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第7节培优 混合物中元素的质量分数与分子个数比等
（一）相对分子质量与相对原子质量
1．已知1个一氧化碳分子的质量为n kg，1个二氧化碳分子的质量为m kg，若以1个氧原子质量的作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】首先用二氧化碳分子的质量减去一氧化碳分子的质量得到氧原子的实际质量，再根据相对原子质量的定义计算一氧化碳的相对分子质量。
【解答】一个氧原子的实际质量为：（m-n）kg；
则一氧化碳的相对分子质量为：。
故选A。
2．（2022八下·绍兴期中）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】分别计算出氧原子和氮原子的质量；根据相对原子质量的求法，进行分析求出N2O3的相对分子质量．【解答】一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子；
故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量-1个N2O分子的质量）×；
1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量-1个氧原子的质量）×；
则：1个氧原子的质量为：kg；
1个氮原子的质量为：kg；
氧原子的相对原子质量；
氮原子的相对原子质量为：14；
则N2O3的相对分子质量为：。
故选A。
3．（2022八下·柯桥期中）已知一个SO2 分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为b克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为　 　
【答案】32a/（3a-2b）
【解析】将两个分子进行比较，从而计算出硫原子的质量，然后再根据相对分子质量的定义计算即可。
【解答】比较可知，一个氧原子的质量为：b-a；
一个SO2的分子质量为ag，
则一个S原子的质量为：；
如果以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，
那么S原子的相对原子质量为32；
而氧原子的相对原子质量为：；
那么SO2的相对分子质量为为：。
4．（2024八下·杭州期中）已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为　 　。
【答案】
【解析】相对分子质量是分子中各个原子的相对原子质量的总和，所以，只要根据题给条件求一个氮原子质量即可求解。
【解答】一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克，所以2个NO分子比1个NO2分子刚好多出1个氮原子，所以一个氮原子质量为2mkg-nkg；根据相对分子质量的定义，则NO2的相对分子质量为：。
5．（2024八下·绍兴期中）已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是　 　。（均用含a、b的代数式表示）
【答案】；
【解析】根据 一个分子和分子的质量先计算出2个氧原子质量，再由分子质量计算出氮原子质量，由此计算 一个分子的质量，由所给相对原子质量标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则2个氧原子质量为(b－a)g，一个氮原子质量为=g，一个分子的质量为+(b－a)＝， 若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是=。
故答案为：；。
6．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是　 　；一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为　 　。
【答案】；
【解析】根据宏观上元素的质量等于微观上原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，相对原子质量与相对分子质量的计算方法来分析。【解答】（1）m个N2O3分子中含有氧原子3m个，n个N2O5分子中所含氧原子的个数为5n，那么氧元素的质量比是：3m：5n；
（2）若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，
则一个氧原子的质量为一个N2O5分子的质量与一个N2O3分子的质量差的1/2；
即氧原子质量=（b-a）÷2=kg；
若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为：。
（二）化学式与化合价
1． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，由化学式书写原则设出氯化物和氢氧化物的化学式，利用相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和进行计算分析。
【解答】氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，设金属元素为R，化合价为x，相对原子质量为a，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物化学式为R（OH）x，氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则a+35.5x=M，a+17x=N，解得x= 。故选A。
2．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．CIO2
【答案】D
【解析】先由元素质量比及化学式中原子个数比计算出R的相对原子质量，再由此确定出R元素种类，写出化学式。
【解答】 RO2 中R与O的质量比为71 ： 64， 设R的相对原子质量为x，则x：32=71：64，x＝35.5，则R为氯元素， RO2的化学式为 CIO2 。故选D。
3．（2023八下·新昌期中）由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（　　）
A．AB B．A2B3 C．B2A3 D．A3B4
【答案】D
【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素的质量与相对原子质量的比值之比，据此确定化学式中原子的个数即可。
【解答】由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则A、B两种原子的个数比为：，那么该化合物的化学式为A3B4。
4．（2022八下·黄岩期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
【答案】B
【解析】根据题意，X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解答.
