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2025届高考化学考前记忆超级素料
素料1　高频考点和易错点
1.常见物质性质及应用的易错点
1 Fe与Cl2的反应 Fe和Cl2在点燃或加热条件下只生成FeCl3，与Fe和Cl2的用量无关(Cl2具有强氧化性)
2 酸性氧化物 尽管NO2溶于水后的溶液显酸性，但是NO2不是酸性氧化物。因为不存在＋4价N的含氧酸。HNO3对应的酸性氧化物是N2O5。SiO2能与NaOH、HF反应，但SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，因为HF与SiO2反应不是生成盐和水
3 Si、SiO2、传统陶瓷 硅是很好的半导体材料，可用于制作半导体、芯片、太阳能电池等； SiO2不导电，是制作光导纤维、石英玻璃、普通玻璃等的基本原料； 传统陶瓷的原料是黏土，主要成分是硅酸盐，而不是二氧化硅
4 Al(OH)3 Al(OH)3能溶于酸溶液或碱溶液，但不溶于弱碱氨水和弱酸碳酸溶液(CO2＋H2O)
5 Al、Mg的冶炼 工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；AlCl3是共价化合物，熔融态时不能电离、不导电。工业上可用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，而不用电解熔融MgO的方法，因为Cl－的半径比O2－的大，MgCl2的晶格能小，熔点较低，能耗少
6 水的净化与消毒 明矾[KAl(SO4)2·12H2O] Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质而使水澄清，是净水剂，不能作消毒剂
氧气、臭氧、二氧化氯 具有强氧化性(氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性)，可以使蛋白质变性，而能杀菌消毒
高铁酸钾(K2FeO4) ＋6价Fe的强氧化性能使蛋白质变性，杀菌消毒，且其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质使水澄清，从而达到双重净水效果
7 食品干燥剂、抗氧化剂、添加剂 (1)食品干燥剂一般应无毒、无味、无腐蚀性，对环境友好，如硅胶(H2SiO3)、CaO、加工后具有吸水性的植物纤维等；P2O5是常见的化学干燥剂，但因其自身的腐蚀性及吸水过程中会生成剧毒的偏磷酸(HPO3)而不能用作食品干燥剂 (2)食品抗氧化剂本身应具有较强的还原性，而非氧化性，如维生素C具有还原性，可作为补铁剂的抗氧化剂 (3)食品添加剂不一定是无毒的物质，如SO2、NaNO2均可以作为一些食品的添加剂
8 加碘食盐 加碘食盐中添加的是KIO3，而非碘单质(I2)和KI
9 酸雨 通常雨水显酸性(pH＝5.6)，是由于空气中的CO2溶于水的缘故，但不属于酸雨，酸雨特指pH＜5.6的雨水，主要是硫的氧化物或氮的氧化物溶解于雨水中所致，酸雨有H2SO4型和HNO3型两种
10 碳中和 指通过各种节能减排、植树造林、绿色环保等方式，促使CO2的吸收量大于等于CO2的排放量，实现CO2的“零排放”。煤的气化与液化不能实现碳中和
2.阿伏加德罗常数的易错点
1 标准状况 非气体 在标准状况下，H2O、低级醇、HF为液体，乙酸、苯、SO3为固体，均不能根据物质体积和标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量及所含的微粒数目
2 只有浓度， 缺体积 当只给出了溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积时，无法计算溶质的物质的量，则无法求某微粒的数目
3 溶剂粒子 被忽视 只分析了溶质中的微粒数目而未考虑溶剂中的微粒数目，导致计算某微粒数目时出错
4 胶体微粒、 聚合体 忽略某些胶体微粒是较多分子等的集合体或忽略有机高分子的聚合度，可能会导致计算某微粒数目时出错
5 水解和电离 未考虑溶液中弱电解质的电离、弱碱阳离子和弱酸的酸根离子的水解，导致计算某微粒数目时出错
6 可逆反应 未进行到底 忽略可逆反应不能进行到底，导致计算电子转移数目或微粒数目时出错
7 浓度变化导致 反应停止或发 生其他反应 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，当达到一定程度时，未考虑反应停止或发生其他反应，可能会导致计算某些微粒数目时出错
8 特殊物质中 的化学键 如1 mol白磷含有6 mol P－P键；1 mol金刚石含有2 mol C－C键，1 mol SiO2含有4 mol Si－O键，1 mol石墨含有1.5 mol C－C键
9 隐含反应 某些物质自身可发生反应，导致分子数目发生变化，如2NO2N2O4
10 同分异构体 给出有机化合物的分子式求其含有的化学键数目时，注意考虑是否存在同分异构体，如分子式为C2H6O的物质可能是乙醇或二甲醚
3.氧化还原反应型离子方程式易错点
(1)常见氧化剂(还原产物)、还原剂(氧化产物)判断错误。
如：
