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中和滴定反应中“对数图像”的分析应用
【核心考点精讲 固基础】
1．对数图像的含义：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如]取常用对数，即lg c(A)或lg，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。图像中数据的含义为：
(1)若c(A)＝1，则lg c(A)＝0；若c(A)＝c(B)，则lg＝0
(2)若c(A)＞1，则lg c(A)取正值；且c(A)越大lg c(A)越大
若c(A)＞c(B)，则lg取正值，且越大lg 越大
(3)若c(A)＜1，则lg c(A)取负值，且c(A)越大lg c(A)越小
若c(A)＜c(B)，则lg取负值，且越大lg越小
2．常考对数图像的类型
图像种类 具体类型 含义 变化规律
对数图像 lg 生成物与反应物离子浓度比的常用对数 lg越大，反应向正反应方向进行的程度越大
lg 稀释后与稀释前体积比的常用对数 lg越大，稀释程度越大
AG＝lg H+与OH－浓度比的常用对数 AG越大，酸性越强；中性时，＝1，AG＝0
负对数图像 pH＝－lg c(H＋) H+浓度的常用负对数 pH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强
pC＝－lg c(C) C离子浓度的常用负对数 pC越大，c(C)越小
－lg 生成物与反应物离子浓度比的常用负对数 －lg越大，反应向正反应方向进行的程度越小
3．常考有关图像举例
(1)常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，分析pH～lg或lg曲线
INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\296HX129.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\296HX129.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李艳普\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\296HX129.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李艳普\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\296HX129.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\296HX129.TIF" \* MERGEFORMATINET
①二元弱酸(H2X)一级电离常数远大于二级电离常数。当pH相同时，lg＞lg，因而N代表一级电离的曲线，M代表二级电离的曲线
②pH～lg图是分布系数图的变形，通过找lg＝0的点对应的pH，可确定多元弱酸分步电离常数。如上述图像，可以根据n点、m点的pH确定二元弱酸(H2X)：Ka1＝10－4.4，Ka2＝10－5.4
(2)pH与稀释倍数的线性关系
lg＝0，代表未稀释；lg＝1，代表稀释10倍
①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a=b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②lg＝0时，c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b
(3)pOH－pH曲线
INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\296HX127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\296HX127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李艳普\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\296HX127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李艳普\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\296HX127.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\296HX127.TIF" \* MERGEFORMATINET
①表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－浓度的关系
②Q点代表中性溶液
③M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同
(4)25 ℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lg[]和－lg c(HC2O)或－lg[ eq \f(c(H＋),c(HC2O)) ]和－lg c(C2O)关系如图所示
①二元弱酸(H2C2O4)一级电离常数远大于二级电离常数
Ka1＝ eq \f(c(H＋)·c(HC2O),c(H2C2O4)) ，则[－lg]＋[－lg c(HC2O)]＝－lg Ka1
Ka2＝ eq \f(c(H＋)·c(C2O),c(HC2O)) ，则[－lg eq \f(c(H＋),c(HC2O)) ]＋[－lg c(C2O)]＝－lg Ka2
因Ka1＞Ka2，则－lg Ka1＜－lg Ka2，所以应是M曲线表示－lg[]和－lg c(HC2O)的关系，N曲线表示－lg[ eq \f(c(H＋),c(HC2O)) ]和－lg c(C2O)的关系
②可以根据M点、N点的pH确定二元弱酸(H2C2O4)：Ka1＝10－2，Ka2＝10－5
(5)常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示
①随着NaOH溶液的滴加，lg增大，lg减小，故直线M表示的是lg，直线N表示的是lg
②Ka1(H2Y)＝，当c(H＋)＝10－2 mol·L－1时，＝100.7，所以Ka1(H2Y)＝10－1.3
Ka2(H2Y)＝，当c(H＋)＝10－3 mol·L－1时，＝10－1.3，所以Ka2(H2Y)＝10－4.3
