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分子的结构与分子的性质
【知识网络 悉考点】
【研析真题 明方向】
1．(2024·湖北卷)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( )
A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
2．(2024·湖北卷)科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是( )
芳烃 芘 并四苯 蒄
结构
结合常数 385 3764 176000
A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘
D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
3．(2024·河北卷)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
NH4ClO4＋2C===NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A．HCl的形成过程可表示为
B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
4．(2024·黑吉辽卷)环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是( )
A．环六糊精属于寡糖 B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
5．(2024·山东卷)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中O代表F原子 B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等
6．(2024·江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是( )
A．分子的极性：SiH4＞NH3 B．键的极性：H－Cl＞H－H
C．键角：H2O＞CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N＞HC≡CH
7．(2024·甘肃卷)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚，下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：O＜N＜C B．第一电离能：C＜N＜O
C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同
8．(2024·甘肃卷)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是(　　)
A．相同条件下N2比O2稳定 B．N2O与NO的空间构型相同
C．N2O中N－O键比N－N键更易断裂 D．N2O中σ键和大π键的数目不相等
9．(2024·湖南卷)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是( )
A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：B＜C＜N
C．1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化
10．(2024·北京卷)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是( )
A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
【核心考点精讲 固基础】
1．共价键
(1)共价键的分类
(1)配位键与配位化合物
①配位键
概念 成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。即：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键
配位键的形成 成键原子一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道
表示方法 配位键可以用AB来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子，如：NH可表示为
②配位化合物
概念 金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。如：[Cu(NH3)4]SO4
形成条件 a．体有孤电子对，中性分子如H2O、NH3和CO等；离子如F－、Cl－、CN－等，对于配体中两端均有孤电子对时，电负性小的原子为配位原子，如配体CO、CN－中的C为配位原子b．中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等
组成结构
2．价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型的具体步骤
(1)第一步，确定中心原子价层电子对数：中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数
【方法1】中心原子价层电子对数＝
①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子
②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减
③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为“零”，若为中心原子，则价电子数为6
(2)第二步，确定中心原子的σ键数目：由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对，如：H2O分子中，O有2对σ键电子对，NH3分子中，N有3对σ键电子对，即：ABn型的分子或离子就有n个σ键
(3)第三步，确定中心原子上的孤电子对数：中心原子上的孤电子对数＝中心原子价层电子对数－σ键电子对数
【方法2】
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数
价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型的具体思路
由电子的排列方式VSEPR模型分子或离子的空间结构
价层电子对数 电子对的排列方式 VSEPR模型及名称 孤电子对数 略去孤电子对的空间结构 分子(或离子)的空间结构名称
2 直线形 0 直线形
1 直线形
3 平面三角形 0 平面三角形
1 V形
2 直线形
4 四面体形 0 正四面体形
1 三角锥形
2 V形
3 直线形
3．判断中心原子杂化轨道类型的方法
