资源简介

德宏州2024—2025学年高一年级秋季学期期末教学质量统一监测
化学参考答案
反应方程式评分标准：
（1）反应物和生成物全正确得1分，配平正确得1分
（2）化学式或离子符号书写错误，不得分
（3）沉淀、气体符号漏写不扣分，反应条件漏写或写错不扣分（除特殊注明外）
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个答案符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D D B A A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A D A B C C D
二、非选择题（共4个题，共52分）
17．（共13分）
（1）A（1分）
（2）KMnO4=K++ MnO4- （2分）
（3）D（1分）
（4）500ml容量瓶（1分） C（2分）
（5）C（2分）
（6）B（2分）
（7）0.01（2分）
18．（共13分）
（1）第三周期第ⅦA族（2分）
（2）NaOH（2分）
（3）H2O（1分） H2O（1分）
（4）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（6）＜（1分）
（7）bd（2分）
19．（13分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）除去中混有的（1分） 浓硫酸（1分）
除去ClO2中未反应的Cl2（2分）
（4）c（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
20．（13分）
（1）正确（1分） Cu2+、Fe2+、Fe3+（2分）
（2）B（2分）
（3）C（2分）
（4）降低七水合硫酸亚铁的溶解度，促进其析出（2分）
（5）4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O （2分）
（6）98.1% （2分）德宏州2024—2025学年高一年级秋季学期期末教学质量统一监测
化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14　O-16　Na-23　S-32 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．我国科技发展日新月异，下列说法正确的是
A．我国制造的C919大型客机应用了各种铝合金材料，该合金比其成分金属的熔点高、硬度大
B．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
2．下列有关化学用语说法正确的是
A．H2O2的电子式：
B．MgCl2的形成过程：
C．的离子结构示意图
D．中子数为17的硫原子：
3．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是
①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 ⑥酸　
A．⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥
4．下列离子方程式错误的是
A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
B．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．用溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ =2Na+ + Cu
5．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．无色透明溶液中：H+、MnO4-、Na+、NO3-
B．滴加石蕊变红的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Br-
C．FeCl3溶液中：K+、SCN-、NO3-、Mg2+
D．在酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、ClO-
6．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象与结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了Fe(OH)3沉淀
C 在试管中分别加热和固体，试管口均出现水雾 和均发生了分解
D 向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色 该待测溶液一定为氯水
A．A B．B C．C D．D
7．为探究元素及其重要化合物的性质，下列说法中错误的是
A．向酚酞溶液中不断加入Na2O2，酚酞溶液先变红后褪色，说明Na2O2是具有漂白性的碱性氧化物
B．可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸
C．Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4
D．在NaH与水的反应（NaH + H2ONaOH +H2↑）中，NaH作还原剂
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3g的3He质子数为3NA
B．1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA
C．标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等
D．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数目为0.2NA
9．类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是
选项 性质 类比
A Na在O2中燃烧生成Na2O2 Li在O2中燃烧也生成Li2O2
B S、Cl两种元素为同周期相邻非金 属性较强的元素，H2SO4为强酸 HClO4也是强酸
C Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2 F2也可以从KBr溶液中置换出Br2
D 已知溶解度CaCO3A．A B．B C．C D．D
10．下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
11．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂
C．在空气中，加热Fe(OH)3发生转化⑥，加热Fe(OH)2可生成FeO
D．FeO42-中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用
12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲可制备Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色
B．图乙可证明氧化性：Cl2>Br2>I2
C．图丙可模仿侯德榜制碱原理制备NaHCO3
D．图丁可证明非金属性强弱：Cl>C
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
B．X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y＞Z＞W
D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强
14．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是
A．NH4Cl B．NaOH C．Na2O2 D．NH3
15．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→HCl B．KClO3→O2
C．CuO→Cu D．CO→CO2
(
H
2
O
、
)16．在酸性条件下，NO3-具有氧化性。图示过程可实现Fe2+转化为Fe3+。下列分析正确的是
A．反应③中NO2为氧化剂
B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:1
C．每转化1molFe2+需要标准状况下11.2LO2
D．整个反应历程的总反应为：4Fe2++O2+4H+ = 4Fe3++2H2O
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（共4个题，共52分）
（13分）鲜花保鲜剂能够延长鲜花的保鲜时间，抑制花枝的枯萎，保持叶片和花瓣的色泽鲜艳，并提供鲜花生长所需的营养物质。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：
(
成分
质量(g)
蔗糖(C
12
H
22
O
11
)
25.000
硫酸钾
0.870
阿司匹林
0.180
高锰酸钾
0.316
硝酸银
0.075
)
（1）“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是___________（填标号，下同）。
A．蔗糖 B．硫酸钾
C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 。
（3）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。
A．显色法 B．沉淀法
C．气体法 D．焰色试验
（4）某同学配制480mL该“鲜花保鲜剂”。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________。
A．检验容量瓶是否漏水 B．定容
C．转移 D．摇匀
（5）在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏高的是___________。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
（6）取用任意体积的“鲜花保鲜剂”时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填选项字母）。
A．溶液中AgNO3的物质的量
B．溶液中AgNO3的物质的量浓度
C．溶液的质量
（7）该500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为______________mol·L-1。
18．（13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(
族
) (
周期
) IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩ Ge As Se Br
（1）⑨在元素周期表中的位置是 。
（2）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______（填化学式）。
（3）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是 （填化学式，下同），沸点最高的是 。
（4）⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
。
⑥的某种氧化物可以作呼吸面具供氧剂，主要反应的化学方程式为
。
（6）酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4（填“>”或“＜”）。
（7）已知铷(Rb)是37号元素。下列说法正确的是 （填标号）。
a．铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族
b．铷的熔点比⑥的单质的熔点低
c．⑧的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀
d．RbOH的碱性比⑩的最高价氧化物对应的水化物的碱性强
19．（13分）二氧化氯（ClO2）是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品已省略）。其中E中盛有四氯化碳液体。
(
H
)
（1）H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是 。
（2）装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为
。
（3）B装置的作用是______________________，C装置中所盛试剂是_______________。
E装置的作用是_________________________________。
（4）F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是________（填接口字母）。
（5）写出D中反应的化学方程式 。
（6）工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
20．（13分）综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以钢铁厂废弃物铁泥(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO、水和极少量的Fe)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图：
已知：SiO2不与稀硫酸反应；FeSO4 7H2O溶于水，不溶于乙醇。
（1）在Fe、FeO、FeO(OH)、K2FeO4四种物质中铁元素的化合价依次升高，此判断正确吗？________（填“正确”或“不正确”）。“酸浸”液中的金属阳离子有_____________。
（2）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是___________（填标号）
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．锌粉
（3）“废渣2”的主要成分是___________ （填标号）
A．铜 B．铁 C．铜和铁 D．铁和锌
（4）“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4 7H2O晶体，乙醇的作用是___________________
_____________。
（5）由FeSO4 7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为_____________________________
______________________________________________。
（6）为测定某绿矾样品的纯度，某化学组做了如下实验：取 样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。
则样品的纯度约为 （保留三位有效数字）。

展开更多......

收起↑