(6)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示 eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4)) 或 eq \f(c(C2O),c(HC2O)) ]随pH的变化关系如图所示
分析：当lg X＝0时，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，c(C2O)＝c(HC2O)，前者pH＝1.22，小于后者的pH＝4.19，
Ka1＝ eq \f(c(H＋)·c(HC2O),c(H2C2O4)) ＝c(H＋)＝10－1.22，Ka2＝ eq \f(c(H＋)·c(C2O),c(HC2O)) ＝c(H＋)＝10－4.19，因Ka1＞Ka2，则直线Ⅰ中X表示的是 eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4)) ，Ⅱ中X表示的是 eq \f(c(C2O),c(HC2O))
4．对数图像的解题策略
(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像
(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数
(3)抓住图像中特殊点：如pH＝7，lg x＝0，交叉点
(4)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义
(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断
5．破解对数图像的数据
(1)运算法则：lg ab＝lg a＋lg b、lg＝lg a－lg b、lg 1＝0
(2)运算突破点：如lg ＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L－1
【题型突破 查漏缺】
1．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)
2．常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液中AG(AG＝lg)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．P点Q点：水的电离程度变小
B．G点：c(M＋)＝c(Cl－)
C．Kb＝1×10－5
D．F点溶液中：c(MOH)＞c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
3．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
4．常温下，向20 mL 0.1　mol·L－1 NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中lg与lg的关系如图所示。已知Ka(HN)＝3.0×10－5，下列说法错误的是(　　)
A．Ka(HM)＝3.0×10－6
B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M－)＞c(HN)
C．随着HM溶液的加入，的值变大
D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)
5．25 ℃时，向体积相同，浓度均为0.100 mol/L的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Ka(HX)的数量级为10－11
B．相同浓度溶液的pH：NaX＞NaY
C．Q点溶液中：c(Y－)＜c(Cl－)
D．取等体积的M点溶液与N点溶液混合，所得混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＞c(Y－)＋c(HY)
6．常温下，向AlCl3和CH3COOH的混合液中滴加氨水，混合液中pX［pX＝－lg X，X＝c(Al3＋)、、
eq \f(c(NH),c(NH3·H2O))］与pH关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．L2代表pAl与pH关系
B．CH3COONH4溶液中：c(CH3COO－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．常温下，Kb(NH3·H2O)＝10－9.24
D．Al(OH)3＋3CH3COOHAl3＋＋3CH3COO－＋3H2O的平衡常数K＜10－5
7．25 ℃时，一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]的pKb＝3.7，叠氮酸(HN3)的pKa＝4.7(K为电离常数)。0.1 mol·L－1的(CH3)2NH2N3溶液中，lg c(HN3)、lg c[(CH3)2NH·H2O]、lg c(H＋)、lg c(OH－)随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．曲线d、c分别代表lg c(H＋)、lg c(HN3)随pOH的变化 B．图中P点对应溶液的pH＝7.5
C．原溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c[(CH3)2NH·H2O]－c(HN3) D．原溶液中＜c(N)
8．常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A表示)溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得－lgX与pOH[X为c(H2A)、c(A2－)、；pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．曲线L1表示－lgc(A2－) B．c点溶液中：c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]
C．Ka1(H2A)＝10－1 D．水的电离程度：a＞b＞c
9．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1富马酸(简记为H2A)溶液中滴加V mL 0.1 mol·L－1氨水，混合溶液中－lg X[X＝、或 eq \f(c(NH),c(NH3·H2O)) ]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．T点对应pH为10.54