(1)根据中心原子价层电子对数(杂化轨道数目)判断：杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数
价层电子对数 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间结构 实例
4 sp3杂化 4 109°28′ 正四面体形 CH4
3 sp2杂化 3 120° 平面三角形 BF3
2 sp杂化 2 180° 直线形 BeCl2
(2)有多个中心原子时，则根据：“杂化轨道数＝价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数”来判断
如：三聚氰胺分子的结构简式如图所示，分析氮原子、碳原子的杂化类型
杂化类型 价层电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 孤电子对数确定方法
①号氮原子 sp3 4 3 1 氮原子最外层有5个电子，形成了3对共用电子对，则有一对孤对电子
②号氮原子 sp2 3 2 1
③号碳原子 sp2 3 3 0 碳原子最外层4个电子，形成了4对共用电子对，所以碳上无孤对电子
(3)有机物分子中碳原子杂化类型的判断方法
饱和碳原子均采取sp3杂化；连接双键的碳原子均采取sp2杂化；连接三键的碳原子均采取sp杂化
4．键角大小的判断方法
(1)中心原子的杂化方式不同且中心原子无孤对电子——看中心原子杂化方式：sp(1800)＞sp2(1200)＞sp3(109028＇)
分子 CO2 BF3 CH4
杂化方式 sp sp2 sp3
分子构型 直线型 平面三角形 正四面体
键角 1800 1200 109028＇
(2)中心原子杂化方式相同且中心原子有孤对电子——看中心原子的孤电子对数
排斥力大小顺序：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对，中心原子孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小
分子 CH4 NH3 H2O
杂化方式 sp3 sp3 sp3
孤电子对数 0 1 2
键角 109028＇ 107018＇ 104030＇
分子构型 正四面体 三角锥形 V形
(3)中心原子不同，配位原子及中心原子孤电子对数相同且结构相似——看中心原子的电负性：中心原子的电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对排斥力增大，键角增大
键角：NH3＞PH3＞AsH3；H2O＞H2S＞H2Se
(4)中心原子及孤电子对数相同，配位原子不同且结构相似——看配位原子的电负性：配位原子电负性越大，成键电子对越偏离中心原子，成键电子对排斥力减小，键角越小
键角：NF3＜NCl3＜NBr3；NF3＜NH3；OF2＜H2O
(5)单键、双键、三键的影响
三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键－三键＞三键－双键＞双键－双键＞双键－单键＞单键－单键
乙烯分子中键角①(121.3°)＞键角②(117.4°)原因是斥力大小：双键－单键＞单键－单键
5．分子的性质
(1)分子构型与分子极性的关系
分子构型与分子极性的关系 判断分子极性的常见方法
①An型(单质)：非极性分子(O3除外)②AB型：极性分子③ABn型：A上无孤对电子：非极性分子A上有孤对电子：极性分子
(2)溶解性
①“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小
(3)范德华力对物质性质的影响
①一般来说，组成和性质相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点也就越高
如沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力也越大，物质的熔沸点也就越高
如沸点：N2＜CO
③分子组成相同但结构不同的物质，分子的对称性越强，范德华力越小，物质的熔沸点也就越低
如沸点：对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯
(4)氢键及其对物质性质的影响
①氢键的表示方法：X－H…Y－表示，式中X和Y表示F、O、N，“－”表示共价键，“…”表示氢键
②氢键的特征：具有一定的饱和性和方向性
③氢键的类型——可分为分子间氢键和分子内氢键
邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 HF分子间存在分子间氢键
F－H…F－H
微点拨 分子间氢键由两分子形成，而分子内氢键是一个分子中就具有形成的氢键的原子和原子团
④氢键对物质性质的影响
a．当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高：分子间有氢键的物质熔化或汽化时，除了要克服纯粹的分子间作用力外，还必须提高温度、额外地提供一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高，如：HF、H2O、NH3沸点反常
b．当形成分子内氢键时，往往会降低分子间作用力，从而使使物质的熔、沸点降低，如：邻羟基苯甲醛(熔点：2℃，沸点：196.5℃)和对羟基苯甲醛(熔点：115℃，沸点：250℃)
c．氢键也影响物质的溶解：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则物质的溶解度增大，如：NH3极易溶于水，因NH3与H2O之间能形成氢键()，且都是极性分子
d．对物质密度的影响：氢键可使固体或液体的密度减小；使气体物质的密度增大
e．氢键的存在使分子间因氢键而发生“缔合”，形成“缔合分子”：相当多的H2O分子、HF分子“缔合”而形成(H2O)n分子、(HF)n分子(“缔合分子”)
(5)分子的手性——手性分子的判断：判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或原子团，即有机物分子中是否存在手性碳原子，如：，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性
(6)无机含氧酸分子的酸性——无机含氧酸的酸性强弱的规律
①对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如：HNO2＜HNO3
解释：无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，R的正电性越高，导致R－O－H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下也就越容易电离出H＋，即酸性越强
②含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即：(HO)mROn中，n值越大，酸性越强，如：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，H3PO4可写成(HO)3PO，H2SO4可写成(HO)2SO2，HClO4可写成(HO)ClO3，非羟基氧越多，酸性越强
