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烟台市、德州市、东营市2025年高三年级第一次适应性检测化学试题
一、单项选择题（每题2分，共20分）
1.化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是( )
A.羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物
B.纤维素属于七大营养素，在人体内可水解为葡萄糖
C.房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO3
D.新能源汽车采用的三元锂电池属于新型燃料电池
2.下列有关实验的说法错误的是( )
A.用浓氨水清洗沾有AgCl固体的试管
B.用棕色酸式滴定管量取10.00mL KMnO4溶液
C.分液漏斗使用前关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可使用
D.蒸馏时先通冷凝水，再开加热器；结束时先关加热器，再关冷凝水
3.下列化学用语或图示表示错误的是( )
A.HClO的电子式： B.基态Se原子的价电子排布式：4s24p4
C.PCl3的VSEPR模型： D.酚醛树脂的结构简式：
4.某物质结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：Z>Y>X>W B.单质熔点最高的是X
C.共价键极性：X-Z>X-Y D.简单氢化物的还原性：Z>Y
5.下列鉴别或除杂方法正确的是( )
A.用灼烧法鉴别淀粉和纤维素 B.用KMnO4溶液除去C2H2中的H2S
D.用溴水鉴别苯和甲苯 C.用NaHCO3溶液鉴别苯酚和乙酸溶液
6.下列装置和试剂均使用正确，且能够制备相应气体的是( )
A.制备Cl2 B.制备CO2 C.制备C2H4 D.制备NH3
7.物质性质决定用途，下列说法正确的是( )
A.活性硅具有吸附性，可分解室内甲醛
B.葡萄糖具有还原性，可用于工业制镜
C.黄铁矿具有还原性，可在空气中煅烧制备SO3
D.84消毒液具有较强氧化性，可对皮革制品进行消毒
8.M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是( )
A.该反应类型是消去反应
B.N 分子可形成分子间氢键
C.一定条件下，G完全水解可得到M和N
D.1mol G与足量的 NaOH溶液反应，最多反应2mol NaOH
9.SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的 SO3(g)。下列说法正确的是( )
A.β-SO3中键长：m>n B.分子中O-S-O键角：SO3(g)<γ-SO3
C.β-SO3晶体中存在的作用力只有共价键 D.1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为9NA
10.一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。反应进程及能量变化如右图所示。下列说法错误的是( )
A.生成Z的反应热为ΔE1-ΔE2
B.反应开始时，反应速率 v(Z)>v(W)
C.达到平衡时，Z的含量小于W
D.达到平衡后，升高温度c平(Z)/c平(W)减小
二、不定项选择题（每题4分，共20分）
11.由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
事实或现象 结论
A 烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃
B 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)
C 常温下将铝片投入浓HNO3中，无明显现象 Al与浓HNO3不反应
D 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生黄绿色气体 氧化性：Pb3O4>Fe3O4
12.Favorskii重排是α-卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为环状α-卤代酮，则导致环缩小，历程如图(-Et代表乙基)。下列说法错误的是( )
A.物质Ⅰ可发生消去、取代、还原反应
B.物质Ⅵ含有4种不同化学环境的氢原子
C.根据红外光谱可区分Ⅰ和Ⅵ
D. 发生上述反应生成的产物一定不同
13.电催化共还原CO2与NO2-制备乙酰胺(CH3CONH2)是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。下列说法错误的是( )
A.电极M的电势比电极N低
B.电极N附近pH降低
C.M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO
D.制备1mol乙酰胺，电路中至少转移12mol e-
14.氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
试剂 实验现象
浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。
氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是( )
A.用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B.[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0
C.向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体
D.无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+
15.室温下，用H2SO4或NaOH(s)调节0.1mol/L K2Cr2O7溶液的pH，c(Cr2O72-)、c(CrO42-)以及lgc(CrO42-)/c(HCrO4-)、lgc(HCrO4-)/c(H2CrO4)随 pH 的变化如图所示(已知H2Cr2O7是二元强酸)。下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示lgc(CrO42-)/c(HCrO4-)
B.溶液中c2(HCrO4-)/[c(H2CrO4)·c(CrO42-)]=10-5.76
C.B点溶液中存在c(K+)<5c(Cr2O72-)
D.溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，平衡常数K=5.1×10-15.2
三、非选择题（共5小题，共60分）
16.氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为____。
(2)亚甲基双丙烯酰胺( )、乙胺(CH3CH2NH2)和2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)均可用于染料合成。
①亚甲基双丙烯酰胺属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和Π键数目之比为____。
②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是____(填结构简式)。