B．Q点对应的溶液加入氨水的体积V一定为20.00
C．V＝40.00的溶液中：c(NH)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．H2A＋2NH3·H2O (NH4)2A＋2H2O的K＝1.0×1011.01
10．实验发现，T ℃时一元弱酸HA溶液中c2(H＋)与c(HA)的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA28.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\441化学（二轮书创新版\\402HXA28.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李艳普\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HXA28.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李艳普\\艳普\\441化学（二轮书创新版\\第一部分 小题各个击破\\402HXA28.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\360MoveData\\Users\\Administrator\\Desktop\\《金版教程》2025-大二轮专题复习冲刺方案-化学-创新版\\全书完整Word文档\\分Word文档\\第一部分 小题各个击破\\402HXA28.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．当c(HA)＝2×10－6 mol·L－1时，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
B．T ℃时，水的离子积常数Kw＝5×10－14
C．T ℃时，HA的电离常数Ka(HA)＝5×10－8
D．当c(H＋)＝5×10－7 mol·L－1时，c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(A－)
【题型特训 练高分】
1．常温时，某酸溶液中存在如下关系：c(H2Y)＋c(HY－)＋c(Y2－)＝0.1 mol·L－1。lg c(H2Y)、lg c(HY－)和lg c(Y2－)随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "AF170.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2025方正图片文件\\2025二轮\\成盘\\化学\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\化学00\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\艾秀梅\\2025\\2025大二轮\\二轮成盘\\化学00\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\大二轮·化学 教师用书（新）\\化学00\\AF170.tif" \* MERGEFORMATINET
A．曲线③表示pH与lg c(Y2－)的变化关系
B．Kh2(Na2Y)的数量级为10－13
C．反应H2Y＋Y2－2HY－的化学平衡常数为K＝105.8
D．由a至b，溶液中水的电离程度先增大后减小
2．25 ℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中－lg和－lg c(HA－)或－lg和－lg c(A2－)关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
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A．H2A 为弱酸，其Ka1约为10－4
B．滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)＞3c(A2－)
C．水的电离程度：M点＜N点
D．向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液完全反应后的溶液中：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋2c(H2A)
3．25 ℃时，一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]的pKb＝3.7，叠氮酸(HN3)的pKa＝4.7(K为电离常数)。0.1 mol·L－1的(CH3)2NH2N3溶液中，lg c(HN3)、lg c[(CH3)2NH·H2O]、lg c(H＋)、lg c(OH－)随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．图中P点对应溶液的pH＝7.5
B．曲线d、c分别代表lg c(H＋)、lg c(HN3)随pOH的变化
C．原溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c[(CH3)2NH·H2O]－c(HN3)
D．原溶液中a,Ka＋c(H＋))＋c(H＋)＝＋c(OH－)
4．常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH与lg X的关系如图所示，X表示eq \f(c(H3PO4),c(H2PO))、eq \f(c(HPO),c(H2PO))或eq \f(c(PO),c(HPO))，下列说法错误的是(　　)
A．b中X为eq \f(c(HPO),c(H2PO))
B．Y点溶液的pH＝7.24
C．2H＋＋HPOH3PO4的平衡常数为10－9.32
D．等浓度的Na3PO4与NaH2PO4溶液按体积比1∶3混合后2c(Na＋)＞3c(PO)＋3c(HPO)
5．常温下，在柠檬酸(记H3R)和Cd(NO3)2的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[pX＝－lg X，X代表
c(Cd2＋)、、 、]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．L2直线表示－lg与pH关系 B．Ksp[Cd(OH)2]＝10－14.3
C．0.1 mol·L－1 Na2HR溶液呈碱性 D．H3R＋R3－H2R－＋HR2－的K＞1 000