【题型突破 查漏缺】
1．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺[NH3OH]Cl广泛用子药品、香料等的合成。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A．键角：NH3＞NO B．熔点：NH2OH＞[NH3OH]Cl
C．25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl D．羟胺分子间氢键的强弱：O－H…O＞N－H…N
2．某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A．该物质中Ni为＋2价 B．基态原子的第一电离能：Cl＞P
C．该物质中C和P均采取sp2杂化 D．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2
3．下列有关反应描述正确的是( )
A．CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C－O键
B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程
C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键
D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2
4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是( )
A．CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体
B．环己烷与苯分子中C－H键的键能相等
C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D．由R4N+ 与PF组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
5．下列有关物质结构和性质的说法正确的是(　　)
A．在配位化合物中，配体数等于配位键数
B．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
C．O3分子为极性分子，分子中的共价键是极性键
D．中心原子杂化类型为sp3的分子，空间构型为正四面体
6．上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．G中Ir的配位数为6 B．G中氯原子价层有6个电子对
C．G中第一电离能最大的元素是氮 D．G中碳氟键都是sp2－s型σ键
7．钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2＋可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是(　　)
A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C
B．色胺酮分子中N原子均为sp3杂化
C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合
8．下列说法错误的是(　　)
A．SO2和CO2的价层电子对互斥模型相同
B．NH3和CH4的中心原子杂化方式相同
C．C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4
D．水和苯分子极性不同，可用分液法分离
9．羟胺(NH2OH)易溶于水，其水溶液是比肼还弱的碱溶液。羟胺可与Zn2+形成Zn(NH2OH)2Cl2，已知反应：
NH4NO2＋NH4HSO3＋SO2＋2H2O===(NH3OH)+HSO＋(NH4)2SO4。下列有关说法正确的是(　　)
A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B．SO2的空间结构为平面三角形
C．NH2OH与NH中H－N－H的键角相同 D．H2O、NH与NH2OH的VSEPR模型相同
10．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：－Cl＞－C≡CH＞－C6H5＞－CH==CH2＞－H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：－C(CH3)3＞－CH(CH3)2＞－CH2CH3＞－CH3＞－H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是(　　)
A．与Na反应的容易程度：CH≡CH＞CH2==CH2
B．羟基的活性：C6H5OH＞H2O
C．酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH
D．碱性：
11．下列关于物质的结构与性质描述错误的是(　　)
A．石英的熔点、硬度比金刚石的小 B．CS2分子中存在非极性共价键
C．(NH4)2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键 D．NH3的熔点比PH3的高，因为氨分子间存在氢键
12．中山大学廖培钦教授利用HAB和Cu2+、Sn2+合成了具有异金属不对称Sn…Cu双位点的稳定金属有机框架(CuSn－HAB)，实现高选择性电催化还原CO2生成乙醇。CuSn－HAB的结构如图所示。下列有关该图的叙述错误的是(　　)
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A．只有N原子提供孤电子对与金属形成配位键 B．N原子都是sp3杂化，C原子都是sp2杂化
C．CuSn－HAB中N元素的第一电离能最大 D．CuSn－HAB不能与水分子形成氢键
13．3－氨基－1－金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是(　　)
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A．分子中O原子和N原子均为sp3杂化 B．分子中的键角：∠(C－N－H)<109°28′
C．电负性：χ(O)>χ(N)>χ(C) D．第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(H)
【题型特训 练高分】
1．冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是(　　)
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图A　　　　　 图B 图C　　　　　 图D
A．18－冠－6中氧原子的杂化类型为sp3
B．表示18－冠－6在油相中结构的是图B而不是图C
