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高三化学　 强化卷
答题卡

姓名 考生禁填
准考 缺考考生,由监考员贴 贴条形码区
条形码,并用 2B 铅笔
证号 涂右面的缺考标记。

1. 答卷前,考生须在答题卡和试卷上规定的位置,准确填写本人姓名、准考证号,并核对准条形码上的信息。 确认无误后,
填 注 将条形码粘贴在答题卡上相应位置。
涂 正确填涂　 意
样 事 2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔作答,字体工整,笔迹清楚。　
例 项 3. 考生必须在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域范围书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4. 保持卡面清洁,不准折叠,不得损坏。
选择题
1 A B C D 5 A B C D 9 A B C D 13 A B C D
2 A B C D 6 A B C D 10 A B C D 14 A B C D
3 A B C D 7 A B C D 11 A B C D 15 A B C D
4 A B C D 8 A B C D 12 A B C D 　
非选择题
16. (14 分)
(1)
　
(2)
(3) 　
　
(4) 　
(5)
(6) 　
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
答题卡第一页


17. (13 分)
(1) 　 　
　 　
(2) 　 　
(3) 　
(4) 　
(5)
(6)
18. (14 分)
(1)
(2)①
②
(3)① 　
②
(4)
　
19. (14 分)
(1)
(2)
(3) 　
(4) 　
(5) 　
(6)
(7)
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
答题卡第二页高三化学
强化卷
化学答案
1
2
3
4
5
6
个
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
C
B
B
C
C
D
C
B
C
B
B
1.B常规考点化学与传统文化，涉及硅酸盐产品、有机高分子材
废水中苯酚的含量，A正确：用覆铜板和FCl,溶液制作印刷电路
料、合金
板，发生反应：2Fe”+Cu一2Fe2+Cu2,利用了Fe"的氧化性，B
【深度解析】陶制瓦当是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，A
错误：鸟兽纹锦主要由蚕丝制成，蚕丝是一种天然有机高分子材
错误：聚乳酸在自然界中可生物降解：H七0一CH一COH+(n-1)
料，B正确：青铜是铜锡合金，是金属材料，C错误：高足瓷盖碗是
CH,
硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，D错误。
OH
2.D经典题型化学用语，涉及电子式、VSEPR模型、轨道表示式和
H,0一定条件
nCH,CHCOOH,C正确：活性炭疏松多孔，具有吸
核素符号
附性，可用于废水脱色，D正确。
【深度解析】HC1是共价化合物，其电子式为H:C:,A错误；CO2
6.C常规考点，物质结构与性质，涉及各向异性、范德华力、溶液导
的中心原子C的价层电子对数为2+42x2-2,无孤电子对，其
电性、反应速率
2
【深度解析】晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，晶
VSEPR模型为直线形，B错误；基态Cr原子的价层电子排布式为
体的白范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的
3d
4
34s',故其价层电子的轨道表示式为↑↑↑↑↑门↑，C错
宏观表象，A正确：壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的
误：元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，质
细毛与墙体之间的范德华力，B正确：NaOH溶液中滴入盐酸发生
量数=质子数+中子数.故中子数为20的C1原子表示为C1.D
反应：NaOH+HCl一NaCl+H,O,反应前后溶质离子所带电荷数
正确。