(2)书写离子方程式拆分、不守恒、溶液环境错误。
(3)忽略氧化性、还原性强弱反应顺序错误。
如还原性SO2＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞OH－。
(4)忽略多种离子反应、少量、过量错误。
4.元素“位－构－性”易错点
1 元素化合 价的特例 最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，除第ⅣA族元素外还有H。O没有最高正价，只有与F形成化合物(OF2)时才显正价，F无正价
2 元素周期 律中的2 个限定词 (1)元素的非金属性(金属性)强弱只决定元素的最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性强弱，如非金属性Cl＞S，则酸性HClO4＞H2SO4，而不能说明酸性HClO＞H2SO4； (2)元素的非金属性强弱只决定简单气态氢化物的稳定性强弱，如非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，而不能说明稳定性H2O2＞H2S
3 微粒半径 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，但离子半径的变化趋势不同，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径。如r(P3－)＞r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，即第三周期离子半径最小的是Al元素
4 8电子稳 定结构 不是所有原子都满足8电子稳定结构。H是2电子稳定结构。BF3中B的最外层电子数是3＋3＝6，不是8电子稳定结构；NF3中N的最外层电子数是5＋3＝8，是8电子稳定结构；PCl5中P最外层电子数5＋5＝10，不是8电子稳定结构
5 成键情况 非金属原子之间大多形成共价键，也可形成离子键，如NH4Cl中N和H之间形成共价键，N和Cl－之间形成离子键。一些金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中的Al－Cl键等。离子化合物中也含有共价键，如Na2SO4中S和O之间形成共价键，Na2O2中O和O之间形成共价键等
5.物质结构与性质高频考点
(1)基态原子核外电子排布的原理
① 能量最 低原理 原子核外电子优先占据能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子处于能量最低状态。电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p……
② 泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反
③ 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
④ 洪特规 则特例 当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，粒子的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1
(2)分子空间结构与中心原子的杂化类型
价层电子对数 成键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型名称 分子的空间结构名称 实例
2 2 0 直线形 直线形 BeCl2
3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF3
2 1 V形 SO2
4 4 0 正四面体形 正四面体形 CH4
3 1 四面体形 三角锥形 NH3
2 2 V形 H2O
(3)晶胞的有关计算
①晶体中某些几何体中的数量关系(晶胞参数为a)
a.立方体体对角线＝a，面对角线＝a。
b.面心立方晶胞相邻的两个面心间的距离＝a。
②金属晶体晶胞的结构特点
a.面心立方：面对角线上的三个原子相切：4r＝a。
b.体心立方：体对角线上的三个原子相切：4r＝a。
③晶胞密度的计算
a.计算公式：ρ＝＝。
b.晶胞的体积：V＝Sh(S为底面积，h为高)
立方体晶胞：V＝a3。
长方体晶胞：V＝abc(a、b、c为晶胞参数)。
正三棱柱晶胞：V＝a2hsin 60°＝。
正六棱柱晶胞：V＝6×a2hsin 60°＝。
(4)单位换算
1 pm＝10－3 nm＝10－6 μm＝10－10 cm。
6.电解质溶液中的易错点
1 弱酸、弱 碱的电离 常温下，酸溶液无限稀释时，c(H＋)只会无限接近10－7 mol·L－1，但不会小于10－7 mol·L－1；碱溶液无限稀释时，c(OH－)只会无限接近10－7 mol·L－1，但不会小于10－7 mol·L－1
电离平衡正向移动时，弱电解质的电离度不一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离度减小，H2O的电离度也减小
