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湖南省新高考教学教研联盟2025届高三第二次预热演练化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案。
1. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1molCu与足量的S完全反应，转移的电子数为
B. 溶液中数等于
C. 电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为
D. 氯化铵水溶液中与数之和大于
2. 下列实验装置及现象正确的是
A. 图甲：浓氨水与浓硫酸反应
B. 图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C. 图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL
D. 图丁：验证与KI的反应是可逆反应
3. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A. 测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的偏大
B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C. 用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH
D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大
4. 粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B. 上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换
C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D. 固体a中至少含有三种物质
5. 已知制备光气的反应为，将等物质的量的和充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：
B. 平衡常数：
C. 的平衡转化率：
D. 点时，若，则CO的平衡转化率为
6. 氮氧化物()为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为 。该反应相对能量变化如图所示(结构式为)：
下列叙述正确的是
A. 三个基元反应的都小于0 B. 处理NO反应
C. 反应3控制总反应的速率 D. 选择催化剂主要降低反应2的能垒
7. 下列实验方案设计能达到相应实验目的的是
选项 实验方案设计 实验目的
A 向溶液中加入用盐酸酸化的溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成 检验某溶液中的
B 向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红 检验某溶液中的
C 将与溶液混合加热，静置，向上层清液中加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 检验中的溴元素
D 把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内溶液是否充满整支试管 检验溶解性
A. A B. B C. C D. D
8. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A. 放电时，a极为负极
B. 放电时，b极上的电极反应式：
C. 充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极
D. 充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g
9. 烷烃是我们一开始便学习的有机物，十分有趣。烷烃的卤化反应机理如下：
步(1)：
步(2)：
步(3)：
提示：自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定
下列说法不正确的是
A. 步(2)是慢的一步，是氯化反应的决速步
B. 反应中，有生成
C. 比稳定，而比稳定
D. 提高的量，且用大量，主要得到氯甲烷
10. 已知晶体的立方晶胞三视图如下图所示，晶胞体心位置无微粒占据。的摩尔质量为，其晶胞参数为a cm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 该晶体属于分子晶体，晶体中存在的作用力有共价键、范德华力
B. 在晶胞中有2种取向
C. 的配位数为12
D. 晶体密度为
11. 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
序号 试剂 实验现象
① 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。 实验均产生棕褐色固体(经检验)，都伴有少量气泡产生(经检验为)。
② 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL稀硫酸
③ 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL溶液
④ 2mL溶液+1mL溶液+0.5mL蒸馏水 无明显变化
注：实验中。下列说法不正确的是
A. 实验①中发生了反应
B. 溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：增大，的氧化性增强
C. 对比实验③④可得出，还原性：
D. 在实验④的试剂中，逐滴加入浓溶液，可观察到溶液褪色
12. Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是
A. 整个过程仅涉及到取代反应
B. 3、5和8都是反应的中间体
C. 理论上1 mol 最多能消耗2 mol
D. 若原料用和，则可能得到的产物为 、和
13. 下图示中，图1是8 羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8 羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是
A. 图1中，每个8 羟基喹啉分子中含有5个π键
B. 对比图2可验证8 羟基喹啉分子间存在氢键
C. C、N、O的第一电离能依次增大
D. 原子力显微镜可直接观测到氢键的本质
14. 在某催化剂作用下双氧水分解：。向某容器中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是
A. 温度升高，双氧水分解速率加快
B. 反应速率：
C. ab段平均速率：
D. 此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比
二、非选择题：本题共4小题，共58分，把答案写在答题卡上。
15. 是一种重要的化工原料，25℃时，，；，。
（1）写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：___________。的水解方程式：___________。
（2）常温下，NaHS溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为___________。
（3）常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 将硫化氢通入水中，溶液中的变化：
B. 点溶液中可大量存在的离子：
C. 将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小
D. 点时加入少量硫化钠固体，始终不变
（4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。
（5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为___________，当反应达到平衡时，___________。
16. (一)我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物去除的催化反应过程示意图如图。
（1）Fe元素在元素周期表中的位置是_____；基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是_____，处于最高能级的电子的运动状态共有_____个。
（2）污染物X在电极a上的反应式是_____。
(二)科研团队研究了分别为、和［也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
（3）基态As原子的价层电子排布式是_____。
（4）中的键角_____(填“>”“<”或“=”)中的键角，原因是_____。
（5）的结构是，P原子的杂化轨道类型是_____。
（6）比较反应能力：_____(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。
（7）晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中原子的个数为_____(的摩尔质量：160g/mol)。
17. 废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有及等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：
已知：①25℃时，的溶度积常数为。
②氧化焙烧步骤中分别转化。
③酸性溶液中，的氧化性强于。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是___________，其涉及的化学方程式为___________。
（2）加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是___________。
（3）水浸产生的滤渣1的成分是___________(用化学式表示)。
（4）“除杂”后，Cr元素主要以存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因：___________。
（5）写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：___________。
（6）在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是___________。
18. 无水ZnCl2常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO的炼锌烟尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：
已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl2＋H2O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。
②Zn及其化合物的性质与Al相似，pH>11时，Zn(OH)2可转化为。
③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，装置如图所示：
请回答：
（1）利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的___________(填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离
B. 步骤Ⅲ起到调节溶液pH值，应通入足量CO2，使Zn元素能够完全沉淀
C. 除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl和N2的气流速度
D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ
（3）实验流程中的“一系列操作”是：___________，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体[ZnCl2·xH2O(x=1~4)]，将其与SOCl2混合并加热，可得到无水ZnCl2，写出发生的反应方程式___________。
（4）用天平称量0.9000 g产品，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并加入50mg铬黑T指示剂，最后用浓度为0.2mol·L-1EDTA(乙二胺四乙酸，简写H2Y)标准溶液滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为Zn2+＋Y2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA标准溶液体积为29.60mL。
①做空白试验的目的为___________。
②产物ZnCl2的纯度为___________(保留三位有效数字)。
③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是___________。
参考答案
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分，把答案写在答题卡上。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 碱性 ②. （3）D
（4）
（5） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. L ③. 4
（2）X+H2O-2e-XO+2H+
（3）4s24p3 （4） ①. < ②. 中氮原子的价层电子对数为，为V形结构，中氮原子的价层电子对数为，为平面三角形，中含有孤电子对，有较大的排斥力，故的键角小于的键角
（5）sp3 （6） ①. < ②. 中磷原子无孤电子对，中砷有孤电子对
（7）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 因为陶瓷中含有二氧化硅，高温时与碳酸钠反应导致陶瓷容器损坏 ②.
（2）将钒铬渣粉碎 （3）
（4）因为存在的平衡，加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，所以Cr元素主要以存在
（5）
（6）会将盐酸氧化为氯气
【18题答案】
【答案】（1） ①. 酸性、高沸点性(或难挥发性) ②. 恒压滴液漏斗 （2）D
（3） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 ②. ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl↑
（4） ①. 消除蒸馏水中能与EDTA反应的物质对测定结果的影响(或消除系统内误差) ②. 89.5% (或0.895) ③. 放慢滴定速度/加入适当的有机溶剂/适当加热

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