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元素“位、构、性”综合推断
——利用物质的结构特点进行推断
【知识网络 悉考点】
【研析真题 明方向】
1．(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
A．电负性：W＞Y B．酸性：W2YX3＞W2YX4
C．基态原子的未成对电子数：W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y
2．(2024·贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：Y＜Z＜Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
3．(2024·福建卷)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：X＞Y＞Z B．最简单氢化物沸点：Y＜Z
C．键长：Y－Y＞Y－Z＞Y－Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：HnYQmHn－1YQ＋H+
4．(2024·重庆卷)R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＜X B．非金属性：Y＜Z
C．单质的沸点：X＜Y D．最高正化合价：X＜R
5．(2024·广西卷)如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：X＞Y
B．图中X原子的杂化方式为sp2
C．Z元素以原子的形态与Re2+配位
D．Y的电负性大于W，WY中的化学键是极性键
6．(2023·辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( )
A．W与Y的化合物为极性分子 B．第一电离能Z＞X＞Y
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
7．(2023·福建卷)某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY具有正四面体空间结构，Z2Q结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．键角：XY3＞XY B．简单氢化物沸点：X＞Q＞Z
C．第一电离能：X＞Q＞Mn D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞X
8．(2022·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【核心考点精讲 固基础】
1．常考短周期元素形成共价键的数目
主族序数 常考元素 成键情况 价键特征 实例
IA H －H 1 H2、HCl
IIIA B 3 BF3
4 NaBH4、BF (含有配位键)
Al 3 AlCl3
4 LiAlH4、Al2Cl6、AlCl (含有配位键)
6 Na3[AlF6]
IVA C 、、 4 CH4(碳碳间可以是单键、双键、三键)
Si SiH4、SiCl4
VA N 3 NH3
、、 4 NH(含有配位键)
P 3 PCl3
5 PCl5、H3PO4
VIA O －O－、 2 H2O
3 H3O+(含有配位键)
S －S－、 2 H2S
、 6 SF6
VIIA F、Cl －F，－Cl 1 HF、HCl
【微点拨】
①一般情况下，氢原子通过形成一个单键达到2电子结构，其他原子通过形成共价键达到8电子结构
②硼原子既可以形成6电子结构，如硼酸()，三氟化硼(),也可形成8电子结构,如硼氢化钠中的，硼原子为4个单键
③磷除形成8电子结构外,还可形成10电子结构,如五氯化磷：(三角双锥,磷为5个单键)。
④硫除形成8电子结构外,还可形成12电子结构,如六氟化硫：(正八面体,硫为6个单键)
2．掌握几种含氧酸的结构
含氧酸 结构简式 含氧酸 结构简式
高氯酸 磷酸 、
硫酸 、 亚磷酸(H3PO3) 、
硫代硫酸(H2S2O3) 次磷酸(H3PO2)
过二硫酸(H2S2O8) 亚砷酸
硼酸 次氯酸 Cl—OH
【题型突破 查漏缺】
1．化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A．X、Y形成的原子个数之比为1∶2的二元化合物有2种
B．X、Y、Z分别形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．简单离子半径大小：Z＞X＞Y
D．Z的低价态氧化物能氧化漂白石蕊溶液
2．某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是(　　)
A．四种元素中X的电负性最大
B．简单离子半径：W＜X
C．由Z和X两种元素可能形成非极性分子
D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有两种
3．某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：Z＞W＞Y B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小
C．简单离子半径：Q＞W＞M D．W的单质一定为非极性分子
4．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物W6XY3Z是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体
B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子
C．Y的氧化物对应的水化物为强酸
D．单质的氧化性：Y＞X＞W
5．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Y 形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色 B．Q和W形成的化合物中W为正价
C．基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D．氢化物沸点： W＞Q＞X＞Y
6．科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是(　　)
A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B．元素的第一电离能：D＞C＞B＞A
C．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性
