N＞O＞S，A正确;最简单氢化物的沸点H2S＜H2O，因为H2O分子间存在氢键，B错误；NH3分子间可形成氢键，C错误；题述配合物中Cu2+的配位数为4，D错误。
16．B。解析：已知室温下，0.1 mol·L－1A的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3，而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3，D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2，C为氯化铵，则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。A.氯化铵中铵根离子水解溶液显酸性，A错误；B.根据同周期从左往右原子半径在减小，Cl元素在同周期主族元素中原子半径最小，B正确；C.氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，C错误；D.D为HClO，H原子不满足最外层8e－稳定结构，D错误。
17．B。解析：由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，D为Al，X为HCl，Z为AlCl3，W为Na[Al(OH)4]，Y为NaOH，气体单质为氢气，则A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。O2-、Na＋、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2-＞Na＋＞Al3+，A错误；Y为NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键，B正确；AlCl3为共价化合物，熔融状态下没有自由移动的离子，不能用电解熔融状态下的AlCl3制备Al单质，C错误；向盐酸中逐滴滴入Na[Al(OH)4]溶液，相当于盐酸过量，先发生反应4H＋＋[Al(OH)4]－===Al3+＋4H2O，后发生反应：3[Al(OH)4]－＋Al3+===4Al(OH)3↓，则现象是先没有沉淀生成，后产生沉淀，D错误。
18．D。解析：依题意可知X为O，Y为N，Z为H。选项A，N元素位于第二周期ⅤA族，正确；选项B，A为NO，具有氧化性，C为NH3，具有还原性，两者在一定条件下反应生成N2和H2O，正确；选项C，元素的非金属性为O>N，故热稳定性为H2O>NH3，正确；选项D，NH3和HNO3各自的量未知，无法确定NH3和硝酸反应后所得溶液的酸碱性，错误。
19．D。解析：审题时抓住如下关键信息：①四种元素的原子序数依次增大，但不一定是短周期元素；②二元化合物指两种元素组成的化合物；③常温下，深红棕色液态物质为液溴，m是金属单质；④由pH可知，r是一元强酸；⑤油状液体通常是液态有机物。再结合p的相对分子质量为78，及图中转化关系推知，m为铁单质，q为溴化铁，n为溴单质，p为苯，r为溴化氢，s为溴苯。综上所述，W为氢元素，X为碳元素，Y为铁元素，Z为溴元素。溴、碳、氢的原子半径依次减小，A项正确；若该化合物为H2O2，其含有极性键和非极性键，B项正确；溴化氢抑制水的电离，而溴化铁中铁离子能结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，C项正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