(3)1-甲基咪唑( )常用于配合物的制备，在酸性环境中其配位能力会___(填“增强”、“减弱”或“不变”)。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如右图，常温下为液态而非固态，原因是___。
(4)某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为a＝b≠c，α=β=90°，γ=120°。其化学式为_______；若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，则B点原子的分数坐标为__________；1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为_______。
17.一种铂铼废催化剂(Pt、Re，含Al2O3、Fe3O4、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。
已知：①高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水；
②室温下：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6，√57≈7.5。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的：①将铼转化为Re2O7，②_________________；“溶解Ⅰ”中含铼化合物发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)“滤渣Ⅱ”的成分为________，“操作Ⅰ”为________、过滤、洗涤、干燥。
(3)“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为_________________________；“沉铂”时，若溶液中c([PtCl6]2-)=0.1mol/L，加入等体积NH4Cl溶液，[PtCl6]2-完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)所需NH4Cl的最小浓度为_________mol/L(忽略溶液混合后体积的变化)。
(4)“高温还原”时，工业上用价格稍贵的H2，而不选用廉价还原剂碳的原因是_____________；理论上获得3.72g铼粉，需要标准状况下H2的体积至少为_______L。
18.抗过敏药卢怕他定的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中碳原子的杂化方式为____，M的名称为____，C→D 发生了__(填反应类型)、互变异构的转化。
(2)E→F的化学方程式为____________________________，N的结构简式为______________。
(3)化合物G(C6H7N)也可用于合成中间体F，合成路线如下：
①G中官能团的名称为________。
②X经一系列反应后得到Y(分子式为C7H8O2)，符合下列条件Y的同分异构体有____种。
i.能使FeCl3溶液显紫色：ii.核磁共振谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1。
③I→F中除生成F和G外，还能生成一种含有七元环的副产物K，其结构简式为____。
19.双氰胺(C2H4N4)为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解反应。某学习小组以石灰氮(CaCN2)为原料制备双氰胺。实验过程如下：
①水解：将装有蒸馏水的三颈烧瓶置于30℃水浴加热器中加热，然后将CaCN2粉末定量均匀地加入三颈烧瓶，水解10min得到悬浮状水解液。
②脱钙：将CO2通入水解液中，150min后pH达10时停止通入CO2，将水解液抽滤，滤液呈淡黄色。
③聚合：将滤液移入圆底烧瓶，置于70℃水浴加热器中加热，15-20 min后溶液呈无色，120min后停止反应，抽滤。
④结晶和干燥：将滤液蒸发浓缩、冰水浴中冷却结晶、抽滤、干燥，得到粗产品。
已知：氰胺(无色或淡黄色液体)二聚反应机理：
回答下列问题：
(1)CaCN2水解产物的化学式是________。
(2)“脱钙”过程中，pH达10时停止通入CO2气体，pH不能过低的原因是___________________。
(3)步骤④中蒸发浓缩时，常采用减压蒸发浓缩，目的是_________；“抽滤”操作顺序(只洗涤一次)：开抽气泵→转移固液混含物→a→c→b→关抽气泵→____→____→开抽气泵→____→____→关抽气泵(填标号)。
a.关活塞k b.开活塞k c.确认抽干 d.加洗涤剂洗涤
(4)测定双氰胺样品纯度：取m g双氰胺样品(杂质不含氮元素)，加足量浓H2SO4和催化剂，将所有的氮元素转化成铵盐，然后用如图装置处理铵盐。d中加入硼酸(H3BO3)，铵盐由a注入b，随后注入NaOH溶液，用蒸馏水冲洗a，关闭k2，a中保留少量水。打开k1通水蒸气进入b，将NH3蒸出，一段时间后关闭k1。向d中加入指示剂，滴定吸收液时消耗c mol/L的盐酸V mL。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
①a中保留少量水的目的是__________________。
②双氰胺样品的纯度为________%(用代数式表示)：指示剂最好选择____________；若将双层真空玻璃瓶b换成普通的玻璃瓶，测定结果会_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
20.CO2催化加氢转化为CH3OH既能响应国家的“双碳”目标，又能缓解能源紧缺。该过程主要发生下列反应：
Ⅰ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3<0
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数lnKx与温度T的变化关系见上。则ΔH3/ΔH2的数值范围是____(填标号)。
A.<-1 B.-1-0 C.0-1 D.>1
(2)3MPa下，以进气流量4.5mmol/min、n(CO2):n(H2)=1:3 持续通过装有0.5g催化剂的反应管中(仅发生上述反应Ⅰ、Ⅱ)。经相同时间测得CO2的转化率[α(CO2)]、CH3OH的选择性[S(CH3OH)]及CH3OH的时空收率[Y(CH3OH)]随温度(T)的变化关系如图：
已知：①S(CH3OH)=n(转化为CH3OH的CO2)/n(消耗的CO2)×100%
②Y(CH3OH)=CH3OH的产率×CO2的进气流量/催化剂的质量(mmol/h/g)
①该条件下，合成CH3OH的最佳温度是____，图中代表S(CH3OH)随温度变化的曲线是_______，280℃后，曲线b快速下降的可能原因是___________________________。
②280℃时，CO的选择性为____，若Y(CH3OH)为4.95mmol/h/g，则α(CO2)=____(列出计算式即可)。
③一定条件下，将进气流量改为0.04mmol/min(此流量下的转化率可近似认为平衡转化率)，测得出气流量为0.038mmol/min，α(CO2)为50%，此时反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________。

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