D．简单氢化物的沸点：E＞C
7．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Y＜Z B．X的含氧酸是强酸
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．简单氢化物的沸点：Y＞M
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．Y的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应时，X最高价氧化物对应的水化物是氧化剂
C．与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔、沸点一定低于W的氢化物
D．W与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2∶1
9．有机物M是来源于植物的化合物，具有很强的生理活性，可用于治疗感冒和咳喘，结构式如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3-41+.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3-41+.TIF" \* MERGEFORMAT
A．第一电离能：R＞Z＞Y
B．由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物
C．有机物M中，各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数
10．物质M是一种离子液体，M的成功合成使离子液体的应用研究得到广泛的开展。M由原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，VZ溶液可用于刻蚀玻璃。下列说法错误的是(　　)
A．该化合物中有大π键 B．简单氢化物的沸点；Y＞Z
C．第一电离能：Z＞Y＞X D．WZ的空间结构为正四面体形
11．锂离子电池常用的一种离子导体的阴离子如图所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z构成。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3+.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3+.tif" \* MERGEFORMAT
A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．Y原子核外电子有5种空间运动状态
C．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子中，各原子都满足8电子稳定结构
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是(　　)
A．XZ2晶体属于共价晶体 B．元素W、X、Y都可以与Z形成多种化合物
C．电负性：Z＞Y＞X＞W D．超分子具有自组装和分子识别的特征
13．R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的离子为某离子液体的阴离子，其结构如图所示。R、X、Y、Z为同周期元素，下列说法不正确的是(　　)
A．第一电离能：Z＞X＞Y＞W B．原子团－RZ3与羧基相连时，能增强羧基的酸性
C．由R、Y、W组成的AB2型分子的键角均相等 D．R的氢化物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高
【题型特训 练高分】
1．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1 mol甲含58 mol电子，并且含有1 mol配位键。下列说法正确的是(　　)
A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性：MQ＜YZ2
C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数 D．XQ3中所有原子均达到8e－稳定结构
2．CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是(　　)
A．最高正价：W＞M＞Y＞X B．含氧酸的酸性：M＞Y＞X
C．简单氢化物稳定性：W＞M D．Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色
3．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是(　　)
A．简单氢化物沸点高低：X＜Y B．Y和W位于同一主族
C．第一电离能大小：X＜Z＜Y D．阴、阳离子中均有配位键
4．我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．电负性：Z＞Y＞R B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X
C．RZ4的键角和XZ4的键角相等 D．X的单质可能是共价晶体
5．某离子液体的组成与结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是(　　)
A．阴离子中存在配位键 B．第一电离能：Y＜Z＜Q
C．简单氢化物的沸点：Z＜Y D．离子液体一般难挥发，有良好的导电性
6．某医疗上常用抑酸剂(W[Q(ZX)2YZ3])的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：Z＞X＞Y B．基态Q原子的价层电子排布式为3s23p2
C．简单氧化物中离子键成分的百分数：W＜Q D．1 mol该抑酸剂最多可消耗4 mol H+
7．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法正确的是(　　)
A．Z的第一电离能在同周期元素中最大
B．Y原子是sp3杂化，Z原子是sp2杂化
C．该离子中W的配位数是4，配体数是2
D．该离子中W的最外层电子数是1
8．颜料紫是含锰化妆品着色剂，其化学式为YX4MnZ2Q7，X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中YX具有正四面体空间结构，Z2Q的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．键角：YX＞YX3
B．第一电离能：Q＞Y＞Mn
C．简单氢化物沸点：Y＞Q＞Z
D．Z2Q中各原子最外层均为8电子稳定结构
