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南京市2024-2025学年第一学期五校联盟期末学情调研
高二化学
本卷：共100分 考试时间：75分钟
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-55 Mg-24 K-39
一、单项选择题(本题共13小题，每小题只有一个正确选项。每题3分，共39分)
1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是
A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源正极相连
C. 轮船底部镶嵌锌块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干
2. Haber和Bosch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。下列化学用语说法正确的是
A. 的电子式为： B. 价层电子排布式为：
C. 含7个中子的原子可表示为： D. 的结构式为：
3. 升高温度，下列物理量不一定增大的是
A. 化学平衡常数K B. 水的离子积常数Kw
C. 化学反应速率v D. BaSO4的溶度积Ksp
4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A
B.
C.
D.
5. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是
A. X位于元素周期表的s区 B. Z、W可形成原子个数比为的共价化合物
C 电负性： D. 第一电离能：
6. 含的烟气会形成酸雨，工业上常利用溶液作为吸收液脱除烟气中的，随着的吸收，吸收液的不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是
A. 溶液中存在：c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)
B. 已知溶液，该溶液中： c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3) >c(SO)
C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO)+ c(HSO)+c(H2SO3)
D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO)+ c(HSO)
7. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 A上有气体产生 B的质量增加 二价金属A不断溶解
根据实验现象判断下列说法错误的是
A. 装置甲中正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑
B. 四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D
C. 装置乙中B为负极
D. 装置丙中负极电极反应式为：A-2e-=A2+
8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A 硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂
B. 小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂
C. 氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除
D. 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：
B. 用铜做电极电解溶液：
C. 溶液滴加溶液：
D. 少量铁粉与稀硝酸反应：
10. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 实验内容 实验结论
A 向的溶液中滴入3滴的溶液，再滴入4滴的溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的：
B 在相同条件下，用试纸测定同等浓度的和溶液的， 结合能力：
C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则和反应有一定限度
D 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
11. 下列说法正确的是
A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2-
B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
12. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。
下列说法不正确的是
A. 反应①为；反应②为
B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应：
C. 时刻，反应②生成速率大于副反应生成的速率
D. 之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止
13. 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以，投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
下列说法中错误的是
A. b代表的物质是
B. 该反应在高温下自发进行
C. 为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增压
D. 温度下的平衡转化率为50%
二、简答题(本题共4小题，共61分)
14. 纳米被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为)为原料制备纳米的步骤如下：25°C时，
（1）酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有、、、和。基态核外电子排布式为___________；价电子轨道表示式为___________；中电子的不同空间运动状态数目为___________。
（2）除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含的溶液；调节除铁后溶液的，使水解生成，过滤。
①若沉钛后，则需要调节溶液的略大于___________；
②水解生成的离子方程式为___________；
③加入铁粉的作用是___________。
（3）煅烧：在550°C时煅烧，可得到纳米。纳米在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。
15. 五种有机化合物之间存在如图转化关系。
（1）中所含的官能团的名称是___________；反应①的化学方程式为___________；该反应的类型是___________反应。
（2）反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为___________。
（3）用同位素标记乙醇中的氧元素(即)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为___________(写结构简式)。
（4）A是常见的有机高分子材料，可由直接进行加聚反应得到，A的结构简式___________。
16. 氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量的流程如图：
已知：①卤块主要成分为，含有、等杂质。
②四种化合物的溶解度()随温度()变化曲线如图所示。
（1）加速卤块在酸性溶液中溶解的措施有：___________。(任写一点)。
（2）滤渣的成分___________。
（3）加入饱和溶液后发生反应的化学方程式为___________(溶解度低的物质以沉淀形式析出)。
产品中含量的测定：
步骤1：准确称量产品配成溶液。
步骤2：取试液于锥形瓶中，加入稀硫酸和的溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为：。
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___________；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果___________(填“偏大、偏小”或“不变”)。
（5）若平均消耗溶液，则产品中质量分数为___________。(写出必要的计算过程)
17. Ⅰ．探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。
（1）如图是利用电解法将转化的原理示意图，其中铂电极为___________极；铜电极上生成的电极反应式为___________。
Ⅱ．实验室以碳酸锰矿(含及少量、、等氧化物)为原料制高纯和的流程如图：
（2）焙烧时的温度为300 500°C，写出焙烧时所发生反应的化学方程式：___________。
（3）将过滤后所得溶液净化后可得溶液。
①将净化后溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得白色粉末。沉淀剂可以使用溶液、溶液或与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是与氨水的混合溶液。
不使用溶液的原因是___________；
②已知可发生如下反应，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将的溶液和的溶液混合，___________，得到纯净的。(实验中可使用的试剂是溶液、溶液、溶液)。
南京市2024-2025学年第一学期五校联盟期末学情调研
高二化学 参考答案
一、单项选择题(本题共13小题，每小题只有一个正确选项。每题3分，共39分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
二、简答题(本题共4小题，共61分)
【14题答案】
【答案】（1） ①. 或 ②. ③. 14
（2） ①. 2 ②. TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+ ③. 将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质
（3）湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO 增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；
【15题答案】
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. ③. 加成反应
（2）
（3）
（4）
【16题答案】
【答案】（1）将卤块粉碎或适当升高温度等
（2）BaSO4、Fe(OH)3
（3）
（4） ①. ②. 偏小
（5）78.3%
【17题答案】
【答案】（1） ①. 阴 ②. +2H2O－10e－=2CO+10H+
（2）MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O
（3） ①. 溶液碱性较强，会有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得MnCO3不纯 ②. 边搅拌边向混合溶液中加入90mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0mol·L－1H2SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0mol·L－1BaCl2溶液无沉淀生成，过滤，干燥

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