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5.下列实验（图中部分夹持装省略）不能达到实验目的的为
0.类比思想是化学学习中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
高三化学
A,e,Cl,根据化合价规律可表示为FeC2·2FeCl,,则Fe,l也可以表示为el2·2Fel
B.CL,可使紫色石蕊溶液先变红后褪色，测S0,也可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
木试卷满分100分，考试时间75分钟
C.HC在一定条件下能被MnO,氧化为Cl,则HBr在一定条件下也能被MnO,氧化为Br
注意事项：
D.少量CO,通入NaCIo溶液中生成NaHC0,.测少量CO,通入Ca(ClO),溶液中生成Ca(HC0,)
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
11.某温度下，在恒容密闭容器中充人一定量的X(g),发生下列反应：
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
反应1.X(g)
(g)AH,<0,
反应Ⅱ.Y(g)一Z(g)△H,<
-0
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效
两个反应的平衡常数分别为K,、K:,测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说
法错误的是
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
A.收集NO,
可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一140-16Ni一597一65A一755n-119【一127
B.验证铁的吸氧腐蚀
C证明非金属性：S>C>Si
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸
A.X的初始浓度为1.5mol.L
B.休系内压强不再变化，则反应达到平衡
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
C.0-5s内，X的平均反应速率(X)=0.24malL1·
1.中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是
6.瓜环是由苷脲（〈、
一)与甲醛在一定条件下合成的具有空腔的桶状大杯、两端开口的第四代超分子大环主体，
D.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，K,、K,均减小
A.“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”和“麸”均含有淀粉
12.:,B-不饱和丽是许多药物中间体的重要组成部分。科学家们用
B.“将白铁为砂子，用水银研如泥”为古代汞齐化的方法，形成的汞齐属于盐
可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，其结构如图所示。下列说法错误的是
C.“凡白土日半土，为陶家精美器用”中“器“”指的是陶瓷，其主要成分为二氧化硅
A.背脉能分别与NaOH、盐酸发生反应
米甲醇和丙雨电徭化气化达制备“，B-不酸和酮心一入又的工
B.甲醛可发生氧化反应和不原后
D.“以火烧之，烟起，乃真硝石(K0,)也“是利用焰色试验区分硝石和朴硝(Na,S0
作原理如图所示。下列说法错误的是
2.下列图示表达错误的是
A.M极电势高于N极
B顺2-丁5的分子结构模到.C》3
C.合成1ml
现时，有7水生成
B.反应一段时间后阳极区电解质溶液H减小
A.NaC溶液中的水合离子：C
C生成1C人时，电路中转移4a电子
D.瓜环可与其他分子以配位键、氧键等方式形成超分子
01
7.科学家用
/，O,基催化剂进行甲烧干重整，其反应机理示意图如下，N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误
C.p2杂化轨道模型
D.基态A原子的价电子排布图：1巴
的是
气
:
翔与2T见电化网它又
A.该反应涉及极性键断裂和形成、非极性键的形成
y
13.某工厂利用a1氧化锌废渣（含C0和P0)制备出bt锌，其流程如下
B.该反应的化学方程式为CH,+C0,山02C0+2H,
已知Me0+2NH.Cl一Me(NH,),Cl.+H,0(Me为Zn,Cu、Ph).下
(空衣
●
●●
3.下列实验操作或处理方法正确的是
C.生成1ml氧化产物时，转移电子数为3N
列说法错误的是
击
A.银镜反应后需用浓盐酸清洗试管
D.若该反应为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能
A.I mo
[Za(NH),]中含有8mlc链
电州一
B.容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干
8.如下反应相关元素中，WX、YZ为原子序数依次增大的元素，X与W在同一周期且相邻，基态W价层电子中不同形
B.“置换”中Cu元素发生的反应：Cu(NH3),Cl2+Zn
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
状的原子轨道中运动的电子数相等。Y与Z也在同一周期.其中Y为s区元素，乙的焰鱼为无色。下列说法正确的是
Zn(NH,)CL+Cu
D.测定中和反应的反应热时，缓慢将酸和碱混合后，立即插入温度计
Z2++++「ZWX).1
C.“电解”时阳极总反应为[Zm(NH)2]2-6e一N2↑+7m+6H
42024年我国科学家完成了香豆素氟离子荧光探针的合成，合成中涉及的某一步反应如图所示。下列说法
A.第一电离能：YB简单氢化物的沸
点：W>
C.