C．图D中K＋与18－冠－6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成稳定的超分子结构，体现超分子的分子识别功能
D．若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K＋形成的超分子稳定性将增强
2．穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F84.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\大二轮·化学 教师用书（新）\\化学00\\F84.tif" \* MERGEFORMATINET
A．使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度
B．该穴醚分子中碳原子和氮原子的杂化轨道类型相同
C．该穴醚的核磁共振氢谱显示有4组吸收峰
D．选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离
3．科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是(　　)
A．a和b互为同分异构体 B．a和b的空间构型是平面四边形
C．a和b互为镜像的关系 D．a和b分别是非极性分子和极性分子
4．下列有关物质结构与性质的说法正确的是(　　)
A．C==C键的键能比C－C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道
C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
5．SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是(　　)
A．SiCl4为非极性分子 B．电负性：O＞Cl＞H＞Si
C．沸点：SiCl4大于SiH4 D．过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键
6．下列各组分子空间构型和极性均相同的是(　　)
A．CO2和SO2　　　　 B．SO3和NF3
C．P4和CH4 D．S2Cl2和C2H2
7．乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni－Co－Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是(　　)
A．H2O和CH4的VSEPR模型均为四面体形
B．过程③中存在极性键和非极性键的断裂
C．金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．CH3CHO、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键
8．中国科学院化学所通过向NH3溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A．氨催化反应的光电阳极反应方程式为：8NH3＋6h＋===6NH＋N2
B．配离子[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+更稳定
C．反应历程中有σ键、π键的断裂和形成
D．[Cu(NH3)4]2+中H－N－H的键角大于NH3中H－N－H的键角
9．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是(　　)
氟化物 NaF INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET BF OF2 NF3
熔点/℃ 993 x －223.8 m
沸点/℃ 1 695 y －144.8 n
A．OF2的VSEPR模型为四面体形 B．NF3比NH3易与Cu2＋形成配离子
C．x＜993、y＜1 695、m＞－223.8、n＞－144.8 D． INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET BF中存在离子键、极性键和非极性键
10．草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，也可用作照片的显影剂。草酸亚铁晶体单链的结构如图所示，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3-198.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3-198.TIF" \* MERGEFORMAT
A．Fe2＋位于氧原子构成的四面体空隙中 B．连接两条单链的主要作用力为范德华力
C．C2O中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．基态原子的价层电子中成对电子对数：Fe＞O＞C
【分子的结构与分子的性质】答案
【研析真题 明方向】
1．A。解析：A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确；
C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；
D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确；
故答案为：A。
2．B。解析：A．“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分子聚集体——超分子，A项正确；B．“分子客车”的长为2.2 nm、高为0.7 nm，从长的方向观察，有与并四苯分子适配的结构，从高的方向观察则缺少合适结构，故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性，B项错误；C．芘与“分子客车”中中间部分结构大小适配，故从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘，C项正确；D．芘、并四苯、蒄中π电子数逐渐增多，与“分子客车”的结合常数逐渐增大，而结合常数越大越稳定，故芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”结合，D项正确；答案选B
3．B。解析：A．HCl是共价化合物，氢原子和氯原子各提供1个电子形成共价键，故正确表达式为，故A错误；B．NH4ClO4中NH的中心N原子为sp3杂化，且孤电子对数为0，ClO的中心Cl原子为sp3杂化，且孤电子对数为0，故NH和ClO的VSEPR模型和空间结构都相同，故B正确；C．C60和石墨中的碳原子为sp2杂化，金刚石中的碳原子为sp3杂化，故C错误；D．NH3易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，故D错误；故选B。
