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江苏省南通市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是
A．飞船使用的推进剂属于纯净物
B．飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高
C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料
D．神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料
2．亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是
A．H2O2中O的化合价：-1 B．硫原子结构示意图：
C．H2O的摩尔质量：18 g D．硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯
B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸
D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO
B．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl-
C．0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH-
D．0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO
5．下列说法正确的是
A．质量分数为的溶液中，氧原子总数为
B．的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为
C．溶液中物质的量为
D．中含有阴阳离子的总数为
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业盐酸的制备：溶液和
B．漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
7．易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是
A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B．实验时若Cl2不足量，则可能生成
C．装置丙的作用是收集
D．装置丁中的作用是吸收未反应的
阅读下列材料，完成下列小题：
氮是参与生命活动的重要元素。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。
8．下列化学反应表示正确的是
A．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：
B．用水吸收二氧化氮制硝酸：
C．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：
D．铜粉和稀硝酸反应：
9．煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图示。下列说法正确的是
A．煤燃烧不影响自然界氮循环 B．燃煤过程没有发生氮的固定
C．含氧量越高越不易生成NO D．燃煤温度越高污染越重
10．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为
B．煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料
C．由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强
D．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应
11．和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如右图转化过程，下列说法正确的是
A．反应前后溶液中和的总物质的量浓度始终不变
B．参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应II的离子方程式为
D．反应过程中消耗的与的物质的量相等
12．下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作实验现象 实验结论
A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成
B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热升华
C 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。 浓硫酸具有吸水性
D 向试管中加入酸性溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
13．发蓝工艺是将钢铁浸入热的碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设的还原产物均为表示阿伏加德罗常数。)
下列说法中，不正确的是
A．反应①为
B．当反应②转移的电子数目为时，该反应需要消耗
C．反应③中与的物质的量之比为
D．上述工艺过程中，生成四氧化三铁薄膜的同时产生(标准状况下)
二、解答题
14．二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。
(1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为 。
(2)碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示。
①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ；当通入至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。
②水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是 (填化学式)。
(3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性。海水脱硫过程如图2所示：
①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是
②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是 。
15．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含、、)为原料制备的流程如下图：
已知：都难溶于水和碱，可溶于强酸。
(1)“碱浸”过程适当加热的目的是 。
(2)“滤液1”中通入过量的会生成白色的沉淀 (填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是 。
(4)“沉锰”时需将温度控制在左右，温度不能过高的原因为 。
(5)“煅烧”过程中有生成，实验室检验该气体的方法为 。要在流动空气中煅烧的原因可能是 。
(6)已知：溶液呈碱性，开始沉淀的。
设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案： 。(实验中须使用的试剂：溶液、稀、蒸馏水)
16．二氧化氯是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：
(1)①工业制备的反应原理为：，该反应中每生成转移电子为 mol。
②现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 。
(2)将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图1所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因： 。
(3)用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同时去除率随反应时间的变化如图2所示：
①时水体中转化为转化为，该反应的离子方程式为 。
②反应相同时间，水体中去除率随增大而增大的原因是 。
(4)国家规定，饮用水中的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验：
ⅰ．量取自来水样品，调节样品的；
ⅱ．加入足量晶体，振荡后静置片刻；
ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用的溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。
已知：、，则样品中的质量浓度为 。(写出计算过程)
17．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
(1)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： 、。
(2)固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。
(4)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。
①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为 。
②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因： 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D D A C C D C
题号 11 12 13
答案 D C B
14．(1)
(2) （或） ZnSO3
(3) 气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收 不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物
15．(1)提高碱浸速率
(2)Al(OH)3
(3)将V2O3氧化为V2O5
(4)温度过高，NH4HCO3分解
(5) 用湿润的红色石蕊试纸检验，如石蕊试纸变蓝则有生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看到有白烟则证明有氨气生成） 利用空气流及时赶出，以防还原
(6)边搅拌边缓慢向溶液中滴加溶液，控制pH不大于7.8，静置后过滤，生成的用蒸馏水洗涤2～3次，若用盐酸酸化的BaCl2溶液检验不出，则说明已洗涤干净
16．(1) 0.5 容量瓶、胶头滴管
(2)稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度
(3) 增大，氢氧根离子浓度增大，氧化的速率加快
(4)0.675
17．(1)
(2)
(3)
(4) 纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气 减小，H+离子浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成

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