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恩施州高中教育联盟2024年秋季学期高一年级期末考试
化学
考试满分：100分 考试用时：75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. “垃圾分类放心上，美丽家园由我创。”下列可回收垃圾中，主要成分是金属材料的是
A. 报纸 B. 玻璃酒瓶 C. 易拉罐 D. 旧衣服
2. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是
A. 金属钠失火应使用泡沫灭火器来灭火
B. 储氯钢瓶应贴标签
C. 碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸
D. 液溴保存需加水液封
3. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A. 的电离方程式：
B. 中子数为78的碘原子：
C. 互为同位素
D. 离子结构示意图：
4. 氢化钠()可在野外作生氢剂，其中氢元素的化合价为价。下列有关说法正确的是
A. 与水反应的化学方程式为
B. 与水反应时，作氧化剂
C. 氢化钠燃烧时火焰颜色为紫色
D. 将少量氢化钠投入氯化铝溶液中可以观察到有白色沉淀产生
5. 某同学发现新买的蔬菜表面有一层蓝色的物质，查阅资料得知，该蓝色物质是波尔多液，波尔多液是一种低毒的无机杀菌剂，被广泛应用于防治蔬菜水果的病虫害，波尔多液可由硫酸铜、生石灰加水配制而成。下列说法正确的是
A. 波尔多液属于电解质
B. 波尔多液的杀菌原理与氯气完全相同
C. 用激光笔照射装有硫酸铜溶液的烧杯，可观察到丁达尔效应
D 不能用铁桶盛放波尔多液
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中所含分子数为
B. 原子数为的的质量为
C. 的溶液中氧原子数目为
D. 中阴离子的数目为
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验或事实对应的离子方程式正确的是
A. 食醋除水垢中的
B. 钠投入水中：
C. 通入冷的溶液：
D. 将等物质的量浓度的溶液和溶液按体积比混合：
8. 陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
陈述I 陈述Ⅱ
A 氯化铁溶液可用于五金蚀刻，如在不锈钢广告牌上刻文字或图形 FeCl3溶液呈酸性
B 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝的性质不活泼
C 工人将磨具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应
D 久置空气中的漂白粉遇酸产生CO2 漂白粉的有效成分为CaCO3
A. A B. B C. C D. D
9. 某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是
A. 元素⑧位于第一周期第ⅡA族
B. 元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体
C. 元素③的单质能在空气中稳定存在
D. 元素⑤⑥⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤>⑥>⑦
10. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要成分为含硅和铝的盐，作黏结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。不同型号的铅笔含碳量也不相同，如HB铅笔中石墨的含量约为，且用HB铅笔写一个字平均消耗铅笔的质量约为。那么一个HB铅笔字平均含有的碳原子数约为
A. B. C. D.
11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法正确的是
A. 过程I中是氧化产物
B. 过程Ⅱ中反应的化学方程式为
C. 过程I中每生成转移电子
D. 反应过程中需要不断补充
12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
已知：氨气极易溶于水。
实验装置
实验目的 A．制备并观察氢氧化亚铁 B．制备胶体
实验装置
实验目的 C．配制溶液 D．模拟侯氏制碱法获得
A. A B. B C. C D. D
13. 化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是
已知：亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。在酸性条件下既有较强的氧化性，又有还原性。
操作或做法 目的
A 向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 检验溶液中是否含有
B 向待测液中加入铝粉，产生气体 检验原溶液是否含有大量
C 取某盐样品(成分亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡，产生白色沉淀 验证该盐样品为“工业盐”——亚硝酸钠
D 取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，向其中先加稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，生成白色沉淀 验证该盐样品为食盐——氯化钠
A. A B. B C. C D. D
14. 探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置如图。下列说法正确的是
A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为
B. 与铁丝反应的产物中既有又有
C. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器3，溶液产生红色沉淀，则说明生成了
D. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器2，可观察白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
15. 某溶液中可能存在以下离子中的几种：，现向该溶液中加入溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。
已知：与在加热条件下可生成。
下列说法正确的是
A. 原溶液中一定存在
B. 原溶液中的浓度为
C. 发生的离子反应只有
D. 无法确定是否存在
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(共4小题，共55分)
