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高二化学3月月考
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、下列化学用语或图示正确的是
A．溶液中的水合离子：
B．的价层电子对互斥模型：
C．中的键为键
D．固体中的链状结构：
【答案】B
2、下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
【答案】D
3、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，晶胞a、b、c内金属原子个数比为(　　)
A.11∶8∶4 B.3∶2∶1
C.9∶8∶4 D.21∶14∶9
答案　B
4、根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁
B． AlCl3 石墨 S Hg
C． CH3COONa SiO2 C60 Fe
D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu
【答案】C
5、有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体 铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4 在6g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4NA 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
A B C D
【答案】B
6、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是
A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B．晶胞中所含有的铁原子数为9
C．δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为3∶1
D．若晶胞棱长为acm，晶胞棱长为bcm，则两种晶体的密度比为
【答案】D
7、下列叙述中正确的个数有
①基态氧原子的电子排布图：
②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④镁原子最外层电子的电子云图：
⑤基态的核外电子排布式为
⑥HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
⑦用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体
⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
8、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是
A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2-中Zn2＋与CN-的C原子形成配位键，可表示为
【答案】C
9、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 熔点：NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3)
B 酸性：强于 羟基极性：强于
C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当
D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性
【答案】A
10、下列对有机化合物的分类正确的是
A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()同属于脂肪烃
B．苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃
C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃
D．同属于脂环烃
【答案】D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11、铜是历史上最早使用的金属，铜有许多化合物：CuO、Cu2O、CuSO4、Cu(OH)2、CuCO3，、、、等。固体Y溶液Z沉淀W离子晶体(已知：)，下列有关说法不正确的是
A．W离子为深蓝色，Cu2+的配位能力：H2O小于NH3
B．晶体结构(如上图)中有5种水分子
C．中σ键的数目为12mol
D．向中加乙醇并用玻璃棒摩擦管壁获得深蓝色晶体
【答案】BC
12、某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将溶入冠(结构如图1)的乙腈()溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：
下列说法正确的是
A．乙醚中的键的键角大于
B．将溶入冠是为了加快反应速率
C．用(冠)代替冠，实验效果一样
D．相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会加快
【答案】BD
13、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示，下列叙述正确的是
A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子
C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA
D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
【答案】C
14、氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是
A．基态O原子的价层电子排布式为
B．CeO2晶体结构中与相邻且最近的有12个
C．CeO2晶胞中与最近的核间距为
D．每个CeO1-2x晶胞中个数为1-2x
【答案】D
15、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为，密度为。下列说法错误的是
A．砷化镓中的配位数为12
B．晶体中，和的最近距离是
C．掺杂到砷化镓晶体中，和最近且等距离的的数目为4
D．沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为8、10、12、13
【答案】AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16、（12分）
（1）现有下列5种有机化合物：
A． B．
C． D． E．
其中：
①可以看作醇类的是 （填字母，下同）。
②可以看作酚类的是 。
③可以看作羧酸类的是 。
④可以看作酯类的是 。
（2）某有机化合物的键线式为，含有的官能团名称为 ，它属于 (填“芳香族化合物”或“脂环化合物”)。
【答案】（1）①BD
②ABC
③BCD
④E
(2) 羟基和碳碳双键 脂环化合物
17、（12分）过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图，表示基态碳原子的是 。
A． B．
C． D．
其中能量最低的是 (填标号)，电子由状态C到状态B所得到的光谱为 光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有 。
(3)乙酸比乙醇易电离出H+的原因 。
(4)造纸中，用NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如表所示：
硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3
熔点/℃ 400 -64.5
解释表中两种物质熔点差异的原因 。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na+的配位数为 。已知：硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则a= nm(用含ρ、NA的最简式子表示)
【答案】(1) A(1分) A(1分) 原子发射(1分)
(2)sp2、sp3(1分)
(3)乙酸分子中羧羟基的极性大于乙醇分子中醇羟基的极性(2分)
(4) NaBH4是离子晶体，Al(BH4)3是分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用力，离子键远强于分子间作用力，故而熔点产生这样的差异(2分)
8(2分) (2分)
18、完成下列问题。
(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根的离子符号为________。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由构成的四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
坐标原子 x y z
0 0 0
0 0 0.5
0.25 0.25 0.125
①四方晶系的化学式为 。
②找出距离最近的 、 (用分数坐标表示)。
③晶体中与单个键合的有 个。
④该晶胞的密度为 (填表达式)。
【答案】答案　(1)MgB2　(2)BO (3) (0.5，0，0.25) (0.5，0.5，0) 4
19、(12分)硫自远古时代就被人们所知晓并使用，请回答：
(1)低浓度的HSO3-溶液中存在2种结构A()和B()，A结构中硫原子的杂化轨道类型是_______。B结构的空间构型(以S为中心)名称为_______。A与B通过氢键形成C，请画出C的结构_______。
(2)下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是_______。
A．S-的价电子排布图为[Ne] 3s23p5
B．[Ne] 3s23p2电离1个电子所需最低能量大于[Ne] 3s23p3
C．的氧化性强于
D．[Ne] 3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线
(3)CuS的晶胞如图所示，该图中缺失了部分硫原子，请在如图上用白球或黑球将缺失的原子补齐_______，该晶胞内含有Cu原子为_______个，其中配位4个硫原子的Cu原子有_______个。
【答案】(1) sp3(1分) 四面体(1分) (2分)
(2)BD(2分)
(3) (2分) 6 (2分) 4(2分)
20．(12分)配合物在工农业生产中有广泛应用。
(1)铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。
①基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为 。
②阴离子ClO4-的键角 ClO3-的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。
③配体三氮唑()中配位原子是 ，碳原子的杂化方式为 。
④三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是 。
(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。