【解答】A：该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
B.该化学式中元素的质量比为：，符合题意；
C.该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
D.该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
5．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
【答案】（1）Fe3O4
（2）2：3；14：11
【解析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
（三）分子数与质量比
1．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是（　　）
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
【答案】D
【解析】分子个数之比等于的比值之比。
【解答】根据“分子个数之比等于的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。
故选D。
2．（2023八下·鹿城期中）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　）
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
【答案】A
【解析】由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，进行解答。
【解答】 根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8；
故答案为：A。
3．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
【答案】B
【解析】A、根据分子中没有分子分析；
B、根据元素在化合物中所占的质量分数分析；
C、根据化合物正负化合价的代数和为零分析；
D、根据化合物中元素的质量比分析。
【解答】A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；
B、等质量二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确；
C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误；
故选：B。
4．6月26 日是国际禁毒日，我们青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为 （　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】D
【解析】根据海洛因中所给各元素质量分数，计算出氮元素质量分数，再由元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算出氮原子个数分析。
【解答】 海洛因中C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮，则氮元素质量分数为1－68.29%－6.23%－21.68%＝3.8%，若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为.故选D。
5．（2024八下·绍兴期中）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
【答案】四氧化三铁；氧化铁
【解析】根据氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁化学式计算出各物质铁与氧元素质量比，再由样品中铁和氧元素质量比为21：8，利用平均数法确定样品的可能组成分析。
【解答】氧化亚铁是铁元素和氧元素质量比为56：16＝7：2＝21：6，氧化铁中铁元素与氧元素质量比为112：48＝7：3＝21：9，四氧化三铁中铁元素和氧元素质量比为168：64＝21：8， 测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 四氧化三铁； 若该样品由三种物质混合而成，因铁、氧化亚铁中铁与氧质量比都大于21：8，则样品中一定含有铁、氧元素比小于21：8的氧化铁。
故答案为：四氧化三铁；氧化铁。
6．（2024八下·杭州期中）要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是　 　。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是　 　。
【答案】11：7；14：11
【解析】要使CO2与CO含有相同质量的碳元素，则碳原子的个数应相等，CO2和CO中碳原子个数相等，据此进行分析解答．
根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】要使CO2与CO含有相同质量的碳元素，则碳原子的个数应相等，CO2和CO中碳原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：28=11：7；
设CO2和CO的质量为m，则等质量的CO2和CO中所含氧元素的质量比是（m××100%）：（m××100%）=14：11。
7．（2024八下·杭州期末）现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为　 　，Cu2O的相对分子质量为　 　。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是　 　。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有　 　种。
【答案】（1）4：1；144
（2）Cu2O
（3）2或两
【解析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据物质中铜与氧元素质量比确定物质组成分析；
（3）根据所给物质中铜、氧元素质量比及铜、氧元素组成的固体有铜、氧化铜和氧化亚铜分析。
【解答】（1） CuO中铜元素和氧元素的质量比为64：16＝4：1， Cu2O的相对分子质量为64×2+16＝144。
（2） 该物质中铜与氧元素质量比为8：1，若该物质为纯净物，为则该物质是Cu2O。
（3） 若该物质是混合物，它的组成情况有铜、氧化铜或铜、氧化铅、氧化亚铜两种情况。
故答案为：（1）4：1；144；（2）Cu2O；（3）2或两。
（四）混合物中元素的质量分数
1． 已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的（　　）
A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3
【答案】C
【解析】根据碳酸钙中碳元素质量分数为12%，与碳酸钙混合后碳元素质量分数大于12%，则另一种物质中碳元素质量分数大于12%分析。
【解答】碳酸钙中碳元素质量分数为，碳酸钙和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质中碳元素质量分数大于12%。
A、Na2CO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
B、KHCO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
C、MgCO3中碳元素质量分数为，符合题意；
D、FeCO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
故选C。
2．已知组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】根据所给混合物各成分中镁和硫元素质量比固体，由硫元素质量分数计算出镁元素质量分数，由此确定氧元素质量分数分析。
【解答】组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则此混合物可视为由和氧元素两部分组成，镁元素和硫元素的质量比为24：32，硫元素的质量分数为，则镁元素的质量分数为，氧元素的质量分数为。
故选C。
3．（2023八下·绍兴期中）CO和X的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则X是下列气体中的（　　）
A．CO2 B．NO2 C．N2O3 D．SO2
【答案】D
【解析】根据极值法计算出一氧化碳的氧元素质量分数和X所含氧元素质量分数；一氧化碳中氧元素质量分数是，X中氧元素质量分数应该小于55%。
【解答】A、 CO2 中氧元素质量分数是，不符合题意；
B、 NO2 中氧元素质量分数是，不符合题意；
C、 N2O3 中氧元素质量分数是，不符合题意；
D、 SO2 中氧元素质量分数是，不符合题意；
故选：D
4．（2023九上·诸暨竞赛）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
【答案】C
【解析】根据二氧化硫中氧元素质量分数恰好与所给相同，而一氧化碳的大，氮气不含，含有一氧化碳则一定含有氮气，而二氧化硫不影响气体的氧元素含量分析。
