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江苏省南京航空航天大学苏州附属中学2025年高三一模化学试卷
一、单选题
1、中国古代文房四宝笔墨纸砚中，其主要化学成分不属于高分子的是
A. 制毛笔用的狼毫
B. 墨条
C. 宣纸
D. 竹砚
2、亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是
A. 氧原子的结构示意图为
B. CsF的电子式为
C. FNO的空间构型为直线形
D. CsNO 3中含有离子键与共价键
3、某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验。
下列叙述正确的是
A. 其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快
B. Ⅰ中阳极的电极反应式为
C. 用铜片替代石墨，上述实验现象相同
D. 用盐酸和溶液可以检验Ⅳ中产生了
4、汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：(未配平)。下列说法正确的是
A. 离子半径：r(Na +)＞r(N 3-)
B. 电负性：
C. 第一电离能：I 1(O)＜I 1(Na)
D. 碱性：KOH＜NaOH
5、阅读下列材料，完成下面小题。铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，在200℃分解Ni(CO)4可制备高纯度Ni。下列说法正确的是
6、微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O 浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是
A. N为电池正极，Cr2O 被还原
B. 该电池工作时，M极的电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+
C. Cr2O 浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性
D. 当M极产生22.4LCO2气体（标准状况）时，有4molH+从质子交换膜右侧移向左侧
7、甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下：
下列说法中正确的是
A. X分子中含有的sp 2杂化的碳原子数为6
B. X分子能与CH 3CH 2MgBr反应直接生成醇
C. Y分子存在顺反异构
D. X→Y分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应
8、用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g) 2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A. 该反应只在高温条件下能自发进行
B. 该反应平衡常数的表达式为
C. 该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为
D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
9、室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
A. A B. B C. C D. D
10、硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。
已知：。下列离子方程式书写正确的是
A. 反应①：
B. 用Na 2S 2O 3测定碘单质的含量时生成Na 2S 4O 6的离子反应方程式为：
C. 反应③：
D. 向Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：
11、丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下： 。为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1L的容器中，充入10mol丁烷，使用 复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如题图所示。[收率=（生成某产物的量/参与反应的原料量）×100%]。下列说法 不正确的是
A. 590℃生成丁烯的物质的量为0.55mol
B. 590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多
C. 丁烷转化率增大的原因可能是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大
D. 欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂
二、解答题
12、工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分金渣(主要成分为：AgCl、 Ag2S、PbSO4、 BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：
已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2s)=6.38×10-50
(1) 银的一种晶胞如图1所示，银原了周围距离最近且相等的银原子为 。
(2) “预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。 AgI有α、β、γ三种晶型，其中α- AgI在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α- AgI晶体在电池中，可作为 。
(3) 已知： Ag+ +2SO= [Ag(SO3)2]3-， K = 1.0 ×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3-，该反应的平衡常数K= 。
(4) “分银”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图2； SO 及其与H+形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。
“沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是 。
(5) “还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为 。
(6) 已如Ag+ +SCN- =AgSCN↓ （白色），实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol / L NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色。
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22. 00mL。
则样品中银的质量分数为 。（写出计算过程）
13.美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为。
已知：①；②。
(1)有机物分子中采用sp3杂化方式的原子数目是 。(2)A→B的反应类型是 。(3)C的分子式为C9H11N2O3SCl，写出试剂C的结构简式： 。(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。①苯环上只有三个取代基；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子(5)设计以和乙醇为原料，制备的合成路线 。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
14、16.(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某废旧锂电池正极中主要含，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取：(1)浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于下图所示三颈烧瓶中，控温反应的温度为90℃，向烧瓶中加入溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。
①是中一个非羟基氧原子被硫原子替代而形成，则的空间构型是 。②浸取所得溶液中含、、、、和等，不含。写出浸取时反应的化学方程式 。③实验中判断溶液过量的方法是 。(2)除杂：向浸取液中先加入足量溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”溶液中离子浓度)
若浸取液中，则须调节溶液pH的范围是 (加入溶液和NaOH溶液时，溶液体积的变化忽略不计)。(3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂，实验测得萃取率随pH的变化如下图所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。
已知：萃取时发生的反应：①萃取时，的萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是 。②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有 (填两项)。(4)制：请补充完整由反萃取所得水层制取的实验方案：取反萃取后所得水层， ，得到。 须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水。已知：①难溶于水；②在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如下图所示。
15、HCOOH和甲酸盐是一种基本有机化工原料，广泛用于化工、农牧业等。(1)一种利用金属磷化物作为催化剂，实现CO2的捕集如下左图和CH3OH转化成甲酸钠工艺的示意图如下右图所示。
①分解池中的化学反应方程式为 。阴极生成和一种气体，阳极电极反应方程式为 。②假设电流利用率为100%(即无副产物生成)，当电路中转移2 mole-时，阴极室质量增加 。(2)HCOOH-HCOONa混合溶液可脱除烟气中NO。其机理如图所示。
已知：I．脱除过程中，Fe(Ⅱ)-EDTA络合液部分易被烟气中的O2氧化成Fe(Ⅲ)-EDTA。Ⅱ．酸性较强环境下，EDTA易与溶液中H+结合。Ⅲ．HCOOH-HCOONa混合溶液产生的·H既可将NO还原，又可将Fe(Ⅲ)-EDTA还原，实现催化剂再生。①调节Fe(Ⅱ)-EDTA络合液的pH，对吸收NO的影响如图所示，则适宜的pH为 ，pH过大或过小均不利于吸收NO理由是 。
②如下图所示，当HCOOH浓度小于2 g/L，NO的脱除率随HCOOH浓度增大而增大的可能原因是 。
1 、【答案】 B;
2 、【答案】 D;
3 、【答案】 B;
4 、【答案】 B;
5 、【答案】 C
6 、【答案】 D;
7 、【答案】 C;
8 、【答案】 C;
9 、【答案】 A;
10 、【答案】 B;
11 、【答案】 D;
12 、【答案】 (1) ;
(2) 电解液;
(3) ;
(4) 过低则容易中氢离子浓度过大，导致亚硫酸根离子生成二氧化硫逸出，影响了的生成;
(5) ;
(6) 已如Ag+ +SCN- =AgSCN↓ （白色），则n(Ag)= n(SCN-)=22. 00×10-3L×0.1000 mol / L×=8.8×10-3mol，则样品中银的质量分数为 ;
13 、【答案】 (1)2
(2)取代反应
(3)
(4)或
(5);
14 、【答案】 (1) 四面体形 烧瓶溶液中有淡黄色沉淀生成
(2)
(3) 当时，随着pH升高，溶液中减小，萃取反应的平衡向正反应方向移动，更多的与萃取剂反应；当时，随着pH升高，溶液中增大，与形成沉淀 适当提高稀硫酸的浓度或加适量萃取剂多次萃取或充分振荡分液漏斗
(4)边搅拌边滴加溶液，至静置后向上层清液中继续滴加溶液不再出现沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至向最后一次洗涤滤液中先滴加溶液，再滴加溶液不出现沉淀，干燥，控制温度在400~800℃条件下，将沉淀在空气中加热至固体质量不再发生变化;
15 、【答案】 (1) 2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O CH3OH-4e-+5OH-=HCOO-+4H2O 132 g
(2) 6 pH过小，络合液内EDTA与溶液中H+结合，NO吸收效率降低；pH过大， Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，NO吸收效率降低 随着HCOOH浓度增大，产生的活性吸附氢量增多(或产生的·H增多)，NO的脱除率增大
;

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