资源简介 南京市2024-2025学年第一学期五校联盟期末学情调研高二化学本卷:共100分 考试时间:75分钟相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-55 Mg-24 K-39一、单项选择题(本题共13小题,每小题只有一个正确选项。每题3分,共39分)1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境,下列钢铁的保护方法中不正确的是A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源正极相连C. 轮船底部镶嵌锌块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干2. Haber和Bosch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖,同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。下列化学用语说法正确的是A. 的电子式为: B. 价层电子排布式为:C. 含7个中子的原子可表示为: D. 的结构式为:3. 升高温度,下列物理量不一定增大的是A. 化学平衡常数K B. 水的离子积常数KwC. 化学反应速率v D. BaSO4的溶度积Ksp4. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是AB.C.D.5. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍,基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等;W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是A. X位于元素周期表的s区 B. Z、W可形成原子个数比为的共价化合物C 电负性: D. 第一电离能:6. 含的烟气会形成酸雨,工业上常利用溶液作为吸收液脱除烟气中的,随着的吸收,吸收液的不断变化,下列粒子浓度关系一定正确的是A. 溶液中存在:c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)B. 已知溶液,该溶液中: c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3) >c(SO)C. 当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO)+ c(HSO)+c(H2SO3)D. 当吸收液呈中性时:c(Na+)=2c(SO)+ c(HSO)7. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象 A上有气体产生 B的质量增加 二价金属A不断溶解根据实验现象判断下列说法错误的是A. 装置甲中正极的电极反应式是:2H++2e-=H2↑B. 四种金属的活泼性强弱顺序为:C>B>A>DC. 装置乙中B为负极D. 装置丙中负极电极反应式为:A-2e-=A2+8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A 硫酸亚铁水溶液呈弱酸性,可用作食品抗氧化剂B. 小苏打水溶液呈弱碱性,可用作制药中的抗酸剂C. 氨气具有还原性,可用作烟气中NOx脱除D. 漂白粉具有强氧化性,可用作游泳池的杀菌消毒剂9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉:B. 用铜做电极电解溶液:C. 溶液滴加溶液:D. 少量铁粉与稀硝酸反应:10. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项 实验内容 实验结论A 向的溶液中滴入3滴的溶液,再滴入4滴的溶液,先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀 同温度下的:B 在相同条件下,用试纸测定同等浓度的和溶液的, 结合能力:C 取溶液于试管中,加入溶液,充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色,则和反应有一定限度D 向2支盛有不同浓度溶液的试管中,同时加入溶液,观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响A. A B. B C. C D. D11. 下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为:HS-+ H2OH3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-112. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以为载气,以恒定组成的、混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到,在催化剂上检测到有积碳。下列说法不正确的是A. 反应①为;反应②为B. ,比多,且生成速率不变,可能有副反应:C. 时刻,反应②生成速率大于副反应生成的速率D. 之后,反应②不再发生,随后副反应也逐渐停止13. 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以,投料比充入反应器中,发生反应:,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示:下列说法中错误的是A. b代表的物质是B. 该反应在高温下自发进行C. 为提高的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是增压D. 温度下的平衡转化率为50%二、简答题(本题共4小题,共61分)14. 纳米被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为)为原料制备纳米的步骤如下:25°C时,(1)酸浸:向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸,充分反应后,所得溶液中主要含有、、、和。