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2024学年第二学期三月质量调研
高三年级
化学试卷（等级）
一、铝及其合金（共16分）
1.A>C1(2分)C<0(2分)
2.的园和仞个
(答案不唯一)(2分)
3.Al4C3+12HCI=4A1Cl3+3CH4↑(2分)
4.防止Mg、A1被空气氧化（2分)
5.D(2分)
6.C(2分)
7.2A1+3Ag2O+2NaOH+3H20=2Na[A1(OH)4]+6Ag(2分)
二、甲醇的前世今生（共23分）
8.B(1分)
9.b>a>c(2分)
10.75%(2分)
11.>(1分)>(1分)
12.B(2分)
13.-90(2分)
14.A(1分)反应为放热反应，且反应①的活化能大于反应②的活化能(2分)
15.AB(3分)
16.反应条件温和，能耗低；原料易得更环保（言之成理即可）(2分)
4x44
17.12(2分)
N×6x0y(2分)
三、海绵钯（共22分)
18.BC(3分)
19.C02(2分)
20.3Pd+2HNO3+12HCI=3H2PdCl4+2NO+4H2O
(Pd给N6e-)(4分)
21.C(2分)
1/2
22.1:2(2分)：除去Pd中的NH4CI(2分)：
23.四面体形(2分)极性(2分)
24.4(2分)是(1分)
四、一种光电材料的合成（共18分）
25.A（2分)
26.碳碳三键、碳溴键(2分)
CHy
FeBr
+HBr
27.
CHy
CHy
(2分)
28.2,5-二甲基苯酚(2分)
29.BD(3分)
30.保护苯环上的酚羟基(2分)
31.
HCOO
OCH>OOCH
(2分)
HC=CH-HCHO
-定条件HOH,C-C=C-CH,OH
H
催化剂
HOCH6CH,CH,CHOH浓s0HC=CHCH=CH
△
32.(3分)
五、硫化镍的制备与应用（共21分）
33.恒压滴液漏斗(2分)饱和NaHS溶液(2分)
34.H2S+Ni2*+2NH3=NiS+2NH (2)
35.b(2分)
36.取最后一次洗涤液，加入紫色石蕊试液，若溶液未变红色，则说明洗涤干净。（或者检验铵根或氯离子
都可以)(2分)
37.NiS+Cu2—CuS+Ni2的K=4.76×1014>105,因此能反应完全。(3分)
38.反应开始前，紫脲酸铵与N2形成黄色络合物，加入标准液后，由于NHY更容易与NP+结合，两者
反应直到滴定终点，此时pH10,紫脲酸铵显紫色（言之成理即可）。(2分)
39.>(2分)
40
0.182y%(2分）
41.偏低(2分)
2/22024学年第二学期三月质量调研
高三年级
化学试卷（等级）
(考试时间：60分钟，满分100分)
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求：所有答题必须涂（选择题）或
写（非选题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。选择类试题中，标注“不定项”的试题，
每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1
个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。
本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg一24A1一27S一32Ni一59
一、铝及其合金（共16分）
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
请回答下列问题：
工.真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关化学方程式如下：
AlO3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)
3AICI(g)-=2Al(1)+AICl3(g)
1.上述反应中涉及的第三周期元素，原子半径大小关系是
；上述反应中涉及的第
二周期元素，电负性大小关系是
2.写出一种铝的激发态原子的轨道表示式
3.AL4C3是反应过程的中间产物。AL4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学
方程式是
Ⅱ.镁铝合金CMg17A12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、
A1单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17A仙z
+1TH2一17MgH2+12A1,得到的混合物Y（17MgH2+12AI)在一定条件下，可释放出氢气。
4,熔炼制备镁铝合金CMg17A仙12)时通入氩气的目的是
5.（单选)在6.0 nol L HCI溶液中，混合物Y能完全释放出H2.1 mol Mg1Al2完全吸氢
后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
A.17 mol
B.18 mol
C.35 mol
D.52 mol
6.(单选)在0.5molL1NaOH和1.0molL1MgC2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢
气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如左下图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否
存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主
要物质是
A.MgiAl12
B.MgH2
C.Al
7.铝电池性能优越，A1一Ag20电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化
学方程式为：
灯电极
Ag01Ag电极
a MaB,
4A1OH)
NsO四，
qM 0面，0·H0
(0)NsOH
(b)MaCL
0颈0300
2x衍谢角/
NiOB/NaLAL(OE
二、甲辟的前世今生（共23分）
1661年，化学家波义耳在对木材干馏时得到了一种油状物质（木焦油），并进一步提纯发现了
甲醇(CHOH)。由于甲醇最初来源于木材，因此甲醇也俗称为木精。
8.(单选)“干馏”是一种
过程。
A.物理
B.化学
甲醇的分子结构如图所示：
9.已知某些共价键的键能：
化学键
H-H
CH
HO
C-0
C-0
键能/(kJmol)
436
413
463
351
745
甲醇分子中的键长a、b、c从长到短的顺序为
1923年，德国BASF公司首次研制出了制备甲醇的“合成气-转
80
化法”，实现了以C0和H2为原科，以Z0和C2O3为催化剂，在
0
400℃，2030MPa的高温高压条件下生产甲醇，反应如下：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
10
0输60500
部度C

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