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中和滴定反应“突跃”曲线的分析应用
【知识网络 悉考点】
【研析真题 明方向】
1．(2024·广西卷)常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000 mol·L－1 HCl和CH3COOH溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均为为0.1000 mol·L－1 HCl和NH4Cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线
B．a点水电离出的c(OH－)数量级为10－8
C．V(NaOH)＝30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)
D．pH＝7时，Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH)之和
2．(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．水的电离程度：M＜N
B．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C．当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)
D．N点：c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(HCOOH)
3．(2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76 B．点a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D．水的电离程度：a＜b＜c＜d
【核心考点精讲 固基础】
1．强碱滴定一元弱酸——抓“五点”
(1)各特殊点粒子大小关系及变化趋势
室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示
关键点分析 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱 溶质为HA，0.1mol·L－1 HA溶液的pH＞1，故HA为弱酸粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合 溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH＜7粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA和少量的HA，pH＝7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)
抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 溶质是NaA，pH＞7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH>7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
(2)各特殊点对水电离程度的影响
点 溶质 水的电离情况 pH—V图
A HA 抑制
B 等物质的量的HA和NaA 抑制
C NaA和少量的HA 正常电离
D NaA 只促进
E NaA与NaOH以2∶1混合 抑制
F 等物质的量的NaA和NaOH 抑制
结论 水的电离程度大小顺序为： D＞C＞B＞A＞E＞F
水的电离程度大小顺序图示
2．酸碱滴定pH～V标准液曲线的特点
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线
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①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
③室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点pH＝7；强碱与弱酸反应终点pH＞7，强酸与弱碱反应终点pH＜7
④酸碱指示剂的选择：根据中和反应终点的酸碱性选择指示剂。酸性，选甲基橙；碱性，选酚酞；中性，二者均可
3．一元强碱滴定多元弱酸曲线
向20mL 0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液
①发生的反应有NaOH＋H2A===NaHA＋H2ONaOH＋NaHA===Na2A＋H2O2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O②根据反应的规律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－③判断NaHA酸碱性的方法： V(NaOH)＝20mL时，溶质为NaHA，此时由纵坐标可得出c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，可知NaHA显酸性
【题型突破 查漏缺】
1．25 ℃，0.1 mol/L的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是(　　)
A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C．x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH－)＜c(M＋)＋c(H＋)
D．根据y点坐标可以得到Kb(MOH)＝9.0×10－7
2．25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
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A．B点对应的溶液pH＝7 B．D点对应的V2＝20 mL
C．D点对应的溶液中：c(OH－)＝c(H＋) D．C点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
3．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H3PO4溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为橙色
B．X点到Y点发生的反应为H3PO4＋2OH－===HPO＋2H2O
C．常温下，HPO的水解常数小于其电离常数
D．常温下，H3PO4＋HPO===2H2PO的平衡常数K＝105.05
4．已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a＜b＜c＜d
B．c点所对应的溶液中各粒子浓度满足3c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
C．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中c(A2－)＞c(H2A)
D．a点加入NaOH溶液的体积V0＝10 mL
5．已知H3XO3是二元弱酸，常温下，向10 mL 0.10 mol·L－1 K2HXO3溶液中滴加0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．b点溶液中存在c(Cl－)＝c(HXO)＋c(H2XO)＋c(H3XO3)