2 水的电离 常温下，c水(H＋)＜10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，通常溶液中存在酸、硫酸氢盐或碱，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性
常温下，c水(H＋)＞10－7 mol·L－1时，水的电离受到促进，通常溶液中存在盐电离出的能水解的弱酸酸根离子或弱碱阳离子，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性
一般情况下，酸溶液中，c(OH－)＝c水(OH－)，但c(H＋)≠c水(H＋)，c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)。同理，碱溶液中，c(H＋)＝c水(H＋)，但c(OH－)≠c水(OH－)。无论什么溶液中，均有c水(H＋)＝c水(OH－)
3 弱酸(弱碱) 盐的水解 多元弱酸的酸式盐溶液不一定呈碱性，如二元弱酸的酸式盐溶液中，需将Kh(Kh＝)与Ka2进行比较确定，若Kh＞Ka2，溶液呈碱性，如NaHCO3、NaHS等；若Kh＜Ka2，溶液呈酸性，如NaHSO3等
加热蒸干水解性盐溶液也可能得到原溶质。加热可促进盐类水解，若在蒸发过程中有挥发性物质产生，一般得不到原溶质，如FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3、NH4Cl溶液蒸干无固体物质等；若水解产物不能脱离平衡体系，则可得到原溶质，如Al2(SO4)3溶液、Na2CO3溶液蒸干得到Al2(SO4)3、Na2CO3固体等
4 难溶电解 质的溶解 同类型的难溶物，Ksp越大，物质的溶解度就越大。不同类型的难溶物，不能根据Ksp的大小直接比较溶解度大小。如Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度；Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
一般情况下，Ksp大的难溶电解质可以转化为Ksp小的难溶电解质，但当某一离子浓度较大，使Qc＞Ksp，也能实现Ksp小的难溶电解质转化为Ksp大的难溶电解质，如Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，但向饱和AgBr溶液中加入NaCl，会有白色AgCl沉淀析出
溶液中粒子浓度的关系
明确一大小和三大守恒关系(以碳酸钠溶液为例)
大小关系 c(Na＋)＞c(C)＞c(OH－)＞c(HC)＞c(H＋)
电荷守恒 阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C)＋c(HC)＋c(OH－)
元素质量守恒 变化前后某种元素的原子总数相等 c(Na＋)＝2c(C)＋2c(HC)＋2c(H2CO3)
质子守恒 分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC)＋2c(H2CO3)(可由电荷守恒关系式与元素质量守恒关系式推导得到)
7.电化学中的易错点
1 电极反应 式的书写 书写电极反应式时，酸性介质中不能出现OH－，碱性介质中不能出现H＋，熔融电解质或固体电解质中只出现其电离出的离子
2 离子或电 子的迁移 方向、电 流的方向 (1)离子只在电解质溶液中移动，阳离子移向原电池的正极、电解池的阴极；阴离子移向原电池的负极、电解池的阳极，即“阳离子移向得电子的电极，阴离子移向失电子的电极”。也可记为原电池中“阳移正，阴移负”；电解池中“阳移阴，阴移阳”； (2)电子只在导线中移动，电子从原电池负极流出，经过外电路，流向正极； (3)电流可以形成一个完整的闭合回路，从电势高的正极出发，经外电路流向电势低的负极，电解质溶液中通过阴、阳离子的定向移动形成电流，构成闭合回路 [注]电子不入水，离子不上岸，电流形成环
3 电解质溶 液质量变化 判断电解质溶液质量变化时，不能只注意电极产物(沉淀、气体)的影响，还要关注离子迁移对溶液质量的影响。电解质溶液中离子迁移的数目，不一定等于电极反应式中消耗的该离子数目，也不一定等于电路中转移的电子数目，而应根据“离子迁移数目×该离子所带电荷＝转移电子数”来判断
4 燃料电池 含C的燃料在不同介质中的最终存在形式不同：碱性环境中以C的形式存在，其他环境中大多以CO2的形式存在
8.化学实验高频考点
(1)配制一定物质的量浓度的溶液
主要仪器
(2)Fe(OH)2的制备
图1为有机物覆盖法；图2为用产生H2赶走空气的方法。
实验现象：产生白色沉淀。
反应的化学方程式为FeSO4＋2NaOHFe(OH)2↓＋Na2SO4。
(3)氨气的实验室制法
反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(4)喷泉实验
实验拓展：①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；
②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
(5)铜与浓硫酸反应的实验
