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2025中考一二轮复习【专题09常见的酸和碱】
考点一溶液的酸碱性与pH
【考点梳理】
1．酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂简称，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。和是常用的酸碱指示剂。
（2）石蕊和酚酞溶液的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 色 紫色 色
无色酚酞溶液 色 无色 色
归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。
【特别提醒】
1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
3.水和氯化钠溶液是中性液体。
（3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液
典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？
分别取三种液体样品于试管中，，若液体变为色，则为稀硫酸；若液体变为色，则为氢氧化钠溶液；若仍为色，则为蒸馏水。
2．溶液酸碱度的表示——pH
(1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用来表示。
pH的取值范围 pH取值范围通常在之间。 pH，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越； pH，溶液呈中性； pH，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越。
测定pH的简便方法 在上放一小片pH试纸，用的蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与比较，读出pH。
溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
生活中常见物质的酸碱度 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显性，可改良酸性土壤。
【特别提醒】
1.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
2.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
3.用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。
【易混易错】
1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。
【针对训练】
1．炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水(pH≈9) C．柠檬水(pH≈3) D．椰子水(pH≈5)
考点二常见的酸
【考点梳理】
1．常见的酸
盐酸、硫酸、碳酸H2CO3、硝酸、CH3COOH
2．盐酸、硫酸的性质和用途
（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法
盐酸 硫酸
颜色、状态 液体 无色粘稠、油状液体
气味 有气味 无
特性 浓盐酸易，打开瓶盖，瓶口有（浓盐酸挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（性质，可做） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（性质）
用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ①用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作
保存方法及原理 保存，防 保存，防
（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 挥发性 不变 减小
浓硫酸 吸水性 不变 增大
【特别提醒】
1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
（3）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因
。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把注入！因为若将水倒入浓硫酸中，，非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉。说明。
危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上。
【特别提醒】
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
3．酸的化学性质
（1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：。
（2）酸的化学性质
酸的化学性质 实验现象 化学方程式
1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属+酸→盐+氢气 快速产生大量，固体逐渐 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
产生较快，固体逐渐。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
产生很慢，固体逐渐，溶液由色逐渐变为色。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
迅速产生大量气泡，固体逐渐 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
3.金属氧化物+酸→盐+水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO+2HCl=CuCl2+H2O； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
固体逐渐减少，溶液由无色变为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4.碱+酸→盐+水 无明显现象，需借助来判读反应是否发生 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
5.盐+酸→另一种盐+另一种酸 产生大量，固体逐渐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
产生 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【特别提醒】
用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。
【易混易错】
判断对错：
1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（）
2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（）
错。浓硫酸的吸水性才是用作干燥剂的原因。吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
【针对训练】
1．扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是
A．KOH来源：
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
考点三常见的碱
【考点梳理】
常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、（氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、（氨水）
（2）难溶性碱：
①沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
②有色沉淀：沉淀：（氢氧化铜）；沉淀：（氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 、、 、
化学式 NaOH Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
物理性质 溶于水，溶于水时大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而。 溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性 强 较强腐蚀性
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与反应，所以可以除， 实验室做某些气体的。 做材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良土壤 配制，在实验室中检验。
工业制法
保存方法 ，防，防吸收变质 ，防吸收变质
意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为的溶液。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为
【特别提醒】
1．氢氧化钠不能干燥：CO2、SO2、SO3、HCl气体
氧化钙不能干燥：CO2、SO2、SO3、HCl气体
2．碱的化学性质
（1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是
（2）碱的化学性质
碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色
非金属氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于某气体中的CO2 2NaOH+SO2=+H2O 2NaOH+SO3=+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于CO2
酸+碱→盐+水 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3=+3NaCl生成色沉淀，溶液由逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4=+2Na2SO4生成沉淀，溶液由逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2=+2NaOH有白色生成
【易混易错】
氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酞变红，氢氧化铜也能使酚酞变红。（）
【针对训练】
1．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
考点四中和反应
【考点梳理】
1．中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．酸与碱之间是否发生反应的判断
反应的判断 碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加，溶液，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O固体减少，溶液由色变为色 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+2H2O固体减少，溶液由色变为色
3.中和反应的微观本质
酸中的与碱中的结合成：。
4.中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用。
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用中和；印染厂废水呈碱性用中和。
（3）用于医药：胃酸过多服用的药物，如、等，中和过多的胃酸；
蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂物质如等，可减轻症状。
【易混易错】
氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。（）
【针对训练】
1．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
2．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
题型考向
题型一溶液的酸碱性与pH
01常见酸碱指示剂及变色情况
1.下列物质中能使石蕊试液变红的是
A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精
2.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
02自制酸碱指示剂
3．唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是
A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B．加酸性物质有利于红色素浸染布料
C．石榴花中红色染料受热有利于上色
D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
4．某校研究性学习小组用茄子皮在实验室制作酸碱指示剂，相关步骤如下，完成下面小题。
（1）制作指示剂的步骤正确顺序是
A．②①③ B．①②③ C．①③② D．③②①
（2）三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如下表。下列说法错误的是
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色
A．能鉴别稀盐酸和石灰水 B．能鉴别生理盐水和蒸馏水
C．遇到中性的液体显紫色 D．遇到某溶液显红色，该溶液呈酸性
03溶液pH的测定
5．下列实验操作正确的是
A．过滤浊液 B．取用固体粉末
C．放置滴管 D．测定溶液的pH
6．某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是
A．研磨花瓣 B．倾倒液体
C．滴加自制酸碱指示剂 D．测定溶液
04溶液pH的应用
7．几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
