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兰州一中2024-2025-1学期期末考试试题
高二化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H1 O16 Na23 S32 Cu64
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每个3分，共计42分)
1. 适量铁粉与的稀盐酸反应，以下方法不能加快此反应速率的是
A. 适当升高温度 B. 滴入几滴硫酸铜溶液
C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加几滴浓硫酸
2. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：
B. 酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：、、、
C. 由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol L-1的溶液：、HCO、Fe3+、Na+
D. 甲基橙为黄色的溶液：、、、
3. 下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对平衡体系加压，气体颜色变深
B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失
D. 硫酸工业将催化氧化成的反应，往往需要使用过量空气
4. 城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是
A. 钢铁输水管作为负极
B. 金属镁是作为牺牲阳极材料
C. 该装置只有一条电线，没有构成闭合回路
D. 这种防腐蚀的方法称为外加电流法
5. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. I、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验I中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C. 实验Ⅱ中可用温度计进行搅拌，加快反应
D. 实验Ⅲ中若用固体测定中和反应的反应热，则测定的偏低
6. 下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
7. 下列事实能说明某一元酸是强电解质的是
A. 等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应
B. 溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同
D. 常温下溶液的
8. 下列说法不正确的是
A. 化学反应速率越快，实验现象一定越明显
B. 活化分子之间的碰撞不一定能发生化学反应
C. 物质发生化学变化的同时一定伴有能量变化
D. 恒温恒容，充入不参加反应的惰性气体，单位体积内活化分子的数目不变
9. 硫酸工业中SO2催化氧化生成SO3：。将一定量的SO2和O2混合气在催化剂作用下反应。不同条件下，反应达到平衡时SO2的转化率如下表。下列有关说法正确的是
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
B. 其他条件相同，500℃一定比450℃时反应速率快
C. 实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPa
D 常温常压下，将0.5molO2和2molSO2混合充分反应，放出热量98.3kJ
10. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液
pH 3 3 11 11
A. 4种溶液中由水电离出的均为
B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：
D. 将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则
11. 下列说法不正确的是
A. 图①装置构成了原电池
B. 图②操作可排出盛有滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③装置中橡皮管能减小气体体积测量的误差
D. 图④装置可用于定量测定化学反应速率
12. 已知：，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量溶液，产生的实验现象是
A. 固体逐渐溶解，最后消失 B. 固体由白色变为黑色
C. 固体颜色变化但质量不变 D. 固体逐渐增多，但颜色不变
13. 数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是
A. 从0s到150s，溶液pH降低的原因是右移
B. 氯水在光照过程中可能出现
C. 从50 s到150 s，的平均生成速率约为
D. 从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的倍
14. 磷酸铁锂“刀片电池”采用叠片工艺，放电时工作原理如图所示，放电时的总反应为。下列说法正确的是
A. 放电时铝箔为负极
B. 充电过程中阴极质量减小
C. 放电过程中得电子生成单质Li
D. 充电时阳极反应为
第Ⅱ卷(非选择题)
15. Ⅰ．草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性溶液发生反应：。请回答下列问题：
实验编号 所加试剂及用量 条件 溶液颜色褪至无色需时间
的溶液 的溶液 的稀硫酸 水 温度
1 20
2 20
3 30
（1）完成此实验设计，其中：___________
（2）对比实验2、3可探究___________对反应速率的影响。
Ⅱ．许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。二维锑片()是一种新型的电化学还原催化剂，利用其做电解池的阴极材料，在酸性条件下，人工固碳装置中的气体在二维锑片表面发生三种催化竞争还原反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。
（3）三种催化竞争的还原反应中，生成___________(填“”、“”、“”)吸收的能量最多。
（4）从图像中可以看出，二维锑片发挥的主要作用是___________，在二维锑片表面生成的反应可表示为___________。
Ⅲ．甲醇是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。
根据要求回答相关问题：
（5）写出甲中负极的电极反应式___________。
（6）乙中石墨电极()的电极反应式为___________，为了制得纯净的产物，确保装置的安全性，乙中为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（7）若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为___________。
16. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 49.0kJ/mol，现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示：
回答下列问题：
（1）该反应在下___________。能自发进行(填“高遇低温”或“任意温度”)。
（2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．体系总压强保持不变
B．混合气体平均相对分子质量不变
C．混合气体中CH3OH(g)的百分含量保持不变
D．v正(CO2)=3v逆(H2)
E．混合气体的密度保持不变
（3）前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
（4）平衡时CO2的转化率为___________。该条件下反应的平衡常数=___________。
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________(任写一种)。
（6）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是___________。
17. Ⅰ．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数()，回答下列各题：
酸
电离平衡常数()
（1）下列相同温度的溶液中，同浓度时酸性最强的是___________。
A. B. C. D.
（2）下列能使溶液中的电离程度减小，而电离平衡常数不变的操作是___________。
A. 降低温度 B. 加水稀释
C. 加少量的固体 D. 加少量冰醋酸
（3）依上表数据判断醋酸和氰化钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
（4）时，测得和的混合溶液的，则为___________。
Ⅱ．已知在家用清洁剂(溶液)、降低游泳池水的碱度等方面有重要应用。现有一批样品，欲测定其纯度，实验操作如下：
序号 1 2 3 4
消耗标准溶液体积
称取样品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用的标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
（5）可用___________(选填“”或“”)量取待测液。
（6）本实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象是___________。
（7）下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。
A. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失
B. 用碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗操作
C. 滴定达到滴定终点时俯视读数
D. 锥形瓶取用待测液前用少量水洗涤
（8）样品的纯度为___________。
18. 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉()、钴()等单质。用铜镉渣回收金属镉、铜等的工艺流程如图：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀(金属离子的起始浓度为)如下表：
氢氧化物
开始沉淀的
沉淀完全的
（1）酸浸铜镉渣时，粉碎铜镉渣的目的是___________。
（2）完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有、、、、，滤渣Ⅰ主要成分为___________(填化学式)。
（3）操作Ⅲ中先加入适量，再加入控制反应液的范围为___________；选择___________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的已足量。
（4）请用离子方程式表示溶液显酸性的原因___________，若要从溶液中得到固体，该如何操作___________。
（5）常用沉淀转化法处理含废水，写出碳酸钙处理的离子方程式：___________；
（6）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极上主要发生的电极反应为___________。
兰州一中2024-2025-1学期期末考试试题
高二化学 参考答案
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每个3分，共计42分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题)
【15题答案】
【答案】（1）
（2）温度 （3）
（4） ①. 通过改变反应的路径降低反应的活化能 ②.
（5）
（6） ①. ②. 阳
（7）
【16题答案】
【答案】（1）低温 （2）DE
（3）0.17 （4） ①. 33% ②.
（5）加压或增大二氧化碳的浓度
（6）该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，的转化率下降
【17题答案】
【答案】（1）B （2）CD
（3）
（4）
（5）a （6）滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 （7）AB
（8）
【18题答案】
【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率
（2）
（3） ①. ②. 铁氰化钾
（4） ①. ②. 在干燥的气流中加热蒸发结晶，过滤
（5）
（6）

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