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江门市2025年高考模拟考试
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟e
注意事项,
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2,做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3 答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4 .所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5 .考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C 12 N 14 O 16 Mg24 S32 Fe 56 Se79
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第1卜16小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是
A.古井烧鹅 B 恩平潮粉 C.台山生炖 D.荷塘鱼饼
2,近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是
A. “揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖
B. “农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质
C. “新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子
D. “发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能
3 .春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是
A. “二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体
B. “二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是Ca（C10）2
C. “二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉
D.“二十六，炖猪肉”；炖猪肉常用的桂皮（含肉桂醛）久置空气中会被氧化而变质
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4 .生活中处处有化学.下列说法错误的是
A,福荷酒中加适fit的SCh,可起保质作用
B.制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高
C.油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度
D.在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂
5.锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为FeS2+4Li = Fe+2Li2s.
以下说法正确的是
A. Li作负极发生氧化反应
B.电解质溶液可使用稀硫酸
C.每生成1 mol Fe转移2moi电子
D.电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极
6 .为了除去KC1固体中少量的MgCL和MgS04,可选用Ba(0H)2、HC1和K2cO3三种
试剂，按下列步骤操作：
加过堂A 加过聿B 加过量C
固体 加水A溶液的溶液A黑子乎-A滤液 自整广KC1固体
操作I 加热点沛 操作II
下列叙述错误的是
A.试剂 A 是 Ba(0H)2, B 是 K2cO3
B.加热煮沸可以促进盐酸的挥发
C.操作I为过滤，操作II为蒸发结晶
D.调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果
7 .我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2t.
设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.44gCO2中。键的数目为2M
B. ImolKNCh晶体中离子的数目为5M
C. 1L1 mol-L-1 K2s溶液中S2 的数目为Na
D.每生成2.24 L N2转移电子的数目为Na
8.劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
口腔医生:在牙齿表面涂一层含氟釉质 F-(aq)+Ca5(PO4)jOH(s)=
A
防耦齿 Ca5(PO4)3F(s) + OH-(aq)
桥梁工程师:用栖牲阳极法对黄茅海大
B Fe作电解池阴极被保护
桥钢管桩进行防护
C 环境工程师：测定某地雨水pH值为5 1 大气中SO2、NO2等溶于雨水使其显酸性
D 珠宝鉴定师：用X射线袋定砧石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐 衍射峰
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9.下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实心目的的距
10 .药物奈玛特韦的分子结构如图所示.下列说法俳谈的是
A.属于脂环燃
B,含有3种官能团
C,能发生水解反应和加成反应
D.碳原子的杂化方式有sp、Sp2和sp3
11 .已知KzCrzS溶液中存在如下平衡：
CnO； （橙色）+为0 = 2CrO； ,（黄色）+2H+
按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是
A. NH4cl和Ca（OH）2的反应是吸热反应
B.滴加红色石茯溶液的棉花团逐渐变成蓝色
C. K20T2O7溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性
D.装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气
12.下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是
选项 陈述［ 陈述II
A 晶体具有自范性
缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡
一段时间后会慢慢变为完美的立方体块
冠醒空腔的直径与碱金属离子
B 疝融可用于识别或金属离子
的直径接近
C 石油裂解可得到饱和泾 石油裂解气能使淡的CC14溶液褪色