B．常温下，H3XO3的一级电离常数数量级是10－4
C．H3XO3与足量的KOH溶液反应的离子方程式为H3XO3＋3OH－===XO＋3H2O
D．水的电离程度：c＞b＞a
6．室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．HA为一元强酸
B．a点对应的溶液中：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＞V3
D．a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
7．常温下，用0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1的某一元酸HA溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标pH＝3.38。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化)
A．HA的电离Ka(HA)＝1×10－6.76
B．b点对应溶液中存在：c(A－)＜c(HA)
C．d点对应溶液中存在：c(A－)＋c(HA)＝0.005 mol·L－1
D．滴定过程中由水电离产生的c(OH－)：a＜b＜c＜d＜e
8．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．两种一元弱酸的电离常数：Ka(CH3COOH)B．溶液中水的电离程度：③＞②＞①
C．pH＝7时，c(CH3COO－)＝c(CN－)
D．滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点
9．常温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某二元弱酸H2R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
已知：滴定分数为滴定过程中加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量与待测溶液中H2R的物质的量之比
A．a点溶液中存在：5c(Na＋)＝3c(H2R)＋3c(HR－) B．b点溶液中存在：c(R2－)＜c(H2R)
C．c点溶液中，c(R2－)＝c(HR－)＋2c(H2R) D．a点至d点的过程中，混合溶液中始终减小
10．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
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A．Kw的比较：a点＞b点 B．氨水的浓度等于1.0 mol·L－1
C．水的电离程度：a＜b＜c＜d D．c点：c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)
11．柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用H3R表示)。常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H3R溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为Ka1＝1.0×10－3.1，Ka2＝1.0×10－4.8，Ka3＝1.0×10－6.4。下列叙述正确的是(　　)
A．a点溶液中，c(Na＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－) B．b点溶液中，c(Na＋)＞c(HR2－)＞c(H2R－)＞c(R3－)
C．常温下Na2HR溶液加水稀释过程中，减小 D．常温下R3－的水解常数为1.0×10－9.2
12．将等物质量的浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：H2NCH2COOH＋H＋===H3CH2COOH，取上述溶液(含0.04 mol H3－CH2－COOH)，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以H3－CH2－COO－的形式存在)。下列说法不正确是(　　)
A．H3－CH2－COOH中解离出H＋的能力：－COOH＞－H3
B．b点溶液pH＜7，推测H3－CH2－COO－中H3－解离出H＋的程度大于－COO－水解的程度
C．c点溶液中存在：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H3－CH2－COOH)＞c(H2N－CH2－COO－)
D．由d点可知H3－CH2－COO－H2N－CH2－COO－＋H＋的K≈10－9.6
13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是( )
A．a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B．溶液温度c点高于d点
C．b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＋c[(CH3)2NH·H2O]＝2c(Cl－)
D．d点溶液中：c(H+)＋c[(CH3)2NH·H2O]＝c(OH－)
【题型特训 练高分】
1．常温下，用浓度为0.200 mol·L－1的盐酸滴定浓度均为0.200 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随A0的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3-83.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../新建文件夹/教师/新建文件夹/2024-3-83.TIF" \* MERGEFORMAT
A．该温度下，Kb约为10－2.87 B．水的电离程度：x＞y＞z
C．点x：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋) D．点y：c(Cl－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)＋c(OH－)
2．常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是(　　)
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A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．M点：c(Na＋)－c(A－)＝
C．当滴定至溶液呈中性时，c(A－)＞c(HA) D．PQ过程中，水的电离程度逐渐增大
3．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．①点溶液：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．②点溶液：c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．①②③三点所示的溶液中水的电离程度：②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