6．常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示[已知：H2X是二元弱酸，Y表示(X2－),c(HX－))或，pY＝－lg Y]。下列叙述正确的是(　　)
A．曲线m表示p与pH的变化关系
B．Ka2(H2X)数量级为10－10
C．NaHX溶液显碱性
D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)＝c(HX－)＋c(X2－)＋c(Cl－)
7．25 ℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R粒子的 lg c－pOH关系如图所示。下列叙述错误的是(　D　)
已知：pOH＝－lg c(OH－)
A．Na2HRO3属于正盐
B．曲线②表示lg c(H2RO)随pOH的变化
C．a点溶液中，c(Na+)＋c(H+)＝3c(H2RO)＋c(OH－)
D．反应H3RO3＋HRO2H2RO的平衡常数K＝10－5.3
8．已知MR为易溶的弱酸弱碱盐，常温下，调节0.1 mol·L－1的MR溶液的pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH与lg X[X表示或]变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．L2表示lg
B．M＋＋R－＋H2OMOH＋HR的水解平衡常数Kh＝10－2
C．b点溶液中：c(HR)＋c(MOH)＝10c(R－)＋10c(M＋)
D．两条直线上任意点均满足：c(M＋)＋c(MOH)＝c(HR)＋2c(R－)
9．已知H2A为二元弱酸，且Ka1(H2A)＝1.0×10－3，向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．L1为lg 随lg的变化关系
B．Ka(HB)的数量级为10－5
C．NaHA溶液中：c(A2－)＜c(H2A)
D．向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2－＋HB===HA－＋B－
10．常温下，向H2C2O4 (电离常数Ka1＝1×10－1.23，Ka2＝1×10－4.19)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4)) 或eq \f(c(C2O),c(HC2O))] 随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ表示lgeq \f(c(C2O),c(HC2O))随pH的变化
B．P点坐标为(1.23，2.96)
C．0.1 mol/L NaHC2O4溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O)＋2c(C2O)
D．已知反应CaC2O4＋2H＋Ca2＋＋H2C2O4的平衡常数K＝1×10－3.21，则Ksp(CaC2O4)＝10－8.63
11．常温时，1 mol/L的HA和1 mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是(　　)
A．Ka(HA)约为10－4
B．当两溶液均稀释至lg ＋1＝4时，溶液中c(A－)＞c(B－)
C．中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA＞HB
D．等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
12．室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG＝lg。下列有关叙述不正确的是(　　)
A．50 ℃下，AG＝0，此时溶液显中性
B．a点对应溶液中H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．b点对应溶液中 4c(M＋)＋4c(MOH)＝3c(Cl－)
D．d点对应溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(MOH)
【中和滴定反应中“对数图像”的分析应用】答案
【题型突破 查漏缺】
1．D。解析：横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B项正确；＝1时，即lg＝0，pH≈5.4，c(H＋)＝1×10－5.4 mol·L－1，Ka2＝＝1×10－5.4，A正确；NaHX溶液中，c(HX－)＞c(X2－)，即＜1，lg＜0，此时溶液呈酸性，C正确；当溶液呈中性时，由曲线M可知lg＞0，＞1，即c(X2－)＞c(HX－)，D项错误。
2．D。解析：E点纵坐标为8，即在加盐酸之前，0.1 mol·L－1MOH溶液中AG＝lg＝8，c(OH－)c(H＋)＝10－14，＝108，所以c(OH－)＝10－3 mol/L，MOH为弱碱。A．P点横坐标为10，即10 mL 0.1 mol·L－1MOH溶液中滴加10 mL pH＝1的盐酸，两者恰好完全反应生成MCl，MCl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，P点之后继续加盐酸，盐酸过量抑制水的电离，所以P点→Q点：水的电离程度变小，故A正确；B.G点：AG＝lg＝0，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，又溶液中存在电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(M＋)＝c(Cl－)，故B正确；C.据以上分析可知，E点c(OH－)＝10－3 mol/L，MOH为弱碱，其电离方程式为MOHM＋＋OH－，Kb＝≈＝1×10－5，故C正确；D.F点溶液呈碱性，为10 mL 0.1 mol·L－1MOH溶液中滴加5 mL pH＝1的盐酸，反应后溶液的溶质为等物质的量的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)，即c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D错误。
3．D。解析：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH－)接近于纯水中c(OH－)，所以它们的c(OH－)相等，正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg＝2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以减小，错误；故选D。