反应
D.[Z(WX)]中配位的原子是X
D.氧化锌废渣中锌的质量分数为×100%
错误的是
.下列实验操作，现象和结论都正确的是
14.混合卤化物有理想的光电性能，可用于高效太阳能电池。其两种品胞结构如图所示。已知品胞a中M原子的分数坐
选项
实验操作
实验现象
结论
标为(0.0,0)。下列说法错误的是
将KC1周体溶于水，进行导电性实验
灯泡变亮
KCI中含有离子键
A.品胞a中距I最近的Pb有4个
a
取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液
出现白色沉淀
加人HNO,梭化.再加人ANO,溶液
涂改液中存在含氯化合物
B品胞b的将视图为。0
0
向FeC,和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO,溶液
溶液变红
氧化性：Ag'>Fe
A.该反应为取代反应
B.乙分子中所有碳原子均可共而
向分别含有NaCl溶液和aNO,溶液的两支试管中滴加
C.品跑a中N原子的分数坐标为()，0，)
支试管中溶液变为蓝色溶液变盥的是NNO,溶液
C.可用FC,溶液鉴别甲和丙
D.味唑显碱性利于反应正向进行
含淀粉的K1溶液
D.品胞a和b的混合肉化物的化学式均为CsPb,Br
化学第1页（共6页）
化学第2页（共6页）
化学第3页（共6页）高三化学 参考答案
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确选项）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A C B D C C A B C B C D A D
二、非选择题（本题共 4小题，共 55 分）
16.（14分）
（1）防止生成的 SnI4发生水解（2 分） 待仪器冷却后补加沸石（2 分）
（2）无紫色蒸气（2 分）
（3）蒸馏烧瓶（2 分）
（4）SnI4+2H2O==SnO2+4HI [ 或 SnI4+(2+x)H2O==SnO2 xH2O+4HI ]（2 分）
（5）82.0%（2 分）
（6）102（2 分）
17.（13分）
（1）+2（1 分）
（2）Al(OH)3 、 Fe(OH)3（2 分，两种物质各 1 分）
（3）1.25×107（2 分）
（4）pH在 2.5～3之间、50 ℃（2 分，写 pH=2.5 或 pH=3 也可以给分，两个条件各 2 分）
（5）酸浸还原（2 分）
（6）提高原料利用率（2 分） 盐酸（2 分）
18.（14分）
（1）<（2 分）
（2）ΔH1+ΔHA-ΔHN-ΔHC （2 分）
（3）①固态甲铵反应速率很慢（2 分） ②1：2（2 分） ③BCD （2 分，不全给 1
分）
（4）①B（2 分） ②CO2+N2+6H++6e－== CO(NH2)2+H2O（2 分）
19.（14分）
(1) (酮)羰基（1 分）
(2) （2分，不写条件扣 1分，不
写“↑”不扣分）
(3) （1 分）
(4) （2 分）
（5）10 （2分） （2分，任写 1个即可给 2分）
(6) （2 分） （2 分）高三化学
化　 学　 答　 案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A C B D C C A B C B C D A D
1. D　 【热题型】化学与传统文化 以配位键、氢键等方式形成超分子,D 正确。
【深度解析】“糠”和“麸” 分别为稻谷和麦子的外壳,均含有纤维 7. C　 【热考点】化学反应机理、化学键
素,A 错误;汞齐属于合金,B 错误;陶瓷的主要成分为硅酸盐,C Ni / Al
【 2
O3
深度解析】由题图可知,该反应为 CH4 +CO2 2CO+2H 2,该
错误。
反应涉及了极性键碳氢键、碳氧键的断裂和碳氧键形成,非极性键氢
2. A　 【热题型】化学用语
氢键的形成,A、B 正确;该反应中 CO 既是氧化产物也是还原产物,生
【深度解析】NaCl 溶液中水合离子: ( Cl- 周围是 成 2 mol CO 时,有 1 mol CO 是氧化产物,所以转移电子数为 6NA,C 错
误;放热反应中正反应活化能小于逆反应活化能,D 正确。
