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复杂电解质溶液图像
1．(2024·山东卷)常温下Ag(I)－CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag+＋CH3COO－CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已初始浓度c0(Ag+)＝c0(CH3COOH)＝0.08mol·L－1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )
A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况
B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10－n
C．pH＝n时，c(Ag＋)＝ mol·L－1
D．pH＝10时，c(Ag+)＋c(CH3COOAg)＝0.08 mol·L－1
2．(2024·湖北卷)CO2 气氛下，Pb(ClO4)2 溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)＝2.0×10－5mol·L－1，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3)＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。下列说法错误的是( )
A．pH＝6.5时，溶液中c(CO)＜c(Pb2+)
B．δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2+)＜1.0×10－5mol·L－1
C．pH＝7时，2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)+]＜2c(CO)＋c(HCO)＋c(ClO)
D．pH＝8时，溶液中加入少量 NaHCO3(s)，PbCO3会溶解
3．(2024·浙江6月)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H2S)＝]。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17。下列说法正确的是(　　)
A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2～10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C．忽略S2－的第二步水解，0.1 mol·L－1的Na2S溶液中S2－水解率约为62%
D． 0.010 mol·L－1的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol·L－1的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
4．(2024·河北卷)在水溶液中，CN－可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN－形成配离子达平衡时，lg与－lg c(CN－) 的关系如图。下列说法正确的是( )
A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN－的平衡浓度：X＞Y
B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时＞
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量：Y＜Z
D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
5．(2024·江西卷)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是( )
已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性； δ(MnOH+)=；
A．曲线zδ(MnOH+) B．O点，c(H+)＝×10－10.2
C．P点，c(Mn2+)＜c(K+) D．Q点，c(SO)＝2c(MnOH+)＋2c(MnO)
6．(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为HS－、S2－ Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列说法正确的是( )
A．Ksp(CdS)＝10－18.4 B．③为pH与－lgc(HS－)的关系曲线
C．Ka1(H2S)＝10－8.1 D．Ka2(H2S)＝10－14.7
7．(2023·新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag+＋NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]+＋NH3[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法错误的是( )
A．曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag+)·c(Ag+)＝10－9.75
C．反应[Ag(NH3)]+＋NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81
D．c(NH3)＝0.01 mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+)
8．(2023·山东卷)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I－)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2+＋2I－；HgI2(aq)HgI+＋I－；HgI2(aq)＋I－HgI；HgI2(aq)＋2I－HgI，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI)、lgc(HgI)随lgc(I－)的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．线L表示lgc(HgI)的变化情况 B．随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小