D 催化剂可以降低反应活化能 H2O2中加入MnO2分解反应速率加快
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13.某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示.已知X、Y、Z为原子序数依次增大的
短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对
电子.下列说法错误的是
A,该阳岗子中存在配位犍
B. YX；、ZX；的空间结构相同
C,单质丫和单质Zz的晶体类型不相同
D 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种
14.部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系
化合价
如图.下列推断合理的是
A. a与单质硫混合加热，生成物为f f g
B.若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 c d
C.新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b 0 a
D. f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 单质氧化物ik.故/戚
15.丙烯与HC1 一定条件下反应生成CH3cHeIC%和CH3cH2cH2cl的历程如图所示。
下列说法错误的是
A.丙烯与HC1的反应的主要产物是 ［第n步；第i缶：第T；第二引
CH3CHCICH3 能八!/\
B.合成CH3cH2cH2a的反应中， 量 CIbClI2C>l\ ]
第一步为反应的决速步 ClIjCIICHj
C.生成1 mol CH3CHCICH3 +CI-的烙变大于 CH3C ll=CIl2
+IICI ClljCIIjCIhCI
生成1 mol CH3CH2CH2CI的婚变 反应历壮
D.其他条件不变，反应相同时间， 反应历程
适当升高温度可提高加成产物中CH3cH2cH2cl比例
16.有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。
已知合成苯猷和铃丝醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是
情性 情性
电极a 电极b骂人
+ CHjOH 性兰诙前体一二
^.cooch3 23% 人J+CH’OH
^C^CCO OCHTj 质子 H3c 八%
交换瞋
A. H+从右室移向左室
B. 该过程中可循环利用的物质是甲醇
C. 电路中每转移1 mol电子，理论上右室消耗1 mol CH30H
D. a电极的电极反应式为: + 4IT +4c. + 2CH3OH
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二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14 分)
某学习小组欲探究Fe3*/SCN-平衡体系的膨响因素，并用色度计检测离子浓度变化。
I .配制FeCb溶液
(1)用FeCb晶体配制FeCh溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是。
(2)用0.1 mol-L*1 FeCb溶液配制100 mL0.005 mol-f1 FeCb溶液，需用量筒量取
0.lmol L」FeCb溶液 mL,配制过程需要用到的仪器有。(填序号)
A B C D
II .探究影响Fe3+/SCbT平衡的因素
20C时，在烧杯中将 25 mL 0.005 mol-L-1 FeCb溶液与 25 mLO.Ol mol-L'1 KSCN
溶液混合,发生系列反应 Fe3++nSCN- - [Fe(SCN)n]3-n(n=l-6),其中[Fe(SCN)npf
都显红色。反应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为T。各取3 mL
红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验：
实验序号 实验操作 透光率
i 试管①：加热至40 P Ti
ii 试管②：加入少量铁粉 t2
iii 试管③：加入0.1 mL0.04 mol-L-1 KC1溶液 t3
已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；「、T2、T3均大于T。
(3) Fe3+与SCN一的反应是(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反
应 (写离子方程式)；用低浓度FeCb溶液进行实验的原因是.
(4)乙同学查阅资料发现存在反应a： [Fe(SCN)]2++4C「= [FeC14「(浅黄色)+SCN，
并依据实验iii得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨,
为证明该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为：.
(5)已知：Fe3+与SCN-的系列反应分6步进行，反应i： Fe3++SCN-- [Fe(SCN)]2*；
反应ii： [Fe(SCN)p+SCN- = [Fe(SCN)2]+……，平衡常数依次为K、Kt……，
K逐渐减少，其中K2=26. ,平衡时c(SCN-)^1X104moiLL甲同学认为决定
透光率测定结果的是反应1其余反应影响可忽略。请结合计算证明该观点.
(6)学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应,
使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有3 mL红色混合溶液试
管中加入少量NaNCh固体，测得透光率为T， 则T，T。(填“>”、
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18. (14 分)
稀(Tc)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Sc)元素在光电材料中有
广泛应用.从电解精炼恫阳极泥(主要成分是Cu、PbSOr金属硫化物、金属硒化物等)中
分肉碗、硒元素，工艺流程如图所示.
浸用液f回收V
已知：①Ksp(PbSO4)=L6xl0Z K$p(PbC03)=7.4xlOM
②璐单质不易与M发生反应，硒单质高温下可与W生成H2Se气体.
(1) MSe的基态原子的价层电子排布式为______ .
(2) “转化”时，使PbSO4转化为PbCO”反应的离子方程式为 o欲使该反
应发生，应控制｛CO：)：c(SO；)大于 o (保留2位有效数字)
(3) “蒸硒”时，CsSe等金属硒化物在315P下反应，产生的烟气主要成分为SeCh
和.
