资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第5课 用化学式表示物质(课时3)
分层练习
1．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
2．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），被称为“空气维生素”。的相对分子质量是（　　）
A．16 B．32 C．31 D．33
3．用以作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
4．2003年，我国科学家为我国首创的发明成功申请专利“以天然水为原料经精馏富集重氧水”，该发明的水精馏装置结构简单、操作方便，生产成本低。这种重氧水（O）中的氧原子的相对原子质量为18，在制药、核反应、生化反应示踪中有广泛应用，则下列说法正确的是（　　）
A．这种水分子的相对分子质量为18
B．这种氧原子形成的氧气18O2的相对分子质量为36
C．这种氧原子的核电荷数为10
D．这种氧原子的中子数为8
5．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
6．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　　）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含SO42﹣质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
7．南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素。则下列有关说法错误的是（　　）
A．NaN5 3H2O的相对分子质量计算过程为：23+7×5+3×（1×2+16）＝112
B．NaN5 3H2O是一种含氧化合物
C．NaN5 3H2O中每个中共含有35个质子和36个电子
D．NaN5 3H2O中的化合价为﹣1价
8．如果碳﹣12原子的质量为akg，氧原子的质量为bkg，则氧气的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
9．明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，它的相对分子质量为（　　）
A．39×27×（32+16×4）×2+12×18
B．39+27+（32+16×4）×2+12×2×1+18
C．39+27+（32+16×4）×2×12×（1×2+16）
D．39+27+（32+16×4）×2+12×（1×2+16）
10．（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，其氧化物的相对分子质量为 　 　。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为50%，化合物B中X占40%。已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 　 　。
11．“2MgO”的相对分子质量总和的计算式正确的是（　　）
A．2×24×16 B．2×24+16 C．2+24+16 D．2×（24+16）
12．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C。1个12C的质量为akg，1个12CO2的质量为bkg，若以12CO2中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
13．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　）
A．其化学式可写为C3H7O2N
B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小
C．丙氨酸属于混合物
D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8
14．现代社会较多的人处于亚健康状态，免疫力低下。中药是中华民族的瑰宝，中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14On），能增强人体免疫力，紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法错误的是（　　）
A．紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4
B．紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比84：7：32
C．紫花前胡醇中氢元素的质量分数是5.7%
D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42克
15．螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　）
A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
B．C、H、O元素质量比是3：7：2
C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
D．碳元素质量分数最大
16．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2 CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2 2CuCO3）。下列说法正确的是（　　）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu（OH）2 2CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2 CuCO3
17．河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　）
A．河豚毒素的相对分子质量为317g
B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128
C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性
D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素
18．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（　　）
A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3
19．测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30%（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比为（　　）
A．33：7 B．7：11 C．7：33 D．11：7
20．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：
（1）“Vc”化学式中x为 　 　。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 　 　片。