8．为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
题型二常见的酸
01盐酸、硫酸的性质
9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
10．下列实验方案错误的是
A．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
B．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙
02浓硫酸的稀释
11．规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是
A．闻药品气味 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
12．硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是
A．把水倒入浓硫酸中
B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
03性质与用途的对应关系
13．下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是
A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
14．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
04酸的化学性质
15．下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
16．下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。
请回答下列问题。
(1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为(从微观角度作答)。
(2)使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即。
(3)盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为。
(4)家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是。
05实验探究酸的化学性质
17．思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越。
(2)
甲：向溶液中加入乳酸，
乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式；
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物（化学式）
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作：；
现象：；
结论：。
18．硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）
(1)物质X是与其他试管中类别不同的物质请举一个例子（填化学式）。
(2)上述六支试管中，一定会有气泡产生的是（填序号）。
(3)充分反应后，小花同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反位物BaCl2过量的结论，小冰同学不同意她的看法，请说明理由：（用化学方程式表示）。
题型三常见的碱
01氢氧化钠、氢氧化钙的性质
19．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性
B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性
C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性：
D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
20．比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
02性质与用途的对应关系
21．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
22．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是
A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C．氧气能助燃——用作燃料
D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
03碱的化学性质
23.物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于LiOH，下列说法不正确的是
A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子
24．NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
05实验探究碱的化学性质
25．学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显性。
(2)实验二、实验三验证了能与某些发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为。
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因。

26．欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验

实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是。
(2)小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的溶液呈色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是，产生此现象的反应的化学方程式是。
(5)图3中，（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
①段 ②段 ③段
(6)图3中，段压强远低于段压强，能够说明。
题型四中和反应
01无明显现象中和反应的判断
27．如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
28．用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
03中和反应的应用
29．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是
醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
30．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选项 物质 性质 用途
A 甲烷 可燃性 作燃料
B 石墨 质软且滑 制作电极
C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气
D 熟石灰 碱性 处理含有硫酸的污水
A．A B．B C．C D．D
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2025中考一二轮复习 【专题09 常见的酸和碱】
考点一 溶液的酸碱性与pH
【考点梳理】
1．酸碱指示剂
（1） 酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。
（2）石蕊和酚酞溶液的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。
【特别提醒】
1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
3.水和氯化钠溶液是中性液体。
（3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液
典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？
分别取三种液体样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
2．溶液酸碱度的表示——pH
(1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。
pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。
测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。
【特别提醒】
1. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
2.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
3.用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。
【易混易错】
1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。
2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。
【针对训练】
1．炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9) C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
【答案】B
【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。
【详解】A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意；
B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意；
C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意；
D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。
故选B。
考点二 常见的酸
【考点梳理】
1．常见的酸
盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH
2．盐酸、硫酸的性质和用途
（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法
盐酸 硫酸
颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质）
用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂
保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水
（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小
【特别提醒】
1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
（3）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因
将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。
危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【特别提醒】
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
3．酸的化学性质
（1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。
（2）酸的化学性质
酸的化学性质 实验现象 化学方程式
1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl
【特别提醒】
用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。
【易混易错】
判断对错：
1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（ ）
错。浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，不能使用pH试纸测定浓硫酸的pH。
2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（ ）
错。浓硫酸的吸水性才是用作干燥剂的原因。吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
【针对训练】
1．扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是
A．KOH来源：
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
【答案】D
【详解】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误；
B、盐酸具有腐蚀性，该项错误；
C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误；
D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确；
故选D。
考点三 常见的碱
【考点梳理】
常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水）
（2）难溶性碱：
①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
化学式 NaOH Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质
意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
【特别提醒】
1．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体
氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体
2．碱的化学性质
（1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）
（2）碱的化学性质
碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2
酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成
【易混易错】
氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酞变红，氢氧化铜也能使酚酞变红。（ ）
错。难溶性碱因其在水中溶解量极小，不能在水中离解出大量的OH- ，故不具有碱的相似的化学性质，也不能使指示剂变色。
【针对训练】
1．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
考点四 中和反应
【考点梳理】
1．中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．酸与碱之间是否发生反应的判断
反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液 刚好变为无色，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色
3.中和反应的微观本质
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。
4.中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。
（3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸；
蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。
【易混易错】
氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。（ ）
错。改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
【针对训练】
1．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
【答案】D
【分析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。
【详解】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。
B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。
C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。
D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。
故选D。
2．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；
B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；
C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。
故选D。
题型考向
题型一 溶液的酸碱性与pH
01常见酸碱指示剂及变色情况
1.下列物质中能使石蕊试液变红的是
A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精
【答案】C
【分析】能使石蕊试液变红的是溶液显酸性。
【详解】A、石灰水显碱性，故不符合题意；
B、食盐水显中性，故不符合题意；
C、白醋显酸性，故符合题意；
D、酒精呈中性，故不符合题意。
故选C。
2.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
【答案】A
【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；
故选：A。
02自制酸碱指示剂
3．唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是
A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B．加酸性物质有利于红色素浸染布料
C．石榴花中红色染料受热有利于上色
D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
【答案】C
【详解】A、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，不符合题意；
B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物质有利于红色素浸染布料，不符合题意；
C、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，符合题意；
D、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱性物质接触，不符合题意。
故选C。
4．某校研究性学习小组用茄子皮在实验室制作酸碱指示剂，相关步骤如下，完成下面小题。
（1）制作指示剂的步骤正确顺序是
A．②①③ B．①②③ C．①③② D．③②①
（2）三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如下表。下列说法错误的是
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色
A．能鉴别稀盐酸和石灰水 B．能鉴别生理盐水和蒸馏水
C．遇到中性的液体显紫色 D．遇到某溶液显红色，该溶液呈酸性
【答案】（1）A （2）B
【解析】（1）制作指示剂的步骤是②捣烂，①用酒精浸泡，③过滤，故选A；
（2）A.滴加紫茄子皮指示剂后，盐酸使其溶液变为红色，石灰水使其溶液变为绿色，可以鉴别，故正确；
B.生理盐水、蒸馏水溶液均显中性，滴加紫茄子皮指示剂后，其均变为紫色，不能鉴别，故错误；
C.把紫茄子皮指示剂滴加到水中，显紫色；水为中性液体，因此紫茄子皮指示剂遇到中性的液体显紫色，故正确；
D.滴加紫茄子皮指示剂后，酸溶液使其变为红色，因此遇到某溶液显红色，该溶液肯定是酸性，故正确；
故选B。
03 溶液pH的测定
5．下列实验操作正确的是
A．过滤浊液 B．取用固体粉末
C．放置滴管 D．测定溶液的pH
【答案】B
【详解】A、过滤时，应用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误；；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；
C、胶头滴管使用完了，要洗净放在干净容器内，不能直接放在实验桌上，错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故选B。
6．某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是
A．研磨花瓣 B．倾倒液体
C．滴加自制酸碱指示剂 D．测定溶液
【答案】A
【详解】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，正确；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨管口，标签应朝向手心处，错误；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，错误；
D、用pH试纸测溶液的pH值，试纸不用浸湿，错误;
故选A。
04 溶液pH 的应用
7．几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
【答案】A
【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。
【详解】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。
B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。
C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。
D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。
综上所述：选择A。
8．为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
【答案】D
【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。
【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误；
B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误；
C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误；
D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。
故选：D。
题型二 常见的酸
01 盐酸、硫酸的性质
9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
【答案】A
【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；
B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；
C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；
D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。
故选：A。
10．下列实验方案错误的是
A．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
B．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙
【答案】D
【详解】A、羊毛灼烧时产生烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧时产生刺激性气味，可用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维，A正确；
B、酒精有刺激性气味，蔗糖无气味，可用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液，B正确；
C、浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气，且浓硫酸不能与氢气发生反应，可用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气，C正确；
D、向混有氯化钙的氯化钠溶液中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，过滤可除去碳酸钙，但碳酸钠过量，会有剩余，该操作除去了氯化钙，但引入了新的杂质碳酸钠，D错误。
故选：D。
02 浓硫酸的稀释
11．规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是
A．闻药品气味 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
【答案】B
【详解】A、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意。
故选B。
12．硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是
A．把水倒入浓硫酸中
B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
【答案】D
【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
A、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，A操作不正确；
B、把浓硫酸要慢慢的倒入水中并不断搅拌，B操作不正确；
C、浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，C操作不正确；
D、将浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水里，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确。
故选：D。
03 性质与用途的对应关系
13．下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是
A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【答案】A
【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意。
故选A。
14．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
【答案】D
【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误；
B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。
故选：D。
04 酸的化学性质
15．下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；
C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。
故选C。
16．下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。
请回答下列问题。
(1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为 (从微观角度作答)。
(2)使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即 。
(3)盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为 。