4．B。解析：A．1mol糖水解后能产生2～10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，由图1环六糊精的结构可知，1 mol 环六糊精水解产生6 mol D －吡喃葡萄糖，故环六糊精属于寡糖，A正确；B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误；C．由图3加入环六糊精后生成96%的对氯苯甲醚知，图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确；D．环六糊精腔外极性较大，腔内极性较小，由“相似相溶”及环六糊精含较多羟基，可与水形成氢键而易溶于水知，可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确；故选B。
5．C。解析：由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。A．图中O(白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；B．根据该化合物结构片断可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为IO2F，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为－1，O元素的化合价为－2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；D．该化合物中既存在I－O单键，又存在I==O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确；综上所述，本题选C。
6．B。解析：A．SiH4中四条Si－H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N－H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；B．H－H为非极性键，H－Cl为极性键，则键的极性：H－Cl＞H－H，故B正确；C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误；D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误；故选B。
7．B。解析：C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O＜N＜C，A正确；同一周期的元素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，B不正确；苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确；苯和苯酚中C的杂化方式均为sp2，杂化方式相同，D正确；综上所述，本题选B。
8．D。解析：N2分子中存在的N≡N，O2分子中虽然也存在叁键，但是其键能小于N≡N，因此，相同条件下N2比O2稳定，A正确；N2O与NO均为CO2的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确；N2O的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N－O键比N－N键更易断裂，C正确；N2O中σ键和大π键的数目均为2，因此，σ键和大π键的数目相等，D不正确；
综上所述，本题选D。
9．A。解析：A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜N，故B正确；C．由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等，C正确；D．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确；本题选A。
10．C。解析：A项，对于可逆反应的Q与K的关系：Q＞K，反应向逆反应方向进行；Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，A正确；B项，一元弱酸的Ka越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的H+越多，pH越小，B正确；C项，同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正确；D项，F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确；故选C。
【题型突破 查漏缺】
1．D。解析：NH3中N为sp3杂化，NO中N为sp2杂化，则键角：NH3＜NO，A项错误；NH2OH为分子晶体，[NH3OH]Cl为离子晶体，则熔点：NH2OH＜[NH3OH]Cl，B项错误；由题给电离平衡常数可知，NH2OH的碱性比NH3·H2O弱，根据“越弱越水解”，知[NH3OH]＋的水解程度大于NH的水解程度，且二者水解均使溶液显酸性，则同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＜NH4Cl，C项错误；O的电负性大于N，则O与H的结合能力更强，故羟胺分子间氢键的强弱：O－H…O＞N－H…N，D项正确。
2．C。解析：A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，Cl－提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为＋2价，A项正确；B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确；
C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确；故选C。
3．B。解析：A项，CH3CH2OH转化为CH3CHO的过程中，断裂C－H、O－H键，形成C==O键，无C－O键断裂，A错误；B项，根据题意，氯自由基催化O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程，B正确；C项，丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键，丁烷是饱和烷烃，没有π键，C错误；D项，石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为sp2，金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp3，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3，D错误；故选B。