4．常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)
A．该NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)
C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
5．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液的M值随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点pH＝9.8。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA247.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA247.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李艳普\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HXA247.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李艳普\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HXA247.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\402HXA247.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．常温下，一元弱碱ROH的电离常数Kb(ROH)＝1×10－4.2
B．b点时，c(R＋)＞c(Cl－)＞c(ROH)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c点时，c(Cl－)＝c(R＋)＋c(ROH)
D．a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点
6．某小组同学用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的一种酸20.00 mL，滴定过程的曲线如图所示，B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是(　　)
A．这种酸可能是醋酸
B．若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处
C．若酸为硫酸，B点溶液中有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(SO)＋c(OH－)
D．若酸为盐酸，C处溶液离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
7．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\杨楠\\课件\\442化学（二轮卷\\402HX944.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\齐蔵\\PPT\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX944.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\齐蔵\\PPT\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX944.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\齐蔵\\PPT\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX944.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮刷题首选卷-化学\\全书完整Word文档\\分Word文档\\小题各个击破\\402HX944.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ B．水的电离程度：c＞b＞a
C．d点时，lg ≈5.24 D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2[c(A－)＋c(HA)]
8．常温下，向10.00 mL 0.1 mol·L-1 MOH碱溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
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A．MOH的电离方程式为MOH＝M＋＋OH－ B．水的电离程度：c＞a＞b
C．b点溶液中c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH) D．c点溶液中c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
9．常温下，某同学用0.100 0 mol·L－1 KOH标准溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HClO4溶液和HCN溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。下列说法正确的是(　　)
A．Ka(HCN)＝10－6
B．曲线Ⅰ所用的指示剂为甲基橙
C．相同条件下，若改为滴定0.020 0 mol·L－1的HClO4溶液，反应终点将向左移动
D．水的电离常数：b＜a＜c
10．四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的HAuCl4溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．常温时，四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10－5
B．n点溶液中，c(Na＋)＝c(AuCl)
C．p、n、q三点对应的AuCl水解平衡常数：Kh(p)＜Kh(n)＜Kh(q)
D．p点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH－)＋c(AuCl)
11． 25 ℃，取浓度均为0.1 mol·L－1的ROH溶液和HX溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1的盐酸、0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．HX为弱酸，ROH为强碱
B．曲线Ⅱ V＝10 mL 时溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HX)－c(X－)
C．滴定前，ROH溶液中：c(ROH)＞c(OH－)＞c(R＋)＞c(H＋)
D．滴定至V＝40 mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)始终保持不变