C．a＝lg D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
9．(2023·北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。下列说法不正确的是( )
已知：i．图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)=Ks[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ks(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(CO)由图1得到]
INCLUDEPICTURE "D:\\张彦丽\\2023年\\高考题\\化学\\G197.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\张彦丽\\2023年\\高考题\\化学\\G197.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张彦丽\\2023年\\高考题\\化学\\G197.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\2025版 步步高 大一轮 化学 人教版（京津辽渝鄂云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新青宁蒙藏陕川冀湘）\\2019-2023化学高考题\\2023化学高考题\\精校版\\G197.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张彦丽\\2023年\\高考题\\化学\\G198.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\张彦丽\\2023年\\高考题\\化学\\G198.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张彦丽\\2023年\\高考题\\化学\\G198.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\2025版 步步高 大一轮 化学 人教版（京津辽渝鄂云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新青宁蒙藏陕川冀湘）\\2019-2023化学高考题\\2023化学高考题\\精校版\\G198.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．由图1，pH=10.25，c(HCO)= c(CO)
B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]＝－6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1mol·L－1
D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]＝－1，发生反应：Mg2+＋2HCO＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
10．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时
c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\03\\A-79.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\A-79.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\A-79.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\A-79.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\A-79.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\A-79.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2021\\看ppt\\步步高 大二轮 化学 新教材 鲁琼\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\A-79.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2021\\二轮\\化学\\步步高 大二轮 化学 福建\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\A-79.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\2021\\看PPT\\二轮\\步步高 大二轮 化学 福建（王真）\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\A-79.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1
B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4
11．ROH是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中c(A－)随c(OH－)而变化，A－不发生水解。298K时，c2(A－)与
c(OH－)有如下图所示线性关系。下列叙述错误的是(　　)
A．pH＝6时，c(A－)＜2×10－5 mol/L
B．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)＝2×10－6
C．RA的溶度积Ksp(RA)＝2×10－10
D.c2(A－)＝Ksp(RA)＋
12．溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋)与pH的关系如图所示，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。下列说法错误的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表HCO与pH的关系
B．溶洞水体中存在关系式：2pH(b)＜pH(a)＋pH(c)
C．a点溶液中，c(Ca2＋)＝2.8 mol·L－1
D．＝104