4．B。解析：A．CH2Cl2为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此CH2Cl2没有同分异构体，故A项说法正确；B．环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C－H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C－H键长小于环己烷，键能更高，故B项说法错误C．带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，故C项说法正确；D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，故D项说法正确；综上所述，错误的是B项。
5．C。解析：A．配位数等于配位原子的数目，一个配体可能有多个配位原子，即配体数不等于配位键数，故A错误；B.H2O比H2S稳定，是因为共价键键能前者大于后者，故B错误；C.O3分子为极性分子，分子中由于π中的4个π电子平均分布在3个氧原子的分子轨道中，所以中心氧原子供给的2个电子，又部分的被两边的氧原子所共有，致使两个原子核所形成的正电荷重心和由电子形成的负电荷重心不再重合，因此O3分子中的键是极性共价键，故C正确；D.中心原子杂化类型为sp3的分子，空间构型不一定为正四面体，如氨气、H2O等，故D错误；故答案选C。
6．A。解析：A．G中Ir与6个原子成键，配位数为6，A项正确；B. 氯原子最外层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与Ir形成2个配位键，故氯原子价层有共4个电子对，B项错误；C.G含有铱、氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，C项错误；D.碳有两种杂化方式：sp3、sp2，G中碳氟键有sp2 s，sp3 s型σ键，D项错误；故选A。
7．B。解析：同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于O，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，氢原子的原子半径小，核外电子受到原子核的引力大于碳原子，失去1个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于碳，则元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C，故A正确；由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，钴的配位数为4，故C正确；甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个甲醇分子，说明甲醇通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合，故D正确。
8．A。解析：SO2中心原子的价层电子对数为2＋(6－2×2)＝3，其价层电子对互斥模型为平面三角形，而CO2中心原子的价层电子对数为2＋(4－2×2)＝2，其价层电子对互斥模型为直线形，A错误；NH3中心原子的价层电子对数为3＋(5－3×1)＝4，CH4中心原子的价层电子对数为4＋(4－4×1)＝4，故杂化方式相同，均为sp3杂化，B正确；C2H6、C2H4中都含C－H键，而C2H4中含有C==C键，化学键类型不同，CH2==CH2能与Br2反应，而C2H6不能，故可用溴水除去C2H6中混有的C2H4，C正确；水分子为极性分子，苯分子为非极性分子，二者极性不同，为不互溶的液体，故可用分液法分离，D正确。
9．D。解析：H2O很稳定是因为氧元素非金属性强，与氢结合的化学键较稳定，氢键只影响物理性质，A项错误；SO2中心原子采用sp2杂化，含有一个孤电子对，则其空间结构为V形，B项错误；根据价层电子对互斥模型，NH的空间结构为正四面体形，键角为109°28′，NH2OH中N原子采用sp3杂化，中心原子有1个孤电子对，H－N－H键的键角小于109°28′，C项错误；H2O分子中O原子的价层电子对数为2＋(6－2)＝4，NH中N原子的价层电子对数为4＋(5－1－4)＝4，NH2OH分子中含有2个N－H键，1个N－O键，N原子还含有1个孤电子对，N原子的价层电子对数为4，则它们的VSEPR模型相同，都是四面体，D项正确。
10．D。解析：吸电子能力－C≡CH＞－CH==CH2，因此CH≡CH中C－H键比CH2==CH2中C－H键更易断裂，则CH≡CH比CH2===CH2更易与钠反应，A正确；－C6H5的吸电子能力强于－H，故羟基的活性：C6H5OH＞H2O，B正确；—Cl为吸电子基团，CHCl2COOH中Cl原子数多，吸电子能力强，导致－COOH更易电离，故酸性CH2ClCOOH＜CHCl2COOH，C正确；甲基为推电子基团，故中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误。
11．B。解析：石英中Si－O键键长比金刚石中C－C键键长长，键能小，故石英的熔点、硬度比金刚石的小，A正确；CS2分子中碳原子和硫原子之间存在极性共价键，B错误；(NH4)2[PtCl6]中铵根离子和[PtCl6]2－之间为离子键，[PtCl6]2-中中心原子和配体之间为共价键(配位键)，C正确；氨分子间存在氢键，PH3分子之间不存在氢键，故NH3的熔点比PH3的高，D正确。
12．D。解析：观察结构可知，N原子提供孤电子对与Cu离子形成配位键，O原子与Sn原子形成共价键，A项正确；N原子形成3个共价键、1个配位键，采用sp3杂化，苯环上碳原子都是sp2杂化，B项正确；CuSn－HAB中含有氢、碳、氮、氧、铜和锡，氮的第一电离能最大，C项正确；CuSn－HAB中含N—H键、O—H键，它能与水分子形成氢键，D项错误。
13．D。解析：分子中O原子形成2个共价键且存在2个孤电子对，N原子形成3个共价键且存在1个孤电子对，价层电子对数均为4，故均sp3杂化，A正确；N原子形成3个共价键且存在1个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：∠(C—N—H)<109°28′，B正确；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性增大，电负性：χ(O)>χ(N)>χ(C)，C正确；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，但N的最外层电子达到半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(H)>I1(C)，D错误。
【题型特训 练高分】
1．D。解析：18－冠－6分子中氧原子形成2个共价键且存在2个孤电子对，都采用sp3杂化，A正确；烃基亲油，O原子亲水，则能表示18－冠－6在油相中结构的是图B，B正确；冠醚只能与空腔大小相接近的离子形成稳定结构，体现出超分子的分子识别特征，C正确；F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与K＋形成的超分子稳定性将减弱，D错误。