11．已知H2A为二元弱酸。室温下，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L－1的H2A溶液中，随NaOH溶液的滴入，pH、pc(X)[pc(X)＝－lg c(X)，X为H2A、HA－或A2－]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．曲线①表示A2－的变化曲线
B．H2A的第二步电离平衡常数Ka2＝1×10－8.2
C．当V(NaOH溶液)＝20.0 mL时，溶液中c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)
D．当pH＝7.6时，溶液中3c(HA－)＜c(Na＋)
12．已知pOH＝－lg c(OH－)。初始温度25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.05 mol·L－1的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\杨楠\\课件\\442化学（二轮卷\\402HX1053.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\齐蔵\\PPT\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX1053.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\齐蔵\\PPT\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX1053.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\齐蔵\\PPT\\442化学（二轮卷\\小题各个击破\\402HX1053.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮刷题首选卷-化学\\全书完整Word文档\\分Word文档\\小题各个击破\\402HX1053.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)
B．水的电离程度：a＜b＜c
C．b点溶液中，c(NH)＞2c(SO)
D．若V3＝40，则c点对应溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH)＋2c(NH3·H2O)
13．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图(CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)。下列说法正确的是(　　)
A．同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大 B．ac过程，水的电离程度逐渐减小
C．c点时，c(CH3COO－)＋c(X－)＞c(NH) D．d点时，c (NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1
14．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)的对数与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"H514.TIF" INCLUDEPICTURE "H514.TIF" \* MERGEFORMAT
A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3
B．H、F点对应溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．G点对应溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
【中和滴定反应“突跃”曲线的分析应用】答案
【研析真题 明方向】
1．D。解析：溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N；A．向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，A错误；B．根据分析可知a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)，数量级接近10－6，B错误；C．当V(NaOH)＝30.00 mL时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，根据分析可知铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，故c(Cl－)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)，C错误；D． 根据元素守恒，n(CH3COOH)、n(CH3COO－)之和等于n(NH3·H2O)、n(NH)之和，根据图像，pH＝7时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH)之和，D正确； 故选D。
2．D。解析：设呈下降趋势的曲线为曲线①，呈上升趋势的曲线为曲线②，根据题图中可知，曲线①溶液中离子浓度开始时为0.1 mol·L－1，当滴入0.1 mol·L－1 HCOOH溶液20 mL时，该离子浓度几乎为0，则曲线①代表OH－浓度的变化；曲线②随着HCOOH溶液的滴入呈上升趋势，最终浓度约为0.05 mol·L－1，则曲线②代表HCOO－浓度的变化。向20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L－1 HCOOH溶液，滴加过程中逐步生成强碱弱酸盐HCOONa，水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度：M＜N，A项正确；根据电荷守恒有c(OH－)＋
c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，M点时c(OH－)＝c(HCOO－)，则2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B项正确；加入10 mL HCOOH溶液时，溶液中溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，根据电荷守恒有c(OH－)＋c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，根据元素守恒有2c(HCOOH)＋2c(HCOO－)＝c(Na＋)，则c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C项正确；N点溶液是HCOONa溶液，HCOO－发生水解，溶液显碱性，溶液中c(Na＋)＞c(HCOO－)＞
c(OH－)＞c(HCOOH)，Ka(HCOOH)＝，＝≈＜1，则
c(H＋)＜c(HCOOH)，则溶液中微粒浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(HCOOH)＞c(H＋)，D项错误。
