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厦门市2025届高三年级第二次质量检测
化学参考答案
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件
错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、
选择题（每小题4分，共40分）
题号
3
6
8
10
答案
D
D
B
B
A
D
二、填空题（本题包括4个小题，共60分）
11.(17分)
()搅拌，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(1分)
(2)Cu2S+O2+2H2SO4=S+2CuSO4+2H2O
(2分)
(3)①硫脲和尿素为分子晶体，硫脲的相对分子质量更大，范德华力更大
(2分)
②102.87
(1分)
3Ag+3TU+Fe*=[Ag(TU):]+Fe*
2分)
$的原子半径更大，电负性更小，更易给电子形成配位键
(2分)
④pHk1.5时，pH升高，TU还原性减弱，避免与Fe+反应；pH>1.5时，pH升高，Fe会
形成沉淀
(2分)
⑤Se、Te
(2分)
(4)[Ag(TU)3]+e=Ag+3TU
(2分)
(⑤)浸金银
(1分)
12.(15分)
(1)A
(1分)
(2)90
(1分)
分离出水，使生成异丁醇钾的反应正向进行
(2分)
(3)间二甲苯
(1分)
b139
(各1分，共2分)
(4)异丁基具有推电子效应，异丁基醇负离子碱性更强
(2分)
(5)①
1/2
(2分)
OH
②温度过高时，生成S104的反应逆向移动，造成MBK转化率及S104收率均降低
(2分)
(⑤80%
(2分)
13.(13分)
(1)①955
(2分)
②AD
(2分)
(2)①上方
(1分)
②LI
(1分)
104
4
(2分)
③L1和L2两条曲线之间的区域为反应自发进行、反应ⅷ非自发进行对应的区域；温度越
高速率越快；压强越大限度越大。
(2分)
(3)①0.058或5.8%
(2分)
②5
(1分)
14.(15分)
()羟基、酯基
(2分)
(2)防止C中醛基被进一步氧化
2分)
(3
COOCH3一定条件
COOCH3
+H20
(2分)
CHO
COOCH3
COOCH3
(4加成反应
(1分)
酯基为吸电子基，导致α碳原子呈8，硝基为吸电子基，导致CHNO2中H原子呈8，所
以H原子应与a碳原子连接
(2分)
HO
(2分)
(6①水解开环，脱保护
(2分)
H,COOC、
COOCH
HO
②
(2分)
OH厦门市2025届高中毕业班第二次质量检测
化学试题
本试卷共8页。总分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Fe56Sb122
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.科学家利用催化剂R/TO,将废弃塑料PET(聚对苯二甲酸乙二酯)一步转化为苯、甲苯和
二甲苯。下列说法正确的是
A.PET属于天然高分子
B.催化剂Ru/TiO,可提高上述反应的平衡转化率
C,由单体合成PET的反应类型为加聚反应
D.苯、甲苯和二甲苯互为同系物
2.科学家从蛇毒研究中获得启示，合成口服降压药卡托普利，其结构如图。下列说法错误的是
A.含有2个手性碳原子
COOH
B.含有3种官能团
HS
C.能发生酯化反应和水解反应
D.若将一SH替换为一OH,药物的水溶性降低
3.一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电
负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是
A.最简单氢化物沸点：W>Y>X
B.第一电离能：Z>Y>X
C.键长：W-Q>W一X>X-Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W>X
高三化学第1页（共8页）
4.联氨(N2H4)可用于镜面镀银，其原理为[Ag(NH,)2]+N2H4→Ag↓+N2↑+NH+NH3
(未配平)。设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.32gN2H,中非极性键的数目为N
B.1 mol NH,NO3晶体中g键的数目为7N,
C.1L0.01mol·L[Ag(NH)2]N0,溶液中Ag的数目为0.01N
D.该反应中每转移1mol电子生成N2的数目为0.25N
5.一种半导体材料FSb,的晶胞结构如图。已知晶胞a=B=Y=90°，a≠b≠c,设N.为阿伏加
德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A.Sb位于晶胞的体内和面上
B.该晶体的密度为5×102
N xabc g.cm3
c pm
C.Sb的配位数为4
D.1号原子与2号原子核间距为√公+6+c
ny
pm
a pm
b pm
6.25℃时，Kp[Cu(0H)2]=10-93,Cu2*(aq)+4NH(aq)=[Cu(NH)4]2+(aq）K=1029。
向10mL0.2molL-1CuS0,溶液中滴加8molL氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉
淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是
A将浓氨水稀释至8m0lL-,（不断变小
c(0H)
B.Cu2+沉淀完全时(c=10-5 mol-L-),pH=7.15
C.Cu(0H)2(s)+4NH,(aq)=[Cu(NH)4]2+(aq)+20H(aq）K=10-6.4
D.NH4*对于Cu(OH)2转化为[Cu(NH)4]2+有促进作用
7.从锗精矿（主要成分为Ge02,含As20,杂质）中提取Ge02的流程如下。
浓盐酸MnO2
Cl2、浓盐酸
H20
锗精矿→氯化蒸馏
一→AsC一氧化一躁作 一水解一Ge0,
GeCla
蒸余液
浓盐酸
滤液
(含H3AsO4)
HASO
已知：GeCl,与CCL4结构相似。下列说法正确的是
A.“氯化蒸馏”中MO,与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性
B.“氧化”时存在反应：AsCl3+CL2+4H20=HAs04+5HCl
C.“操作X”为蒸馏
D.“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精可
高三化学第2页（共8页）

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