不变，溶液体积发生变化，导电性的变化揭示了离子浓度与溶液导
3.C常规考点化学实验基础，涉及试剂取用、灭火和气体验纯等
电性之间的联系，C错误：随着温度的升高，反应物分子的热运动
【深度解析】不可用手直接接触试剂，目的是防止试剂腐蚀手，同时
加剧，分子的平均动能增大，导致它们之间的碰撞更加频繁且剧
防止手污染试剂，A正确：浓硝酸易挥发，挥发出的硝酸蒸气有腐蚀
烈，揭示了分子运动与化学反应之间的内在联系，D正确。
性，需在通风橱中进行使用浓硝酸等挥发性试剂的实验，B正确：金
7.C常规考点有机物的结构与性质，涉及分子式、手性碳、官能团
属Na会与水反应产生易燃性气体H,且反应放热，导致燃烧更旺，
性质
故金属钠者火不可用湿抹布灭火，应用干燥的沙土盖灭，C错误：点
【深度解析】根据结构可知，该有机物的不饱和度为10，含有20个C
燃可燃性气体之前需要验纯，否则点燃时可能爆炸，D正确。
原子，3个N原子，1个0原子.则H原子个数为20x2+2-10x2+3=
4.B经典题型问伏加德罗常数的应用
25,则该有机物分子式为C,HON,A正确：该有机物中含有2个
【深度解析】没有注明气体所处状况，无法计算气体的物质的量，A
错误；C0 中每个0均与C形成1个σ键，所以1molC0中σ
手性碳原子（如图中*标注）：
H:C
,B正确：
键的数目为3N.,B正确：根据方程式可知，2olCl2参加反应时，
2 mol Cl的化合价升高为+1价，2 mol Cl的化合价降低为-1价，所
以电子转移数目为2N4,C错误；没有给出溶液的体积，且HCO在
未说明该有机物的物质的量，无法分析最多消耗NOH的物质的
溶液中会发生电离和水解，无法计算HCO:的物质的量，D错误。
量，C错误；分子中存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，羧基可
5.B常规考点取代反应、氧化还原反应、材料降解、活性炭吸附
与Na,C0,溶液反应，D正确。
OH
8.C经典题型实验方案的设计与评价，涉及卤素原子的检验、双水
【深度解析】苯酚能与浓溴水发生取代反应：
解反应等
【深度解析】浓硝酸受热分解也会产生红棕色气体NO,A错误；有
OH
机物中卤素原子的检验，应先加氢氧化钠水溶液、加热，发生水解
Br↓+3HBr,通过测定生成的三溴苯酚的质量来测定
反应后再加入稀硝酸、硝酸银溶液，产生对应颜色的沉淀，证明有
机物中含有对应的卤素原子，B错误：过量铜与混酸发生反应：3Cu
D1高三化学　 强化卷
本试卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 N—14　 Na—23　 S—32　 Ba—137
一、选择题:本题共 15小题,每小题 3分,共 45分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1. 文物是文化传承的重要载体。 下列文物的主要材质为有机高分子的是
文物
选项 A. 黄釉陶制瓦当 B. 鸟兽纹锦 C. 双兽三轮青铜盘 D. 高足瓷盖碗
2. 下列化学用语表示正确的是
A. ‥氯化氢的电子式:H+[︰ ︰ -‥Cl ]
B. CO2 和 SO2 的 VSEPR 模型均为
C. 基态 Cr 原子价层电子的轨道表示式:
3d 4s
↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
D. 中子数为 20 的氯原子的核素符号:3717Cl
3. 规范操作是实验安全的保障。 下列做法错误的是
A. 不能用手直接接触试剂,以免危害健康和污染试剂
B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C. 金属钠着火,迅速用湿抹布覆盖灭火
D. 点燃可燃性气体前,需要验纯
4. Cl2 制备 Cl2O 的化学方程式为 2Cl2+2Na2CO3+H2O 2NaHCO3 +2NaCl+Cl2O,设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A. 22. 4 L Cl2O 中原子总数为 3NA
B. 1 mol CO2-3 中 σ 键的数目为 3NA
C. 每消耗 2 mol Cl2,转移电子数为 4NA
D. 0. 1 mol·L-1 NaHCO3 溶液中 HCO
-
3 的数目等于 0. 1NA
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5. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用浓溴水测定废水中苯酚含量 苯酚与 Br2 能发生取代反应