3．D。解析：NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。A项，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)≈0.010 0 mol·L－1，c(H＋)＝10－3.38 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝≈＝10－4.76，故A正确；B项，a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故B正确；C项，点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH＜7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，故C正确；D项，c点溶液中CH3COO－水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c＞d，故D错误；故选D。
【题型突破 查漏缺】
1．B。解析：A．由图可知，z点滴定分数1.00时，溶液显酸性，说明反应生成的MCl显酸性，MCl为弱碱，MCl为强酸弱碱盐，应选择在酸性条件下变色的甲基橙指示剂，A正确；B.x点处滴定分数为0.5，溶液中含等量的MOH、MCl溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，此时抑制水的电离，滴定分数为1时，恰好完全反应得到 MCl溶液，促进水的电离。从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度一直增大，B错误；C.x点处滴定分数为0.5，溶液中含等量的MOH、MCl，由物料守恒可得2c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)，由电荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)，两式相减得出c(MOH)＋2c(OH－)＝c(M＋)＋2c(H＋)，由图可知，溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，则c(MOH)＋c(OH－)＜c(M＋)＋c(H＋)，C正确；D.y点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，则c(Cl－)＝c(M＋)，设MOH溶液为1 L，滴定分数为0.9，则需加入盐酸0.9 L，溶液总体积为1.9 L，反应后，c(Cl－)＝c(M＋)＝，c(MOH)＝＝，Kb(MOH)＝＝＝9×10－7，D正确；故答案为B。
2．C。解析：B点溶质为NaOH、CH3COONa，溶液呈碱性，pH＞7，A错误；二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，所以C点对应的V1＝20 mL，B错误；D点溶质为CH3COONa、CH3COOH，溶液呈中性，则对应的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)，C正确；C点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：c(CH3COO－)＜c(Na＋)，D错误。
3．D。解析：第一个化学计量点的pH＝4.7，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，终点时溶液由橙色变为黄色，故A错误； X点到Y点是磷酸二氢钠逐渐转化为磷酸氢二钠，发生的反应为H2PO＋OH－===HPO＋H2O，故B错误；第二个化学计量点的含磷物种主要是HPO，此时溶液的pH＝9.7＞7，显碱性，说明HPO的水解常数大于其电离常数，故C错误；由图中c(H3PO4)＝c(H2PO)时溶液的pH＝2.16可知，H3PO4===H2PO＋H＋的Ka1(H3PO4)＝10－2.16，图中c(H2PO)＝c(HPO)时溶液的pH＝7.21可知，H2PO===HPO＋H＋的Ka2(H3PO4)＝10－7.21，两式相减得到H3PO4＋HPO===2H2PO的平衡常数K＝105.05，故D正确。
4．D。解析：向H2A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，故A正确；c点的pH值为7.19，结合pKa2＝7.19可知此时c(A2－)＝c(HA－)，且存在电荷守恒c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，两者结合可知所对应的溶液中的各粒子浓度满足3c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，故B正确；当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中溶质为NaHA，其中HA－的电离常数为Ka2＝10－7.19，水解常数Kh2＝＝＜10－7.19，即电离程度大于水解程度，所以有c(A2－)＞c(H2A)，故C正确；用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，a点溶液中溶质为H2A和NaHA，pH＝pKa1＝1.85，则c(HA－)＝c(H2A)，若恰好是10 mL NaOH，不考虑电离和水解，反应开始得到的溶液中存在c(NaHA)＝c(H2A)，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL，故D错误。
5．A。解析：由图可知，a点盐酸体积为5 mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的K2HXO3、KH2XO3、KCl的混合溶液，溶液pH为6.1；b点盐酸体积为10 mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液，c点盐酸体积为20 mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到H3XO3和KCl的混合溶液，溶液pH为2.0。
A．由分析可知，b点为等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Cl－)＝c(HXO)＋c(H2XO)＋c(H3XO3)，故A正确；B.由分析可知，c点为H3XO3和KCl的混合溶液，溶液pH为2.0，由原子个数守恒可知，H3XO3的浓度为＝ mol/L，则H3XO3的一级电离常数约为＝3×10－3，数量级为10－3，故B错误；C.H3XO3为二元弱酸，与足量的氢氧化钾溶液反应生成K2HXO3和水，反应的离子方程式为H3XO3＋2OH－===HXO＋2H2O，故C错误；D.HXO在溶液中水解促进水的电离、H3XO3在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离， a到c的过程中，HXO的浓度减小、H3XO3的浓度增大，则水的电离程度的大小顺序为a ＞b＞c，故D错误；故选A。
6．D。解析：A.随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原HA溶液中的酸未完全电离，即HA为一元弱酸，A错误；B.题干未指明溶液是否处于室温，pH＝7不能说明c＝c，B错误；C.根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，a点溶液显中性，说明HA未完全中和，则V2＜V3，C错误；D.a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，D正确。