水中氢原子,Na+周围是水中氧原子),A 错误。 8. A　 【热题型】元素推断与元素周期律
3. C　 【热考点】实验操作、处理方法 【深度解析】结合题给反应,由 Y、Z 位于同一周期,Y 为 s 区元素,
【深度解析】银镜反应后需用硝酸清洗试管,A 错误;容量瓶用蒸馏 Y 可形成 Y+ ,则 Y 为 K,X、W 位于同一周期,基态 W 价层电子中
水洗净后不能烘干,B 错误;滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以 不同形状的原子轨道中运动的电子数相等,则基态 W 最外层有 4
接触锥形瓶内壁,从而实现半滴操作,C 正确;测定中和反应的反 个电子,且可与 X 形成 WX- ,则 W 为 C,X 为 N,Z 的焰色为无色,
应热时,为了防止热量损失,要迅速将酸和碱混合并立即插入温度 则 Z 为 Fe,题给反应为检验 Fe2+的反应。 第一电离能:K计,D 错误。 确;NH3 分子间存在氢键,所以沸点:CH4 4. B　 【热题型】有机物的结构与性质 K3 [Fe(CN) 2
+
6 ]溶液检验 Fe 的反应,将会产生带有特征蓝色的沉
【深度解析】题给反应是取代反应,另一种产物是 HCl,A 正确;乙
淀,C 错误;[Fe(CN) ] 3-6 中配位原子为 C,D 错误。
分子中含有连有 3 个碳原子的饱和碳原子,所有碳原子不可能共
9. B　 【热题型】实验方案设计与评价
平面,B 错误;甲分子中含有酚羟基,丙分子中无酚羟基,所以可用
【深度解析】电解质溶于水后能导电,是因为在水分子作用下能产
FeCl3 溶液鉴别,C 正确;咪唑呈碱性,可以与生成的 HCl 反应,有
生自由移动的离子,与是否含有离子键无关,A 错误;取涂改液与
利于反应向正向进行,D 正确。
KOH 溶液混合加热,充分反应,取上层清液加入 HNO3 酸化,再加
5. D　 【热考点】基本实验
入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀说明涂改液中含有含氯化合物,B 正
【深度解析】NO2 的密度大于空气,利用该装置收集时要长进短出,
确;NO- 在酸性条件下也可以将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ,C 错误;向分别
用 NaOH 溶液进行尾气处理,A 正确; 3食盐水浸润的铁丝网与空气
含有 NaCl 溶液和 NaNO3 溶液的两支试管中滴加含淀粉的 KI 溶
中氧气发生吸氧腐蚀后,试管内气体压强减小,长导管中红墨水液
液,均无现象,D 错误。
面上升,B 正确;稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,通入硅酸钠
10. C　 【热题型】元素化合物性质类比
溶液后出现浑浊,根据强酸制弱酸原则,可推出酸性:硫酸>碳酸>
【深度解析】 I-与 Fe3+不共存,所以 Fe3I8 不能表示为 FeI, 2
·2FeI3,A
硅酸 从而证明非金属性:S>C>Si,C 正确;乙酸与乙醇生成乙酸乙
错误;Cl2 溶于水后所得溶液有漂白性,可以使指示剂褪色,而酯的反应是可逆的,所以不能用乙醇除去乙酸乙酯中少量的乙酸,
D 。 SO2 只能使指示剂变色,不能褪色,B 错误;还原性:Br
- >Cl- ,所
错误
6. C　 【 】 ( 、 ) 以 MnO2 可以与 HBr 在一定条件下反应生成 Br热题型 信息型综合题 超分子 有机物性质 2 ,C 正确;少量
【深度解析】苷脲分子中含有酰胺基,能分别与 NaOH、盐酸发生反 CO2 通入Ca(ClO) 2 溶液中生成 CaCO3 ,D 错误。
应,A 正确;甲醛中含有醛基,可以发生氧化反应和还原反应,B 正 11. B　 【热考点】化学反应速率与平衡
【深度解析】由题图可知,曲线 A 代表 X,曲线 N 代表 Z,曲线 M 代表
Y,由 5 s 时图像数据可求 c(X)初始 = (0. 6+0. 6+0. 3) mol·L
-1 =
确;生成 1 mol 时,消耗 7 mol 苷脲和 14 mol 甲 1. 5 mol·L-1,A 正确;两个反应均为反应前后气体总分子数不变的