21．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：
（1）“Vc”化学式中x为 　 　。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 　 　片。
维生素C（片剂） 化学式：CxH8O6 相对分子质量：176 规格：每片100mg，含Vc10% 用法与用量：一日3次，成人每次 　 　片，饭后服用。 若发黄请勿食用
22．已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 　 　。（均用含a、b的代数式表示）
23．某化合物的化学为HnRO2n+1，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为　 　，化合价为　 　．
24．（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，其氧化物的相对分子质量为 　 　。
（2）已知一个碳﹣12原子的质量为mkg，有一个A原子的质量为nkg，其原子内有a个电子，求A原子中中子数有 　 　个。
25．已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为　 　。
26．尿素是一种常见氮肥，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其碳元素的质量分数为20%，氮元素质量分数为46.6%，每个尿素分子中有1个碳原子，则尿素的相对分子质量是 　 　，其分子中氮原子有 　 　个。
27．已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克（假设两种分子中，碳原子、氢原子分别具有相同的中子数），若以该碳原子质量的作为标准，则丙烯（C3H6）的相对分子质量可表示为 　 　。
28．某物质的分子式为HnRO2n﹣1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是 　 　，R的化合价为 　 　。
29．某化合物的化学式为 HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 　 　。R元素的化合价为 　 　，原子团RO2n+1的化合价为 　 　。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为 　 　，相对分子质量是 　 　。
30．有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是相对分子质量最小的气体；B是地壳中含量最多的元素；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D﹣的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。
请据此写出元素符号：A 　 　、B 　 　、C 　 　、D 　 　、E 　 　。
31．物质的质量（用m表示）与构成该物质微粒的个数（用N表示）存在如下关系（其中，M在数值上等于构成该物质微粒的相对分子或原子质量。）N/6.02×1023＝m/M
例如：2g氢气含有6.02×1023个氢气分子。
（1）10g浓度为28%的盐酸中含有的水分子数为 　 　。
（2）0.56g某物质中含有的分子数为1.204×1022个，则该物质的相对分子（或原子）质量为 　 　，则可能是 　 　（用化学式举两例）
32．莽草酸（C7H10O5）是制取抗流感药物”达菲”的原料，试计算。
（1）莽草酸的相对分子质量为　 　。
（2）　 　克莽草酸含碳元素的质量为168g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列”体重一剂量表”服用”达菲”：
体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用”达菲”药片（每粒药片含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用　 　粒。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第5课 用化学式表示物质(课时3)
分层练习
1．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32；
氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2。
故选：C。
2．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），被称为“空气维生素”。的相对分子质量是（　　）
A．16 B．32 C．31 D．33
【答案】B
【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），电子质量很小，可以忽略不计，的相对分子质量是16×2＝32。
故选：B。
3．用以作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：。
故选：A。
4．2003年，我国科学家为我国首创的发明成功申请专利“以天然水为原料经精馏富集重氧水”，该发明的水精馏装置结构简单、操作方便，生产成本低。这种重氧水（O）中的氧原子的相对原子质量为18，在制药、核反应、生化反应示踪中有广泛应用，则下列说法正确的是（　　）
A．这种水分子的相对分子质量为18
B．这种氧原子形成的氧气18O2的相对分子质量为36
C．这种氧原子的核电荷数为10
D．这种氧原子的中子数为8
【答案】B
【解答】解：A、这种水分子的相对分子质量为1×2+18＝20，故选项说法错误。
B、这种氧原子形成的氧气18O2的相对分子质量为18×2＝36，故选项说法正确。
C、氧原子的核电荷数为8，则这种氧原子的核电荷数为8，故选项说法错误。
D、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氧原子的核电荷数为8，其核内质子数为8；相对原子质量＝质子数+中子数，这种氧原子的中子数为18﹣8＝10，故选项说法错误。
故选：B。
5．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：
。
故选：D。
6．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　　）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含SO42﹣质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
【答案】C
【解答】解：三物质相对分子质量都是金属元素的相对原子质量与硫酸根的相对原子质量的和，所以比较其大小可以直接去比较金属的相对原子质量的大小即可，其它的方式可行但过于繁琐。
故选：C。
7．南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素。则下列有关说法错误的是（　　）
A．NaN5 3H2O的相对分子质量计算过程为：23+7×5+3×（1×2+16）＝112
B．NaN5 3H2O是一种含氧化合物
C．NaN5 3H2O中每个中共含有35个质子和36个电子
D．NaN5 3H2O中的化合价为﹣1价
【答案】A