B 用覆铜板和 FeCl3 溶液制作印刷电路板 FeCl3 水解呈酸性
C 使用聚乳酸制造包装材料 聚乳酸在自然界中可生物降解
D 将活性炭用作废水脱色剂 活性炭具有吸附性
6. 化学作为一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学,深刻地揭示了宏观现象与微观结构之间的
内在联系。 下列有关说法错误的是
A. 晶体的各向异性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象
B. 壁虎能在天花板上爬行自如是因为壁虎的足的细毛与墙体之间存在范德华力
C. NaOH 溶液中滴入盐酸时导电性的变化揭示了离子所带电荷数与溶液导电性之间的联系
D. 升高温度能加快反应速率揭示了分子运动与化学反应之间的内在联系
7. 麦角酰二乙胺,常简称为“LSD”,结构如图所示。 下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是
A. 该有机物分子式为 C20H25ON3
B. 该有机物中含 2 个手性碳原子
C. 该分子最多可与 1mol NaOH 反应
D. 该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与 Na2CO3 溶液反应
8. 下列关于物质性质的探究,实验操作和现象、结论均正确的是
选项 操作和现象 结论
A 将红热的铁丝伸入浓硝酸中,产生大量红棕色气体 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了 NO2
B 向某有机试剂中加入 AgNO3 溶液,产生淡黄色沉淀 该有机试剂中含有溴原子
向含有物质的量之比为 2 ∶1的 H2SO4 和 HNO 的混酸稀C 3 反应结束后溶液中的溶质中不含 Cu(NO3) 2
溶液中加入过量铜粉,生成气体,溶液变蓝
向 NaHCO3 溶液中滴加 Na[Al (OH)4 ]溶液,产生白色D 发生双水解反应生成 Al(OH)3 沉淀
沉淀
9. 以不同材料修饰的 Pt 为电极,NaBr 溶液为电解液,利用电化学和催化相结合的循环方式,可实现高效制 H2
和 O2,工作原理如图。 下列说法正确的是
A. 电极 a 发生氧化反应
B. X 和 Y 分别是 O2 和 H2
C. 电极 b 的电极反应式:Br- -6e- +3H2O BrO
-
3 +3H2↑
D. 每消耗 1 mol BrO-3 最多产生 1. 5 mol Y
10. 在制药行业常用高纯度无水三氯化铁作许多反应的催化剂,因此制药行业对高纯度无水三氯化铁的需求量
日益增多。 下面是一种用废铁屑(废铁屑中含少量碳)
制备无水三氯化铁的工艺。
下列有关制备无水三氯化铁工艺的说法错误的是
化学 第 2 页(共 8 页)
A. 可以用热 Na2CO3 溶液去除原料废铁屑表面的油污
B. 已知 SOCl2 +H2O SO2 +2HCl,可知在上述工艺中用 SOCl2 代替 HCl(g)效果更好
C. 操作②可通过蒸发结晶,过滤、洗涤、干燥得到 FeCl3·6H2O
D. C 是一种具有氧化性的物质
11. 如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子,其中 W、X、Y、Z 四种元素位于同一主族的相邻周期。 X 的电负性大
于 Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出 Y 的单质。 E 是短周期元素。 E 与 Y 的价电子数之和与 Mg 的
质子数相同,W3-与 E-的电子层结构相同。 下列说法错误的是
A. 简单离子半径:W>E>Y
B. X 的第一电离能在同周期元素中排第三
C. 简单氢化物键角:Y>W
D. 已知电负性:Y>Cl,则 YCl3 水解生成 HYO3 和 HCl
12. 某温度下,在恒容密闭容器中充入一定量的 X(g),发生下列反应:
反应Ⅰ. X(g) Y(g)　 ΔH1 <0
反应Ⅱ. Y(g) Z(g)　 ΔH2 <0
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法正确的是
A. 活化能:Ea(Ⅰ) >Ea(Ⅱ)
B. t= 0 s 时,c(X)= 1. 5 mol·L-1