13．25 ℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、
c(Cu2＋)、c(Fe2＋)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。溶液中离子浓度＜10－5 mol·L－1可以认为已经除去。下列说法错误的是(　　)
A．HX的电离常数Ka＝1.0×10－5
B．曲线①代表NaOH溶液滴定CuSO4溶液的变化关系
C．调整溶液的pH＝8，可使工业废水中的Fe2＋沉淀完全
D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
14．常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX＝－lg c(X)，X代表
Mn2＋、Zn2＋、OH－， eq \f(c(NO),c(HNO2)) ]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述错误的是(　　)
A．图中L2代表 eq \f(c(NO),c(HNO2)) ，L3代表Zn2＋
B．室温下，Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10－11
C．同时产生两种沉淀时，＝103.45
D．Mn(OH)2＋2HNO2Mn(NO2)2＋2H2O的平衡常数K＝108.7
15．MB是一种难溶盐，H2B是一种二元弱酸(Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝2.6×10－15)，难挥发，M2＋不发生水解。室温下，将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中c2(H＋)－c2(M2＋)有如图所示线性关系，(已知：＝2.6，忽略溶液体积的变化)，下列说法错误的是(　　)
A．在图示实线对应的pH范围内，溶液中c(M2＋)≈c(H2B)
B．MB的溶度积Ksp(MB)≈2.0×10－24
C．溶液中存在c(HB－)＋c(H＋)＋2c(H2B)＝c(A－)＋c(OH－)
D．将0.02 mol MB溶于1.0 L HA溶液中，所需HA的最低浓度为0.26 mol·L－1
16．萤石的主要成分为CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，溶液中－lgc(X)(X为Ca2＋或F－)与溶液中lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．－lgc(Ca2＋)与lg[]的变化曲线为L1
B．氢氟酸的电离常数K(HF)的数量级为10－3
C．lg[]＝0.8时，溶液中存在2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)
D．a点的溶液中存在c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Ca2＋)＝c(HF)
18．在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I－)范围内，存在平衡关系HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)??Hg2＋＋2I－；HgI2(aq)HgI＋＋I－；HgI2(aq)＋I－HgI；HgI2(aq)＋2I－HgI，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lg c(Hg2＋)、lg c(HgI＋)、lg c(HgI)、lg c(HgI)随lg c(I－)的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HX180.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HX180.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李艳普\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HX180.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李艳普\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HX180.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\402HX180.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．曲线L表示lg c(HgI)的变化情况
B．随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]先减小后增大
C．a＝lg
D．该溶液中，c(H＋)＋2c(Hg2＋)＋c(HgI＋)＝c(OH－)＋c(I－)＋2c(HgI)
19．弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷) H2A，平衡常数为Kd。25 ℃时，向V mL 0.1
mol·L－1H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、HA－、A2－浓度、环己烷中H2A的浓度与水相萃取率α随pH的变化关系如图。下列说法正确的是(　　)
已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③lg 2＝0.3
A．Kd＝0.2
B．pH＝6时，95%＜α＜96%
C．若调节水溶液pH＝3，应加NaOH固体调节
D．若加水体积为2V mL，则交点N会由pH＝4.6移至pH＝4.3
【复杂电解质溶液图像】答案
1．C。解析：随着pH增大，c(H＋)减小，CH3COOHCH3COO－＋H＋的平衡正向移动，CH3COOH的摩尔分数减小，CH3COO－的摩尔分数增大，c(CH3COO－)增大，Ag＋＋CH3COO－CH3COOAg(aq)的平衡正向移动，c(CH3COOAg)增大，但当pH增大至一定程度时，由于c(OH－)较大，Ag＋部分转化为沉淀，c(Ag＋)减小，Ag＋＋CH3COO－CH3COOAg(aq)的平衡逆向移动，c(CH3COOAg)减小，c(CH3COO－)增大，因此线Ⅰ表示CH3COOH的变化情况，线Ⅱ、Ⅲ分别表示CH3COO－、CH3COOAg的变化情况。由分析可知，A错误；由题图可知，pH＝m时，CH3COOH与CH3COO－的摩尔分数相等，即c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，CH3COOH的Ka＝＝c(H＋)＝10－m，B错误；由题图可知，pH＝n时，CH3COOH与CH3COOAg的摩尔分数相等，c(CH3COOH)＝c(CH3COOAg)，K·Ka＝×＝，即K×10－m＝，求得c(Ag＋)＝ mol·L－1，C正确；pH＝10时体系中有部分Ag元素存在于沉淀中，故c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)<0.08 mol·L－1，D错误。