基态核外电子排布式为___________;价电子轨道表示式为___________;中电子的不同空间运动状态数目为___________。(2)除铁、沉钛:向溶液中加入铁粉,充分反应,趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含的溶液;调节除铁后溶液的,使水解生成,过滤。①若沉钛后,则需要调节溶液的略大于___________;②水解生成的离子方程式为___________;③加入铁粉的作用是___________。(3)煅烧:在550°C时煅烧,可得到纳米。纳米在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。和甲醛都可在催化剂表面吸附,光照时,吸附的与产生,从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示,甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。15. 五种有机化合物之间存在如图转化关系。(1)中所含的官能团的名称是___________;反应①的化学方程式为___________;该反应的类型是___________反应。(2)反应③可选用铜做催化剂,该反应的化学方程式为___________。(3)用同位素标记乙醇中的氧元素(即),通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明分子在发生该反应时断开的是碳氧键,则得到的有机产物应为___________(写结构简式)。(4)A是常见的有机高分子材料,可由直接进行加聚反应得到,A的结构简式___________。16. 氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量的流程如图:已知:①卤块主要成分为,含有、等杂质。②四种化合物的溶解度()随温度()变化曲线如图所示。(1)加速卤块在酸性溶液中溶解的措施有:___________。(任写一点)。(2)滤渣的成分___________。(3)加入饱和溶液后发生反应的化学方程式为___________(溶解度低的物质以沉淀形式析出)。产品中含量的测定:步骤1:准确称量产品配成溶液。步骤2:取试液于锥形瓶中,加入稀硫酸和的溶液,微热。步骤3:冷却至室温,用溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为:。步骤4:将步骤2、3重复两次(4)①写出步骤2中发生反应的离子方程式:___________;②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,将会导致最终结果___________(填“偏大、偏小”或“不变”)。(5)若平均消耗溶液,则产品中质量分数为___________。(写出必要的计算过程)17. Ⅰ.探究含碳化合物的转化,对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。(1)如图是利用电解法将转化的原理示意图,其中铂电极为___________极;铜电极上生成的电极反应式为___________。Ⅱ.实验室以碳酸锰矿(含及少量、、等氧化物)为原料制高纯和的流程如图:(2)焙烧时的温度为300 500°C,写出焙烧时所发生反应的化学方程式:___________。(3)将过滤后所得溶液净化后可得溶液。①将净化后溶液置于如图所示三颈烧瓶中,控制一定的温度,将沉淀剂滴加到烧瓶中,充分反应后过滤、洗涤、干燥可得白色粉末。沉淀剂可以使用溶液、溶液或与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是与氨水的混合溶液。不使用溶液的原因是___________;②已知可发生如下反应,和的物质的量相同,改变的物质的量,测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息,补充完整制取纯净的实验方案:将的溶液和的溶液混合,___________,得到纯净的。(实验中可使用的试剂是溶液、溶液、溶液)。南京市2024-2025学年第一学期五校联盟期末学情调研高二化学 参考答案一、单项选择题(本题共13小题,每小题只有一个正确选项。每题3分,共39分)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B二、简答题(本题共4小题,共61分)【14题答案】【答案】(1) ①. 或 ②. ③. 14(2) ①. 2 ②. TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+ ③. 将溶液中Fe3+转化为Fe2+,避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质(3)湿度低于40%时,随湿度增大,催化剂表面吸附的水分子增多,产生的HO 增多,甲醛降解率增大;湿度高于40%时,随湿度增大,催化剂表面吸附的水分子过多,降低了甲醛的吸附,甲醛降解率降低;【15题答案】【答案】(1) ①. 碳碳双键 ②. ③. 加成反应(2)(3)(4)【16题答案】【答案】(1)将卤块粉碎或适当升高温度等(2)BaSO4、Fe(OH)3(3)(4) ①. ②. 偏小(5)78.3%【17题答案】【答案】(1) ①. 阴 ②. +2H2O-10e-=2CO+10H+(2)MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O(3) ①. 溶液碱性较强,会有部分Mn(OH)2沉淀生成,所得MnCO3不纯 ②. 边搅拌边向混合溶液中加入90mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后过滤,向滤渣中边搅拌边加入适量1.0mol·L-1H2SO4溶液,当固体不再减少时,过滤,用蒸馏水多次洗涤滤渣,直至取最后一次洗涤滤液加入1.0mol·L-1BaCl2溶液无沉淀生成,过滤,干燥 展开更多...... 收起↑ 资源预览