资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
过关检测7 元素周期律 物质结构与性质
1．元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是(　　)
A．Mn可形成Mn2+和Mn3+两种简单离子，稳定性Mn2+B．基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种
C．基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d94s2
D．基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为4∶5
2．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是(　　)
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性强弱
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
3．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)
A．Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡
B．常温下，形状和大小相同的Mg条、Al条与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S
D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
4．将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te)位于元素周期表的第五周期ⅥA族，下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Te＞S B．单质的氧化性：Te＞S
C．最高正化合价：Te＞S D．气态氢化物稳定性：H2Te＞H2S
5．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．SO和CO的空间构型均为平面三角形
C．CF4和SiF4均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等
6．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是( )
A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
7．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A．F－F键的键能小于Cl－Cl键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
8．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下，下列说法正确的是( )
A．NCl3和SiCl4均为极性分子
B．NCl3和NH3中的N均为sp2杂化
C．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同
D．NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键
9．下列说法正确的是(　　)
A．O3是由极性键构成的极性分子
B．C2HOH与C2HOH互为同素异形体
C．SO2和CO2的中心原子杂化轨道类型均为sp2
D．CaO晶体中Ca2＋与O2－的相互作用具有饱和性和方向性
10．我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2－crypt)][K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5－为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25GH384.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\大二轮·化学 教师用书（新）\\化学00\\25GH384.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．富勒烯C60是分子晶体
B．图示中的K＋位于Au形成的二十面体笼内
C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体
D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3
11．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性。比如，将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)
A．C60和C70之间的相互作用是分子间作用力 B．氯仿的化学式为CHCl3
C．“杯酚”与C60、C70均可形成超分子 D．“杯酚”分子既存在σ键，又存在大π键
12．W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相对位置如下表，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。Y是地壳中含量最多的元素。下列结论一定正确的是(　　)
W
Z
A．X和Z的简单氢化物都具有还原性 B．原子半径大小顺序为Z＞T＞Y＞X＞W
C．W与Y只能形成一种化合物 D．T的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知Y元素原子最外层电子数是内层的3倍，Z与Y同主族，E、B分别为Y、Z元素对应的单质，A中含有18个电子，D有漂白性，五种物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．简单气态氢化物的稳定性：W＞Y＞Z B．离子半径：W＞Z＞Y
C．A与C可以反应生成B D．X和Y组成的二元化合物中不含有非极性键
14．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：Z＞X＞Y B．第一电离能：Y＞X＞Z
C．阳离子中存在π大π键 D．X2Y2电子式：
15．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则( )
A．沸点：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W
C．第一电离能：Z＜X＜W D．ZX和WX空间结构均为平面三角形
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Z可以构成[ZX4]＋，W与Z同周期。化合物A有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。下列说法正确的是(　　)
　　　
A．简单离子半径：W＞Z＞Y B．根据结构可以推测顺式结构能溶于水，反式结构难溶于水
C．第一电离能：W＞Z＞Y D．化合物A不存在配位键
17．对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3-42.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3-42.TIF" \* MERGEFORMAT
A．A的简单氢化物是极性分子 B．第一电离能：D＞C＞B
C．EC2中E原子为sp2杂化 D．该锂盐的熔点高于LiCl
18．某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：R＞W＞X＞Y＞Z B．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X
C．W、Z形成的化合物分子是非极性分子 D．X的单质一定属于共价晶体
19．有机物M是来源于植物的化合物，具有很强的生理活性，可用于治疗感冒和咳喘，结构式如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：R＞Z＞Y
B．由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物
C．有机物M中，各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数
