山东省济宁市实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

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山东省济宁市实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

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高二化学3月月考
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、下列化学用语或图示正确的是
A.溶液中的水合离子:
B.的价层电子对互斥模型:
C.中的键为键
D.固体中的链状结构:
【答案】B
2、下列说法不正确的是
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
D.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
【答案】D
3、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,a、b、c分别代表这三种晶胞的结构,晶胞a、b、c内金属原子个数比为(  )
A.11∶8∶4 B.3∶2∶1
C.9∶8∶4 D.21∶14∶9
答案 B
4、根据物质的组成和分类,下列晶体分类中正确的一组是
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A. NH4Cl Ar C6H12O6 生铁
B. AlCl3 石墨 S Hg
C. CH3COONa SiO2 C60 Fe
D. Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu
【答案】C
5、有关某些晶体的结构如图所示,下列说法不正确的是
在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为4 在6g二氧化硅晶体中,硅氧键个数为0.4NA 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
A B C D
【答案】B
6、铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,下列判断正确的是
A.δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B.晶胞中所含有的铁原子数为9
C.δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为3∶1
D.若晶胞棱长为acm,晶胞棱长为bcm,则两种晶体的密度比为
【答案】D
7、下列叙述中正确的个数有
①基态氧原子的电子排布图:
②处于最低能量状态原子叫基态原子,过程中形成的是发射光谱
③所有元素中,氟的第一电离能最大
④镁原子最外层电子的电子云图:
⑤基态的核外电子排布式为
⑥HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高
⑦用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体
⑧干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
【答案】B
8、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列说法错误的是
A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol
C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,可表示为
【答案】C
9、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 熔点:NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3)
B 酸性:强于 羟基极性:强于
C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子,而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当
D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性
【答案】A
10、下列对有机化合物的分类正确的是
A.乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()同属于脂肪烃
B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃
C.乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃
D.同属于脂环烃
【答案】D
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11、铜是历史上最早使用的金属,铜有许多化合物:CuO、Cu2O、CuSO4、Cu(OH)2、CuCO3,、、、等。固体Y溶液Z沉淀W离子晶体(已知:),下列有关说法不正确的是
A.W离子为深蓝色,Cu2+的配位能力:H2O小于NH3
B.晶体结构(如上图)中有5种水分子
C.中σ键的数目为12mol
D.向中加乙醇并用玻璃棒摩擦管壁获得深蓝色晶体
【答案】BC
12、某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性,用与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将溶入冠(结构如图1)的乙腈()溶液中可轻松实现氟的取代,反应过程如图2所示:
下列说法正确的是
A.乙醚中的键的键角大于
B.将溶入冠是为了加快反应速率
C.用(冠)代替冠,实验效果一样
D.相同条件下,用代替参与上述反应,反应速率会加快
【答案】BD
13、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示,下列叙述正确的是
A.NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
B.六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子
C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一,1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA
D.立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石,立方氮化硼的熔点小于氮化铝
【答案】C
14、氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料,光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设CeO2晶胞边长为apm,下列说法不正确的是
A.基态O原子的价层电子排布式为
B.CeO2晶体结构中与相邻且最近的有12个
C.CeO2晶胞中与最近的核间距为
D.每个CeO1-2x晶胞中个数为1-2x
【答案】D
15、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示,将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示,砷化镓的晶胞参数为,密度为。下列说法错误的是
A.砷化镓中的配位数为12
B.晶体中,和的最近距离是
C.掺杂到砷化镓晶体中,和最近且等距离的的数目为4
D.沿体对角线方向投影图如丙,若c在11处,则的位置为8、10、12、13
【答案】AD
三、非选择题:本题共5小题,共60分
16、(12分)
(1)现有下列5种有机化合物:
A. B.
C. D. E.
其中:
①可以看作醇类的是 (填字母,下同)。
②可以看作酚类的是 。
③可以看作羧酸类的是 。
④可以看作酯类的是 。
(2)某有机化合物的键线式为,含有的官能团名称为 ,它属于 (填“芳香族化合物”或“脂环化合物”)。
【答案】(1)①BD
②ABC
③BCD
④E
(2) 羟基和碳碳双键 脂环化合物
17、(12分)过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3),是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂,其制法为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图,表示基态碳原子的是 。