2．C。解析：穴醚易溶于有机溶剂，其空穴可容纳碱金属离子，可增大碱金属盐在有机溶剂中的溶解度，故A正确；该穴醚分子中碳原子和氮原子价层电子对数均为4，属于sp3杂化，故B正确；根据键线式可知，该穴醚有3种等效氢，即核磁共振氢谱显示有3组吸收峰，故C错误；穴醚有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离，故D正确。
3．C。解析：A．a和b的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B.中心原子如果sp3杂化则应是四面体结构，无同分异构现象，而两者的性质不同，结构不同，则两者应是平面结构，故B正确；C.a和b不关于面对称，不是“镜”和“像”的关系，故C错误；D.a结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；b分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，故D正确；故答案为C。
4．C。解析：C==C键的键能比C－C键的大，但碳碳双键中的π键不稳定，易断裂，A错误；该元素N层的电子排布为4s24p64d2，d能级有5个轨道，基态原子4d上还有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原子N层上有10个空轨道，B错误；氢键具有方向性和饱和性，导致雪花内分子有序排列，C正确； 碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为发生反应I2＋I－I，与“相似相溶”原理无关，甲烷是非极性分子，H2O是极性分子，故CH4难溶于水可用“相似相溶”原理解释，D错误。
5．D。解析：A.SiCl4的中心原子上的价层电子对数是4，采用sp3杂化，SiCl4的中心原子上没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，A正确；B.非金属性越强电负性越强，O>Cl>H>Si，B正确；C.组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，沸点：SiCl4大于SiH4，C正确；D.Si原子无孤电子对，但有3d空轨道，而H2O中的O的孤电子对个数为2，可提供孤电子对与Si形成配位键，中间体Si采用的是sp3d杂化，D错误。
6．C。解析：A项，CO2分子空间构型为直线形，是非极性分子，SO2分子空间构型为V形，是极性分子，不符合题意；B项，SO3分子空间构型为平面三角形，是非极性分子，NF3分子空间构型为三角锥形，是极性分子，不符合题意；C项，P4和CH4分子空间构型均为正四面体形，都是非极性分子，符合题意；D项，S2Cl2中S原子采用sp3杂化，空间构型为折线形，为极性分子，C2H2中C原子采用sp杂化，空间构型为直线形，为非极性分子，不符合题意。
7．C。解析：A.H2O和CH4中心原子的价层电子对数都是4，VSEPR模型均为四面体形，A正确；B.过程③中CH3CHO转化为CH4和CO，发生结构变化，有C—H键断，C—C键断，即存在极性键和非极性键的断裂，B正确；C.金属Cu、Co、Ni能导电是因为其中含有自由移动的电子，自由电子不是在外加电场作用下产生的，在外加电场的作用下，这些自由电子会定向移动，从而形成电流，C错误；D.CH3CHO、C2H5OH分子中都含有氧原子，氧原子的电负性较强，可以与水分子中的氢原子形成氢键，从而增加了CH3CHO和C2H5OH在水中的溶解度，D正确。
8．C。解析：A.氨催化反应生成氮气和氢气，氮元素化合价升高发生氧化反应，氨催化反应的光电阳极反应方程式为：8NH3＋6h＋===6NH＋N2，故A正确；B.N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，则配离子[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+更稳定，故B正确；C.反应历程中没有双键形成，则不存在π键的形成，故C错误；D.[Cu(NH3)4]2+中NH3与Cu2＋形成配位键，中心原子无孤电子对，而NH3的孤电子对数为＝1，则[Cu(NH3)4]2+中H－N－H的键角大于NH3中H－N－H的键角，故D正确。
9．B。解析：A.OF2中心原子(氧原子)的杂化方式为sp3，则OF2的VSEPR模型为四面体形，A正确；B.F的电负性大于N，N—F中成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则NF3不易与Cu2＋形成配离子，B错误；C.NaF中的Na＋、F－的电荷数与 INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET BF中的阳、阴离子的电荷数相同，但Na＋、F－的半径小，NaF的离子键更强，熔、沸点更高，则x<993、y<1 695；OF2和NF3均为分子晶体，NF3的相对分子质量大于OF2的相对分子质量，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高，则m>－223.8、n>－144.8，C正确；D. INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET 与BF的相互作用为离子键， INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET 中存在极性键和非极性键，BF中存在极性键，则 INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\Fz-14\\新加卷 (F)\\天科苑图片\\2024\\二轮\\化学 二轮 单选\\2024-3-150.TIF" \* MERGEFORMATINET BF中存在离子键、极性键和非极性键，D正确。]
10．C。解析：A.由题图可知，Fe2＋与6个氧原子相连，6个氧原子构成八面体，Fe2＋在八面体空隙中，结构如图所示 INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3-199.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3-199.TIF" \* MERGEFORMAT ，A错误；B.草酸亚铁晶体单链之间依靠水分子间形成的氢键连接，B错误；C.C2O的结构式为，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确；D.基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，成对电子对数为2；基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，成对电子对数为2；基态C原子的价层电子排布式为2s22p2，成对电子对数为1，D错误。
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