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2025年化学中考复习
考 点 突 破
课题4 溶液 训
第一部分 中考考点过关
一、物质的性质与应用
考点要求
壹
1.认识溶解和结晶现象;知道溶液是由溶质和溶剂组成的,具有均一性和稳定性。
2.了解饱和溶液和溶解度的含义;认识溶质质量分数的含义,学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。
核心知识点
贰
思维导图
知识点1 溶液的形成
知识归纳
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成_______、_______的_______。 组成 溶质 被溶解的物质,可以是_______、_______或_______。
溶剂 能溶解其他物质的物质,____是最常用的溶剂,碘酒的溶剂是______
特征 均一性、稳定性 区分 当固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂 当液体溶于液体时,有水时,水为溶剂;无水时,量少的为溶质,量多的为溶剂 稳定
1.溶液
均一
混合物
固体
液体
气体
水
酒精
2.物质溶解时的吸放热现象
溶于水时溶液温度明显降低的是_______,明显升高的是________、浓硫酸,温度无明显变化的是氯化钠。
3.乳化及其他除污方法
(1)乳化:洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴,易被水冲走。如用洗洁精去除衣服、餐具上的油污。
(2)溶解:使污垢溶解在某些溶剂中。如用汽油除去衣服上的油渍。
(3)化学方法:使污垢与某些物质发生化学反应。如盐酸除铁锈、用氢氧化钠清洗油污。
硝酸铵
氢氧化钠
知识点2 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质__________时所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;当溶质_____________时所得到的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。
(2)互相转化
①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质),如 KNO3。
不能继续溶解
还能继续溶解
溶质
溶剂
降低
溶剂
升高
②对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质),如Ca(OH)2。
【注意】
①某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质,但可以溶解其他溶质。
②浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。
③在一定温度下,一定量的溶剂中,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
溶质
溶剂
升高
降低
溶剂
2.结晶
(1)概念:在一定条件下,固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程。
(2)方法及适用范围 (针对固体溶质的溶液)
①蒸发结晶:适用于溶解度受温度影响较_____的固体物质,如氯化钠。
②降温结晶 (或冷却热饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而_____且受温度影响较_____的固体物质,如硝酸钾。
(3)应用:提纯可溶性混合物。
小
增大
大
知识点3 溶解度及溶解度曲线
1.溶解度
(1)固体溶解度
①概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
②四要素
a.条件:一定温度下。
b.标准:_____g溶剂。
c.状态:_____状态。
d.实质:所溶解的溶质的质量,单位为 “g”。
100
饱和
③影响因素:内因是溶质和溶剂的性质;外因是温度。多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如______;少数固体的溶解度受温度影响不大,如______;极少数固体的溶解度随温度的升高而_____,如氢氧化钙。
④溶解性与溶解度(20℃)
KNO3
NaCl
减小
(2)气体溶解度
①概念:在压强为101kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
②影响因素:内因是气体本身性质和溶剂种类;外因是温度和压强。
③气体溶解度与温度和压强的关系:随温度的升高而_____;随压强的增大而_____。
2.溶解度曲线 (详见重难专项二)
减小
增大
1.溶质的质量分数
(1)概念:溶质质量与溶液质量之比。
(2)计算公式
①适用于所有的溶液:溶质质量分数=
②适用于饱和溶液:溶质质量分数=
______________________________。
知识点4 溶液的浓度
2.溶液的稀释
(1)依据:溶液稀释前后,_____的质量不会发生变化。
(2)计算公式:浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。稀溶液质量=浓溶液质量+所加水的质量
3.一定溶质质量分数溶液的配制 (详见核心素养——实验突破)
溶质
核心素养——实验突破
实验 一定溶质质量分数溶液的配制
1.用固体药品配制溶液(1)所用仪器:托盘天平 (带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、_______。
(2)实验步骤 (配制50g 6%的氯化钠溶液)
玻璃棒
3
47
左物右码
凹液面最低
搅拌，加快溶解速率
氯化钠
6
仰视
俯视
2.用浓溶液配制稀溶液(溶剂为水)
(1)所用仪器:胶头滴管、_______、烧杯、_______。
(2)实验步骤
量筒
玻璃棒
量筒
(3)误差分析
①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数;烧杯中原来有少量的水;在稀释时有部分浓溶液溅出;量取浓溶液时俯视读数。
②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数;量取浓溶液体积时仰视读数。
考点攻坚
叁
命题点1 溶液的形成
例1 (2024·湖南)把少量下列物质别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油
A
命题点2 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化
例2 (2022·宁夏)试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液,其上漂浮一小木块。如下图所示,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间后,下列有关说法不正确的是( )
A.试管内溶液的质量变小
B.试管内有固体析出
C.试管内溶液的溶质质量分数变大
D.小木块浸入溶液内的体积变大
D
命题点3 溶解度及溶解度曲线
例3 (2023·滁州)KNO3、KCl可用作钾肥,对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如下图所示,下列 有关说法正确的是( )
A.a点表示在18℃时,KCl和KNO3的溶解度相同
B.在70℃时,将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃,
析出74gKNO3
C.d点对应的KNO3 溶液为饱和溶液
D.e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B
命题点4 溶液的浓度
例4 (2023·甘孜)在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的 NaCl溶液 (已知ρ水 =1g/mL),请回答下列问题。
(1)小明应称取 NaCl固体_____g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该_______(填字母)。
A.增加适量NaCl B.减少适量 NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
3
B