7．C。解析：A.根据a点可知，HA的电离常数Ka(HA)＝＝1×10－4.76，故A错误；B.b点为半中和点，此时溶质为等物质的量浓度的NaA与HA的混合溶液，由于溶液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，故对应溶液中存在：c(A－)＞c(HA)，故B错误；C.d点为恰好反应点，此时溶质为NaA，溶液体积为40.00 mL，按元素守恒A元素的物质的量浓度为0.005 mol·L－1，故对应溶液中存在：c(A－)＋c(HA)＝0.005 mol·L－1，故C正确；D.滴定过程中a、b、c、d水的电离程度逐渐增大，d点为恰好反应点，d点后NaOH过量，水的电离程度又逐渐减小，故d点水的电离程度最大，故D错误。
8．B。解析：同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液酸性越强，起始时CH3COOH溶液pH较小，CH3COOH酸性较强，则室温下，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，A错误；由图可知，①对应溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主，此时抑制水的电离，②对应溶液呈中性，对水的电离几乎无影响，③对应溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO－水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：③>②>①，B正确；根据电荷守恒可知，溶液中分别有：c(CN－)＋c(OH－)＝c1(Na＋)＋c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c2(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，则有c(CN－)＝c1(Na＋)，c(CH3COO－)＝c2(Na＋)，由图可知，c2(Na＋)＞c1(Na＋)，即c(CH3COO－)＞c(CN－)，C错误；由图可知，滴定终点溶液均显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂指示滴定终点，D错误。
9．D。解析：a点溶液中，＝0.6，则存在：5c(Na＋)＝3c(H2R)＋3c(HR－)＋3c(R2－)，A错误；b点溶液中，反应后溶质为NaHR，此时溶液的pH<7，HR－以电离为主，则存在：c(R2－)>c(H2R)，B错误；c点溶液呈中性，依据电荷守恒，c(Na＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)，依据元素质量守恒，＝1.5，由此可得出c(R2－)＝c(HR－)＋3c(H2R)，C错误；a点至d点的过程中，混合溶液中Ka2＝，则＝，随着NaOH溶液的不断加入，Ka2不变，c(H＋)不断减小，所以始终减小，D正确。
10．D。解析：酸碱中和反应为放热反应，酸碱恰好完全反应时，混合溶液温度最高，根据图示可知，b点时溶液温度最高，此时氨水和盐酸恰好完全反应，又因水的电离过程是吸热过程，温度越高水的电离程度越大，由于b点温度高于a点温度，则a点的Kw小于b点的Kw，A错误；b点为氨水和盐酸恰好完全反应的点，此时氨水的体积小于10 mL，而盐酸的体积为10 mL，根据反应方程式NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O可知，氨水的浓度大于1.0 mol·L－1，B错误；酸、碱均抑制水的电离，NH水解促进水的电离，a点溶液呈强酸性，抑制水的电离，b点酸碱恰好完全反应，NH水解促进水的电离，c点溶液呈中性，不影响水的电离，d点溶液呈碱性，抑制水的电离，故C错误；c点溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，知c点溶液：c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)，D正确。
11．C。解析：a点为NaH2R溶液，溶液呈酸性，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2R－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－)，A错误；b点为Na2HR溶液，溶液呈酸性，HR2－的电离程度大于HR2－的水解程度，故离子浓度大小为c(Na＋)＞c(HR2－)＞c(R3－)＞c(H2R－)，B错误；Na2HR溶液呈酸性，加水稀释过程中，Kw不变，溶液中c(H＋)减小，则溶液中c(OH－)增大。常温下加水稀释过程中，HR2－的水解常数保持不变，加水稀释过程中c(OH－)增大，＝＝，则减小，C正确；常温下，R3－的水解常数＝＝＝1.0×10－7.6，D错误。
12．C。解析：甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：H2N－CH2－COOH＋H＋===H3－CH2－COOH，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，依次发生H3－CH2－COOH＋OH－===H3－CH2－COO－＋H2O、H3－CH2－COO－＋OH－===H2N－CH2－COO－＋H2O。A.甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：H2N－CH2－COOH＋H＋===H3－CH2－COOH，生成物为H3－CH2－COOH，再向其中加氢氧化钠溶液，继续反应，b点溶液中甘氨酸以H3－CH2－COO－的形式存在，即－COOH更容易和氢氧化钠溶液反应，所以解离出H＋的能力：－COOH＞－H3，故A正确；b点溶液中甘氨酸以H3－CH2－COO－的形式存在，－COO－水解使溶液有呈碱性的趋势、H3－电离使溶液有呈酸性的趋势，b点溶液pH＜7，所以H3－CH2－COO－中H3－解离出H＋的程度大于－COO－水解的程度，故B正确；c点n(NaOH)＞0.04 mol，而溶液中n(Cl－)＝0.04 mol，所以n(NaOH)＞n(Cl－)，即c(NaOH)＞c(Cl－)，甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：H2N－CH2－COOH＋H＋===H3－CH2－COOH，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，b点溶液中甘氨酸以H3－CH2－COO－的形式存在，此时H3－CH2－COOH与氢氧化钠恰好完全反应：H3－CH2－COOH＋OH－===H3－CH2－COO－＋H2O，再加氢氧化钠溶液，发生反应：H3－CH2－COO－＋OH－===H2N－CH2－COO－＋H2O，生成H2N－CH2－COO－，所以c点溶液中存在：c(H2N－CH2－COO－)＞c(H3－CH2－COOH)，故C错误；b点0.04 mol NaOH与0.04 mol H3－CH2－COOH反应，生成0.04 mol H3－CH2－COO－ ，再加的0.02 mol NaOH与0.02 mol H3－CH2－COO－反应，生成0.02 mol H2N－CH2－COO－，即d点溶液中H2N－CH2－COO－与H3－CH2－COO－的物质的量相等，又pH＝9.6，即c(H＋)＝10－9.6 mol/L，所以H3－CH2－COO－ ===H2N－CH2－COO－＋H＋的K＝eq \f(c(H2N－CH2－COO－)c(H＋),c(H3－CH2－COO－))≈c(H＋)＝10－9.6，故D正确。