(4)家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是 。
【答案】(1)分子在不断运动
(2)用大量水清洗
(3)
(4)食醋（合理即可）
【详解】（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（2）洁厕灵中含盐酸，盐酸具有腐蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
（4）食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋代替洁厕灵除水垢。
05 实验探究酸的化学性质
17．思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。
(2)
甲：向溶液中加入乳酸，
乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ；
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式）
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作： ；
现象： ；
结论： 。
【答案】(1)20小
(2)产生气泡
(3)
(4)ZnO（合理即可）
(5)向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸溶液由红色变无色乳酸能与NaOH溶液反应
【详解】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。
（2）NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。
（3）Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为：。
（4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。
（5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。
故填：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。
18．硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）
(1)物质X是与其他试管中类别不同的物质请举一个例子（填化学式）。
(2)上述六支试管中，一定会有气泡产生的是（填序号）。
(3)充分反应后，小花同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反位物BaCl2过量的结论，小冰同学不同意她的看法，请说明理由：（用化学方程式表示）。
【答案】(1)NaOH（合理即可）
(2)BE
(3)
【详解】（1）A试管中为酸碱指示剂，B试管中为金属单质，C试管中为金属氧化物，E、F试管中为盐，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、部分盐反应，故D试管中物质X应为碱，如氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：NaOH；
（2）A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生气泡，符合题意；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意；
E、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，符合题意；
F、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，不符合题意。
故选BE；
（3）F试管中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸也能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，不能说明氯化钡过量，该反应的化学方程式为：。
题型三 常见的碱
01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质
19．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性
B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性
C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性：
D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中，固体表面逐渐潮湿，说明氢氧化钠固体具有吸水性，A正确；
B、紫色石蕊溶液遇酸变红，向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，B正确；
C、活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间，铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅，说明铝能将铜置换出来，金属活动性：Al＞Cu，C错误；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味。向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡，溶液的红色褪去，说明活性炭具有吸附性，D正确。
故选：C。
20．比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确；
B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确；
D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。
故选B。
02性质与用途的对应关系
21．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
【答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意；
C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。
故选B。
22．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是
A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C．氧气能助燃——用作燃料
D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
【答案】A
【详解】A、熟石灰呈碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，物质性质与用途对应关系合理，符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意；
D、碳酸氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥，与碳酸氢铵受热易分解无关，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意；
故选：A。
03 碱的化学性质
23.物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是
A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子
【答案】A
【详解】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确；
B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确；
C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确；
D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确；
故选：A。
24．NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【答案】C
【详解】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确；
B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；
D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。
故选：C。
05 实验探究碱的化学性质
25．学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
(2)实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。

【答案】(1)碱
(2)盐
(3)气球变大
(4)
(5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性；
（2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应；
实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。
26．欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验

实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。
(2)小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的溶液呈 色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。
(5)图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
①段 ②段 ③段
(6)图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。
【答案】(1)
(2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应
(3)红
(4)有气泡生成
(5)③
(6)二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应
【详解】（1）
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（2）二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响。
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色。
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐酸后，有气泡产生；
反应的化学方程式为。
（5）若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收 ，故填③。
（6）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则会造成压强减小。
题型四 中和反应
01 无明显现象中和反应的判断
27．如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
【答案】B
【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：。
【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误；
B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2，故选项说法正确；
C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误；
D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误；
故选：B。
28．用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
【答案】C
【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；
D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；
故选：C。
03中和反应的应用
29．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
【答案】D
【分析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。
【详解】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。
B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。
C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。
D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。
故选D。
30．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选项 物质 性质 用途
A 甲烷 可燃性 作燃料
B 石墨 质软且滑 制作电极
C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气
D 熟石灰 碱性 处理含有硫酸的污水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、甲烷具有可燃性，可作燃料，该选项正确；
B、石墨可制作电极，是因为石墨具有导电性，该选项错误；
C、氮气化学性质不活泼，则可作保护气，该选项正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，能和硫酸反应，则可用于处理含有硫酸的污水，该选项正确。
故选B。
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