【解答】解：A、NaN5 3H2O的相对分子质量计算过程为：23+14×5+3×（1×2+16）＝147，说法错误。
B、由化学式可知，NaN5 3H2O是一种含氧化合物，说法正确。
C、每个中含有7×5＝35个质子，每个中含有7×5+1＝36个电子，说法正确。
D、NaN5 3H2O中，钠元素显+1价，则其中的化合价为﹣1价，说法正确。
故选：A。
8．如果碳﹣12原子的质量为akg，氧原子的质量为bkg，则氧气的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解答】解：相对原子质量是以碳﹣12原子的质量的为基准，所以氧原子的相对原子质量为：，氧气的相对分子质量为2；
故选：D。
9．明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，它的相对分子质量为（　　）
A．39×27×（32+16×4）×2+12×18
B．39+27+（32+16×4）×2+12×2×1+18
C．39+27+（32+16×4）×2×12×（1×2+16）
D．39+27+（32+16×4）×2+12×（1×2+16）
【答案】D
【解答】解：明矾的相对分子质量为39+27+（32+16×4）×2+12×（1×2+16）。
故选：D。
11．“2MgO”的相对分子质量总和的计算式正确的是（　　）
A．2×24×16 B．2×24+16 C．2+24+16 D．2×（24+16）
【答案】D
【解答】解：“2MgO”相对分子质量总和的计算式为2×（24+16）。
故选：D。
12．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C。1个12C的质量为akg，1个12CO2的质量为bkg，若以12CO2中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量。
故选：C。
13．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　）
A．其化学式可写为C3H7O2N
B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小
C．丙氨酸属于混合物
D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8
【答案】C
【解答】解：A、由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为C3H7O2N，故选项说法正确。
B、在构成丙氨酸分子的原子（碳、氢、氮、氧）中，氢原子最小，故选项说法正确。
C、丙氨酸中只含有丙氨酸一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、丙氨酸中C、O元素质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8，故选项说法正确。
故选：C。
14．现代社会较多的人处于亚健康状态，免疫力低下。中药是中华民族的瑰宝，中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14On），能增强人体免疫力，紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法错误的是（　　）
A．紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4
B．紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比84：7：32
C．紫花前胡醇中氢元素的质量分数是5.7%
D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42克
【答案】D
【解答】解：A、12×14+14×1+16n＝246，n＝4，所以紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4，故A正确；
B、紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比（12×14）：（14×1）：（16×4）＝84：7：32，故B正确；
C、紫花前胡醇中氢元素的质量分数是100%≈5.7%，故C正确；
D、123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为123g84克，故D错误。
故选：D。
15．螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　）
A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
B．C、H、O元素质量比是3：7：2
C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
D．碳元素质量分数最大
【答案】D
【解答】解：A、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。
B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。
C、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。
D、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32＝36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
16．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2 CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2 2CuCO3）。下列说法正确的是（　　）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu（OH）2 2CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2 CuCO3
【答案】A
【解答】解：A、Cu（OH）2 CuCO3、Cu（OH）2 2CuCO3受热易分解，纸张在潮湿的环境易腐烂变质，所以保存《千里江山图》需控制温度和湿度，故选项正确。
B、历经千年色彩依然，说明不易被氧化，故选项不正确。
C、Cu（OH）2 CuCO3、Cu（OH）2 2CuCO3属于碱式盐，均能与酸反应，不与碱反应，孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，故选项不正确。
D、中铜的质量分数为：×100%≈55.5%，中铜的质量分数为：×100%≈57.7%，故选项不正确。
故选：A。
17．河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　）
A．河豚毒素的相对分子质量为317g
B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128
C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性
D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素
【答案】B