4．A。解析：根据坐标图示可知，当lg＝－1时，lg＝0，即此时10c(HM)＝c(HN)、c(M－)＝c(N－)，所以Ka(HM)＝＝＝3.0×10－4，A错误；滴入等浓度20 mL HM溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者恰好发生反应：HM＋NaN===HN＋NaM，M－会发生水解反应，HN会发生电离作用，Kh(M－)＝＝＝×10－10＜Ka(HN)，故c(M－)＞c(HN)，B正确；随着HM溶液的加入，溶液中存在＝＝
，溶液中c(H＋)会不断增大，电离平衡常数不变，故的值变大，C正确；滴入20 mL 等浓度的HM溶液后，根据元素质量守恒可得c(HM)＋c(M－)＝c(HN)＋c(N－)；根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(M－)＋c(N－)＋c(OH－)，两式相加，整理可得关系式c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)，D正确。
5．D。解析：A．当－lg＝0，即＝1时，10－11 mol/L＜c(OH－)＜10－10 mol/L，则溶液中10－3 mol/L＞(H＋)＞10－4 mol/L，根据Ka(HX)＝判断，其数量级不可能为10－11，A错误；B．c(OH－)相同时，＜，说明X－水解常数小于Y－的水解常数，等浓度的二者溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，即相同浓度溶液的pH：NaX＜NaY，B错误；C.取Q点数据，当－lg ＝0，即＝1时，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol/L，则其电离常数：Ka(HY)＝＝10－7，水解常数：Kh(HY)＝＝10－7＝Ka，说明水解程度等于电离程度，则c(Y－)＝c(Cl－)，C错误；D.M、N两点溶液中c(OH－)相等，X－水解常数小于Y－的水解常数，说明NaX溶液浓度大于NaY浓度，根据物料守恒得：c(X－)＋c(HX)>c(Y－)＋c(HY)，D正确；答案选D。
6．C。解析：A.根据电离常数和溶度积表达式可知，pAl＝－lg c(Al3＋)＝－lg＝－lg Ksp＋3lg c(OH－)＝－lg Ksp＋3lg＝－lg Ksp－3×14＋3pH，故pH增大，pAl增大且斜率较大，同理，peq \f(c(NH),c(NH3·H2O))＝－lg Kb－14＋pH，pH增大，peq \f(c(NH),c(NH3·H2O))增大，斜率较小。p＝－lg Ka－pH。由斜率大小可知，L2代表pAl和pH的关系，A项正确；B.由题图可知，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)，B项正确；C.L3代表peq \f(c(NH),c(NH3·H2O))与pH的关系，根据数据计算Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝10－4.76，C错误；D.Al(OH)3＋3CH3COOHAl3＋＋3CH3COO－＋3H2O的平衡常数K＝＝＝10－5.28＜10－5，D正确。
7．D。解析：曲线a代表lg c(OH－)随pOH的变化，曲线b代表lg c[(CH3)2NH·H2O]随pOH的变化，曲线c代表lg c(HN3)随pOH的变化，曲线d代表lg c(H＋)随pOH的变化。A.曲线d代表lg c随pOH的变化，曲线c代表lg c随pOH的变化，A正确；B．P点时，根据元素守恒可知， c(HN3)＝c[(CH3)2NH·H2O]，c(N)＝c[(CH3)2NH]，则＝，即pKa－pKb＝2pH－14，可求出pH＝7.5，B正确；C.依据元素守恒和电荷守恒得，原溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c[(CH3)2NH·H2O]－c(HN3)，C正确；D.c(HN3)＋c(N)＝0.1 mol·L－1，Ka＝ eq \f(c（H＋）c（N）,c（HN3）) ＝ eq \f(c（H＋）c（N）,0.1－c（N）) ，将Ka代入中，可得＝c(N)，D错误。]
8．C。解析：向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2－离子浓度减小、HA－离子浓度先增大后减小、H2A的浓度增大，则溶液中pOH增大，－lgc(A2－)增大、－lgc(H2A)减小、－lg增大，所以曲线L1、L2、L3分别表示－lgc(A2－)、－lgc(H2A)、－lg。A．由分析可知，曲线L1表示－lgc(A2－)，故A正确；B.邻苯二甲酸钠溶液中存在物料守恒关系：c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]，向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液的成分发生变化，但溶液中的物料守恒关系始终不变，故B正确；C.由图可知，溶液中－lg为0时，溶液pOH为8.6，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的二级电离常数Ka2(H2A)＝＝c(H＋)＝10－5.4；b点溶液中，A2－离子浓度与H2A的浓度相等，溶液pOH为9.8，则电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)＝＝c2(H＋)＝10－8.4，所以邻苯二甲酸的一级电离常数Ka1(H2A) ＝10－3，故C错误；D.A2－离子在溶液中水解促进水的电离，H2A在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，则向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，A2－离子浓度减小、H2A的浓度增大，水的电离程度依次减小，则水的电离程度大小顺序为a>b>c，故D正确；故选C。
9．D。解析：根据电离方程式和电离常数表达式可知，－lg＝－lg Ka1－pH，－lg＝－lg Ka2－pH，－lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))) ＝－lg Kb－14＋pH，又因为Ka1>Ka2，－lg Ka1<－lg Ka2，则L1、L2、L3分别代表－lg、－lg、－lg eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 与pH的关系。