(4)盐酸浸硝液经浓缩后，确以TeOOH+形式存在，可使用电化学还原法获得碎单质,
该电极反应方程式为 o
(5)利用杂质在固态碑和液态碑中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定
区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的确棒熔化，模块移动
后硝棒凝固，_________ __________________________________
前端 熔融区 末端
— ,
熔融区移动方向------
(K= 杂质在固态硅分布百分数、叫M垢杂质在硅单质中的分配系数
杂质在液态硅分布存9数据如下表。
杂质 Se S Cu Au As
分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023
熔炼过程中确纯度最高的区域为 (填“前端”、“末端”或“熔融区”).
为提高硅棒中硒的去除率，可在 (填化学式)气氛中进行熔炼提纯。
(6)硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如LizSe n_
可用于提升光电器件性能。LizSe晶体结构可描述为Li+填充 什―7J OSeb
在Se 构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。
①Se2 在晶胞中的位置为： 2二士
②设两个Se2-的最短距离为anm,立方晶胞的密度为______ g cm3
(设Na为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)
化学试题第6页(共8页)
19,(14分)
硫酰氯及1，4 二(氯甲基)第是1R要化工原料，可通过叙化反应制备.
(1)硫船氯常用作氯化剂和氯碘化剂，工业上制备原理如下，
SO2(g)+CI2(g) = SOiCh(g) AHVO
①SO：中S原子的杂化类型为
②若正反应的活化能为akJuoH,逆反应的活化能bkJ m。产，则A"=
(用含a、b的代数式表示)
(2)恒容密闭容器中按不同进料比充入SCh(g)和CL(g),测定其为温度下体系达平
衡时的初始压强po=24O kPa,p为体系平衡压强)，结果如下图19 1
①根据M点坐标计算Ti温度下用分压表示的平衡常数Kp。(写出计算过程，
结果保留两位有效数字)
②图19-1中能准确表示八温度下少随进料比变化的曲线是(填序号)。
③若r2>Ti,请在图19-2中画出即在72温度下随进料比变化的示意图。
(3) 1, 4 二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的光氯化反
应合成。对二甲苯氯化过程如下图19 3,某温度下，反应器中加入一定量的X,
保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质
的浓度如图194。
①反应ii和反应iii的活化能的大小关系E2 E3。(填
②此反应条件下，进行至______ 时，停止反应，及时分离出1. 4 二(氯甲基)苯(D)。
A. 22 min B. 30 min C. 60min D. 100 min
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20. (14 分)
非天然氮基酸AUPA班一种天然的药物中间体,其合成天然之一如下,
AHPA
(1)化合物I的官能团名称为。
(2)化合物II化学名称是.
(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有.
A.化合物I易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键
B.由化合物I到m的转化中，有兀键的断裂和形成
c.化合物m只有I个手性碳原子，化合物V中只有2个手性碳原子
D.化合物VI既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
(4)对于化合物IV,分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① H2、催化剂、加热 加成反应
② -COONH4
(5)写出同时满足下列条件的AHPA的一种同分异构体的结构简式
①含苯环且苯环上只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有一 OH和一CONH2；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2： 1.
、 ， NOj
(6)参照上述合成路线，设计以羊基氯(kJ )为主要原料制备的合成
路线(其他原料、试剂任选)。
①最后一步反应的化学方程式为 (不需注明反应条件)。
②第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
化学试题第8页(共8页)
江门市2025,年高考模拟考试参考答案与评分细则初稿
一、逸择膻：木题共16小题，第I 10题每小题2分；第II 16题郁小题4分，共44分。在每小题给出
的四个选项中，只有…项是符合题目要求的。
1B 2B 3A 4B 5A 6D 7A 8B 9D I0A HC 12C 13D 14C 15C 16c
二、非选择题：本胭共4小题，共56分。考生根据要求做答。
说明：1、无机化学方程式、齿子方程式：化学式借给0分；化学式全对给1分；配平错漏、“甘”『符号、
条件、等号等其它错漏每式合扣1分。
2 .有机方程式：结构简式书写错谡给。分：结构简式全对给I分，配平错漏、条件、明20”、等其它错漏
每式合扣1分.
