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元素周期表与元素周期律
【知识网络 悉考点】
【研析真题 明方向】
1．(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是( )
A．半径：r(Al3+)＞r(K+) B．电负性：χ(O)＞χ(S)
C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH
2．(2024·重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是( )
A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素
C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等
3．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W+[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　)
A．X和Z属于同一主族 B．非属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．原子半径：Y＞X＞W
4．(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z
C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜Z
5．(2023·广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A．元素电负性：E＞Y＞Z B．氢化物沸点：M＞Y＞E
C．第一电离能：X＞E＞Y D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形
6．(2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：X＞W B．简单氢化物的沸点：X＜Z
C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸
7．(2023·全国乙卷)种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　)
A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为Y＞X＞W
C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体
8．(2023·江苏卷)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge)
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
【核心考点精讲 固基础】
1．强化记忆元素周期表的结构
(1)周期——7个横行，7个周期
短周期 长周期
序号 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族——18个纵列，16个族
2．元素周期律
(1)原子结构与元素的性质：物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示：
性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
电子层结构 层数相同，最外层电子数增多 层数增大，最外层电子数相同
原子半径 减小：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al) 增大：r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)
阳离子半径 减小：r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+) 增大：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)
阴离子半径 减小：r(P3－ )＞r(S2－)＞r(Cl－) 增大：r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)
　主要化合价 元素的最高正化合价由＋1＋7(O、F除外)非金属元素负价由－4－1非金属元素负化合价＝－(8－主族序数) 相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
第一电离能 呈增大趋势 (但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA) 逐渐减小
电负性 逐渐增大 逐渐减小
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强：H3PO4＜H2SO4＜HClO4　碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 酸性减弱：HNO3＞H3PO4碱性增强：LiOH＜NaOH＜KOH
非金属气态氢化物的稳定性 增强：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
(2)微粒半径大小的比较方法
原子半径 ①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)>r(P)＞r(S)＞r(Cl)②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)
离子半径 ①阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)＞r(Na＋)②阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)＜r(Cl－)③同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)④同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)⑤同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)⑥同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－ )＞r(O2－)＞r(F－)同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)＞r(Na＋)⑦电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Mg2+)
(3)元素金属性强弱的比较
金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强
一般规律 ①同周期元素，从左到右，金属性减弱②同主族元素，从上到下，金属性增强。金属性最强的元素为铯
判断依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋YX＋Ym＋，则Y金属性比X强
(4)元素非金属性强弱的比较
非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强
一般规律 ①同周期元素，从左到右，非金属性增强；②同主族元素，从上到下，非金属性减弱。金属性最强的元素为铯
判断依据 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④An－＋BBm－＋A，则B非金属性比A强
(5)元素第一电离能的变化规律及应用
①元素第一电离能的周期性变化规律
一般规律 同一周期：随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族：随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小
特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素
②电离能的应用——判断元素的化合价
判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱
判断元素的化合价 如果某元素的In＋1 In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2 I1，所以钠元素的化合价为＋1
(5)电负性的变化规律及应用
①电负性的周期性变化规律
规律 同一周期，电负性从左到右逐渐增大；同一主族，从上往下逐渐减小
方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl
②电负性的应用
a．判断元素的金属性和非金属性及其强弱：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼
b．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值
c．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键
d．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I
e．解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质
【题型突破 查漏缺】
1．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是、镆、、、，下列有关推断正确的是(　　)
A．这五种元素均为主族元素
B．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种
C．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
2．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是(　　)