反应,所以反应过程中容器内压强一直不变,B 错误;0~5 s 内 X 的平
(1. 5-0. 3) mol·L-1
均反应速率为 -1 -1 = 0. 24 mol·L ·s ,C 正确;升
醛,同时生成 14 mol 水,C 错误;根据题干可知瓜环可与其他分子 5 s
D　1
高温度,反应速率均增大,两个反应均为放热反应,升高温度平衡逆 × 1 + 1
8 2× =2,I 位于体内,共 4 个,所以晶胞 a 和晶胞 b 的化学式
向移动,K1、K2 均减小,D 正确。
8 2
12. C　 【热考点】电化学 均为 CsPbI2Br,D 正确。
【深度解析】根据图中与 M 极相连的电极上苯甲醇转化为苯甲 15. D　 【热题型】水溶液中的离子平衡
醛,可以判断该电极上发生氧化反应,为阳极,所以 M 极为电源 【深度解析】L1 、L2 两条线随 pH 增大,pX 减小,说明是两种酸,
CH OH 且通过(8. 75,-5)和(9. 76,-5)两点可以算出两种酸的 Ka 分别的正极,其电势比 N 极高,A 正确;阳极反应为 2 -
为 10-3. 75 、10-4. 76 ,由于酸性:甲酸( HCOOH) >醋酸( HAc),所以

2e- +2OH- CHO
+2H2 O,阴极反应为 2H O+ 2e
-
2 L1 是与醋酸相关的线,L2 是与甲酸相关的线,通过点(4. 24,-5)
-4. 76
H2 ↑+2OH
- ,阴极生成的 OH-通过阴离子交换膜向阳极移动,但 可求出Kb(NH3 ·H2 O)= 10 ,A、B 正确;向甲酸中滴加氨水至
+ -
由于阳极反应中生成水,使得 NaOH 溶液浓度变小,pH 变小,B c(NH4 ) = = c(HCOO )Q 点, X , 结合 K ( HCOOH) 与
c(NH3 ·H2 O) c(HCOOH)
a
正确;根据阳极反应,生成 1 mol 时消耗 1 mol 苯甲 Ka(HCOOH) Kb(NH3 ·HK (NH 2
O)
b 3 ·H2 O ) 可 推 出 = ,c(H+ ) c(OH- )
醛,电路中转移 2 mol 电子,C 错误;阳极中生成的苯甲醛与丙酮 c(H+ ) Ka(HCOOH)= c(H
+ )
,通过计算可得 > 1,所以 pH<
发生反应,丙酮中 α 碳上的 H 先与醛基加成生成醇,再消去,生 c(OH
- ) Kb(NH3 ·H2 O) c(OH- )
O 7,C 正确;向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反应时,得到
成不饱和酮,结合反应原理,将丙酮换成 2 -丁酮( ) 时, HCOONH4 和 NH4 Ac 的混合溶液,结合电荷守恒可得 c( NH
+
4 ) +
2-丁酮有两个 α 碳,若右边的 α 碳上的 H 发生反应则可得 c(H+ ) = c ( OH- ) + c ( Ac- ) + c ( HCOO- ), 由 Ka ( HCOOH) >
Ka(HAc)= Kb(NH3 ·H2 O)可知,HCOONH4 溶液显酸性,NH4 Ac
,D 正确。
溶液显中性,则混合溶液呈酸性,c( H+ ) >c( OH- ),则 c( NH+4 ) <
c(HCOO- ) +c(Ac-13. D　 【 】 ),D 错误。热题型 微工艺流程
【深度解析】[Zn(NH ) ] 2+ Zn2+ NH , 16. (每空 2 分,共 14 分)3 2 中 与两个 3 形成两个配位键
(1)防止生成的 SnI 发生水解　 待仪器冷却后补加沸石
每个 NH3 分子中含有 3 个 σ 键,所以 1 mol [ Zn( NH ) ] 2
+ 4
3 2 含有
(2)无紫色蒸气
8 mol σ 键,A 正确;结合已知信息,可以推出“浸出”后 CuO 反应
(3)蒸馏烧瓶
生成Cu(NH3 ) 2 Cl2 ,加入 Zn 后发生置换反应,化学方程式为
(4) SnI + 2H O SnO + 4HI [ 或 SnI + ( 2 + x) H O
Cu(NH3 ) 2 Cl2 +Zn Zn(NH3 ) 2 Cl2 +Cu,B ;“ ”
4 2 2 4 2
正确 置换 后生成