C. 反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂,会增大 Y 的平衡产率
D. 28 s c(X)后再向平衡体系中加入 X,恒温再次平衡后 增大
c(Z)
13. 利用可逆动态吡唑银分子 ( 为五元平面环),可实现高效丙烯电催化氧化制备 1,2-丙
二醇。 吡唑银分子由于 N—H 与 OH 之间的氢键作用,对 OH 具有较强的吸附作用,而 N—H 解离形成 H
空位后,对 OH 的吸附作用减弱,加快 OH 与丙烯分
子耦合,反应机理如图。 下列叙述错误的是
A. 中的 N—H 键不稳定
B. 中 N 的杂化方式只有 sp2
C. 图中甲为该反应的催化剂
D. 利用该反应机理可由 1,3-戊二烯制备HOCH2CH CHCH(CH3)OH
14. 理论预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘体材料。 X 的晶体可视为 Ge
晶体(晶胞如图甲所示)中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成。 下列说法不正确的是
　 　 　 　
化学 第 3 页(共 8 页)
A. 图乙为 Ge 晶胞中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成的一种结构单元,它不是晶胞单元
B. 图丙为 X 的晶胞,X 的晶体中与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为 6
C. 图丙晶胞中粒子个数比为 Hg ∶Ge ∶Sb = 1 ∶1 ∶2
D. 设 X 的最简式的摩尔质量为 M g·mol-1, 2M则 X 晶体的密度约为 g·cm-3
301x2y
15. 常温下,调节足量草酸钙固体与水的混合体系的 pH 时,各微粒浓度的对数 lg c( M) ( M 代表 H2C2O4、
HC O- 、C 2- 2+ -8. 622 4 2O4 、Ca )随 pH 的变化曲线如图所示。 已知 Ksp(CaC2O4)= 10 。 下列有关说法错误的是
A. H2C2O4 的电离常数 Ka2 的数量级为 10
-5
B. pH = 7 时,c(HC2O
-
4 ) +2c(C2O2
-
4 )= 2c(Ca2
+ )
C. 曲线④代表 Ca2+ ,pH = 12 时,溶液中 c(Ca2+ ) <10-4. 31 mol·L-1
D. A 点时,c(H+ ) >c(HC2O
- ) >c(C O2- ) >c(OH-4 2 4 )
二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。
16. (14 分)一种利用钛白粉副产品[主要成分为 FeSO4·7H2O,含有少量 Fe2( SO4 ) 3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4
等]和农药盐渣(主要成分为 Na3PO4、Na2SO3 等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下,一些金属氟化物的 Ksp 如表。
氟化物 FeF2 MgF2 MnF2
Ksp 2. 3×10-6 5. 1×10-11 5. 2×10-3
回答下列问题:
(1)“除钛”中产生的少量气体是 (填化学式);铁粉的作用之一是提高体系的 pH,使得 TiO2+水解
以 TiO2·xH2O 沉淀形式除去,其另一个作用是　 　 　 　 　 。
(2)“除杂 1”中除去的离子是 (填化学式)。
(3)“氧化 1”中若 H2O2 加入速度过快,会导致 H2O2 用量增大,原因是 　 。
本步骤不能使用稀盐酸代替 H2SO4 溶液,原因是　 　 　 　 　 。
(4)“滤渣 3”的主要成分是 MnO2·xH2O,生成该物质的离子方程式为 　 。
(5)“氧化 2”的目的是减少 气体的排放(填化学式)。
(6)“沉铁”中如果体系酸性过强,会导致 FePO4·2H2O 产量降低,原因是 　
　 。
17. (13 分)纳米 BaTiO3 可用于光电催化。 某实验小组以钛酸四丁酯[Ti(OBu) 4,Bu 代表正丁基;液体]为钛
源,采用以下方法制备粒径小于 20 nm 的 BaTiO3(反应装置如图甲,夹持等装置略)。
Ba(OH) 2·8H2O+Ti(OBu) 4 BaTiO3 +4BuOH+7H2O
Ⅰ. 在三颈烧瓶中加入 8. 8 mmol Ba(OH) 2·8H2O,20 mL 二缩三乙二醇、少量表面活性剂,搅拌均匀后,采