2．C。解析：A．由图可知，pH＝6.5时δ(Pb2+)＞50%，即c(Pb2+)＞1×10－5mol/L，则c(CO)≤＝＝10－7.1mol/L＜c(Pb2+)，A项正确；B．由图可知，δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，根据c0(Pb2+)＝2.0×10－5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)＜1.0×10－5mol/L，B项正确；C．溶液中的电荷守恒为2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)+]＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(ClO)＋2c[Pb(CO3)]＋c(OH－)，pH＝7时溶液中c(H+)＝c(OH－)，则2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)+]＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(ClO)＋2c[Pb(CO3)]，C项错误；D．NaHCO3溶液中HCO的水解平衡常数为＝＝10－7.6＞Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈碱性，加入少量NaHCO3固体，溶液pH增大，PbCO3转化成Pb(CO3)而溶解，D项正确；答案选C。
3．C。解析：在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS－的物质的量分数先增大后减小，S2－的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS－、S2－的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH＝7可知Ka1(H2S)＝1×10－7，由②和③交点的pH＝13.0可知Ka2(H2S)＝1×10－13。
A项，FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为＝ mol·L－1＝×10－9 mol·L－1，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2??Fe2＋(aq)＋2OH－(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为＝ mol·L－1＝×10－6 mol·L－1＞×10－9 mol·L－1，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误；B项，酚酞的变色范围为8.2～10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误；C项，Na2S溶液中存在水解平衡S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(忽略第二步水解)，第一步水解平衡常数Kh(S2－)＝＝＝＝＝0.1，设水解的S2－的浓度为x mol·L－1，则＝0.1，解得x≈0.062，S2－的水解率约为×100%＝62%，C项正确；D项，0.01 mol·L－1 FeCl2溶液中加入等体积0.2 mol·L－1 Na2S溶液，瞬间得到0.005 mol·L－1 FeCl2和0.1 mol·L－1 Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2＋)c(S2－)＝0.005 mol·L－1×(0.1 mol·L－1－0.062 mol·L－1)＝1.9×10－4＞Ksp(FeS)，
c(Fe2＋)c2(OH－)＝0.005 mol·L－1×(0.062 mol·L－1)2＝1.922×10－5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误；故选C。
4．B。解析：图像分析　设X、Y、Z与CN－形成的配离子化学式分别为X(CN)x、Y(CN)y、Z(CN)z，以X为例，存在解离平衡X(CN)xX＋xCN－，其平衡常数KX＝，两边同时取对数并整理得lg＝x·[－lg c(CN－)]＋lg KX，则X对应的图像为斜率为x的直线，同时，Y对应的图像为斜率为y的直线，Z对应的图像为斜率为z的直线。设X的初始浓度为a，99%的X转化成配离子时，c(X)＝0.01a，c[X(CN)x]＝0.99a，lg＝lg≈－2，同理，lg≈－2，在图像中找到X、Y两直线纵坐标值为－2对应的横坐标的值，X的横坐标数值更大，由于横坐标是－lg c(CN－)，则X对应的c(CN－)更小，A错误；向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，Y会消耗溶液中的CN－，新平衡下c(CN－)会变小，－lg c(CN－)就会变大，则此时X、Z对应的点会沿着相应直线向右移动，结合图像可知，移动后lg＞lg，则＞，B正确；根据上述分析知，x＞y＞z，因此由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量Y＞Z，C错误；直线上的点代表平衡状态，P点在Y对应直线的下方，在－lg c(CN－)不变，即c(CN－)不变的情况下，P点的lg相比平衡时偏小，即偏小，则此时QY＝＜KY，则解离平衡
Y(CN)yYy＋＋yCN－会向右移动，故P点时Y配离子的解离速率大于生成速率，D错误。
5．C。解析：Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+，则曲线x为Mn2+，曲线y为MnOH+，曲线z为HMnO，结合图象变化分析判断选项。A．分析可知，z表示δ(HMnO)，故A错误；B．图中O点存在电离平衡Mn2+＋OH－MnOH+，在P点时c(Mn2+)＝c(MnOH+)，pH＝10.2，K103.8，O点δ(Mn2+)＝0.6时，δ(MnOH+)＝0.4，则c(OH﹣)