①据此推断该晶胞中氯原子数目为 。的摩尔质量为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为 (列出计算表达式，后同)。
②图中A、B两原子的核间距为 。
【答案】（1）4∶5 大于 N sp2杂化 三氮唑分子间形成了氢键，而环戊二烯分子之间无氢键
(2) 4
【详解】（1）根据晶胞沿z轴的投影图可知，该晶胞中氯原子的位置为(图中黑球代表氯原子)，面上有2个氯原子，与平行的面上有2个氯原子，体内有2个氯原子，所以1个晶胞中氯原子的数目为。由知，。
（2）观察图中A、B原子坐标参数，它们在x轴的坐标参数都是0.5，则A、B原子在平行于的面上。可以建立直角三角形，A、B两原子的核间距是这个三角形的斜边长，则A、B两原子的核间距为。济宁市实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、下列化学用语或图示正确的是
A．溶液中的水合离子：
B．的价层电子对互斥模型：
C．中的键为键
D．固体中的链状结构：
2、下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
3、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，晶胞a、b、c内金属原子个数比为(　　)
A.11∶8∶4 B.3∶2∶1
C.9∶8∶4 D.21∶14∶9
4、根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁
B． AlCl3 石墨 S Hg
C． CH3COONa SiO2 C60 Fe
D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu
5、有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体 铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4 在6g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4NA 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
A B C D
6、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是
A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B．晶胞中所含有的铁原子数为9
C．δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为3∶1
D．若晶胞棱长为acm，晶胞棱长为bcm，则两种晶体的密度比为
7、下列叙述中正确的个数有
①基态氧原子的电子排布图：
②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④镁原子最外层电子的电子云图：
⑤基态的核外电子排布式为
⑥HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
⑦用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体
⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是
A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2-中Zn2＋与CN-的C原子形成配位键，可表示为
9、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 熔点：NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3)
B 酸性：强于 羟基极性：强于
C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当
D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性
10、下列对有机化合物的分类正确的是
A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()同属于脂肪烃
B．苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃
C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃
D．同属于脂环烃
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11、铜是历史上最早使用的金属，铜有许多化合物：CuO、Cu2O、CuSO4、Cu(OH)2、CuCO3，、、、等。固体Y溶液Z沉淀W离子晶体(已知：)，下列有关说法不正确的是
A．W离子为深蓝色，Cu2+的配位能力：H2O小于NH3
B．晶体结构(如上图)中有5种水分子
C．中σ键的数目为12mol
D．向中加乙醇并用玻璃棒摩擦管壁获得深蓝色晶体
12、某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将溶入冠(结构如图1)的乙腈()溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：
下列说法正确的是
A．乙醚中的键的键角大于
B．将溶入冠是为了加快反应速率
C．用(冠)代替冠，实验效果一样
D．相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会加快
13、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示，下列叙述正确的是
A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子
C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA
D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
14、氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是
A．基态O原子的价层电子排布式为
B．CeO2晶体结构中与相邻且最近的有12个
C．CeO2晶胞中与最近的核间距为
D．每个CeO1-2x晶胞中个数为1-2x
15、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为，密度为。下列说法错误的是
A．砷化镓中的配位数为12
B．晶体中，和的最近距离是
C．掺杂到砷化镓晶体中，和最近且等距离的的数目为4
D．沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为8、10、12、13
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16、（12分）
（1）现有下列5种有机化合物：
A． B．
C． D． E．
其中：
①可以看作醇类的是 （填字母，下同）。
②可以看作酚类的是 。
③可以看作羧酸类的是 。
④可以看作酯类的是 。
（2）某有机化合物的键线式为，含有的官能团名称为 ，它属于 (填“芳香族化合物”或“脂环化合物”)。
17、（12分）过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图，表示基态碳原子的是 。
A． B．
C． D．
其中能量最低的是 (填标号)，电子由状态C到状态B所得到的光谱为 光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有 。
(3)乙酸比乙醇易电离出H+的原因 。
(4)造纸中，用NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如表所示：
硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3
熔点/℃ 400 -64.5
解释表中两种物质熔点差异的原因 。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na+的配位数为 。已知：硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则a= nm(用含ρ、NA的最简式子表示)
18、完成下列问题。
(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根的离子符号为________。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由构成的四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
坐标原子 x y z
0 0 0
0 0 0.5
0.25 0.25 0.125
①四方晶系的化学式为 。
②找出距离最近的 、 (用分数坐标表示)。
③晶体中与单个键合的有 个。
④该晶胞的密度为 (填表达式)。
19、(12分)硫自远古时代就被人们所知晓并使用，请回答：
(1)低浓度的HSO3-溶液中存在2种结构A()和B()，A结构中硫原子的杂化轨道类型是_______。B结构的空间构型(以S为中心)名称为_______。A与B通过氢键形成C，请画出C的结构_______。
(2)下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是_______。
A．S-的价电子排布图为[Ne] 3s23p5
B．[Ne] 3s23p2电离1个电子所需最低能量大于[Ne] 3s23p3
C．的氧化性强于
D．[Ne] 3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线
(3)CuS的晶胞如图所示，该图中缺失了部分硫原子，请在如图上用白球或黑球将缺失的原子补齐_______，该晶胞内含有Cu原子为_______个，其中配位4个硫原子的Cu原子有_______个。
20．(12分)配合物在工农业生产中有广泛应用。
(1)铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。
①基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为 。
②阴离子ClO4-的键角 ClO3-的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。
③配体三氮唑()中配位原子是 ，碳原子的杂化方式为 。
④三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是 。
(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。
①据此推断该晶胞中氯原子数目为 。的摩尔质量为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为 (列出计算表达式，后同)。
②图中A、B两原子的核间距为 。

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