A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)
A．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族
B．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族
C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D．ⅠA族的元素全部是金属元素
4．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是(　　)
A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C．第一电离能：I1(Al)＜I1(P)＜I1(S)
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　)
A．氧化性：HClO＞H2SO4 B．Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
C．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S D．Cl2与Fe反应生成FeCl3，而S与Fe生成FeS
6．NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：χ(N)＞χ(O) B．原子半径：r(Al)＞r(N)
C．第一电离能：I1(S)＞I1(O) D．热稳定性：H2S(g)＞H2O(g)
7．一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O) B．第一电离能：I1(O)＞I1(S)＞I1(P)
C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4 D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子
8．温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚，下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：O＜N＜C B．第一电离能：C＜N＜O
C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是(　　)
A．第一电离能：Y＞Q＞W B．电负性：Z＞X＞W
C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点
10．某纳米酶含有原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元素。基态W原子有3个未成对电子，X、Z位于同一主族，且X、Y、Z原子最外层电子数之和为13。下列叙述错误的是(　　)
A．第一电离能：W＞X＞Y B．简单氢化物的沸点：X＞Z
C．WX2是导致酸雨的主要物质之一 D．X形成的单质只能为非极性分子
11．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)
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A．氧化物的熔点：X＞Y B．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
C．简单离子半径：W＞X D．第一电离能：W>Y
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：I1(X)＜I1(W) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X) D．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
13．已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，基态D原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．第一电离能：A＜B＜C＜D
C．D与C可形成高熔点的化合物 D．简单气态氢化物的沸点：A＜C＜B
14．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HX63.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HX63.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HX63.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HX63.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\402HX63.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．Y位于元素周期表中p区 B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X
C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z D．电负性：Q＞P＞Z
【题型特训 练高分】
1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(　　)
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
2．下列叙述不正确的是(　　)
A．原子半径：Na＞Mg＞Al
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．N、O、F元素的非金属性依次减弱
D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
3．下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是(　　)
A．与H2反应由易到难：Cl2＞Br2＞I2＞F2 B．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．密度：F2＜Cl2＜Br2＜I2
4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是(　　)
A．物质的硬度：NaCl＜NaBr＜NaI B．物质的沸点：AsH3＞PH3＞NH3
C．氢化物水溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI D．稳定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3
5．X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示。下列有关说法正确的是(　　)
电离能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 I5 ……
X 496 4 562 6 912 9 543 13 353 ……
Y 738 1 451 7 733 10 540 13 630 ……
A．电负性：X＞Y B．与水反应剧烈程度：X＜Y
C．X的最外层电子数为1 D．Y的最高化合价为＋3价
6．下列性质不能用于判断C、Si的非金属性强弱的是( )
A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点
C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性
7．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　)
A．半径大小：r(Al3+)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(F)＜χ(O)
C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na) D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3
8．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\！！！原文件\\2023\\化学\\2022化学高考题\\Z86.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\张芮\\2023\\高考题\\化学\\Z86.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\张芮\\2023\\高考题\\化学\\Z86.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\2025版 步步高 大一轮 化学 人教版（京津辽渝鄂云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新青宁蒙藏陕川冀湘）\\2019-2023化学高考题\\2022化学高考题\\精校版\\Z86.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O
9．净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A．元素电负性：Y＞E＞Z
B．简单氢化物沸点：Y＞E＞M
C．第一电离能：Y＞E＞X
D．ME3和ME的空间结构均为平面三角形
10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( )
A．电负性：Z＞X B．最高正价：Z＜M
C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
11．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能： Y＞Z＞X