A．根据电离方程式和电离常数表达式可知，－lg＝－lgKa1－pH，－lg＝－lg Ka2－pH，－lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))) ＝－lg Kb－14＋pH。根据图像中a、b、c点数据计算：Ka1＝10－7×103.97＝10－3.03，Ka2＝10－9×104.56＝10－4.44，Kb＝10－9×104.24＝10－4.76。T点对应－lg＝－6，pH＝4.44＋6＝10.44，A项错误；B.Q点对应的是＝ eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))) ，即＝，变形得＝，解得c＝10－6.135。若Q点加入氨水体积为20.00 mL，则溶液为0.05 mol/L的NH4HA，根据电离平衡常数可知，该溶液中以HA－电离为主，Ka2＝≈，则c＝×10－3.22>10－6.135，故Q点对应溶液加入氨水体积大于20.00 mL，B项错误；C.加入氨水为40.00 mL，恰好生成A，NH水解常数Kh eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH)) ＝10－9.24，A2－水解常数Kh1＝＝10－9.56，NH水解程度较大，对应溶液呈酸性，C项错误；D.平衡常数K＝ eq \f(K×Ka1×Ka2,K) ＝＝1011.01，D项正确。
10．D。解析：根据电荷守恒可知，HA溶液中始终存在c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，A正确；T ℃时，当c(HA)＝0时，c2(H＋)＝5×10－14 (mol·L－1)2，此时H＋、OH－仅由水电离产生，且c(H＋)＝c(OH－)，故T ℃时水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)＝5×10－14，B正确；T ℃时，当c2(H＋)＝25×10－14 (mol·L－1)2时，c(HA)＝40×10－7 mol·L－1，c(H＋)＝5×10－7 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－7 mol·L－1，则水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，HA电离出的c(H＋)＝c(A－)＝5×10－7 mol·L－1－1×10－7 mol·L－1＝4×10－7 mol·L－1，Ka(HA)＝＝＝5×10－8，C正确；结合C项分析可知，c(H＋)＝5×10－7 mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，c(A－)＝4×10－7 mol·L－1，c(HA)＝4×10－6 mol·L－1，所以c(A－)>c(OH－)，D错误。
【题型特训 练高分】
1．C。解析：根据弱酸的电离随pH的变化可知，曲线①、②、③分别表示lg c(H2Y)、lg c(HY－)、lg c(Y2－)随pH变化的关系，A正确；根据平衡常数的表达式和题图分析得Ka1(H2Y)＝10－1.4，Ka2(H2Y)＝10－4.4，Kh2(Na2Y)＝＝10－12.6，数量级为10－13，B正确；反应H2Y＋Y2－2HY－的化学平衡常数K＝＝
＝＝103，C错误；由a至b，当弱酸H2Y与OH－恰好完全反应生成正盐时，水的电离程度最大，随着溶液的pH继续增大，水的电离程度减小，D正确。
2．C。解析：当－lg ＝0，即c(H＋)＝c(H2A)时，Ka1＝＝c(HA－)，则－lg c(HA－)＝－lg Ka1，同理当－lg＝0，即c(H＋)＝c(HA－)时，Ka2＝＝c(A2－)，则－lg c(A2－)＝－lg Ka2，因为Ka1＞Ka2，故－lg Ka1＝－lg c(HA－)＜－lg Ka2＝－lg c(A2－)，故曲线Ⅱ代表－lg c(A2－)与－lg关系，曲线Ⅰ代表－lg c(HA－)与－lg关系。当－lg＝0时，Ka1＝＝c(HA－)，此时－lg c(HA－)＝2，即c(HA－)＝10－2，故Ka1＝10－2，A错误；由图中N点知，－lg＝3时，－lg c(A2－)＝2，即＝10－3时，c(A2－))＝10－2，则Ka2＝10－5，当pH＝5时，c(H＋)＝10－5mol·L－1，带入Ka2推得c(A2－)＝c(HA－)，由电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)＝c(OH－)＋3c(A2－)，因为c(H＋)＞c(OH－)，故此时c(Na＋)＜3c(A2－)，B错误；M点c(HA－)＝10－1mol·L－1，说明此时溶液中生成大量的HA－，由于Kh(HA－)＝＝10－12＜Ka2，则HA－的水解程度小于电离程度，抑制水的电离，N点c(A2－)＝10－2mol·L－1，说明此时溶液中生成大量A2－，因为A2－水解促进水电离，故水的电离程度：M点＜N点，C正确；n(NaOH )∶n(H2A)＝1∶1，故反应后组成为NaHA，其质子守恒应为c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，D错误。
3．D。解析：P点时，c(HN3)＝c[(CH3)2NH·H2O]，c(N)＝c[(CH3)2NH]，则＝，即pKa－pKb＝2pH－14，可求出pH＝7.5，A正确；曲线d、c分别代表lg c(H＋)、lg c(HN3)随pOH的变化，B正确；根据质子守恒，(CH3)2NH2N3溶液中存在c(H＋)＋c(HN3)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，C正确；由物料守恒可知c[(CH3)2NH·H2O]＋c(N)＝0.1 mol·L－1，根据电离常数表达式，Ka＝eq \f(c(H＋)c(N),c(HN3))＝eq \f(c(H＋)c(N),0.1－c(N))，c(N)＝；同理，c[(CH3)2NH]＝，根据电荷守恒式可知，c(H＋)＋c[(CH3)2NH]＝c(OH－)＋c(N)，故＋c(OH－)＝＋c(H＋)，D错误。
