资源简介

贵州省毕节市2025年高三一模化学试卷
一、单选题
1、下列之物具有典型的贵州文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是
A.侗族织锦
B.苗族银饰
C.布依铜鼓
D.白族土陶
2、下列化学用语或表述错误的是
A. 的电子式：
B. 的VSEPR模型：
C. 基态氧原子的轨道表示式：
D. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
3、化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法正确的是
A. 铁粉可用作食品干燥剂
B. 面包师用纯碱作发泡剂烘焙面包
C. 苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂
D. 聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具
4、84消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理为：。设为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 反应消耗时转移的电子数目为
B. 标况下，含有的孤电子对数目为
C. 溶液含有的数目小于
D. 溶液含有的分子数目为
5、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是
A. 含有1个手性碳原子
B. 酚酞最多可与反应
C. 酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
D. 分子中的碳原子的杂化轨道类型是和
6、某合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 基态铜原子的价层电子排布式为
B. 晶胞中的配位数为8
C. 该合金中Au的质量分数约为75%
D. 晶胞中最小核间距
7、下列方程式书写错误的是
A. 泳池消毒：
B. 纯碱溶液浸泡水垢：
C. 汽车尾气处理：
D. 氯化铁溶液腐蚀铜板：
8、下列实验操作或装置不能达到实验目的的是
A. 图①可用于测定中和反应的反应热
B. 图②可用于分离肥皂水和甘油
C. 图③可用于做喷泉实验
D. 图④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
9、海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过程如下：
下列说法正确的是
A. 通入热空气可提高吹出塔的效率
B. 可用的水溶液代替的水溶液
C. 电解溶液也可制备
D. 可以与溶液反应生成沉淀
10、下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
11、一种双腔室燃料电池构造示意图如下，下列说法错误的是
A. 离子交换膜的作用是传导
B. 负极反应式为：
C. 在电池反应中表现出氧化性和还原性
D. 复合材料电极上每消耗，外电路中转移电子
12、R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是
A. 单质沸点：X >Z
B. 简单离子半径：Z >Y
C. 该化合物中Z提供电子对与X形成配位键
D. R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键
13、13.是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(II)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. M中Ru的化合价为+3
B. 该过程没有非极性键的形成
C. 该过程的总反应式：
D. 被氧化至后，配体失去质子能力减弱
14、甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子()的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：。当调节溶液的使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25℃时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加溶液，、和的分布分数[如]与溶液关系如图。下列说法错误的是
A.
B. 点，
C. 等电点时，微粒间的数量关系是：
D. 的平衡常数
二、解答题
15、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：I.废铁屑的净化将废铁屑放入锥形瓶中，加入溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。Ⅱ.的制备
往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量溶液，烧杯中加入过量溶液。加热使铁屑与反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，调节溶液的为。经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。Ⅳ.产品纯度测定溶液配制：称取产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀酸化，用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗标准溶液。已知：①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。②的相对分子质量为392。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中加入溶液的目的是 。
（2）下列情况适合倾析法的有 。A.沉淀呈絮状　　B.沉淀的颗粒较大　　C.沉淀容易沉降
(3)步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有 ，烧杯中发生的化学反应方程式为 。
(4)步骤Ⅲ中制得的晶体需要用 (填字母代号)洗涤，目的是 。A.蒸馏水　　B.饱和食盐水　　C.无水乙醇(5)步骤Ⅳ中：①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 。A.用量筒量取硫酸亚铁铵溶液B.溶液置于酸式滴定管中C.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为 (用含m、V的代数式表示)。
16、铜阳极泥(含有、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：① ；②易从溶液中结晶析出；③不同温度下的溶解度如下：
回答下列问题：
为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有 (任写二种)
(2)“滤液1”中含有和，“滤渣1”含有Au及 、 (填化学式)。
（3）“除金”时反应的离子方程式为 。
(4)“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不过量，原因是 。
(5)“银还原”工序消耗的与产生的的物质的量之比为 。
(6)为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在 ℃左右进行。(7)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根也可作为配体提供孤电子对与形成，可看作是中的一个原子被S原子取代的产物。①硫代硫酸根的空间构型为： 。②分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由： 。
17、甘油制备高附加值有机胺的方法，可有效解决生物柴油产业中副产品甘油过剩。回答下列问题：(1)一定温度下，可用甘油催化转化制备1，2-丙二胺。已知：
i.
ii.
iii.
①反应ii的焓变 。
②对于反应，下列说法正确的是 。
恒温恒容时，充入氩气增大了甘油的转化率
B.当时，该反应达到平衡状态
C.当时，该反应达到平衡状态
D.恒温恒容时，当混合气体的平均相对分子质量不变，该反应达到平衡状态(2)研究甘油转化制备1，2-丙二胺反应机理时发现，该反应有两个途径(如图)，分别生成两种中间产物和，TS为对应的中间状态。
①从能量变化来看，反应速率较快的是 (填“”或“”)，原因是 。②下列有关说法正确的是 (填正确答案标号)。
A.升高温度，生成和的反应速率均增大
B.比稳定
C.降低压强，可以提高产率
D.选择合适的催化剂，可以增大生成的选择性
(3)一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为：。在某1L刚性密闭容器中充入、，达到平衡状态后，与体积分数相等。①的转化率为 。②该温度下此反应的平衡常数 。
18、18.-受体阻滞剂F是一种治疗心血管疾病的药物，该化合物的合成路线如下：
回答下列问题：(1)A的结构简式是 。
B含有的官能团名称是 、 。
(3)E→F的反应类型是 。
(4)C→D的化学反应方程式是 。
(5)X是比B少两个碳原子的同系物，X的同分异构体能同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构体)。i.遇溶液显紫色；ii.能发生水解反应；iii.苯环上仅有两个取代基。其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线 (无机试剂任选)。
1 、【答案】 A;
2 、【答案】 C;
3 、【答案】 D;
4 、【答案】 C;
5 、【答案】 A;
6 、【答案】 D;
7 、【答案】 C;
8 、【答案】 B;
9 、【答案】 A;
10 、【答案】 C;
11 、【答案】 A;
12 、【答案】 D;
13 、【答案】 C;
14 、【答案】 B;
15 、【答案】 (1)去除铁屑表面的油污
(2)BC
(3) 玻璃棒、漏斗、烧杯
(4) C 减少晶体的损失，除去晶体表面的水分
(5) AC
16 、【答案】 (1)搅拌或粉碎或适当升高温度等
(2)
(3)
(4)防止氯化钠过量导致转化为
(5)1：2
(6)40
(7) 四面体形 中心S原子无孤电子对不可以做配位原子，端基S原子有孤电子对可以做配位原子
17 、【答案】 (1) -144.5 B
(2) L1 TS1活化能较低或L1过渡态能量较低 AD
(3) 50%或0.5 0.5
18 、【答案】 (1)
(2) 羟基(或酚羟基) 酰胺基(或酰胺键)
(3)取代反应
(4)
(5) 15
(6)

展开更多......

收起↑