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．河豚毒素（C11H17N3O8）中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×11）：（1×17）：（14×3）：（16×8）＝132：17：42：128，故正确；
C．河豚毒素的晶体受热不易分解，所以稍稍加热不能除去河豚毒素的毒性，故错误；
D．河豚毒素（C11H17N3O8）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，其中碳元素属于固态的非金属单质，故错误。
故选：B。
18．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（　　）
A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3
【答案】B
【解答】解：由化学式可知 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3 FeO＝Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即FeO和Fe2O3质量比为9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：
A、三种物质的质量比不可以是9：10：5，故不符合题意；
B、三种物质的质量比可以是18：40：33，故符合题意；
C、三种物质的质量比不可以是2：5：3，故不符合题意；
D、三种物质的质量比不可以是5：6：3，故不符合题意。
故选：B。
19．测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30%（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比为（　　）
A．33：7 B．7：11 C．7：33 D．11：7
【答案】C
【解答】解：设混合物中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据题意可得
100%＝30%，解答 ； 故选C。
20．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：
（1）“Vc”化学式中x为 　6　。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 　2　片。
【答案】（1）6；
（2）2。
【解答】解：（1）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6。
（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%＝10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为60mg÷10mg/片＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片。
故答案为：
（1）6；
（2）2。
21．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：
（1）“Vc”化学式中x为 　6　。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 　2　片。
维生素C（片剂） 化学式：CxH8O6 相对分子质量：176 规格：每片100mg，含Vc10% 用法与用量：一日3次，成人每次 　2　片，饭后服用。 若发黄请勿食用
【答案】（1）6；
（2）2。
【解答】解：（1）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6；故答案为：6；
（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%＝10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片；故答案为：2。
22．已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 　　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 　　。（均用含a、b的代数式表示）
【答案】；。
【解答】解：由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为（ag+bg）g；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b﹣a）g，所以1个O原子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是。
故答案为：；。
23．某化合物的化学为HnRO2n+1，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为　M﹣16﹣33n　，化合价为　+（3n+2）　．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设化合物中R的相对原子质量为x，其化合价为y，
由物质的化学式为HnRO2n+1，相对分子质量为M，
则1×n+x+16×（2n+1）＝M，
解得x＝M﹣16﹣33n，
由化合物中正负化合价的代数和为零，
则（+1）×n+y+（﹣2）×（2n+1）＝0，
解得y＝+（3n+2），
故答案为：M﹣16﹣33n；+（3n+2）．
24．（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，其氧化物的相对分子质量为 　56　。
（2）已知一个碳﹣12原子的质量为mkg，有一个A原子的质量为nkg，其原子内有a个电子，求A原子中中子数有 　a　个。
【答案】（1）56；
（2）a。
【解答】解：（1）已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，则x＝（111﹣40）÷35.5＝2，即R元素显+2价，则其氧化物的化学式为RO，那么RO的相对分子质量为40+16＝56；故答案为：56；
（2）A的相对原子质量为，在原子中，质子数＝核外电子数，则A原子的质子数为a，因为相对原子质量＝质子数+中子数，则A原子中中子数为a；故答案为：a。
25．已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为　　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由题意得，1个氧原子的质量为：（m﹣n ）kg；
1个硫原子的质量为：nkg﹣（m﹣n）kg×2＝（3n﹣2m）kg，
相对原子质量标准（一个硫原子的质量的）即kg，
氧的相对原子质量
硫的相对原子质量为：32；
所以，二氧化硫的相对分子质量＝322。
故答案为：。
26．尿素是一种常见氮肥，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其碳元素的质量分数为20%，氮元素质量分数为46.6%，每个尿素分子中有1个碳原子，则尿素的相对分子质量是 　60　，其分子中氮原子有 　2　个。
【答案】60；2。
【解答】解：碳元素的相对原子质量为12，尿素的相对分子质量是60；其分子中氮原子的个数为2。
故答案为：60；2。