4．C。解析：磷酸是三元中强酸，溶液中eq \f(c(H3PO4),c(H2PO))＝、eq \f(c(HPO),c(H2PO))＝、eq \f(c(PO),c(HPO))＝，溶液的pH增大，溶液中氢离子浓度减小、电离常数不变，则溶液中eq \f(c(H3PO4),c(H2PO))减小，eq \f(c(HPO),c(H2PO))和eq \f(c(PO),c(HPO))均增大，由二级电离常数大于三级电离常数可知，氢离子浓度相等时，溶液中eq \f(c(HPO),c(H2PO))大于eq \f(c(PO),c(HPO))，则a、b、c中X分别为eq \f(c(H3PO4),c(H2PO))、eq \f(c(HPO),c(H2PO))、eq \f(c(PO),c(HPO))，由图中数据可知，溶液中氢离子浓度为1 mol/L时，溶液中lgeq \f(c(H3PO4),c(H2PO))、lgeq \f(c(HPO),c(H2PO))分别为2.12、－7.20，则磷酸的电离常数Ka1＝eq \f(c(H2PO)c(H＋),c(H3PO4))＝10－2.12、Ka2＝eq \f(c(HPO)c(H＋),c(H2PO))＝10－7.20，溶液中氢离子浓度为10－12.36mol·L－1时，溶液中lgeq \f(c(PO),c(HPO))为0，Ka3＝eq \f(c(PO)c(H＋),c(HPO))＝10－12.36。由分析可知，a、b、c中X分别为eq \f(c(H3PO4),c(H2PO))、eq \f(c(HPO),c(H2PO))、eq \f(c(PO),c(HPO))，故A正确；由图可知，Y点溶液中eq \f(c(H3PO4),c(H2PO))＝eq \f(c(PO),c(HPO))，由分析可知，溶液中＝，则溶液中氢离子浓度为＝＝10－7.24mol·L－1，所以溶液pH为7.24，故B正确；由方程式可知，反应的平衡常数K＝eq \f(c(H3PO4),c(HPO)c2(H＋))＝eq \f(c(H2PO),c(HPO)c(H＋))×eq \f(c(H3PO4),c(H2PO)c(H＋))＝
＝＝109.32，故C错误；等浓度的磷酸钠溶液与磷酸二氢钠溶液按体积比1∶3混合恰好反应生成等浓度的磷酸氢钠与磷酸二氢钠混合溶液，由元素守恒2c(Na＋)＝3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)可知，溶液中2c(Na＋)＞3c(PO)＋3c(HPO)，故D正确。
5．C。解析：根据多元酸电离常数可知，L2代表－lg与pH关系，A项正确；L4为－lg c(Cd2＋)与pH的变化曲线，将a(7，0.3)代入计算c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(Cd2＋)＝10－0.3 mol·L－1，Ksp[Cd(OH)2]＝c(Cd2＋)·c(OH－)2＝10－0.3×(10－7)2＝10－14.3，B项正确；根据电离常数Ka1＞Ka2＞Ka3，L1代表－lg随pH的变化曲线，由图像中将b(4，－0.9)带入计算：Ka1(H3R)＝·c(H＋)＝100.9×10－4＝10－3.1，同理，将(2.7，2)代入计算可得Ka2＝10－4.7，将c(8，－1.6)代入计算可得Ka3＝10－6.4，Na2HR的水解常数Kb2＝＝10－9.3＜Ka3，HR2－的电离能力大于水解能力，Na2HR溶液呈酸性，C项错误；H3R＋R3－H2R－＋HR2－的平衡常数K＝＝103.3＞1 000，D项正确。
6．C。解析：H2X是二元弱酸，在溶液中分步电离，以第一步电离为主，一级电离常数大于二级电离常数，故在相同pH时，溶液中有＞，由pY＝－lg Y可知，曲线m、n分别表示pH与p、p的关系，故A错误；由图可知，溶液pH为9.3时，p＝1，则电离常数Ka2(H2X)＝＝10－10.3，数量级为10－11，故B错误；溶液pH为7.4时，p＝－1，则电离常数Ka1(H2X)＝＝10－6.4，HX－在溶液中的水解常数Kh＝＝>Ka2，则HX－在溶液中的水解程度大于电离程度，NaHX溶液呈碱性，故C正确；常温下，pH为7的溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，则由电荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，则溶液中c(Na+)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)，故D错误。
7．D。解析：由电离常数公式可知，当溶液中含R粒子的浓度相等时，电离常数与溶液中的氢离子浓度相等。由题图可知，含R粒子只有3条曲线，说明H3RO3为二元弱酸，Na2HRO3为正盐，A正确；向H3RO3溶液中加入NaOH溶液，c(OH-)逐渐增大，pOH逐渐减小，c(H3RO3)逐渐减小，c(H2RO)先增大后减小，c(HRO)逐渐增大，则曲线③表示lg c(H3RO3)随pOH的变化、曲线②表示lg c(H2RO)随pOH的变化、曲线①表示lg c(HRO)随pOH的变化，B正确；由题图可知，a点溶液中c(HRO)＝c(H2RO)，由电荷守恒c(Na+)＋c(H+)=2c(HRO)＋c(H2RO)＋c(OH－)可得溶液中c(Na+)＋c(H+)=3c(H2RO)＋c(OH－)，C正确；由c点数据可知，H3RO3的一级电离常数Ka1(H3RO3)＝10－1.4，由a点数据可知，H3RO3的二级电离常数Ka2(H3RO3)＝10－6.7，由方程式可知，反应的平衡常数K＝eq \f(c2(H2RO),c(H3RO3)c(HRO))＝eq \f(c2(H2RO)c(H+),c(H3RO3)c(HRO)c(H+))＝＝＝105.3，D错误。
8．B。解析：lg＝lg＝lg＝lg Ka－lg c(H＋)＝lg Ka＋pH，lg＝lg＝lg＝lg Kb＋14－pH，根据图像曲线趋势，可知L1表示lg，L2表示lg。根据b点进行计算，lg Ka＋6＝1，Ka＝1×10－5 mol/L，lg Kb＋14－6＝1，Kb＝1×10－7 mol/L。由分析可知，L1表示lg，A错误；M＋＋R－＋H2OMOH＋HR的水解平衡常数Kh＝＝＝10－2，B正确；b点溶液中lg＝1，所以＝10，c(R－)＝10c(HR)，lg＝1，＝10，c(M＋)＝10c(MOH)，所以10c(HR)＋10c(MOH)＝c(R－)＋c(M＋)，C错误；MR为易溶的弱酸弱碱盐，结合溶液中存在的元素守恒，两条直线上任意点均满足：c(M＋)＋c(MOH)＝c(HR)＋c(R－)，D错误。