16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、H、K的原子序数依次增大，X的某种原子不含中子，Y广泛用作日常生活中电池的电极材料，能与X形成化合物YX，W原子的质子数等于X、Z原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，H的最高价氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应，K在同周期元素中非金属性最强。回答下列问题：
（1）K在元素周期表中位于_______。
（2）中，所含中子数为_______(用阿伏加德罗常数表示)。
（3）Y、Z分别与X形成的常见化合物中X的化合价分别为_______、_______。
（4）X、W能形成的含10个电子的微粒有_______(填化学式，任写2种)。
（5）H的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式为_______。
（6）Y、W、H简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
（7）Z、W所形成的最简单氢化物中，常温下为液态的是_______(填氢化物分子式，下同)，相对更稳定的是_______。
17. 从古至今，铁、铜等金属及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。从某含有的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()和无水氯化铁的流程如图。
请回答下列问题。
（1）操作I所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_______。
（2）试剂a、b分别_______、_______(填化学式)。
（3）常利用溶液腐蚀铜制作印刷电路板，该反应的离子方程式为_______。
（4）试剂c可以是，写出参与反应的离子方程式：_______。(提示：此反应在酸性介质中进行)。被称为绿色氧化剂的原因是_______，_______(填“能”或者“不能”)通过酸性溶液褪色来判断过量，并说明理由：_______。
（5）操作Ⅳ为在气流存在条件下加热，该条件下进行非氧化还原反应，则获得无水的化学方程式为_______。
18. 次氯酸具有极强的漂白作用，其制备方法有氯气与水反应、次氯酸盐酸化、电解法等。某兴趣小组用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。
已知：①在含水的乙醇碳酸钠浊液中与碳酸钠反应得到气体和；
②丁装置中所盛试剂不能吸收，但可以充分吸收；
③为次氯酸酐，与水反应生成；
④甲酸为弱酸，其结构简式为，具有较强还原性，其氧化产物通常为。
请回答下列问题：
（1）与的漂白原理_______(填“相同”或者“不相同”)。
（2）盛放粉末的仪器名称是_______，乙中的试剂为_______。
（3）丙中发生反应的化学方程式是_______。(注：乙醇不参与反应)，该反应中每消耗碳酸钠的同时生成的质量为_______。
（4）装置戊中生成次氯酸溶液后，_______(填具体操作方法)即可以使戊中溶液进入装置己中。
（5）可通过装置己中溶液酸性显著增强证明次氯酸具有强氧化性，写出相应反应的化学方程式：_______。
（6）氯气与水反应制得的浓度较低，可以采用向溶液中通入过量的方法来提高的浓度，写出其总反应的离子方程式：_______。
19. 钠及其化合物在生产生活中的应用十分广泛，根据钠及其化合物的性质，按要求填空。
（1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠()，在受到撞击时分解生成和，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况：_______。分解转移的电子所带电量约为_______库仑(已知一个电子所带电量为库仑)。
（2）将一定量的气体通入未知浓度的溶液中，在所得溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入的的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和的挥发)。
①0点溶液中所含溶质的物质的量之比为_______。
②a点以后发生反应的离子方程式为_______。
③原溶液中的物质的量浓度为_______。
（3）侯氏制碱法主要过程示意图如下。
回答下列问题：
①氨盐水中通入气体后，溶液中明显减少，则氨盐水中通入所发生反应的化学方程式为_______。
②如果加热不充分，所得纯碱中常含有，为了检验纯碱的纯度，准确称取该纯碱样品充分加热至恒重后固体质量减少了，则该纯碱中的质量分数为_______。
恩施州高中教育联盟2024年秋季学期高一年级期末考试
化学 参考答案
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(共4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2）9NA （3） ①. -1 ②. +1
（4）O2-、OH-、H2O、H3O+
（5）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
（6）Li+（7） ①. H2O ②. H2O
【17题答案】
【答案】（1）漏斗、玻璃棒
（2） ①. Fe ②. HCl
（3）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
（4） ①. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ②. H2O2作氧化剂时其还原产物为H2O，无污染 ③. 不能 ④. 因为FeCl2和H2O2均能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）FeCl3·6H2O + 6SOCl2 FeCl3 + 12HCl + 6SO2
【18题答案】
【答案】（1）相同 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水
（3） ①. 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl ②. 4.35 g
（4）打开K2关闭K1
（5）HClO＋HCOOH=HCl＋CO2↑＋H2O
（6）＋2Cl2 ＋ H2O = 2Cl- ＋ 2HClO ＋ CO2
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 96320
（2） ①. 2：1或者1：2 ②. + H+ = CO2↑＋H2O ③. 4 mol/L
（3） ①. NH3·H2O＋NaCl＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4Cl或者NaCl+NH3＋H2O＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4Cl ②. 91.6

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