实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液变成蓝色。
(6)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)
①原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。
②主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
③主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。
④关键点：a.准确测定参与反应的酸碱溶液的体积。b.准确判断滴定终点。
⑤操作步骤：a.查漏、润洗。b.装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)。c.滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，接近终点时，改为滴加半滴，当滴到最后半滴时，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(7)氯碱工业
实验原理：电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O＋；
电解的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
(8)石油的分馏
原理：通过加热将石油中不同沸点的组分分离。
(9)乙酸乙酯的制备
①原理：CH3COOH＋CH3COHCH3CO18OCH2CH3＋H2O。
②饱和Na2CO3溶液的作用：
a.中和乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的香味。
b.溶解乙醇。
c.减小乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。
(10)萃取分液
装置
操作 ①关闭活塞，向分液漏斗中加入溶液与萃取剂并塞上玻璃塞。 ②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把漏斗倒转过来振荡。 ③将漏斗颈向上倾斜并打开活塞放气，关闭活塞，正置后静置分层 ①待液体分层后，将分液漏斗的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔。 ②先打开活塞使下层液体从下口放出，后将上层液体从上口倒出
注意 事项 ①选择容积比待处理液体大1～2倍的梨形分液漏斗。 ②分液漏斗使用前要检查是否漏液。 ③振荡过程中，因溶解的气体释放出来，故需要打开活塞放气1～2次，以免影响分层效果 ①漏斗下端尖嘴处与烧杯内壁接触，防止液体飞溅。 ②眼睛注视液体的分层液面，当下层液体恰好流出时，及时关闭活塞，以防止上层液体流入烧杯
素料2　热点素材
1.考前必知的教材中命题热点素材
1 水处理剂 硫酸铝钾[KAl(SO4)2]。在水中能电离产生两种金属阳离子和硫酸根离子：KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2S。十二水合硫酸铝钾俗称明矾，为无色晶体，在天然水中可生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3胶体可以和水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂
2 氟化 物防 治龋齿 龋齿可能是由口腔细菌在糖代谢过程中释放出来的有机酸穿透牙釉质表面使牙齿的矿物质——羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解造成的。有机酸长时间与牙齿表面密切接触，会使羟基磷灰石溶解：Ca5(PO4)3OH＋4H＋5Ca2＋＋3HP＋H2O。饮用水、食物和含氟牙膏中的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石：Ca5(PO4)3OH＋F－Ca5(PO4)3F＋OH－
3 臭氧层 的保护 大气中的臭氧层可滤去大量的紫外线，主要反应为O3O2＋O·。氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用。以CCl3F为例，它破坏臭氧层的反应过程可表示为CCl3FCCl2F·＋Cl·、Cl·＋O3O2＋ClO·、ClO·＋O·Cl·＋O2
4 人体 中的 铁元素 为了满足生理需要，成人每天铁元素的适宜摄入量为15～20 mg。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也较低。我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生
5 食品中 的SO2 葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味