20．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是(　　)
选项 M组 N组
A 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大
B 的沸点高于 因为分子间范德华力更大
C 的稳定性大于 的分子间作用力更大
D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能
21．下列解释不正确的是(　　)
选项 物质的结构或性质或者实验目的 解释
A 键角： CH4中C原子与H2O中O原子杂化不同
B CH4、SiH4、GeH4熔点逐渐升高 相对分子质量逐渐增大
C 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大
D 水中溶解性；苯<吡啶() 吡啶能与水形成分子间氢键
22．某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由[Fe(NH3)6]n＋和[BH4]－形成，晶胞参数为a pm。下列说法中不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\杨楠\\课件\\442化学（二轮卷\\402HX520.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX520.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX520.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX520.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX520.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮刷题首选卷-化学\\全书完整Word文档\\分Word文档\\小题各个击破\\402HX520.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．[Fe(NH3)6]n＋中n＝2
B．晶胞中[Fe(NH3)6]n＋和[BH4]－的配位数分别为8和4
C．晶胞中距离最近的2个[Fe(NH3)6]n＋之间的距离为 pm
D．[BH4]－中心原子的杂化方式为sp3杂化
23．Cu＋催化的叠氮化物－炔烃环加成和催化剂CuCl的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中a分数坐标为(0，0，0)，则图中b的分数坐标为(1，，1)
B．叠氮化物－炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成
C．CuCl晶体中Cl－的配位数为4
D．基态Cu＋的核外电子排布式为3d94s1
24．结构决定性质，下列关于物质结构或性质及有关解释不正确的是(　　)
A．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子间存在氢键
B．酸性：一氟乙酸＞一氯乙酸，是由于F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C的极性
C．键角：NCl3＞PCl3，是由于N的电负性比P大，N的成键电子对之间距离较近，斥力较大
D．溶解度：O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于O3的极性微弱
【过关检测7 元素周期律 物质结构与性质】答案
1．D。解析：Mn2+电子排布式为[Ar]3d5、Mn3+电子排布式为[Ar]3d4，Mn2+ 3d能级半充满，较Mn3+更稳定，A错误；基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，核外电子共占据12个原子轨道，故其空间运动状态有12种，B错误；基态Cu原子的电子排布式应为[Ar]3d104s1，C错误；基态Fe2+电子排布式为[Ar]3d6，未成对电子数为4，Fe3+电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5，故基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为4∶5，D正确。
2．D。解析：一般元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，A不符合题意；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，NH3、H2O、HF的稳定性逐渐增强，B不符合题意；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其单质与水反应的剧烈程度增大，C不符合题意；不能根据得失电子数目的多少判断元素金属性和非金属性的强弱，D符合题意。
3．A。解析：碳酸、盐酸分别为含氧酸、无氧酸，碳酸钠与盐酸反应，不能比较元素非金属性强弱，则与元素周期律无关，A选；Mg比Al活泼，金属越活泼，反应越剧烈，与元素周期律有关，B不选；非金属性：O>S，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，C不选；非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，D不选。
4．A。解析：同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：Te＞S，故A正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：Te＜S，故B错误；Te和S位于同主族，最外层电子数相等，最高正化合价相同，故C错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性：H2Te＜H2S，故D错误。
5．A。解析：A项，甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确；B项，SO的孤电子对为1，CO的孤电子对为0，所以SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B错误，C项，CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；D项，XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误；故答案选A。
6．D。解析：A项，由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确；B项，由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；C项，由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；D项，溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误；故选D。
7．A。解析：A项，F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F－F键不稳定，因此F－F键的键能小于Cl－Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；B项，氟的电负性大于氯的电负性。F-C键的极性大于Cl－C键的极性，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；C项，氟的电负性大于氯的电负性，F－H键的极性大于Cl－H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；D项，氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意；故选A。
8．D。解析：A．NCl3中中心原子N周围价层电子对数为：3＋(5－3×1)＝4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SiCl4中中心原子周围的价层电子对数为：4＋(4－4×1)＝4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误；B．NCl3和NH3中中心原子N周围的价层电子对数均为：3＋(5－3×1)＝4，故二者N均为sp3杂化，B错误；C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误；D．NHCl2和NH3分子中均存在N－H键和孤电子对，故均能与H2O形成氢键，D正确；故答案为：D。