【解答】SO2中氧元素质量分数为50%，CO中氧元素质量分数为57%，N2中不含氧元素，所以 气体中氧元素的质量分数为50%， 则可能是二氧化硫一种，也可能是一氧化碳和氮气，或者二氧化硫、一氧化碳和氮气；故答案为：C。
5． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
【答案】C
【解析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
6． 由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．68% C．28% D．8%
【答案】A
【解析】由三种物质中氮元素与氢元素质量比相等，铵根离子与硫元素质量比相等，结合氮元素质量分数，先计算出铵根离子的质量分数，再由铵根离子质量分数计算出硫元素质量分数，从而由整体数值计算出氧元素质量分数分析。
【解答】因（NH4）2HPO4中一个氢原子和一个磷原子相对原子质量和等于一个硫原子相对原子质量，则（NH4）2HPO4可看成是（NH4）2SO4，（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4中铵根离子和硫原子质量比都是36：32，则由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，安根离子和硫元素质量比为36：32，已知氮元素质量分数为28%，设铵根离子质量分数为x，则14：18＝28%：x，x=36%，设硫元素质量分数为y，则36%：y=36：32，y=32%，混合物中氧元素质量分数为1－36%－32%＝32%。
故选A。
7．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　　）
A．23% B．46% C．50% D．78%
【答案】B
【解析】根据硫化钠和亚硫酸钠中钠和硫元素质量比相等，由混合物中氧元素质量分数，确定钠和硫元素质量分数和，由元素质量分数之比即为元素质量比计算出钠元素质量分数分析。
【解答】 混合物中氧元素的质量分数为 22%，则钠元素和硫元素质量分数和为78%，硫化钠和亚硫酸钠中钠元素和硫元素质量比都是46：32，则钠元素和硫元素质量分数之比为23：16，设钠元素质量分数为x，则x：(78%-x)=23：16，x＝46%。
故选B。
8．（2023八下·杭州期中）现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为　 　。
【答案】22%
【解析】某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；对于一份物质来说，其所有元素的质量分数之和为1；【解答】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2∶1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元 素和硫元素的质量比为：(23×2)∶(32×1)＝46∶32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%； 因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1－46%－32%＝22%；
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第7节培优 混合物中元素的质量分数与分子个数比等
（一）相对分子质量与相对原子质量
1．已知1个一氧化碳分子的质量为n kg，1个二氧化碳分子的质量为m kg，若以1个氧原子质量的作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
2．（2022八下·绍兴期中）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
3．（2022八下·柯桥期中）已知一个SO2 分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为b克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为　 　
4．（2024八下·杭州期中）已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为　 　。
5．（2024八下·绍兴期中）已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是　 　。（均用含a、b的代数式表示）
6．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是　 　；一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为　 　。
（二）化学式与化合价
1． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
2．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．CIO2
3．（2023八下·新昌期中）由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（　　）
A．AB B．A2B3 C．B2A3 D．A3B4
4．（2022八下·黄岩期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
5．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
（三）分子数与质量比
1．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是（　　）
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
2．（2023八下·鹿城期中）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　）
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
3．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
4．6月26 日是国际禁毒日，我们青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为 （　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
5．（2024八下·绍兴期中）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21∶8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
6．（2024八下·杭州期中）要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是　 　。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是　 　。
7．（2024八下·杭州期末）现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为　 　，Cu2O的相对分子质量为　 　。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是　 　。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有　 　种。
（四）混合物中元素的质量分数
1． 已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的（　　）
A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3
2．已知组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
3．（2023八下·绍兴期中）CO和X的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则X是下列气体中的（　　）
A．CO2 B．NO2 C．N2O3 D．SO2
4．（2023九上·诸暨竞赛）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
5． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
6． 由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．68% C．28% D．8%
7．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　　）
A．23% B．46% C．50% D．78%
8．（2023八下·杭州期中）现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为　 　。
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