10﹣3.8mol/L10﹣3.8mol/L，则c(H+)＝×10－10.2mol·L－1，故B错误；C．P点时δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)=0.5，溶液中含Mn元素微粒只有这两种，根据物料守恒有c(Mn2+)＋c(MnOH+)＝c(SO)，且c(Mn2+)＝c(MnOH+)①即2c(Mn2+)＝c(SO)②，根据电荷守恒有2c(Mn2+)＋c(MnOH+)＋c(H+)＋c(K+)＝2c(SO)＋c(OH－)③，将①和②代入③得到c(H+)＋c(K+)＝c(Mn2+)＋c(OH－)，此时pH＝10.2，c(H+)＜c(OH－)则c(Mn2+)＜c(K+)，故C正确；D．Q点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：c(SO)＝c(Mn2+)＋c(MnOH+)＋c(HMnO)＋c(MnO)＋c[Mn(OH)]，且c(MnOH+)＝c(HMnO)，c(MnO)＝c[Mn(OH)]，则c(SO)＝c(Mn2+)＋2c(MnOH+)＋2c(MnO)，故c(SO)＞2c(MnOH+)＋2c(MnO)，故D错误；故选C。
6．D。解析：已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS－的浓度增大，S2－浓度逐渐增大，则有－lgc(HS－)和－lgc(S2－)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS－浓度大于S2－，即－lgc(HS－)小于
－lgc(S2－)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)即当c(S2－)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则－lgc(Ni2+)和－lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有－lgc(Ni2+)小于－lgc(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2－，④代表HS－。A项，由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2－，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)＝c(S2－)＝10－13mol·L－1，则有Ksp(CdS)＝c(Cd2+)·c(S2－)＝10－13×10－13＝10－26，A错误；B项，③为pH与－lg(S2－)的关系曲线，B错误；C项，曲线④代表HS－，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)＝10－1.6 mol·L－1时，
c(HS－)＝10－6.5 mol·L－1，Ka1(H2S)＝＝＝10－7.1或者当c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1时，c(HS－)＝10－3.9 mol·L－1，Ka1(H2S)＝＝＝10－7.1，C错误；D项，已知Ka1·Ka2＝×＝，由曲线③两点坐标可知，当c(H＋)＝10－4.9 mol·L－1时，
c(S2－)＝10－13 mol·L－1，或者当c(H＋)＝10－6.8 mol·L－1时，c(S2－)＝10－9.2 mol·L－1，故有Ka1·Ka2＝＝＝＝10－21.8，结合C项分析可知，Ka1＝10－7.1，故有Ka2(H2S)＝10－14.7，D正确；故选D。
7．A。解析：AgCl饱和溶液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当滴入的氨水非常少时，可以认为Ag＋浓度和Cl－浓度相等，随着氨水的滴入，Ag＋先转化为[Ag(NH3)]＋，[Ag(NH3)]＋再转化为[Ag(NH3)2]＋，Ag＋浓度减小，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动，Cl－浓度增大，故曲线Ⅲ表示Ag＋，曲线Ⅳ表示Cl－，开始时，[Ag(NH3)2]＋浓度比[Ag(NH3)]＋浓度小，则曲线Ⅰ表示[Ag(NH3)2]＋，曲线Ⅱ表示[Ag(NH3)]＋，A项，氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，浓度较大时AgCl(s)＋2NH3[Ag(NH3)2]+(aq)＋Cl－(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；B项，AgCl的溶度积常数Ksp仅与温度有关，由图可知，当c(NH3)＝10－1 mol·L－1时，c(Cl－)＝10－2.35 mol·L－1，c(Ag＋)＝10－7.40 mol·L－1，则Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝
10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正确；C项，由图可知，氨分子浓度对数为－1时，溶液中[Ag(NH3)2]＋和[Ag(NH3)]＋的浓度分别为10－2.35mol·L－1和10－5.16mol·L－1，则[Ag(NH3)]+＋NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数
K＝＝＝103.81，故C正确；D项，结合上述分析及图知，当c(NH3)＝0.01 mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)，故D正确；故选A。
8．B。解析：由题干反应方程式HgI2(aq)Hg2+＋2I－可知，K1＝，则有c(Hg2+)＝，则有lgc(Hg2+)＝lgK1＋lgc(HgI2)－2lgc(I－)，同理可得：lgc(HgI+)＝lgK2＋lgc(HgI2)－lgc(I－)，lgc(HgI)＝lgK3＋lgc(HgI2)＋lgc(I－)，lgc(HgI)＝lgK4＋lgc(HgI2)＋2lgc(I－)，且由HgI2(s)HgI2(aq)可知K0＝c[HgI2(aq)]为一定值，故可知图示中曲线1、2、3、4即L分别代表lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、lgc(HgI)、lgc(HgI)。