6 玻璃 用含有铅的原料制造的光学玻璃，透光性好，折射率高，可以用来制作眼镜、照相机和光学仪器的透镜；加入硼酸盐制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃，可用于制作实验室使用的玻璃仪器；加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃，常用于建筑和装饰
7 新型陶瓷 高温结构陶瓷(可用于火箭发动机、汽车发动机和高温电极材料等)，压电陶瓷(可用于滤波器、扬声器、超声波探伤器和点火器等)，透明陶瓷(具有优异的光学性能、耐高温、绝缘性好，可用于高压钠灯、激光器和高温探测窗等)，超导陶瓷(在某一临界温度时电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通、医疗等领域)
8 奶油 奶油中含有较多的饱和脂肪酸甘油酯，熔化温度在30 ℃左右，比一般植物油的高，这使其在室温下有一定硬度，具有可塑性，适于糕点裱花和保持糕点外形完整。液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油，被大量用来生产人造奶油
2.考前必知的与大学接轨的热点素材
1 速率常数 假设基元反应为aA＋dDgG＋hH，其反应速率可表示为v＝kca(A)·cd(D)，k称为速率常数，其与浓度无关，但受温度、催化剂、固体的表面性质等因素的影响
2 阿仑 尼乌 斯公式 (1)阿仑尼乌斯公式的指数式为k＝A，其中k为反应速率常数，A为指前因子，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数，Ea为反应活化能 ①对于同一反应，Ea＞0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率增大； ②对于不同反应，Ea值越大，改变温度对化学反应速率的影响程度就越大，这就是升高相同温度时，不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因。 (2)阿仑尼乌斯公式的定积分式为ln ＝(－)，不定积分式为ln k＝－·＋B，命题时，常会结合ln k－图像进行设问
3 标准电 极电势 电化学和热力学上规定，标准氢电极的电极电势值为零，即Eθ(H＋/H2)＝0 V，将其作为参比电极，可以测定不同的氧化剂浓度在1 mol·L－1时电对的电势(Eθ)，即该物质变化的标准电极电势。电对的电极电势越大，其氧化态的氧化性越强。当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，氧化还原反应才可以进行
4 标准摩 尔熵 在标准状况下，1 mol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示
5 第一电子 亲和能 元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量
6 大π键 在一个具有平面结构的多原子分子中，如果彼此相邻的3个或多个原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道“肩并肩”相互重叠，形成多中心π键，这种多中心π键又称“共轭π键”或“非定域π键”，简称大π键。如SO3的中心原子S形成3个σ键，采取sp2杂化，硫原子上还有1个垂直于分子平面的p轨道，3个氧原子也各有1个垂直于分子平面的p轨道，分子总价层电子数为24，3个σ键有6个电子，每个氧原子上有2对不与分子平面垂直的孤电子对，因此4个平行p轨道中共有6(24－6－3×4)个电子，即还形成了大π键
3.考前速记提分的公式、关系式
1 电离常数与水解常数的关系 Kh(HA－)＝，Kh(A2－)＝
2 Ka、Ksp与pH的关系 对于浓度为c mol·L－1的HA，Ka＝，对于难溶电解质M(OH)n，c(OH－)＝
3 反应热与活化能的关系 ΔH＝Ea(正)－Ea(逆)
4 反应速率关系式 对于反应“mA＋nBpC＋qD”，有v(A)∶v(B)：v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
5 平衡常数与反应速率常数的关系式 k＝，解题时直接利用该公式，省略推断过程，节约时间 【推断过程】对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝＝，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝
6 晶胞计算公式 对于立方晶胞：ρ＝(其中M表示晶体的摩尔质量，a表示晶胞参数，N表示1个晶胞中所含微粒的个数，NA表示阿伏加德罗常数，ρ表示晶体密度)。其中单位转化是关键：1 pm＝10－10 cm，1 nm＝10－7 cm，1 μm＝10－4 cm
7 不饱和度计算公式 含C、H、O、N、X(Cl、Br、I)的有机物中，Ω＝N(C)＋1－，N(C)为碳原子数，N(H)为氢原子数，N(N)为氮原子数，N(X)为X(Cl、Br、I)原子数

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