资源简介

四川省仁寿县铧强中学2024-2025学年高二上学期1月期末
化学试题
一、单选题（本大题共14小题）
1．化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是（ ）
A．铅笔芯是用铅做的
B．胃舒片的主要成分是
C．“84”消毒液的主要成分是
D．制造芯片的材料是
2．光气(COCl2)与水反应的化学方程式为COCl2+ H2O=CO2 + 2HCl。下列有关说法不正确的是（ ）
A．光气的电子式为
B．Cl的原子结构示意图为
C．CO2的结构式为O=C=O
D．基态硫原子的价层电子轨道表示式：
3．常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．透明的溶液中：、、、
B．在酒精中：、、、
C．溶有的水溶液中：、、、
D．由水电离出为的溶液中：、、、
4．下列实验及原理不正确的是（ ）
A．草木灰和铵态肥不能混用，利用了碳酸根和铵根互相促进水解的原理
B．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应
C．冷却装有NO2的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应2NO2(g) N2O4(g)的
D．向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，继续加热一会儿，可得Fe(OH)3胶体
5．用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的键个数为
B．溶液中含的数目为
C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为
D．反应生成时，转移的电子数为
6．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（ ）
A．检验废水中含有
B．溶液显碱性从而清洗油污的原理：
C．溶液处理水垢中
D．水解制备的反应原理：
7．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： kJ·mol-1
B．一定条件下， kJ·mol-1，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同
D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
8．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z有19种运动状态不同的电子，4种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是（ ）
A．电负性：W>X>Y
B．简单氢化物的沸点X>Y
C．基态原子的未成对电子数：W=Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
9．室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是（ ）
选项 实验过程和现象 实验结论
A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同
B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化
C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀
D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
10．工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．黄铁矿的主要成分是
B．图中采用400~500℃是为了提高的平衡转化率
C．用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度
D．可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质
11．下列说法正确的是（ ）
A．已知溶液显酸性，则溶液中
B．常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
C．浓度为0.1mol.L-1的碳酸钠溶液中存在的关系为：Na+=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=0.2mol.L-1
D．常温下，的下列溶液①，②(NH4)2SO4，③，④，⑤中，由大到小的顺序是：②>⑤>④>③>①
12．甲醇在Pd(III)表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的决速步为
B．Pd(III)为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率
C．
D．第①步反应过渡态1物质比第②步反应过渡态2物质稳定
13．新研制的锌一空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，其原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是（ ）
A．Zn电极是该电池的负极 B．Zn电极的电极反应：Zn+H2O—2e—=ZnO+2H+
C．电池反应为：2Zn+O2=2ZnO D．溶液中OH—向锌电极移动
14．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是（ ）
A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
二、非选择题（本大题共4小题）
15．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。
化学式 HCN
电离平衡常数
假设下列溶液温度均为常温，回答下列问题：
(1)向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。
(2)物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填字母)。
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaCN D．NaHCO3
(4)在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(5)pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度由大到小的顺序为 。
(6)设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的c(H＋)为c2，则 。
(7)柠檬酸(用H3R表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；当时，溶液的pH= 。(已知)
16．硫代硫酸钠()主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示：
已知：C装置中有一种无色无味无毒的气体生成。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是 ，写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)B装置的作用为 ，D装置中的试剂是 。
(3)溶液呈碱性的主要原因是 (用离子方程式表示)，写出C装置中制备的化学方程式 。
(4)取20mL上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液(溶液无色)，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。(已知：)。
①盛装标准溶液的滴定管是 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定达到终点时的现象是 。
③溶液的浓度为 mol L-1。
17．钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和。其工艺流程如下：
已知：常温下：饱和溶液中：；；
请回答下列问题：
(1)中S的化合价为 ；基态Co原子的价层电子排布图为 。
(2)滤渣2中主要成分的化学式为 。
(3)提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有 (写2条)。
(4)“沉铁”步骤中加入的目的是 ；写出其反应的离子方程式 。
(5)“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为 。
(6)若“滤液1”中，加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过 (已知：)。
18．让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。
(1)我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
Ⅲ. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①反应Ⅲ中 ；该反应在 条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。
②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是 。
A．混合气体密度不再改变
B．混合气体平均相对分子质量不再改变
C．容器内的压强不再改变
D．容器中与的物质的量之比不再改变
(2)一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ。测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。
①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率 。
②温度为K时，反应Ⅰ的平衡常数 ，分析a点至b点CO2转化率降低的原因： 。
(3)科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。
①X为电源的 极。
②写出生成的电极反应式 。
参考答案
1-10 BACBD BDABB 11-14 CDBA
15．【答案】(1)CN－＋CO2＋H2O=HCN＋
(2)AC
(3)BCDA
(4)BD
(5)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
(6)1×10-4
(7)5.6
16．【答案】(1) 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2) 安全装置和缓冲气流 NaOH溶液
(3) S2-+H2O HS-+OH- 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
(4) 酸式 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 0.1cV
17．【答案】(1) +6
(2)CuS
(3)钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度
(4) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素
(5)2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3+Na2SO4+3H2SO4
(6)1.2
18．【答案】(1) -90.2 低温 BC
(2) 0.36mol/(L·min) 4 b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高
(3) 正

展开更多......

收起↑