9．一种新型化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外未成对电子数为1。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA140.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA140.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA140.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HXA140.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\402HXA140.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．基态Z原子核外电子的空间运动状态有6种
B．该化合物中Y元素的化合价只有一种
C．X的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
D．W、X、Z三种元素组成的强还原剂中含有离子键、共价键和配位键
10．同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．简单离子半径：Y＞Z＞W
B．元素的第一电离能：Z＜Y＜W
C．分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
D．W的氢化物分子间形成了直线形氢键，故简单氢化物的沸点：W＞X
【元素“位、构、性”综合推断——利用物质的结构特点进行推断】答案
【研析真题 明方向】
1．D。解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。A．W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，因此，电负性S＞H，A不正确；B．H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O＞H，C不正确；D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 KOH＞H2S，D正确；综上所述，本题选D。
2．A。解析：X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合X的位置可知X为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C＜O＜N，故A错误；B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性，故C正确；D．H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3，故D正确；故选A。
3．A。解析：由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B＜C＜O，故A错误；B．CH4不能形成分子间氢键，H2O可以形成分子间氢键，沸点CH4＜H2O，故B正确；C．原子半径：C＞O＞F，原子半径越小键长越短，则键长：C－C＞C－O＞C－F，故C正确；D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3H+＋HCO，故D正确；故选A。
4．A。解析：R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确；B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误；C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误；D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(＋3)＞R(＋1)，故D错误；故选：A。
5．C。解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z2是黄绿色气体，Z为氯；X形成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，则WY为一氧化碳、X2为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯；A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A正确；B．图中X原子处于环中，且存在平面大π键，则其杂化方式为sp2，B正确；C．由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其中Re2+带2个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与Re2+配位，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O的电负性大于C，则CO中的化学键是极性键，D正确；故选C。
6．B。解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。A项，W与Y的化合物为H2O或H2O2，均为极性分子，A正确；B项，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F＞O＞C，B错误；C项，Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；D项，该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；故选B。
7．C。解析：由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY具有正四面体空间结构，可知XY为NH，故Y为H，X为N；同时分析Z2Q结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。A．NH3和NH都是sp3杂化，但是NH3中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个NH3是三角锥形结构，而NH是正四面体结构，故键角：NH3＜NH，A错误；B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为H2O＞NH3＞PH3,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误;C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确;D．Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，X最高价氧化物对应的水化物为HNO3,前者为中强酸而后者为强酸，D错误；故选C。