9．A。解析：同素异形体是指由同种元素形成的结构不同的单质，故B错误；SO2中S的价层电子对数为2＋＝3，故SO2中S原子的杂化轨道类型为sp2，CO2分子中碳原子形成2个σ键，无孤电子对，所以CO2中C原子的杂化轨道类型为sp，C错误；CaO为离子晶体，Ca2＋和O2－之间为离子键，离子键没有方向性和饱和性，D错误。
10．C。解析：富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确；由题图可知，中心K＋周围有12个Au形成的二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确；全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不互为同素异形体，C错误；锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知，其基态原子价层电子排布式是5s25p3，D正确。
11．C。解析：A.C60和C70之间的相互作用是分子间作用力，A正确；B.三氯甲烷俗称氯仿，其化学式为CHCl3，B正确；C.由流程图可知，“杯酚”与C60形成超分子，而“杯酚”与C70不能形成超分子，C错误；D.杯酚分子存在苯环结构，故既存在σ键，又存在大π键，D正确。
12．A。解析：W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Z在周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；结合原子序数可知X为N元素；由位置可知Z为S元素，T的原子序数最大，T为Cl元素。
13．C。解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质，已知Y元素原子最外层电子数是内层的3倍，则Y为O元素；Z与Y同主族，则Z为S元素、W为Cl元素；E、B分别为Y、Z元素对应的单质，A中含有18个电子，D有漂白性，结合图中转化关系可知，A为H2S、D为HClO、B为S、E为O2、C为SO2，则X为H元素。
14．D。解析：Z能形成6个共价键，Z为S，X能形成3个共价键，X为N，Y形成1个共价键，Y为F。S具有3个电子层，原子半径最大，N、F同周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：S＞N＞F，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能：F＞N＞S，B正确；已知该阳离子中的环状结构与苯环类似，该阳离子形成大π键的原子数为5，形成大π键的电子数为6，该阳离子存在π大π键，C正确；N2F2的电子式为，D错误。
15．D。解析：Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误；B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误；C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C＜N＜O，故C错误；D．NO的中心原子价层电子对数为3＋＝3，属于sp2杂化，为平面三角形，CO的中心原子价层电子对数为3＋＝3，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；故选D。
16．B。解析：分析可知，X为氢、Z为氮、W为氧、Y为碳；电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：WW>Y，C错误；化合物A中Cu2＋提供空轨道、N提供孤电子对，能形成配位键，D错误。
17．C。解析：B得一个电子后形成2条键，则B最外层电子数为5，结合信息和成键数可知，A为C，B为N，C为O，D为F或Cl，E为S。A.A的简单氢化物为CH4，为非极性分子，A错误；B.元素的第一电离能：N>O，B错误；C.SO2中，S原子的价电子对数为3，原子为sp2杂化，C正确；D.原子半径越小，所带电荷数越多，形成离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子的半径大于氯离子半径，故该锂盐的熔点低于LiCl，D错误。
18．D。解析：R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y的核电荷数比X大2。从结构式中可以看出，X形成4个共价键，则其价电子数为4，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Li元素，W得到1个电子后能形成4个共价键，则W为B元素，从而得出R、W、X、Y、Z分别为Li、B、C、O、F。A.根据分析可知，原子半径：Li＞B＞C＞O＞F，A正确；B.CH4分子间没有氢键，H2O分子间有氢键，HF分子间也有氢键，水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数目多，常温下水呈液态，所以水的沸点比氟化氢的高，故简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞CH4，B正确；C.W、Z形成的化合物为BF3，中心B原子价层电子对数为3，最外层无孤电子对，BF3分子呈平面三角形，结构对称，是非极性分子，C正确；D.X的单质可以是金刚石、石墨或C60等，金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，C60是分子晶体，D错误。
19．B
20．A。解析：A．由于F的电负性大于Cl的电负性，所以三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，即三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，A项正确；B．易形成分子间氢键，熔沸点较高，易形成分子内氢键，熔沸点降低，所以的沸点高于，B项错误；C．由于O的非金属性强于S，所以H2O的稳定性大于H2S，C项错误；D．HI和HCl均为分子晶体，且HI的相对分子质量大，分子间作用力更强，所以HI的沸点比HCl的高，D项错误；故答案选A。
21．A。解析：A．CH4中C原子与H2O中O原子都是sp3杂化，但碳原子没有孤电子对而氧原子有两对孤电子对，所以键角CH4＞H2O，A错误；B．CH4、SiH4、GeH4组成结构相似，但相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，所以熔点逐渐升高，B正确；C．氟原子和溴原子都是吸电子基团，但F的电负性比Br的大，所以一氟乙酸的Ka大于一溴乙酸，C正确；D．吡啶()中氮原子能和水分子间形成氢键，所以水中溶解性苯<吡啶()，D正确； 故选A。
22．C。解析：由题图可知，每个晶胞中含有8个[BH4]－和8×＋6×＝4个[Fe(NH3)6]n＋，根据电荷守恒可知n＝2，A正确；由图可知，晶胞中[Fe(NH3)6]n＋和[BH4]－的配位数分别为8和4，B正确；由题干晶胞图可知，晶胞中距离最近的2个[Fe(NH3)6]n＋之间的距离为面对角线的一半，为 pm，C错误；[BH4]－的中心原子价层电子对数为4，故中心原子杂化方式为sp3杂化，D正确。
23．C。解析：A.图中a分数坐标为，则a为原点，b在上底面面心，图中b的分数坐标为(，，1)，A项错误；B.叠氮化物－炔烃环加成反应只有π键的断裂与σ键的形成，B项错误，C.每个Cl－周围有4个Cu＋，故Cl－的配位数为4，C项正确；D.Cu元素原子序数为29，基态Cu＋的核外电子排布式为[Ar]3d10，D项错误。
24．A。解析：A．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子中H－O键能大于H－S键，稳定性H－O大于H－S键，分子的稳定性大小与氢键无关，A错误；B．F的电负性大于Cl的电负性，FH2C－的极性大于ClH2C－的极性，一氟乙酸(FH2CCOOH)中－COOH比一氯乙酸(ClH2CCOOH)中的－COOH容易电离出氢离子，所以一氟乙酸(FH2CCOOH)的酸性大于一氯乙酸(ClH2CCOOH)的酸性，B正确；C．N的电负性比P大，N的成键电子对之间距离较近，斥力较大，导致键角：NCl3＞PCl3，C正确；D．已知水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶原理”，O3臭氧极性微弱，所以在 CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，D正确；故答案为：A。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