27．已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克（假设两种分子中，碳原子、氢原子分别具有相同的中子数），若以该碳原子质量的作为标准，则丙烯（C3H6）的相对分子质量可表示为 　　。
【答案】。
【解答】解：根据已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克，则1个碳原子的质量为：（m﹣n）kg，若以该碳原子质量的作为标准，则丙烯（C3H6）的相对分子质量可表示为：。
故答案为：。
28．某物质的分子式为HnRO2n﹣1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是 　m﹣33n+16　，R的化合价为 　+（3n﹣2）　。
【答案】m﹣33n+16；+（3n﹣2）。
【解答】解：设R的相对原子质量为x，HnRO2n﹣1的相对分子质量为1×n+x+16×（2n﹣1）＝m，则x＝m﹣33n+16；在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设R的化合价为y，则：（+1）×n+y+（﹣2）×（2n﹣1）＝0，y＝+（3n﹣2）。
故答案为：m﹣33n+16；+（3n﹣2）。
29．某化合物的化学式为 HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 　A﹣33n﹣16　。R元素的化合价为 　+（3n+2）　，原子团RO2n+1的化合价为 　﹣n　。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为 　R2O3n+2　，相对分子质量是 　2A﹣18n　。
【答案】A﹣33n﹣16；+（3n+2）；﹣n；R2O3n+2；2A﹣18n。
【解答】解：某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为A，设R的相对原子质量为x，则1×n+x+16×（2n+1）＝A，x＝A﹣33n﹣16；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设R元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+y+（﹣2）×（2n+1）＝0，则y＝+（3n+2）价；氢元素显+1价，设原子团RO2n+1的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+z＝0，z＝﹣n价；氧元素显﹣2价，则当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为R2O3n+2，相对分子质量是（A﹣33n﹣16）×2+16×（3n+2）＝2A﹣18n。
故答案为：A﹣33n﹣16；+（3n+2）；﹣n；R2O3n+2；2A﹣18n。
30．有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是相对分子质量最小的气体；B是地壳中含量最多的元素；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D﹣的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。
请据此写出元素符号：A 　H　、B 　O　、C 　Na　、D 　Cl　、E 　S　。
【答案】H；O；Na；Cl；S。
【解答】解：A、B、C、D、E五种元素，A的单质是相对分子质量最小的气体，所以A是氢元素，B是地壳中含量最多的元素，所以B是氧元素，C的阳离子C+比B原子多2个电子，所以C是钠元素；D和C具有相同的电子层数，D﹣的离子结构与氩原子结构相同，所以D是氯元素；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层，所以E是硫元素，经过验证，推导正确，所以A是H；B是O；C是Na；D是Cl；E是S。
故答案为：H；O；Na；Cl；S。
31．物质的质量（用m表示）与构成该物质微粒的个数（用N表示）存在如下关系（其中，M在数值上等于构成该物质微粒的相对分子或原子质量。）N/6.02×1023＝m/M
例如：2g氢气含有6.02×1023个氢气分子。
（1）10g浓度为28%的盐酸中含有的水分子数为 　2.408×1023　。
（2）0.56g某物质中含有的分子数为1.204×1022个，则该物质的相对分子（或原子）质量为 　28　，则可能是 　N2或CO　（用化学式举两例）
【答案】（1）2.408×1023；
（2）28；N2或CO。
【解答】解：（1）10g浓度为28%的盐酸中盐酸的质量为：10g×28%＝2.8g，则水的质量为：10g﹣2.8g＝7.2g，7.2g水中水分子的个数为：6.02×1023＝2.408×1023。
（2）由N/6.02×1023＝m/M可得：M＝m×6.02×1023/N，其中M在数值上等于构成该物质微粒的相对分子或原子质量。因为0.56g某物质中含有的分子数为1.204×1022个，则该物质的相对分子（或原子）质量为：28，则该物质可能是氮气或者一氧化碳，化学式为：N2或CO。
故答案为：
（1）2.408×1023；
（2）28；N2或CO。
32．莽草酸（C7H10O5）是制取抗流感药物”达菲”的原料，试计算。
（1）莽草酸的相对分子质量为　174　。
（2）　348　克莽草酸含碳元素的质量为168g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列”体重一剂量表”服用”达菲”：
体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用”达菲”药片（每粒药片含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用　6　粒。
【答案】（1）174；
（2）348；
（3）6。
【解答】解：（1）莽草酸的相对分子质量是12×7+1×10+16×5＝174；故填：174；
（2）含168g碳元素所需莽草酸的质量为：168g348g；故填：348；
（3）该患儿一个疗程共服用：（45mg×2×5）÷75mg/粒＝6粒；故填：6。
10.（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，其氧化物的相对分子质量为 　56　。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为50%，化合物B中X占40%。已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 　XY3　。
【答案】（1）56；
（2）XY3。
【解答】解：（1）已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，则x＝（111﹣40）÷35.5＝2，即R元素显+2价，氧元素的化合价为﹣2，则其氧化物的化学式为RO，那么RO的相对分子质量为40+16＝56；
（2）根据化合物A中X所占质量分数为50%，A的化学式为XY2，
设元素X和Y的相对原子质量分别为a，b，可得
50%
解答 a＝2b；
设化合物B的化学式为XcYd，依据化合物B中X占40%，可得
解得d＝3c
由此可得化合物B的化学式为XY3。
故答案为：（1）56；（2）XY3。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