13．D
【题型特训 练高分】
1．C。解析：A.当在x点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，c(OH－)＝10－2.87，则Kbc(NH3·H2O)＝ eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))) ＝＝10－4.74，A错误；B.x点溶质为氯化钠和NH3·H2O，从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：x＜y＜z，B错误；C.x点溶质氯化钠和氨水，且两者物质的量浓度之比为1∶1，溶液显碱性，其离子浓度c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)，C正确；D.y点溶质为氯化钠、氯化铵、NH3·H2O且三者物质的量浓度之比为2∶1∶1，溶液显碱性，则氨水电离程度大于铵根水解程度，且c(Cl－)＞c(Na＋)，存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，故c(Cl－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，D错误。
2．B。解析：A.M点，c(HA)≈c(A－)，c(H＋)＝10－4.74，Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10－4.74，数量级为10－5，A正确；B.M点：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)c(HA)，C正确；D.P→Q过程中，c(HA)不断减小，电离产生c(H＋)不断减小，对水电离的抑制作用不断减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确。
3．B。解析：①点时加入HCl溶液10 mL，得到等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；②点时溶液呈中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正确；③点时酸碱恰好反应，生成氯化铵，氯化铵水解使溶液呈酸性，促进水的电离，①②两点有碱剩余，抑制水的电离，①②③三点所示的溶液中水的电离程度：③＞②＞①，故C错误；开始滴加盐酸时，能出现c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，故D错误。
4．C。解析：NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。
5．D。解析：a点pH＝9.8，c(H＋)＝10－9.8 mol·L－1，c(OH－)＝10－4.2 mol·L－1，a点M＝lg ＝0，故c(R＋)＝c(ROH)，Kb(ROH)＝＝c(OH－)＝1×10－4.2，A正确；b点加入盐酸体积为20 mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，M＝lg ＜0，故c(R＋)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R＋水解程度，溶液显碱性，故c(R＋)＞c(Cl－)＞c(ROH)＞c(OH－＞c(H＋)，B正确；c点加入盐酸体积为40 mL，溶质为RCl，由元素守恒可知c(Cl－)＝c(R＋)＋c(ROH)，C正确；a点pH＝9.8，c(H＋)＝10－9.8 mol·L－1，c(OH－)＝10－4.2 mol·L－1，溶液呈碱性，c水(H＋)＝10－9.8 mol·L－1，d点溶质为RCl和HCl，溶液显酸性，M＝lg ＝－3.8，故10－3.8 c(R＋)＝c(ROH)，Kb(ROH)＝＝103.8×c(OH－)＝1×10－4.2，c水(OH－)＝10－8 mol·L－1，水的电离程度a＜d，b点ROH浓度减小，水的电离程度变大，c点RCl水解，促进水的电离，故水的电离程度最小的是a点，D错误。
6．B。解析：A.根据滴定曲线可知，开始滴定前，溶液的pH约为1，B点为滴定终点，此时消耗0.100 0 mol/L的NaOH溶液20 mL，若这种酸为醋酸，则醋酸的浓度为0.100 0 mol/L，0.100 0 mol/L的醋酸pH不为1，A错误；B.酚酞和甲基橙的变色范围不同，分别在A和C处，故若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处，B正确；C.若酸为硫酸，B点溶液中的电荷守恒关系为c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，C错误；D.若酸为盐酸，C处溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，C处溶液存在电荷守恒关系c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则C处溶液中存在c(Cl－)＞c(Na＋)，故C处溶液离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。
7．C。解析：0.1 mol·L－1的HA与NaA的混合溶液的pH＝4.76，说明HA为弱酸，且在该混合液中HA的电离程度大于A－的水解程度；向该混合液中滴加盐酸，溶液的pH减小，则滴加盐酸的曲线为Ⅱ；滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的曲线为Ⅰ。由上述分析可知，A错误；a、b点都在曲线Ⅱ上，滴加盐酸时发生反应：NaA＋HCl===NaCl＋HA，随着盐酸的滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出H＋抑制水的电离，则水的电离程度不断减小，水的电离程度：a＞b，c点在曲线Ⅰ上，滴加NaOH溶液时发生反应：NaOH＋HA===NaA＋H2O，c点加入20 mL NaOH溶液得到0.1 mol·L－1 NaA溶液，水的电离程度最大，B错误；0.1 mol·L－1的HA与NaA的混合液的pH＝4.76，溶液中c(H＋)＝10－4.76 mol·L－1，则Ka(HA)＝≈10－4.76，d点溶液的pH＝10，溶液中c(H＋)＝10－10 mol·L－1，Ka(HA)＝＝≈10－4.76，≈105.24，则lg ≈5.24，C正确；c点加入20 mL NaOH溶液得到0.1 mol·L－1 NaA溶液，溶液中的元素守恒为c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D错误。