A. B.
C. D.
其中能量最低的是 (填标号),电子由状态C到状态B所得到的光谱为 光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有 。
(3)乙酸比乙醇易电离出H+的原因 。
(4)造纸中,用NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如表所示:
硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3
熔点/℃ 400 -64.5
解释表中两种物质熔点差异的原因 。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示,该晶体中Na+的配位数为 。已知:硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则a= nm(用含ρ、NA的最简式子表示)
【答案】(1) A(1分) A(1分) 原子发射(1分)
(2)sp2、sp3(1分)
(3)乙酸分子中羧羟基的极性大于乙醇分子中醇羟基的极性(2分)
(4) NaBH4是离子晶体,Al(BH4)3是分子晶体,熔化时前者克服离子键,后者克服分子间作用力,离子键远强于分子间作用力,故而熔点产生这样的差异(2分)
8(2分) (2分)
18、完成下列问题。
(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,如图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。
(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根的离子符号为________。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。由构成的四方晶系的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
坐标原子 x y z
0 0 0
0 0 0.5
0.25 0.25 0.125
①四方晶系的化学式为 。
②找出距离最近的 、 (用分数坐标表示)。
③晶体中与单个键合的有 个。
④该晶胞的密度为 (填表达式)。
【答案】答案 (1)MgB2 (2)BO (3) (0.5,0,0.25) (0.5,0.5,0) 4
19、(12分)硫自远古时代就被人们所知晓并使用,请回答:
(1)低浓度的HSO3-溶液中存在2种结构A()和B(),A结构中硫原子的杂化轨道类型是_______。B结构的空间构型(以S为中心)名称为_______。A与B通过氢键形成C,请画出C的结构_______。
(2)下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是_______。
A.S-的价电子排布图为[Ne] 3s23p5
B.[Ne] 3s23p2电离1个电子所需最低能量大于[Ne] 3s23p3
C.的氧化性强于
D.[Ne] 3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线
(3)CuS的晶胞如图所示,该图中缺失了部分硫原子,请在如图上用白球或黑球将缺失的原子补齐_______,该晶胞内含有Cu原子为_______个,其中配位4个硫原子的Cu原子有_______个。
【答案】(1) sp3(1分) 四面体(1分) (2分)
(2)BD(2分)
(3) (2分) 6 (2分) 4(2分)
20.(12分)配合物在工农业生产中有广泛应用。
(1)铁的一种配合物的化学式为,配体Htrz为三氮唑()。
①基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为 。
②阴离子ClO4-的键角 ClO3-的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。
③配体三氮唑()中配位原子是 ,碳原子的杂化方式为 。
④三氮唑沸点为260℃,与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃,三氮唑沸点明显偏高的原因是 。
(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。
①据此推断该晶胞中氯原子数目为 。的摩尔质量为,晶胞密度为,则阿伏加德罗常数的值为 (列出计算表达式,后同)。
②图中A、B两原子的核间距为 。
【答案】(1)4∶5 大于 N sp2杂化 三氮唑分子间形成了氢键,而环戊二烯分子之间无氢键
(2) 4
【详解】(1)根据晶胞沿z轴的投影图可知,该晶胞中氯原子的位置为(图中黑球代表氯原子),面上有2个氯原子,与平行的面上有2个氯原子,体内有2个氯原子,所以1个晶胞中氯原子的数目为。由知,。
(2)观察图中A、B原子坐标参数,它们在x轴的坐标参数都是0.5,则A、B原子在平行于的面上。可以建立直角三角形,A、B两原子的核间距是这个三角形的斜边长,则A、B两原子的核间距为。济宁市实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、下列化学用语或图示正确的是
A.溶液中的水合离子:
B.的价层电子对互斥模型:
C.中的键为键
D.固体中的链状结构:
2、下列说法不正确的是
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
D.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
3、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,a、b、c分别代表这三种晶胞的结构,晶胞a、b、c内金属原子个数比为(  )
A.11∶8∶4 B.3∶2∶1
C.9∶8∶4 D.21∶14∶9
4、根据物质的组成和分类,下列晶体分类中正确的一组是
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A. NH4Cl Ar C6H12O6 生铁
B. AlCl3 石墨 S Hg
C. CH3COONa SiO2 C60 Fe
D. Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu
5、有关某些晶体的结构如图所示,下列说法不正确的是
在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为4 在6g二氧化硅晶体中,硅氧键个数为0.4NA 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
A B C D
6、铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,下列判断正确的是
A.δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B.晶胞中所含有的铁原子数为9
C.δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为3∶1
D.若晶胞棱长为acm,晶胞棱长为bcm,则两种晶体的密度比为
7、下列叙述中正确的个数有
①基态氧原子的电子排布图:
②处于最低能量状态原子叫基态原子,过程中形成的是发射光谱
③所有元素中,氟的第一电离能最大
④镁原子最外层电子的电子云图:
⑤基态的核外电子排布式为
⑥HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高
⑦用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体
⑧干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
8、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列说法错误的是
A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol
C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,可表示为
9、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 熔点:NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3)
B 酸性:强于 羟基极性:强于