9．C。解析：向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，c(H＋)增大，结合电离平衡常数表达式可知lg＝lg减小，lg＝lg减小，lg＝l增大；根据分析可知，lg与lg正相关，即L1为lg随lg变化关系，A正确；当lg＝1.2时，lg＝0，结合Ka1(H2A)＝1.0×10－3，＝101.2，此时c(H＋)＝10－4.2，Ka(HB)＝×c(H＋)＝10－4.2，数量级为10－5，B正确；在直线L2上，lg＝0时，＝103.4 ，此时c(H＋)＝10－4.2，则Ka2(H2A)＝1.0×10－7.6，NaHA溶液中：Kh＝＝1.0×10－11，即HA－的电离程度大于水解程度，则c(A2－)＞c(H2A)，C错误；因Ka1(H2A)＞Ka(HB)＞Ka2(H2A)，则酸性：H2A＞HB＞HA－，所以向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2－＋HB===HA－＋B－，D正确。
10．D。解析：H2C2O4电离平衡常数Ka1＝eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4))×c(H＋)；Ka2＝eq \f(c(C2O),c(HC2O))×c(H＋)，当lgeq \f(c(HC2O),c(H2C2O4))或lgeq \f(c(C2O),c(HC2O))＝0时，Ka1＝c(H＋)或Ka2＝c(H＋)。由于Ka1＞Ka2，所以斜线Ⅰ表示eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4))随pH的变化；斜线Ⅱ表示lgeq \f(c(C2O),c(HC2O))随pH的变化。向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，反应后得到的NaHC2O4溶液中存在电荷守恒，结合电离平衡和水解平衡常数关系分析解答。根据上述分析可知斜线Ⅰ表示eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4))随pH的变化；Ⅱ表示lgeq \f(c(C2O),c(HC2O))随pH的变化，A错误；根据上述分析可知斜线Ⅰ表示eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4))随pH的变化；Ⅱ表示lgeq \f(c(C2O),c(HC2O))随pH的变化。P点的横坐标为b点的pH，纵坐标为斜线Ⅰ的纵坐标c点的eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4))。Ka2＝1×10－4.19，Ka1＝eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4))×c(H＋)，eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4))×1×10－4.19＝1×10－1.23，P点在斜线Ⅰ上，则eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4))＝102.96，所以lg　eq \f(c(HC2O),c(H2C2O4))＝2.96，故P点坐标为(4.19，2.96)，B错误；在0.1 mol/L的NaHC2O4溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)；HC2O的水解平衡常数Kh2＝＝＝10－12.77；HC2O的电离平衡常数Ka2＝1×10－4.19，其电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(HC2O)＋2c(C2O)，C错误；CaC2O4＋2H＋Ca2＋＋H2C2O4的平衡常数K＝1×10－3.21，根据平衡常数含义可知： K＝＝eq \f(c(Ca2＋)c(H2C2O4)c(C2O),c2(H＋)c(C2O))＝，所以Ksp(CaC2O4)＝K·Ka1·Ka2＝10－3.21×10－1.23×10－4.19＝10－8.63，D正确。
11．B。解析：根据图示，当lg ＋1＝1时，即V＝V0，溶液还没稀释，1 mol/L的HA溶液pH＝2，即HA为弱酸，溶液中部分电离；1 mol/L的HB溶液pH＝0，即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。1 mol/L的HA溶液的pH为2，c(A－)＝c(H＋)＝0.01 mol/L，c(HA)≈1 mol/L，则HA的电离常数约为10－4，A正确；由电荷守恒有c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，当两溶液均稀释至lg ＋1＝4时，HB溶液pH＝3，HA溶液pH>3，则有c(A－)n(HB)，故分别用NaOH溶液中和时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB，C正确；等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na＋数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A－发生水解，NaA溶液呈碱性，NaA溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，HB为强酸，盐溶液中B－不发生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，NaA溶液中c(H＋)小于NaB溶液中c(H＋)，所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。
12．C。解析：AG＝0，则lg＝0，＝1，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，A正确；室温下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，a点lg＝－8，可知c(H＋)＝10－11 mol·L－1，溶液中的H＋均来自水的电离，因此水电离出来的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，B正确；b点加入盐酸15 mL，根据物料守恒，可知含有M的粒子的浓度和Cl－的浓度的比值为4∶3，即＝，得3c(M＋)＋3c(MOH)＝4c(Cl－)，C错误；d点，加入40 mL盐酸，盐酸过量，溶液中为等浓度HCl和MCl的混合溶液，Cl－的浓度最大，由于M＋为弱碱阳离子，会水解，则c(H＋)＞c(M＋)，水解是微弱的，因此c(M＋)＞c(MOH)，则离子浓度大小为c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(MOH)，D正确。
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