8．C。解析：由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，原子结构示意图为 INCLUDEPICTURE "E:\\2022化学高考题\\Y1.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "G:\\历年高考题\\2022高考题\\化学\\Y1.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\2025版 步步高 大一轮 化学 人教版（京津辽渝鄂云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新青宁蒙藏陕川冀湘）\\2019-2023化学高考题\\2022化学高考题\\精校版\\Y1.TIF" \* MERGEFORMATINET ，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确；故选C。
【题型突破 查漏缺】
1．D
2．C。解析：短线表示共价键或配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成的化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，则W是Mg，X是O，Y是B，Z是H。四种元素中，氧元素电负性最大，A正确；镁离子和氧离子的核外电子排布相同，Mg的核电荷数大，镁离子半径小于氧离子，B正确；X是O，Z是H，可形成H2O和H2O2，均为极性分子，C错误；第一电离能介于O和B之间的同周期元素只有Be和C两种，D正确。
3．D。解析：X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y和W同周期，且形成共价键的数目为4，则Y为C元素、Z为N元素、M形成共价键的数目为1，且原子序数介于O和S之间，M为F元素。A．同周期从左至右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的半充满结构会使其第一电离能偏高一些，故第一电离能：N>O>C，A正确；B.由于CH4、NH3、H2O中心原子的孤电子对数依次增多，所以键角：CH4>NH3>H2O，B正确；C.离子核外电子层数越大离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，S2－核外电子排布为2、8、8，O2－、F－核外电子排布均为2、8，且核电荷数F>O，则离子半径：S2－> O2－> F－，C正确；D.W元素的单质有O2和O3，臭氧是空间构型为V形的极性分子，D错误；故选D
4．B。解析：已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，则W为H，X有四个价键，Y有三个价键，则X为C，Y为N，Z和W形成WZ，则Z为Cl。A．X的单质在常温下为固体，故A错误；B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子，含有18个电子的分子，分别为C2H6、N2H4、HCl，故B正确；C．Y的氧化物对应的水化物可能为亚硝酸、也可能为硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误；D．氢气具有强还原性，因此氧化性最弱，氮气本身是相当稳定的气体，其氧化性较低，因此单质的氧化性：X>Y>W，故D错误。综上所述，答案为B。
5．B。解析：Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，因此Q是F，Z与其他元素不在同一周期，且原子半径最大，能形成6条共价键，因此Z是S，Y能形成4条共价键，Y是C，W能形成2条共价键，W是O，则X是N。A． 碳的含氧酸草酸能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B． 氟的电负性比O大，氧和氟形成的化合物中氧为正价，故B正确；C． 基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，故核外共有5种能量不同的电子，故C错误；D． 碳的氢化物种类很多，如高碳烃的沸点很高，无法比较氢化物沸点，故D错误；答案选B。
6．A。解析：元素A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、S。NH3能与HNO3发生反应，故A正确；元素的第一电离能：F＞N＞O＞C，故B错误；Na2SO4溶液呈中性，Na2S溶液、NaHS溶液、Na2SO3溶液均呈碱性，NaHSO3溶液、NaHSO4溶液均呈酸性，故C错误；H2O分子间能形成氢键，沸点：H2S＜H2O，故D错误。
7．D。解析：W为有机物骨架元素，故W为C元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素，据此分析解题。A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，最简单离子半径：O2－＞F－，故A错误；B.X为N元素，HNO2为弱酸，故B错误；C.该化合物中N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳定结构，故C错误；D.Y为O元素，M为S元素，简单氢化物的沸点：H2O＞H2S，故D正确；故选D。
8．D。解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，结合图示可知，W可形成2个共价键，Y形成＋3价阳离子，Y最外层电子数为3，X形成＋1价阳离子，则W为O，X为Na，Y为Al；该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，则Z为Si元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞Al＞Si＞O，故A错误；Al与氢氧化钠溶液反应时，水中氢元素得到电子，水是氧化剂，故B错误；与Si相邻的短周期同族元素为C，碳原子数较多的烃常温下为固态，其熔、沸点大于水和双氧水，故C错误；O与Na形成的二元化合物为氧化钠或过氧化钠，其阳离子和阴离子个数比均为2∶1，故D正确。