C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子,而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当
D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性
10、下列对有机化合物的分类正确的是
A.乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()同属于脂肪烃
B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃
C.乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃
D.同属于脂环烃
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11、铜是历史上最早使用的金属,铜有许多化合物:CuO、Cu2O、CuSO4、Cu(OH)2、CuCO3,、、、等。固体Y溶液Z沉淀W离子晶体(已知:),下列有关说法不正确的是
A.W离子为深蓝色,Cu2+的配位能力:H2O小于NH3
B.晶体结构(如上图)中有5种水分子
C.中σ键的数目为12mol
D.向中加乙醇并用玻璃棒摩擦管壁获得深蓝色晶体
12、某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性,用与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将溶入冠(结构如图1)的乙腈()溶液中可轻松实现氟的取代,反应过程如图2所示:
下列说法正确的是
A.乙醚中的键的键角大于
B.将溶入冠是为了加快反应速率
C.用(冠)代替冠,实验效果一样
D.相同条件下,用代替参与上述反应,反应速率会加快
13、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示,下列叙述正确的是
A.NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
B.六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子
C.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一,1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA
D.立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石,立方氮化硼的熔点小于氮化铝
14、氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料,光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设CeO2晶胞边长为apm,下列说法不正确的是
A.基态O原子的价层电子排布式为
B.CeO2晶体结构中与相邻且最近的有12个
C.CeO2晶胞中与最近的核间距为
D.每个CeO1-2x晶胞中个数为1-2x
15、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示,将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示,砷化镓的晶胞参数为,密度为。下列说法错误的是
A.砷化镓中的配位数为12
B.晶体中,和的最近距离是
C.掺杂到砷化镓晶体中,和最近且等距离的的数目为4
D.沿体对角线方向投影图如丙,若c在11处,则的位置为8、10、12、13
三、非选择题:本题共5小题,共60分
16、(12分)
(1)现有下列5种有机化合物:
A. B.
C. D. E.
其中:
①可以看作醇类的是 (填字母,下同)。
②可以看作酚类的是 。
③可以看作羧酸类的是 。
④可以看作酯类的是 。
(2)某有机化合物的键线式为,含有的官能团名称为 ,它属于 (填“芳香族化合物”或“脂环化合物”)。
17、(12分)过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3),是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂,其制法为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图,表示基态碳原子的是 。
A. B.
C. D.
其中能量最低的是 (填标号),电子由状态C到状态B所得到的光谱为 光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有 。
(3)乙酸比乙醇易电离出H+的原因 。
(4)造纸中,用NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如表所示:
硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3
熔点/℃ 400 -64.5
解释表中两种物质熔点差异的原因 。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示,该晶体中Na+的配位数为 。已知:硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则a= nm(用含ρ、NA的最简式子表示)
18、完成下列问题。
(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,如图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。
(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根的离子符号为________。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。由构成的四方晶系的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
坐标原子 x y z
0 0 0
0 0 0.5
0.25 0.25 0.125
①四方晶系的化学式为 。
②找出距离最近的 、 (用分数坐标表示)。
③晶体中与单个键合的有 个。
④该晶胞的密度为 (填表达式)。
19、(12分)硫自远古时代就被人们所知晓并使用,请回答:
(1)低浓度的HSO3-溶液中存在2种结构A()和B(),A结构中硫原子的杂化轨道类型是_______。B结构的空间构型(以S为中心)名称为_______。A与B通过氢键形成C,请画出C的结构_______。
(2)下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是_______。
A.S-的价电子排布图为[Ne] 3s23p5
B.[Ne] 3s23p2电离1个电子所需最低能量大于[Ne] 3s23p3
C.的氧化性强于
D.[Ne] 3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线
(3)CuS的晶胞如图所示,该图中缺失了部分硫原子,请在如图上用白球或黑球将缺失的原子补齐_______,该晶胞内含有Cu原子为_______个,其中配位4个硫原子的Cu原子有_______个。
20.(12分)配合物在工农业生产中有广泛应用。
(1)铁的一种配合物的化学式为,配体Htrz为三氮唑()。
①基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为 。
②阴离子ClO4-的键角 ClO3-的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。
③配体三氮唑()中配位原子是 ,碳原子的杂化方式为 。
④三氮唑沸点为260℃,与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃,三氮唑沸点明显偏高的原因是 。
(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。
①据此推断该晶胞中氯原子数目为 。的摩尔质量为,晶胞密度为,则阿伏加德罗常数的值为 (列出计算表达式,后同)。
②图中A、B两原子的核间距为 。

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