B．电负性： Z＞Y＞X＞W
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　)
A．第一电离能：I1(Y)＞I1(Z)＞I1(X) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．Z、W的简单离子的半径：r(Z)＞r(W) D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
13．化合物XY3Z3M2E12是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：X＜M；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为nsn－1npn－2，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Z＞Y B．第一电离能：X＞Y
C．熔点：ZE2＞ZM4 D．M3E＋中的E的杂化方式：sp2
14．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子序数之和等于49。Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成,基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子,基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是(　　)
A．X、Y和Z的最高价含氧酸均为强酸 B．简单氢化物的沸点:YC．X、Z可形成非极性分子 D．WX2为只含离子键的离子晶体
15．中国科研人员利用萤石直接制备电池电解质材料甲(XZY6)的新方法如下：2ZM5＋5QY2===2ZY5＋5QM2、ZY5＋XY===XZY6，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是(　　)
A．基态X原子核外只有1个未成对电子 B．第一电离能：Q＜Z＜M＜Y
C．简单离子半径：Q＞M＞Y D．ZM3、ZY3均为三角锥形分子
16．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X基态原子核外有2个未成对电子，Y原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z2是氧化性最强的单质，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：Y＞Z＞X B．电负性：Z＞Y＞X＞W
C．原子半径：X＜Y＜Z＜W D．Z2与水反应的产物为HZO和HZ
17．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是(　　)
选项 事实 推测
A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(ⅡA族元素的单质)与冷水反应更快
B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2高温时能反应
18．元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
B．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
C．已知第ⅡA族元素的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素从上到下Be－Mg－Ca－Sr－Ba)
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
19．下列实验不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验操作 实验目的
A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱
C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
20．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构,下列关系正确的是(　　)
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
21．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“ INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2021\\一轮\\化学 人教 老高考\\word\\奥.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2021\\一轮\\化学 人教 老高考\\word\\奥.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2021\\一轮\\化学\\化学 人教 老高考\\word\\奥.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2021\\一轮\\化学\\化学 人教 老高考\\word\\奥.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2021\\一轮\\化学\\化学 人教 老高考\\word\\word\\奥.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\一轮\\0看PPT\\化学\\化学 人教 老高考\\word\\奥.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\2022版步步高《大一轮复习讲义》\\奥.TIF" \* MERGEFORMATINET ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
22．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是(　　)
A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高
B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
23．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
24．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是(　　)
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．电负性：Na＜Mg＜Al
C．还原性：Na＞Mg＞Al D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
25．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是(　　)
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
26．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是(　　)
A．比较钾、钠：Na、K、H2O B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸 D．比较溴、碘：溴水、KI－淀粉试纸
27．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)
A．原子半径：Na＞Al B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．还原性：I－＞Br－
【元素周期表与元素周期律】答案
【研析真题 明方向】
1．B。解析：A项，Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；B项，同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；C项，虽然H2S的相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，C错误；D项，元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此KOH的碱性较强，D错误；故选 B。
2．A。解析：A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误；C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误； D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误；故选A。
3．A。解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]－，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y－ 的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6]－，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确；B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误；C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误；D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误；故选A。