化学 第 4 页(共 8 页)
用合适方式加入 8. 0 mmol Ti(OBu) 4 和 20 mL 氨水。
Ⅱ. 160 ℃回流反应 3 h,冷却至室温,得到溶胶。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶胶中加入 100 mL 蒸馏水,得到纳米粒子聚集体,离心分离后,沉淀经洗涤、干
燥,得 1. 4 g BaTiO3 粉末。
回答下列问题:
(1)仪器 a 名称为 ,反应溶剂为 ,加热方式为 。 反应结束时,应
先停止 (填“加热”或“通冷凝水”)。
(2)Ti(OBu) 4 水解较快时,难以形成小尺寸的纳米 BaTiO3。 下列操作方式能降低 Ti(OBu) 4 水解速率的有
(填序号)。
A. 依次缓慢滴加 Ti(OBu) 4 和氨水
B. 依次倒入 Ti(OBu) 4 和氨水
C. Ti(OBu) 4 和氨水混合后缓慢滴加
(3)检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为 　
　 。
(4)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图乙所示)。 将离心后的沉淀和清液分开的方
法是　 　 　 　 　 。
(5)本实验的 BaTiO3 产率为 (保留 2 位有效数字)。
(6)为了测定 BaTiO3 的晶体结构,通常使用的仪器是 。
18. (14 分)丙烯是一种重要的化工原料。 利用丙烷脱氢制备丙烯的原理为直接脱氢:C3H8(g) C3H6(g) +H2
(g)　 ΔH1,回答下列问题:
(1)各化学键的键能如表,则 ΔH1 =　 　 　 kJ·mol
-1。
化学键 C—H C—C(π 键) H—H
键能 / (kJ·mol-1) 413 271 436
(2)计算机模拟直接脱氢的反应历程如图甲所示。 ( 表示附在催化剂表面)
　 　
①决定该反应速率的是第　 　 　 　 步。
②依据该历程图推测,丙烷脱氢可能会产生的副产物为　 　 　 　 (填分子式)。
(3)一种提高丙烷转化率的催化剂膜系统,能让部分氢气透过膜后与反应体系分离,其工作原理如图乙所示。
①该系统能提高丙烷转化率的原因为 　
　 。
②在 T ℃ 、p 0 kPa 条件下,1 mol 丙烷通入无膜反应器,丙烷的平衡转化率为 50%,该反应的平衡常数Kp =
　 　 　 　 kPa。
(4)丙烯还可以通过丙烷氧化脱氢的方法制备,已知某反应条件下只发生如下反应(k,k′为速率常数):
化学 第 5 页(共 8 页)
反应①　 2C3H8(g)+O2(g) 2C3H6(g)+2H2O(g)　 k
反应②　 2C3H6(g)+9O2(g) 6CO2(g)+6H2O(g)　 k′
恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为 p(C3H8) ∶p(O2) ∶p(N2)= 2 ∶13 ∶85 的混合气体,实验测得丙烯的净生
成速率方程为 v(C3H6)= kp(C3H8)-k′p(C3H6),可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为　 　 　 　 ,其理由是
　 。
19. (14 分)卤沙唑仑 G 是一种抗失眠药物,其合成路线如下(部分反应条件省略):
O O
Cl 催化剂 已知:① + → +HCl
CH COOH
② + 3 → +H O
C2 H OH 25
回答下列问题:
(1)物质 A 的名称是 。
(2)物质 F 中含氮官能团的名称为 。
(3)从物质结构的角度分析 B 的酸性强于苯甲酸的酸性的原因: 　
　 。
(4)C→D 的化学方程式为 　 。
(5)参考 C→D 的反应,需要加入 NaOH 从而提高 D 的产率。 则 E→F 的反应中,加入过量反应物 Y 可以提
高 F 产率的原因有①增加一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率;② 　 。
(6)物质 G 的分子结构中有 (填数字)个环状结构。
(7)根据上述信息,请以 为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选),补充图中合
成 的路线。
化学 第 6 页(共 8 页)

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