3 .对文字表述的其他合理答案同样给分,但关犍字词错谀不给分。
4 .下列情况不给分：答错位置，作答小题序号与原题不--致。
】7.⑴抑制Fc3,的水解（1分）
☆抑制FcCh的水解（1分） ☆Fe"+3H2Ou3H++Fe（OH）3 （」分） ☆或其他合理答案
（2） 5.0（1 分） ☆答“5”词 （）分
CD （2分） ☆漏答得1分，多答或错答倒扣1分，扣完为止
（3）放热（1分）
22+Fe=3Fe> （2 分） ☆2[Fe（SCN\pf+Fe=3Fc2'+2nSCN 或 2[Fe（SCN）产+Fe=3F9+2SCN 得 2 分
浓度低时Fe3+颜色较浅，可减少对透光率测定结果的影响（2分）
☆浓度较大时Fe ,颜电深（1分），使测得迸光率偏小（或影响对透光率的准确测定）（1分）
☆采分点：①不用浓度Fe3+的颜色爰异（1分）；②对透光率测定的黝响（1分）。
（4）取3 mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量（或3xl04g或Z98xlOYg） KC1固体，测得溶
液透光率大于T,说明结论正确（2分）
☆取3 mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入0.1 mL蒸脩水，测得溶液透光率小于丁3,说明结论正
确（2分）
☆采分点：①加入少量试剂（KC1固体或水”②与T的比较。
①②美镁正确给2分，试剂正酸但T的判断错误给1分（如加KC1固体时速光率大于T,加水时透光率小
于T3）,试剂迭择错误不给分。
c[Fe(SCN)2]+ _ c[Fe(SCN)2f_ 需需=26.9x1。4，c[Fe(SCN)卢
c[Fe(SCN)]z+xc(SCN)- c[Fe(SCN)]2+xlxlO-4
远大于 正或5。^2]+,故以反应i为主。(2分)’
一 c【Fe（SCNXl+
☆来分点：①准确推算士 工:公=26.9x104（1分）； ②判断出c[Fe（SCN）F远大于c[Fe（SCN）2]+（l分）。
qFe（scN）rT
(6) < (1 分)
18. （1） 4s24P4 （1分） ☆写出完整电子排布式且正确给1分
（2） PbSO4+CO^ =SOJ +PbCO3 （1 分） 4.6xl0'9 （2 分）
☆仅列出算式7心10山/] 6xio-5给]分，有效数字错扣1分
⑶SO2（1分）
（4） TeOOH++3H++4e-==Te+2H2O （2 分）
（5）前端（2分） %（1分）
（6）面心和顶点（2分） ☆位置答对1个给1分，答错倒扣1分，扣完为止
- 79x4x8-+7 7x8+79x4
停 『成 NAxhxaxlO-7『(2 分)NaX X10-7
46.5
☆化简且正确，如17号研 或砺忌荷产等正确结果得2分
19. （1）①sp2 （1 分）
@（a-b）kJ/moi 或一（b—a）kJ/mol （2 分，漏单位扣 1 分）
（2）①（3分） SO2(g) + CL(g)= SO2Ch(g).
起始压强/KPa 120 120 0
转化压强/KPa 72 72 72
平衡压强/KPa 48 48 72 (1 分)
p(SO2Cl2) -
-P(SO2) p(Cl2) （1 分）= — — = 3.1xlO-2kPa-, (1 分) 48kPa x 48kPa
☆准^列出三段式得1分：列出小公式得1分；准确算出结果得1分：单位不作采分点。
（2分）
★采分点：曲线应完全位于曲线.Ti下面（1分）；标明曲线为T2。（1分）
（3）①V （2分） ②C （2分）
20. （1）醛基、浚基Q分） ☆答对T个给1分，答错不倒扣分
（2）硝基甲烷（1分） ☆ 一硝基甲烷（1分）
（3） ADQ 分） ☆漏答得1分，多答或错答倒扣1分，扣完为止
（4） （3 分）
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
-CH20H或。-或'
② [Ag(NH3)2]OH> 加热 氧化反应
(2分)
NO2
且出耳q分，条件不扣分）
⑹①
IJ
② j] + NaOH + NaCl Q 分)

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