4．C。解析：元素辨析　侯氏制碱法的主反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可知W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Na，R为Cl。A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，H原子半径最小，则原子半径H＜N＜C，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的元素，故第一电离能C＜O＜N，故B错误；C．O2和Cl2均为分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，Na为金属，故单质沸点O2＜Cl2＜Na，故C正确；D．Na为金属元素，则其电负性最小，电负性Na＜H＜Cl，故D错误；故选C。
5．A。解析：E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，所以n－1＝2，n＝3，X为镁或者n＝2，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。A项，元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；B项，磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；C项，同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误；D项，NH3价层电子对为3＋1＝4 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO3-价层电子对为3＋0＝3，没有孤电子对，NO空间结构为平面三角形，D错误；故选A。
6．C。解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。A项，X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；B项，X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；C项，Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；D项，Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。
7．A。解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2 与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。A项，X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B项，W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；C项，Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D项，W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；故选A。
8．D。解析：A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C)＜r(Si)＜r(Ge)，A错误；B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)＞I1(Si)＞I1(Ge)，B错误；C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。
【题型突破 查漏缺】
1．B。解析：113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts，分别位于第、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，118号元素为稀有气体元素，为0族元素，A项错误；根据该名称，周期表118种元素中非金属元素有氢、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氩、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、和共有24种，B项正确；113号Nh元素原子核外有7个电子层，最外层有3个电子，位于第七周期第ⅢA族，根据同一主族元素性质递变规律，可推知Nh的最高价氧化物属于碱性氧化物，C项错误；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，D项错误。
2．B。解析：ⅡA族原子的价电子数均为2，基态原子价电子排布均为ns2，A说法正确；第三、四周期同主族元素原子序数的差值：前两个主族为8、后五个主族为18，B说法错误；第四周期ⅡA、ⅢA族元素分别为20Ca、31Ga，中间有10种过渡元素，二者原子序数相差11，C说法正确；基态原子3d轨道上有5个电子的元素，价电子排布分别为3d54s1、3d54s2，分别位于ⅥB族或ⅦB族，D说法正确。
3．A。解析：116号元素的原子有7个电子层、最外层电子数是6，位于元素周期表中第7周期ⅥA族，故A正确；元素周期表有7个横行、18个纵列，有7个周期、16个族，故B错误；He元素以及很多过渡元素最外层都有2个电子，不只是第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，故C错误；ⅠA族的元素中，H是非金属元素，故D错误。
4．D。解析：Al为13号元素，位于周期表中第3周期ⅢA族，故A错误；P位于第ⅤA族，最低负价为－3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)＞I1(S)，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P＜S＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正确。
5．A。解析：A　元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性强弱，A符合题意；在该反应中Cl2将S置换出来，说明氧化性：Cl2＞S，则元素的非金属性：Cl＞S，B不符合题意；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性：HCl＞H2S，证明元素的非金属性：Cl＞S，C不符合题意；Fe是变价金属，氧化性强的物质可将其氧化为高价态，氧化性弱的物质将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价态高低得出结论氧化性：Cl2＞S，则元素的非金属性：Cl＞S，D不符合题意。
6．B。解析：同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性χ(N)>χ(O)，A错误；一般电子层数越多半径越大，则原子半径：r(Al)＞r(N)，B正确；同主族自上而下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：I1(O)＞I1(S)，C错误；同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则热稳定性：H2S(g)＜H2O(g)，D错误。
7．A。解析：一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大的原子半径越小，则原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O)，A正确；同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)＞I1(S)，B错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，C错误；基态Cu原子的价电子排布为3d104s1，D错误。
8．B。解析：C、N、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增，同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O9．D。解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素、Q为S元素。A.金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素O，同主族从上到下第一电离能呈减小趋势，O元素第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为N＞S＞Al，故A正确；B.金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为O＞C＞Al，故B正确；C.O可与S形成SO3，属于非极性分子，故C正确；D.C的氢化物有多种，随着C数量的增大其氢化物沸点升高，如癸烷的沸点是174.1 ℃高于H2O沸点，故D错误。
10．D。解析：W、X、Y、Z四种短周期元素原子序数依次增大，基态W原子有3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p3，则W为N，X、Z位于同一主族，且X、Y、Z原子最外层电子数之和为13，则X为O、Y为Na、Z为S。A.同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，在同一周期中，元素的第一电离能通常随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA族和第ⅤA族的元素第一电离能比相邻元素的要高，因此第一电离能的大小是N＞O＞Na，A正确；B.水和硫化氢均构成分子晶体，H2O分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O＞H2S，B正确；C.NO2可与水反应生成HNO3和NO，会导致硝酸型酸雨，NO2是导致酸雨的主要物质之一，C正确；D.O2为非极性分子，O3为极性分子，D错误。