9．B。解析：由题意分析可知，X、Y、Z、R依次为H、C、N、O。同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，第一电离能相对较高，第一电离能：N>O>C，A项错误；由H、C、N、O四种元素组成的化合物可能为离子化合物，如(NH4)2CO3、NH4HCO3等，B项正确；有机物M中H不是8电子稳定结构，C项错误；元素C、N、O电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，s电子总数都是4，p电子总数分别为2、3、4，由此可知，O元素的p电子总数等于s电子总数，D项错误。
10．B。解析：VZ溶液可用于刻蚀玻璃，则V为H元素，Z为F元素，V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，W可以和Z形成WZ，则W应为第ⅢA族元素，其原子序数小于Z，所以W为B元素；Y可以形成3个共价单键，X可以形成4个共价单键，且X的原子序数小于Y，则X为C元素，Y为N元素；则V、W、X、Y、Z分别为H、B、C、N、F元素。A.阳离子结构中，左边N原子形成3根共价键，还留有一对孤电子对，C原子形成双键可以提供相互平行的p轨道，因此可以形成大π键，故A正确；B.Y为N元素，Z为F元素，F的电负性大，HF形成的氢键强于NH3形成的氢键，因此HF的沸点更高，即HF>NH3，故B错误；C.X为C元素，Y为N元素，Z为F元素，同周期主族元素从左往右呈现增大的趋势，因此第一电离能：F>N>C，故C正确；D.WZ为BF，中心原子B的价层电子对数为4＋(3＋1－4×1)＝4，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形，故D正确。
11．B。解析：阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，图中Y形成2个共价键，Y的电子排布为1s22s22p4，Y为O；X形成4个共价键，X为C；Z形成1个共价键，Z为F；Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，W的最外层电子数为3，W为B，以此来解答。由上述分析可知，Y为O，同周期主族元素从左向右第一电离能总体呈增大趋势，且最外层电子全满、半满为稳定结构，则同周期元素第一电离能小于Y的有4种，分别为Li、Be、B、C，故A错误；Y为O元素，s能级上电子有1种空间运动状态，p能级上电子有3种空间运动状态，氧原子核电荷数为8，电子排布为1s22s22p4，核外电子有5种空间运动状态，故B正确；水分子间氢键比HF分子间氢键多，则简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X，故C错误；W和Z形成的含有极性共价键的非极性分子为BF3，其中B原子未满足8电子稳定结构，故D错误。
12．A。解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍，则Z的原子结构示意图为 INCLUDEPICTURE "E:\\杨楠\\课件\\442化学（二轮卷\\402HX266A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX266A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX266A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李梅\\课件\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX266A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮刷题首选卷-化学\\全书完整Word文档\\分Word文档\\小题各个击破\\402HX266A.TIF" \* MERGEFORMATINET ，Z为O，根据这四种元素组成的化合物的结构可以看出：W能形成1个共价键，说明W为第ⅠA族元素，则W为H，X能形成4个共价键，说明X为第ⅣA族元素，则X为C，Y能形成3个共价键，说明Y为第ⅤA族元素，则Y为N。CO2属于分子晶体，A错误，D正确。
13．C。解析：由题干信息可知，R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某离子液体的阴离子结构示意图可知，Z形成1个共价键，R形成4个共价键，W形成6个共价键，Y形成2个共价键，X形成了2个共价键，且整个阴离子带一个单位负电荷，R、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一周期元素，根据结构式成键方式可知R为C，X为N，Y为O，Z为F，W为S，据此进行解答。A.由分析可知，X为N，Y为O，Z为F，W为S，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、ⅤA族反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故第一电离能F＞N＞O＞S即Z＞X＞Y＞W，A正确；B.由分析可知，R为C，Z为F，原子团－RZ3即－CF3是一个吸电子基团，故与羧基相连时将导致羧基上羟基的极性增大，更容易断裂，即能增强羧基的酸性，B正确；C.由分析可知，R为C、Y为O、W为S，由R、Y、W组成的AB2型分子CO2、CS2均为直线形分子，键角相等为180°，但SO2为V形分子，键角不为180°，C错误；D.由分析可知，R为C，Y为O，R的氢化物有气态、液体和固态，则其沸点可能比Y的氢化物H2O或H2O2的沸点高，D正确。
【题型特训 练高分】
1．C。解析：M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M的原子序数最小，且在化合物甲中形成一个共价键，则M为H；X、Y、Z、Q为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化学键的个数可知，X为B(形成了一个配位键)，Y为C，Z为O(和B形成一个配位键)，Q为F，符合1 mol甲含58 mol电子。A.F位于第二周期第ⅦA族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A错误；B.HF能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故B错误；C.Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物分别是HF、CH4、H2O，电子数均为10，故C正确；D.BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，故D错误。