SnO2 ·xH2+ 2 O+4HI ][Zn( NH3 ) 2 ] , 结合流程图和电解原理 可 得 阳 极 反 应 为
(5)82. 0%
[Zn(NH ) ] 2+3 2 -6e
- N2 ↑+Zn2
+ + 6H+ ,C 正确;由于流程中加
(6)102
入 Zn 粉的质量未知,所以无法求出氧化锌废渣中锌的质量分数,
【热题型】物质制备实验综合,涉及信息获取与应用、实验仪器、
D 错误。
实验操作、实验原理、实验现象分析、产率计算、质谱图分析等
14. A　 【热考点】晶体结构
【实验分析】在非水溶剂中,将碎锡片与稍过量的碘单质混合共
【深度解析】由晶胞 a 可以看出距 I 最近的 Pb 有 2 个,A 错误;晶胞
热,合成四碘化锡。 点燃加热装置后,反应物在圆底烧瓶中发生
反应。 由于碘受热易升华,导致圆底烧瓶上方充满紫色蒸气,直
b 俯视图为 ,B 正确;晶胞 a 中 N 原子位于左 至反应充分,圆底烧瓶上方紫色蒸气逐渐消失。 停止加热,待装
置冷却后对烧瓶中混合物进行抽滤。 用氯仿在温水浴条件下溶
1 1 解四碘化锡晶体,过滤除去沸石。 由于氯仿有毒,需要在通风橱
侧面的面心的位置,其分数坐标为( ,0, ),C 正确;根据均摊法,
2 2 中蒸发结晶,获得橙色四碘化锡晶体。
晶胞 a 中 Cs 位于 8 个顶点,个数为 8×
1 = 1,Pb 【深度解析】(1)由于四碘化锡易水解,因此整个过程应在无水环位于体心,个数为
8 境下进行,以防制得的四碘化锡水解。 加热过程中沸石用来防暴
1,I 位于 4 个面心,个数为 4×
1 = 2,Br 位于 2 个面心,个数为 2× 沸,若在加热过程中发现未加沸石,应立即停止加热,待装置冷却
2
后再补加沸石,以防操作中烫伤。
1 = 11,晶胞 b 中 Cs 位于 8 个棱心,个数为 8× = 2,Pb 位于体心和
2 4 (2)圆底烧瓶中的碘在反应过程中挥发,使烧瓶上方充满紫色的
1 碘蒸气,随着反应的进行,碘被逐渐消耗,蒸气颜色逐渐变浅,最
4 个棱心,个数为 1+4× = 2,Br 位于 8 个顶点和 2 个面心,个数为
4 后消失。
D　2





(3)步骤Ⅳ过滤时需要用到漏斗、铁架台、烧杯和玻璃棒,步骤Ⅴ 18. (每空 2 分,共 14 分)
蒸发结晶时需要用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。 图示仪器中不需 (1) <
要蒸馏烧瓶。 (2)ΔH1 +ΔHA -ΔHN -ΔHC
(4)类比四氯化钛的水解可知发生反应的化学方程式为 SnI4 + (3)①固态氨基甲酸铵脱水速率很慢　 ② 1 ∶ 2　 ③BCD　
2H2 O SnO2 +4HI 或 SnI4 +(2+x)H2 O SnO2 ·xH2 O+4HI 。 (4)①B　 ②CO2 +N2 +6H
+ +6e- CO(NH2 ) 2 +H2 O
△
(5)四碘化锡产率的计算:根据 Sn+2I2 SnI4 可知,1 mol Sn 消 【热题型】化学反应原理综合,涉及盖斯定律的应用、平衡移动、
耗 2 mol I2 ,转化为质量关系:0. 5 g Sn 消耗 2. 13 g I ,I 稍过量, 图像分析、化工生产中反应条件的控制、转化率的计算、能垒分2 2
0. 5 析、电解池中电极反应的书写等
则按照 Sn 计算 SnI4 的理论产量为 ×627 g≈2. 63 g,实际产量119 【深度解析】(1)第一步反应由气体反应物生成固体产物,熵减。
× = 2. 156为 2. 2 g 98% 2. 156 g, + + = + = +产率= ×100%≈82. 0%。 (2)根据盖斯定律,ΔH2 ΔHN ΔHC ΔH1 ΔHA ,即 ΔH2 ΔH1
2. 63
ΔHA -ΔHN -ΔHC 。
(6)质谱图中最右侧分子离子峰的质荷比数值为相对分子质量,
(3)①氨基甲酸铵熔点为 153 ℃ ,140 ℃ 和 145 ℃ 的反应速率明
即 102。
显低于 155 ℃ ,说明液态氨基甲酸铵的脱水速率明显高于固态氨
17. (除标注外,每空 2 分,共 13 分)
基甲酸铵。 ②氨气与 CO2 被消耗的物质的量之比为 2 ∶ 1,二者
(1) +2(1 分)
投料比为 4 ∶ 1 时,转化率比值始终为一个定值,即 1 ∶ 2。 ③增大