11．B。解析：由题图和题给信息可知，浓度均为0.01 mol·L－1的W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH都小于7，则W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝2，则为一元强酸，根据原子序数Z＞W可知，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物溶液pH＜2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸：H2SO4，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH＝12，则X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱：NaOH，则X是Na。
12．D。解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则二者的电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，所以X为O、Y为Mg；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z为Si；W和X位于同一主族，则W为S。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>S，A错误；非金属性：S>Si，故酸性：H2SO4>H2SiO3，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Mg>S>O，C错误；非金属性：O>Si，故热稳定性：H2O>SiH4，D正确。
13．C。解析：根据题意可得，A、B、C、D分别为B、C、O、Mg。原子半径：Mg＞B＞C＞O，A错误；第一电离能：Mg＜B＜C＜O，B错误；组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，而水分子间能形成氢键，造成水的沸点反常，三种简单气态氢化物中水的沸点最高，D错误。
14．D。解析：由“X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素”，结合X的最高正价为＋1、原子半径最大，Y的最高正价为＋2、原子序数最小知，X为Na，Y为Be；结合同周期元素从左至右原子半径逐渐减小及题图知Z为Si，W为N，P为S，Q为Cl。Be位于元素周期表中s区，A错误；同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能Cl>S>Si>Na，B错误；未说明是最高价氧化物对应水化物的酸性，C错误。
【题型特训 练高分】
1．D。解析：中子数为176的Ts核素，其质量数为176＋117＝293，核素符号是Ts，D错误。
2．C。解析：Na、Mg、Al为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al，故A正确；P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3，故B正确；N、O、F为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则N、O、F元素的非金属性依次增强，故C错误；P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故D正确。
3．A。解析：非金属性越强与氢气化合越容易，同主族元素自上而下非金属性依次减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则与H2反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故A错误；非金属性越强单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故B正确；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；卤素单质是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，密度越大，所以密度：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故D正确。
4．D。解析：NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，阳离子相同，阴离子半径越小，硬度越高，所以硬度：NaCl＞NaBr＞NaI，A错误；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，B错误；卤素原子原子核对其核外电子的吸电子能力从上到下逐渐减小，使得氢卤键从上到下越来越易断裂，氢原子变得更易于解离，酸性越来越强，所以酸性：HCl＜HBr＜HI，C错误；金属阳离子的半径越小，对碳酸根中氧离子的吸引力越强，其碳酸盐的热稳定性越弱，则稳定性大小：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3，D正确。
5．C。解析：X的第二电离能突然增大，说明X的最外层有1个电子，Y的第三电离能突然增大，说明Y的最外层有2个电子；因X、Y同周期，可推断Y在X的右侧。同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，电负性：Y>X，故A错误；X的金属性强于Y，与水反应的剧烈程度：X＞Y，故B错误；X的第二电离能突然增大，说明X的最外层电子数为1，故C正确；Y的第三电离能突然增大，说明Y的最外层有2个电子，最高化合价为＋2价，故D错误。
6．B。解析：A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A；B．最高价氧化物熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B；C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C；D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D；选B。
7．A。解析：A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(Al3+)＜r(Na+)，故A正确；
B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误；故选A。
8．D
9．C。解析：根据M和E为第ⅥA族元素以及两者形成离子的情况可推知，E为O元素，M为S元素，由Y和E同周期且Y的基态原子价层p轨道半充满可知，Y为N元素，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素，5种短周期主族元素在每个周期均有分布，则Z为H元素。元素电负性：O>N>H，A错误；NH3和H2O分子间均能形成氢键，且H2O分子间的氢键更强，则简单氢化物沸点：H2O>NH3>H2S，B错误；由于基态N原子价层p轨道为半充满状态，所以N的第一电离能大于O，即第一电离能：N>O>Al，C正确；根据价层电子对互斥模型可知，SO3中S原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，SO中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故SO3的空间结构为平面三角形，而SO的空间结构为三角锥形，故D错误。
10．B。解析：X的2s轨道全充满，X为Be，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，M是地壳中含量最多的元素，M为O，X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。A项，同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性N大于Be，A正确；B项，N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；C项，Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选B。
11．A。解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。A项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能： Z＞Y＞X，故A错误；B项，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z＞Y＞X＞W，故B正确；C项，根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z，故C正确；D项，W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。故选A。
12．A。解析：Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F元素；W的原子序数大于Z，所以W是第三周期元素，又因为W原子在同周期中原子半径最大，所以W为Na元素；X基态原子核外有2个未成对电子，且X位于第二周期，所以X为C元素或O元素；又因为X与Y相邻，且Y的原子序数大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。A.同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：F＞N＞C，即I1(Z)＞I1(Y)＞I1(X)，A项错误；B.N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B项正确；C.氟离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，氟离子的半径大于钠离子，C项正确；D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性：F＞N，D项正确。