8．D。解析：0.1 mol·L-1 MOH溶液的pH小于13，则其为弱碱，其电离方程式为：MOHM＋＋OH－，A错误；MOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，随着盐酸的加入消耗MOH，水的电离程度增大，c点时HCl与MOH恰好完全反应，水的电离程度最大，则水的电离程度：c＞b＞a，B错误；根据电荷守恒可知，b点有c(Cl－)＋c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)，此时溶液显中性，则c(Cl－)＝c(M＋)，C错误；c为滴定终点，则c点溶质为MCl，此时由于M＋的水解，导致溶液显酸性，则c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D正确。
9．C
10．B。解析：A.由图像可知，常温时，当V(NaOH)＝0时，对应溶液的pH＝3，此时溶液中的c(H＋)＝c(AuCl)＝0.001 mol·L－1，Ka＝eq \f(c(H＋)·c(AuCl),c(HAuCl4))≈10－5，A项正确；B.根据电荷守恒，在n点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(AuCl)，n点时温度高于25 ℃，故Kw＞10－14，当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，c(OH－)＞c(H＋)，则c(Na＋)＞c(AuCl)，B项错误；C.升高温度能促进AuCl的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：T(p)＜T(n)＜T(q)，则p、n、q三点对应AuCl的水解平衡常数：Kh(p)＜Kh(n)＜Kh(q)，C项正确；D.p点时，V(NaOH)＝10 mL，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(AuCl)，根据元素守恒有2c(Na＋)＝c(HAuCl4)＋c(AuCl)，两式联立消去c(Na＋)，解得2c(H＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH－)＋c(AuCl)，D项正确。
11．C。解析：滴定0.1 mol·L－1的ROH溶液，溶液由碱性变为酸性，对应曲线为Ⅰ，则曲线Ⅱ为滴定HX溶液；A.由图可知，常温下，0.1 mol·L－1的HX溶液的pH约为3，0.1 mol·L－1的ROH溶液的pH约为11，所以HX为弱酸，ROH为弱碱，A错误； B.曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定HX，滴定至V＝10 mL时，溶质是等浓度的HX、NaX，根据元素守恒和电荷守恒，存在2c(OH－)－2c(H＋)＝c(HX)－c(X－)，B错误；C.0.1 mol·L－1的ROH溶液的pH约为11，溶液中仅有少量ROH电离，此时溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则ROH溶液中存在c(ROH)＞c(OH－)＞c(R＋)＞c(H＋)，C正确；D.酸和碱都会抑制水的电离，滴定至V＝40 mL时盐酸、氢氧化钠均过量，此过程中水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)先增大后减小，D错误。
11．B。解析：由于H2A为二元弱酸，随着NaOH溶液的滴入，H2A浓度逐渐减少，HA－浓度先增大后减小，A2－浓度逐渐增大，根据图像的起点或终点可知：曲线①表示A2－的变化曲线，曲线②表示H2A的变化曲线，曲线③表示HA－的变化曲线。曲线①表示A2－的变化曲线，A正确；由题干图像信息结合分析可知，当pH＝7.6时，c(HA－)＝c(A2－)，所以Ka2＝＝1×10－7.6，B错误；当V(NaOH溶液)＝20.0 mL时，NaOH与H2A恰好反应生成NaHA，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)，综上可得c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，C正确；pH＝7.6时，c(HA－)＝c(A2－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，溶液呈碱性，因此3c(HA－)＜c(Na＋)，D正确。
12．D。解析：升高温度能促进NH的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：T(b)＞T(a)＞T(c)，则a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)，A错误；由题图可知，b点时反应达到终点，此时溶质为硫酸铵，硫酸铵水解促进水的电离，则b点水的电离程度最大，硫酸是强电解质，V3－V2＞V2－V1，c点水的电离程度最小，B错误；由分析可知b点时溶质为(NH4)2SO4，由于NH部分水解，则c(NH)<2c(SO)，C错误；c点溶液中，加入稀硫酸的体积为40 mL，则原氨水中的NH3·H2O和加入的稀硫酸中的H2SO4的物质的量相等，溶液的溶质是NH4HSO4，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(SO)，联立二式可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH)＋2c(NH3·H2O)，D正确。
13．C。解析：若HX为弱酸，随着NH3·H2O的加入，弱酸弱碱反应生成盐，溶液导电性将增强，电阻率将减小，但由题图知，当加入的NH3·H2O溶液的体积不大于20 mL时，溶液的电阻率增大，导电性减弱，故HX为强酸，则常温下同浓度的HX溶液的pH比同浓度的CH3COOH溶液的pH小，A项错误；酸或碱都抑制水的电离，a→c过程中，HX和CH3COOH依次转化为NH4X、CH3COONH4，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，B项错误；c点溶液中的溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，c(H＋)＞c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(X－)，故c(CH3COO－)＋c(X－)＞c(NH)，C项正确；d点时，加入了60 mL氨水，溶液体积为80 mL，根据氮原子守恒知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝＝0.075 mol·L－1，D项错误。
14．C。解析：氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故A错误；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，随加入氢氧化钠的体积的增大，溶液pH逐渐增大， H、F点对应溶液的酸碱性不同，F点溶液显中性、H点溶液显碱性，根据电荷守恒可知，H、F点对应溶液中不可能都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故B错误；G点对应溶液水电离程度最大，溶液中的溶质是等浓度的氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解，溶液呈碱性，所以c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C正确；H点对应溶液呈碱性，加水稀释pH减小，故D错误。
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