(2)量取蒸馏水时,小明应选择_______(填“20mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是_______(填字母)。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出
AC
50mL
专项训练
肆
1.(2024·芜湖)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
如下图所示。下列说法一定正确的是( )
A.t3℃,等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时,析出溶晶体最多的是甲的溶液
B.t2℃时,将25g乙加入到50g水中,再降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C.t1℃时,将等质量的甲、乙、丙分别溶于水,配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D.t1℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
C
2.(2023·海南)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH 溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶,可 得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表所示。
已知:LiOH和NaOH的化学性质相似,Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH___(填“>”“=”或 “<”)7。
(2)从电解法制得的溶液中,提取
LiOH晶体,选用蒸发结晶法而不
选用冷却结晶法的理由是_____
____________________________。
>
LiOH 的溶解度受温度变化的影响很小
(3)电解法制得的1000g溶液中,LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为_______g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时,当剩余水的质量为100g时,所
得溶液是NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)蒸发结晶过程中,若没有N2保护,LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法:取样,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为________________________________
。
100
不饱和
Li2CO3+2HCl====2LiCl+H2O+CO2↑
课堂练习
伍
1.(2024·江西)在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是( )
A.稀饭 B.番茄蛋汤 C.酸奶 D.淡盐水
2.(2022·云南)下列溶液中溶剂不是水的是( )
A.碘酒溶液
B.生理盐水
C.过氧化氢溶液
D.葡萄糖注射液
D
A
3.(2023·长沙)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 ( )
A.土壤中的物质都能溶于水
B.溶液具有均一性和稳定性
C.操作中一定要用到蒸馏
D.酚酞可测出溶液的pH为4.5
B
4.(2023·广州)下列有关溶液的说法正确的是( )
A.75%的医用酒精中水是溶质,乙醇是溶剂
B.溶液一定是均一、稳定的
C.饱和溶液不能再溶解任何物质
D.饱和溶液一定是浓溶液
B
5.(2024·贵阳)一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如下图所示。下列叙述错误的是( )
A. 配制溶液的顺序:乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 步骤丙先倒入水再放入氯化钠固体
D. 玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解
C
6.(2024·苏州)40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
7.(2023·张家界)化学世界绚丽多彩。下列溶液中,有一种与其他三种颜色不同,这种溶液是( )
A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜溶液
C.稀硫酸 D.硫酸钠溶液
D
B
8.(2023·广西)从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药——千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液,需要称取Na2CO3的质量为( )
A.95g B.90g C.20g D.5g
9.(2024·四川)气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时,在1体
积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。下图是甲、乙两种气体101kPa时的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C.气体甲的溶解度受温度的影响小于乙
D.T℃时,气体乙的溶解度为2g
D
C
10.(2023·嘉兴)NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是( )
A.20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B.NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C.将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃,其质量分数增大
D.将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃,析出晶体205g
A
11.(2024·哈尔滨)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)碘酒用于消毒杀菌,其溶剂是_______________(填化学式)。
(2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列
问题。
①甲中混有少量乙时,提纯甲的方法
是________________________。
②t2℃时,将30g甲固体加入50g水中,充分
溶解并恢复到原温度,所得溶液中溶质和
溶液的质量之比为________(填最简整数比)。
C2H5OH
降温结晶
2 ∶7
③t2℃ 时,将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃,下列说法正确的是_____(填字母)。
A.析出晶体质量最多的是甲
B.溶质质量分数大小关系是:乙>甲>丙
C.得到的都是饱和溶液
D.溶剂质量大小关系是:丙>乙>甲
B
12.(2023·大连)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中,能形成溶液的是_____(填字母)。
A.食盐 B.面粉 C.泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示。
①10℃时,氯化铵的溶解度为____g。
②20℃时,将20g氯化铵加入100g水中,充分搅拌后所得溶液为______溶液(填“饱和”或 “不饱和”)
A
33.3
不饱和
③60℃时,将60g硝酸钾溶于50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为____g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时,析出晶体的质量:氯化铵_____硝酸钾(填“大于”“等于”或“小于”)。
⑤20℃时,向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体,完全
溶解,所得溶液中溶质的质量分数为_______。
105
小于
20%
知 识 梳 理
巩 固 训

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