13．C。解析：Y的基态原子价层电子排布式为nsn－1npn－2，可知n＝3，价层电子排布式为3s23p1，Y为Al元素，Y和Z同周期，因此Z也在第三周期，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同，可知Z的基态原子价层电子排布式为3s23p2，Z为Si元素，E在地壳中含量最多，因此E为O元素，由于组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布，还差第一周期和第四周期，根据仅X和M同族，电负性：X＜M可知，M为H元素，X为K元素，化合物XY3Z3M2E12为KAl3Si3H2O12，据此作答。A.Z为Si元素，Y为Al元素，同周期从左往右原子半径依次减小，因此原子半径为Si＜Al，故A错误；B.X为K元素，Y为Al元素，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，因此K的第一电离能比Na的小，而同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，Al的第一电离能大于Na，可知第一电离能：Al＞K，故B错误；C.ZE2为SiO2，ZM4为SiH4，SiO2为共价晶体，SiH4为分子晶体，共价晶体熔点更高，因此熔点是SiO2＞SiH4，故C正确；D.M3E＋为H3O＋，中心原子O原子的价层电子对数为3＋×(6－1－3×1)＝4，因此为sp3杂化，故D错误。
14．C。解析：前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，则该氢化物为NH3，即Y为N；基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，则Z为Si或S；基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等，即W原子的最外层电子数为2，且原子序数大于Z，则W为Ca；4种元素的原子序数之和等于49，若Z为Si则X的原子序数为8，不符合题意，若Z为S，则X的原子序数为6，X为C；综上所述，X为C、Y为N、Z为S、W为Ca。由分析可知，X、Y和Z的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3和H2SO4，其中H2CO3为弱酸，A错误；X为C、Y为N，简单氢化物分别为CH4、NH3,因NH3分子间能形成氢键，则沸点NH3>CH4，即简单氢化物的沸点为Y>X，B错误；X为C、Z为S，X和Z可形成非极性分子CS2，C正确；X为C、W为Ca，WX2为CaC2，含有离子键和非极性共价键，D错误。
15．C。解析：X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。Y是电负性最大的元素，Y是F；基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1，Z是P。Y、M为同主族元素，M是Cl；X、Q为金属元素，XF中X显＋1价，X是Li；QCl2中Q显＋2价，Q是Ca。基态锂原子核外电子排布式为1s22s1，只有1个未成对电子，故A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能Ca＜P＜Cl＜F，故B正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径Cl－＞Ca2+＞F－，故C错误；PCl3、PF3中磷原子价层电子对数均为4，有1个孤电子对，空间结构均为三角锥形，故D正确。
16．B。解析：Y原子中有7个运动状态完全不同的电子，所以Y原子核外有7个电子，Y是N；X基态原子核外有2个未成对电子，且原子序数小于Y，所以X为C；Z2是氧化性最强的单质，所以Z是F；W的原子半径是短周期主族元素中最大的，W是Na。同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势，故第一电离能F＞N＞C,A错误;同周期元素从左到右，电负性逐渐变大，同主族元素由上而下，电负性逐渐变小，故电负性F＞N＞C＞Na,B正确;同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞C＞N＞F，C错误；F2与水反应生成HF和O2，D错误。
17．B。解析：同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，故A正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，故B错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1 500 ℃时才分解，而HI在230 ℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，故C正确；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，故D正确。
18．A。解析：不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故A错误；由X→X＋失去1个电子，Y→Y2－得到2个电子，设X＋和Y2－的核外电子数为a，则X、Y的原子序数分别为a＋1、a－2，所以原子序数：X＞Y，故B正确；由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C正确；Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，Cs的金属性强，所以Cs的最高价氧化物对应的水化物CsOH的碱性强，故D正确。
19．B。解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应的难易程度，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出H2CO3与H2SO4的酸性强弱，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
20．B。解析：X、W是阳离子,Y、Z是阴离子,所以X、W位于Y、Z的下一周期;再根据所带电荷数,则W的原子序数大于X,Z的原子序数大于Y。X在Y的下一周期,所以质子数b>c,A项错误。 Z元素在Y元素的右侧,Z元素的非金属性比Y元素强,所以阴离子的还原性Y2－＞Z－,B项正确。 Z元素的非金属性比Y元素强,所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定,C项错误。 X与W是同周期元素,X的原子序数小于W,所以X的原子半径大于W,D项错误。
21．C。解析：气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性：O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，A正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属元素形成离子化合物如NaH等，B正确；不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸的酸性强弱来验证，C错误；根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。
22．D。解析：由于NH3分子间存在氢键，导致PH3的熔、沸点比NH3的低，A项错误；元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性：O＞N，则H2O比NH3稳定，而非金属性：O＞S，则无法通过类比比较H2S与NH3的稳定性，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4的碱性，D项正确。
23．A。解析：由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；B不正确，原子半径应是②最大，④最小；C不正确，电负性：④最大，②最小；D不正确，F无正价，最高正价：①＞②＝③。
24．A。解析：同周期从左到右元素的第一电离能一般呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的p轨道全空或半充满是较稳定结构，所以其第一电离能较相邻元素的略大。
25．B。解析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期元素原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A＞B；②错误，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。
26．C。解析：体积大致相同的Na、K与水反应，钾反应更剧烈，表明钾的金属性比钠强，A所用物品合理；向MgCl2溶液、AlCl3溶液中不断滴加NaOH溶液，前者生成白色沉淀，后者起初生成沉淀后来沉淀溶解，表明Al(OH)3能表现出酸性，从而得出Mg(OH)2的碱性强，Mg的金属性比Al强，B所用物品合理；用pH试纸测定Na2S溶液、NaCl溶液的pH，前者的pH大，表明酸性：H2S＜HCl，但无氧酸的酸性与非金属性不成正比关系，所以不能确定硫、氯的非金属性的强弱，C所用物品不合理；溴水能使KI-淀粉试纸变蓝，表明发生反应Br2＋2KI===2KBr＋I2，从而得出非金属性：Br>I，D所用物品合理。
27．B。解析：Na、Al位于同一周期，则原子半径：Na＞Al，故A不选；碳酸氢盐的热稳定性，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故B选；非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，故C不选；非金属性：Br＞I，则还原性：I－＞Br－，故D不选。
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