A项，线L表示lgc(HgI)的变化情况，A正确；B项，已知HgI2(s)HgI2(aq)的化学平衡常数K0＝c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，故随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]始终保持不变，B错误；C项，曲线1方程为：lgc(Hg2+)＝lgK1＋lgc(HgI2)－2lgc(I－)，曲线2方程为： lgc(HgI+)＝lgK2＋lgc(HgI2)－lgc(I－)即有：①b＝lgK1＋lgc(HgI2)－2a，②b＝lgK2＋lgc(HgI2)－a，联合①②可知得：a＝lgK1－lgK2＝lglg，C正确；D项，溶液中的初始溶质为HgI2，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1，D正确；故选B。
9．C。解析：A项，水溶液中的离子平衡 从图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；B项，从图2可以看出pH＝11、lg[c(Mg2+)]＝－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；C项，从图2可以看出pH＝9、lg[c(Mg2+)]＝－2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＜0.1 mol·L－1，C项错误；D项，pH＝8时，溶液中主要含碳微粒是HCO，pH＝8，lg[c(Mg2+)]＝－1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2+＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，D项正确；故选C。
10．C。解析：由图可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5 mol·L－1时，c2(M＋)＝7.5×10－8 mol2·L－2，c(M＋)＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1<3.0×10－4 mol·L－1，A正确；由图可知，c(H＋)＝0时，可看作溶液中有较大浓度的OH－，此时A－的水解极大地被抑制，溶液中c(M＋)＝c(A－)，则Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝c2(M＋)＝5.0×10－8，B正确；MA饱和溶液中，M＋不发生水解，A－水解使溶液呈碱性，若使pH＝7，需加入酸，会引入其他阴离子，此时c(M＋)＋c(H＋)≠c(A－)＋c(OH－)，C错误；Ka(HA)＝，当c(A－)＝c(HA)时，由物料守恒知c(A－)＋c(HA)＝c(M＋)，则c(A－)＝，Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)＝＝5.0×10－8，则c2(M＋)＝10×10－8，对应图得此时溶液中c(H＋)＝2.0×10－4mol·L－1，Ka(HA)＝＝c(H＋)＝2.0×10－4，D正确。
11．B。解析：A．由图可知pH＝6，即c(OH－)＝1×10－8mol/L时，c2(A－)=30×10－11，c(A－)＝mol·L－1＝×10－5mol·L－1＜2×10－5mol·L－1，A正确；B．由图可知，c(OH－)=0时，可看作溶液中有较大浓度的H+，此时R+的水解极大地被抑制，溶液中c(R+)＝c(A－)，则Ksp(RA)＝c(R+)×c(A－)＝2×10－10，Kb(ROH)＝
当c(R+)＝c(ROH)时，由物料守恒知c(A－)＝c(R+)＋c(ROH)，则c(R+)＝＝2×10－10，则c2(A－)=40×10－11，由图可知此时溶液中c(OH－)＝2×10－8mol·L－1，所以ROH的电离平衡常数Kb(ROH)＝＝c(OH－)＝
2×10－8，B错误；C．根据选项B可知RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10，C正确；D．物料守恒为c(A－)＝c(R+)＋c(ROH)，根据溶度积常数和电离常数可知c(A－)＝＋c(R+)＝[＋1]，因此溶液中存在c2(A－)＝Ksp(RA)＋，D正确；故选B。
12．B。解析：随着pH增大，溶液碱性增强，HCO、CO浓度均增大，pH较小时c(HCO)>c(CO)，故曲线Ⅰ为HCO与pH的关系，曲线Ⅱ为CO与pH的关系，曲线 Ⅲ 为Ca2＋与pH的关系，A正确；Ka1＝ eq \f(c（H＋）·c（HCO）,c（H2CO3）) ＝10－6.3，Ka2＝ eq \f(c（H＋）·c（CO）,c（HCO）) ＝10－10.3，＝104，D正确；Ka1·Ka2＝10－6.3×10－10.3＝ eq \f(c2（H＋）·c（CO）,c（H2CO3）) ＝c(H＋)，pH(b)＝8.3，由此可知2pH(b)＝pH(a)＋pH(c)，B错误；a点溶液中，pH＝6.3，Ka1·Ka2＝ eq \f(c2（H＋）·c（CO）,c（H2CO3）) ＝ eq \f(（10－6.3）2×c（CO）,10－5) ＝10－6.3×10－10.3，则c(CO)＝10－9　mol·L－1，c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝2.8　mol·L－1，C正确。
13．C。解析：由题干信息可知，Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，加碱后溶液中Cu2＋先沉淀，Fe2＋后沉淀，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系。pc(Cu2＋)＝0时，c(Cu2＋)＝1 mol/L，pH＝4.2，c(H＋)＝10－4.2，c(OH－)＝＝10－9.8 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]＝1×(10－9.8)2＝10－19.6；同理pc(Fe2＋)＝0，c(Fe2＋)＝1 mol/L，pH＝6.5，c(OH－)＝＝10－7.5 mol/L，Ksp[Fe(OH)2]＝1×(10－7.5)2＝10－15；p＝0时，pH＝5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka＝＝c(H＋)＝10－5，据此分析解答。A．由分析可知，HX的电离平衡常数为Ka＝＝c(H＋)＝10－5，A项正确；B.由分析可知，曲线①代表NaOH溶液滴定CuSO4溶液的变化关系，B项正确；C.根据分析Ksp[(Fe(OH)2]＝1×(10－7.5)2＝10－15，调节溶液的pH＝8.0时，c(OH－)＝＝10－6 mol/L，c(Fe2＋)＝＝10－3 mol/L＞10－5 mol/L，沉淀不完全，不能除去工业废水中的亚铁离子，C项错误；D.由分析可知HX的电离常数Ka＝10－5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH－)>c(H＋)，X－部分水解，c(Na＋)>c(X－)，则溶液中，D项正确；故选C。