2．C。解析：X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素、M为S元素。A．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误；B.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故B错误；C.元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确；D.三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误；故选C。
3．B。解析：由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。A．X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确；B.Y为N，位于第ⅤA族，W为B，位于第ⅢA族，二者不属于同主族元素，B错误；C.X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅣA反常，故第一电离能：X4．C。解析：根据形成共价键的数目Z为1，X为4，R为6，Y为2，且X、Y、Z原子序数之和为23，可推得X、Y、Z、R分别为C、O、F、S。电负性F>O>S，A正确；简单氢化物稳定性HF>H2O>CH4，B正确；SF4存在1个孤电子对，CF4没有孤电子对，孤电子对数目越多，排斥力越大，键角越小，所以两者键角不相等，C错误；碳的单质金刚石是共价晶体，D正确。
5．C。解析：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合阳离子的结构可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，Q形成1个共价键，W形成6个共价键，阴离子应为PF，Q为F元素，W为P元素。A.阴离子为PF，6个共价键中有1个配位键，故A正确；B.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能：C＜N＜F，故B正确；C.Z的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为CH4，由于NH3可形成分子间氢键，其沸点更高，故C错误；D.由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，一般难挥发，有良好的导电性，故D正确。
6．D。解析：由题意知，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成＋1价的阳离子，则W为Na，X形成一个共价键，则X为H，Z形成2个共价键，原子序数小于Na，则Z为O，Y形成4个共价键,基态Y、Z原子的未成对电子数目相同，则Y为C，Q形成了3个共价键和1个配位键，Q最外层有3个电子，则Q为Al。电负性为O＞C＞H，A错误；Q为Al，则基态铝原子的价层电子排布式为3s23p1，B错误；Na比Al活泼，因此简单氧化物中离子键成分的百分数为Na＞Al，C错误；该抑酸剂的化学式为NaAl(OH)2CO3，1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+，D正确。
7．C。解析：X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Y的电子排布式为1s22s22p2，Y为C，Z和Y位于同一周期，且Z形成4个共价键(其中含有1个配位键)，Z为N，X连接1个共价键，X为H，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，W为Cu，以此解答。A.Z为N，位于第二周期，第二周期第一电离能最大的元素是F，A错误；B.该结构中，C形成4个σ键，没有孤电子对，是sp3杂化，N形成4个σ键(其中含有1个配位键)，没有孤电子对，是sp3杂化，B错误；C.由图可知，该配离子中Cu的配位数是4，配体有2个，配体数为2，C正确；D.Cu是29号元素，
Cu2＋价层电子排布式为[Ar]3d9，最外层电子数是17，D错误。
8．A。解析：Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，YX具有正四面体空间结构，YX为铵根离子，则Y为N元素，X为H元素；结合Z2Q的结构可知，Z形成5个共价键，其原子序数大于N元素，则Z为P元素；Q形成2个共价键，其原子序数小于P元素，则Q为O元素，即X为H元素，Y为N元素，Q为O元素，Z为P元素。A.NH、NH3的中心原子N均采用sp3杂化，NH3的N原子含有1个孤电子对，NH的N原子没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，则键角：NH＞NH3，故A正确；B.N的2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞Mn，故B错误；C.NH3、H2O分子间均存在氢键，二者的沸点大于PH3，H2O分子间存在的氢键更多，其沸点大于NH3，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，故C错误；D.结合Z2Q的结构可知，P形成5个共价键，其最外层电子数为5＋5＝10，不满足8电子稳定结构，故D错误。
9．B。解析：结合该新型化合物的结构，由基态X原子核外未成对电子数为1可知，X为B或Al，Z形成Z＋，则Z为Na，故X为B；由该化合物中各原子的成键特点可知，W为H，Y为O。基态Na核外电子排布式为1s22s22p63s1，则其空间运动状态有6种，A正确；该新型化合物中—OH中O元素为－2价，O—O中O元素为－1价，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物硼酸是一元弱酸，C正确；NaBH4为离子化合物，其中H为－1价，具有强还原性，BH中含有共价键和配位键，D正确。
10．D。解析：X被认为目前形成化合物种类最多的元素，因此X为C元素；题干说明同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，结合物质的结构可知：X、Y、Z、W分别为C、N、O、F元素。A.Y、Z、W的简单离子核外电子排布相同，半径关系：Y＞Z＞W，A项正确；B.由于N原子的2p轨道半满，稳定性较强，其第一电离能比O大，但是比F小，第一电离能的关系：Z(O)＜Y(N)＜W(F)，B项正确；C.据图可知，各原子最外层均满足8电子稳定结构，C项正确；D.HF的沸点高于CH4，是因为HF分子之间可以形成氢键，使其沸点升高，但是HF分子之间形成的不是直线形氢键而是锯齿形，D项错误。
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