(2)Al(OH) 3 、Fe(OH) 3
反应物浓度、升高温度和压缩气体体积使压强增大都能加快反应
(3)1. 25×107
速率,但增大 CO2 浓度会降低 CO2 自身的转化率;从图乙可知,
(4)pH 在 2. 5~ 3. 0 之间、50 ℃
氨基甲酸铵脱水是一个吸热反应,升高温度会使平衡正向移动,
(5)酸浸还原
进而提高 CO2 转化率;增大氨气浓度使平衡正移,可以提高 CO2
(6)提高原料利用率　 盐酸
转化率;缩小气体体积使压强增大,平衡向气体体积减小的方向
【热题型】化学工艺流程,涉及元素化合物性质、原料处理、物质
移动,第一步反应的平衡正移,可以提高 CO2 转化率。
流分析、沉淀转化平衡相关计算、图像分析、物质循环利用等
*
【 (4)①活化能最大的反应为决速步,从图像可知,由 NCONH 转流程分析】镍钴废料中含 Co、Ni、Cu、Mn、Al 和 Fe 的氧化物,其
*
中 Co 和 Ni 是核心元素,其余为杂质元素,通过形成沉淀的方式 化为 NHCONH2 的活化能最大,因此 B 项反应为决速步。 ②电
除去杂质元素,通过萃取分液分离两种核心元素。 催化 N2 和 CO2 形成尿素的过程中,N 化合价降低,尿素在阴极产
【深度解析】(1)“酸浸还原”过程中,硫酸将金属氧化物溶解为金 生,根据化合价变化、电荷守恒和原子守恒可得阴极反应:CO2 +
属离子,Na S O 将+3 价 Co 还原到+2 价。 N2 +6H
+ +6e- CO(NH ) +H O。
2 2 5 2 2 2
(2) H O 2+2 2 将 Fe 氧化为 Fe3
+ 后,由题表数据可知,可调 pH 到 19. (除标注外,每空 2 分,共 14 分)
4. 7~ 8. 9,将 Al3+和 Fe3+转化为 Al(OH) 3 和 Fe(OH) ,过滤除去, (1)(酮)羰基(1 分)3
滤渣 1 为 Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 。 △
(3)加入 NiS“沉铜”的过程将 Cu2+ CuS (2) OH +SOCl Cl +SO ↑+HCl↑转化为 沉淀,发生的反应 2 → 2
是 NiS(s) +Cu2+( aq) CuS( s) +Ni2+( aq),过滤除去滤渣 2。 COOH
= c(Ni
2+) Ksp(NiS)= = 1
×10-27 (3) (1 分)
25 ℃时,该反应的化学平衡常数 K 2+ =c(Cu ) Ksp(CuS) 8×10-35
1. 25×107 。
(4)“沉锰”时应尽可能降低 Ni 的沉淀率,提升 Mn 的沉淀率,因 (4)
此由题图可知反应条件应选择 pH 在 2. 5 ~ 3. 0 之间,温度为
50 ℃ 。 (5)10　 (或 )
(5)萃取过程将 Co、Ni 元素分离,分液后向有机相中加入盐酸,分 OOCH OOCH
离出氯化钴并还原得到金属钴;向水相中加入纯碱,过滤除去
MnCO3 (滤渣 3),电解硫酸镍水溶液,得到金属镍。 惰性电极电 (6) 　
解硫酸镍溶液属于放氧生酸型,获得的“废液”以硫酸为主,可循 【热题型】有机合成与推断,涉及官能团、结构简式的书写、化学
环到“酸浸还原”工序。 方程式的书写、同分异构体个数的推断、同分异构体的书写等
(6)多次萃取可以有效提高原料利用率;“反萃取” 操作后得到 【深度解析】(1)由 A→B 的反应条件和 B 的结构可知,A 到 B 的
CoCl2 溶液,因此向有机相中加入的试剂 X 是盐酸。 转化过程中羰基变羟基,结合 A 的分子式 C9 H10 O 可知 A 的结构
D　3







(5)P 是 F 的同分异构体,根据 P 能发生银镜反应可知该物质结
是 ,A 的官能团是酮羰基(或羰基)。
构中有醛基或甲酸酯结构;根据 1 mol P 最多消耗 4 mol NaOH 可
(2)由反应机理可知,该反应可看作—OH 被—Cl 取代,同时产生 知苯环上 C 与甲酸酯结构的 O 原子成键,苯环上还直接连有溴
原子。 根据苯环上连有 5 个取代基可知除苯环和酯基中的 7 个

△
HCl 和 SO2 ,B 生成 C 的化学方程式为 OH +SOCl2 → 碳原子外,其余 C 均以—CH3 形式直接连在苯环上,可将—CH3