14．B。解析：由b(4，10)可知，pH＋pX＝14，则L1代表OH－，L3、L4线平行，说明代表Mn2＋、Zn2＋，则L2代表 eq \f(c（NO）,c（HNO2）) 。根据a、c、d点坐标可知，Ka(HNO2)＝10－3.3，Ksp[c点]＝10－12.7，Ksp[d点]＝10－16.15，因Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2＋，L4代表Mn2＋，据此解决问题。A．由上述分析可知，L2代表 eq \f(c（NO）,c（HNO2）) ，L3代表Zn2＋，A正确；B.由分析知Ksp[Mn(OH)2]＝10－12.7，其数量级为10－13，B错误；C.同时产生两种沉淀时，＝＝＝103.45，C正确；D.Mn(OH)2＋2HNO2 Mn(NO2)2＋2H2O的离子反应为Mn(OH)2＋2HNO2 Mn2＋＋2NO＋2H2O，则其平衡常数K＝ eq \f(c（Mn2＋）·c2（NO）,c2（HNO2）) ＝ eq \f(Ksp[Mn（OH）2]·K,K) ＝＝108.7，D正确；答案选B。
15．D。解析：A．在图示实线对应的pH范围内，发生的反应为MB＋2HA===MA2＋H2B，H2B电离程度很小，可以忽略不计，M2＋与H2B的浓度几乎相等，故A正确；B.由题中：MB＋2H＋===M2＋＋H2B，Ksp(MB)＝c(M2＋)c(B2－)，Ka1×Ka2＝，由Ka1、Ka2可知H2B酸性极弱，故c(M2＋)≈c(H2B)，所以Ka1×Ka2≈，即有c2(H＋)≈c2(M2＋)，代入一组数据得Ksp(MB)≈2.0×10－24，故B正确；C.由质子守恒可得出c(HB－)＋c(H＋)＋2c(H2B)＝c(A－)＋c(OH－)，故C正确；D.由图可知，c(M2＋)＝0.02 mol/L时，溶液中c(H＋)＝ mol/L＝0.26 mol/L，再加上溶液中溶解0.02 mol MB时需消耗0.04 mol HA，故所需的最低浓度为0.3 mol/L，故D错误；故选D。
16．D。解析：A．已知HF的Ka＝，则＝，即lg[]越大，c(F－)越小，－lgc(F－)越大，c(F－)越小，c(Ca2＋)越大，－lgc(Ca2＋)越小，故可知L1代表－lgc(F－)与lg[]的变化曲线，L2代表－lgc(Ca2＋)与lg[]变化曲线，A错误；B.lgKa(HF)＝lg＋lgc(F－)＝0.2＋(－3.4)＝－3.2，则Ka(HF)的数值为10－3.2，数量级为10－4，B错误；C.lg[]＝0.8时，按电荷守恒，溶液中存在2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，C错误； D．a点的溶液，c(Ca2＋)＝c(F－)＝10－3.4，结合电荷守恒2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，可得c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，结合物料守恒，2c(Ca2＋)＝c(F－)＋c(HF)，可得c(Ca2＋)＝c(HF)＝10－3.4，再根据lg[]＝0.2，c(H＋)＝10－3.2，故c(Cl－)>c(H＋)>c(Ca2＋)＝c(HF)，D正确； 故选D。
18．A。解析：根据HgI2(aq)Hg2＋＋2I－，K1＝，c(Hg2＋)＝，知lg c(Hg2＋)＝lg K1＋lg c(HgI2)－2lg c(I－)，同理lg c(HgI＋)＝lg K2＋lg c(HgI2)－lg c(I－)，lg c(HgI)＝lg K3＋lg c(HgI2)＋
lg c(I－)，lg c(HgI)＝lg K4＋lg c(HgI2)＋2lg c(I－)，且由HgI2(s)HgI2(aq)可知K0＝c[HgI2(aq)]为一定值，根据斜率可以判断曲线1、2、3、4分别代表lg c(HgI＋)、lg c(Hg2＋)、lg c(HgI)、lg c(HgI)。曲线L表示lg c(HgI)的变化情况，A正确；温度不变，增大c(I－)，c[HgI2(aq)]＝K0为一定值，B错误；已知HgI2(aq)??Hg2＋＋2I－、HgI2(aq)HgI＋＋I－的平衡常数分别为K1、K2，由第二个反应－第一个反应，可得Hg2＋＋I－??HgI＋　K＝＝，M点c(HgI＋)＝c(Hg2＋)，则c(I－)＝，a＝lg c(I－)＝lg ，C错误；该溶液中，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(HgI＋)＋2c(Hg2＋)＝c(OH－)＋c(I－)＋c(HgI)＋2c(HgI)，D错误。
19．C。解析：为方便分析，给曲线进行命名，如图
随NaOH(s)的加入，pH逐渐增大，水溶液中H2A浓度减小，则平衡H2A(环己烷) H2A(aq)正向移动，使水相萃取率α增大，故对应α的是曲线②或⑤。环己烷中H2A的浓度与水相萃取率α可知0.1α＋c环己烷＝0.1，可知曲线a应为c环己烷，b为水相萃取率，水溶液中的HA－会随着pH的增大先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA－，而A2－来源于HA－的电离，由图可知，pH＝2时，HA－浓度为0，即此时A2－为0，因此曲线f为水溶液中的A2－，即c为水溶液中H2A的浓度，综上：a为c环己烷、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA－、f为水溶液中的A2－，c、d交点的pH为4，即H2A的Ka1＝＝10－4，d、f交点的pH为7，即Ka2＝＝10－7。A.当pH＝2时，代入数据得Kd＝＝＝0.25，故A错误；B.pH＝6时，c＝102c，c＝0.1c＝10c，c＋c＝0.1 mol/L，由于c＝0.25c，即111×0.25c＋c＝0.1，c＝ mol/L，根据0.1α＋c环己烷＝0.1，可得α≈96.5%，故B错误；C.当水溶液中H2A的浓度为0.02 mol/L时，设电离出的H＋浓度为x，即Ka1＝＝＝10－4，x＝×10－3，pH＝2.85，若调节水溶液pH＝3，应加NaOH固体调节，故C正确；D.Kd、Ka1只与温度有关，Ka1＝＝10－4，当c＝c时，c＝2.5×10－5 mol/L，pH＝4.6，若加水体积为2V mL，对交点N的横坐标无影响，故D错误。
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