看成—H,—H 看成—CH3 ,简化推断过程,即苯环上连有 3 个不

Cl +SO ↑+HCl↑。 同基团,因此 P 的同分异构体共有 10 种。 Q 的核磁共振氢谱有 42
组峰,峰面积之比为 6 ∶ 3 ∶ 2 ∶ 1 的结构中有 3 个甲基,其中 2 个
(3)D 到 E 的转化为—CN 的水解,即—CN 转化成—COOH,则 E
处于对称的位置上, HCOO—在对称轴上,符合条件的结构为

的结构是 COOH 。 或 。
(4 ) F 到 G 是 F 与 甲 醇 的 酯 化 反 应, G 的 结 构 是 OOCH OOCH
(6)由有机物 H 的部分合成路线可知,第一步是碳碳双键被酸性
Br COOCH3 ,I 由 G 和 H 反应形成,由已知信息②可知
高锰酸钾溶液氧化成羧基的过程,因此 K 是二元羧酸 ,L
I 的结构是 。 的结构可由已知信息①和最终产物逆推为二元酯 。
D　4








(共25张PPT)
东北三省精准教学
2025年3月
高三联考 化学
1. 中华优秀传统文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是
A.“稻以糠为甲,麦以麸为衣”中“糠”和“麸”均含有淀粉
B.“将白铁为砂子,用水银研如泥……”为古代汞齐化的方法,形成的汞齐属于盐
C.“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”中“器”指的是陶瓷,其主要成分为二氧化硅
D.“以火烧之,烟起,乃真硝石(KNO3)也”是利用焰色试验区分硝石和朴硝(Na2SO4)
2. 下列图示表达错误的是
A.NaCl溶液中的水合离子: B.顺-2-丁烯的分子结构模型:
C.sp2杂化轨道模型: D.基态As原子的价电子排布图:
3. 下列实验操作或处理方法正确的是
A.银镜反应后需用浓盐酸清洗试管
B.容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.测定中和反应的反应热时,缓慢将酸和碱混合后,立即插入温度计
4. 2024年我国科学家完成了香豆素氟离子荧光探针的合成,合成中涉及的某一步反应如图所示。下列说法错误的是
A.该反应为取代反应 B.乙分子中所有碳原子均可共面
C.可用FeCl3溶液鉴别甲和丙 D.咪唑显碱性利于反应正向进行
5. 下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是
6. 瓜环是由苷脲( )与甲醛在一定条件下合成的具有空腔的桶状大杯、两端开口的第四代超分子大环主体,可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子,其结构如图所示。下列说法错误的是
A.苷脲能分别与NaOH、盐酸发生反应
B.甲醛可发生氧化反应和还原反应
C.合成1 mol
时,有7 mol 水生成
D.瓜环可与其他分子以配位键、氢键等方式形成超分子
7. 科学家用 Ni/Al2O3基催化剂进行甲烷干重整,其反应机理示意图如下,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.该反应涉及极性键断裂和形成、非极性键的形成
B.该反应的化学方程式为
C.生成1 mol 氧化产物时,转移电子数为3NA
D.若该反应为放热反应,则正反应活化能小于逆反应活化能
8. 如下反应相关元素中,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素,X与W在同一周期且相邻,基态W价层电子中不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。Y与Z也在同一周期,其中Y为s区元素,Z的焰色为无色。下列说法正确的是
A.第一电离能:YB.简单氢化物的沸点:W>X
C.反应产生黄色沉淀
D. 中配位的原子是X
9.下列实验操作、现象和结论都正确的是
感谢您的聆听

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