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(共36张PPT)
2025年化学中考复习
专题四 金属活动性顺序
的判断、验证及探究
第一部分 中考考点过关
一、物质的性质与应用
考点要求
壹
初步掌握判断金属活动性顺序的方法,并学会设计实验验证金属活动性顺序。
核心知识点
贰
知识归纳
知识点1 金属活动性顺序的判断依据
强
强
强于
强
Cu、Fe、Al
知识点2 金属活动性顺序的验证
1.比较两种金属的活动性顺序(以Al、Cu为例)
红
＞
2.比较三种金属的活动性顺序 (以Fe、Cu、Ag为例)
强
弱
中间
铁丝表面有红色固体析出,溶液
由蓝色变为浅绿色
铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
Fe>Cu>Ag
3.金属活动性顺序的探究
【注意】
①实验前必须打磨金属表面,目的是______________________________。
②做金属与酸反应的实验时,一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸和浓硫酸;
盐必须是____性盐。
③在金属活动性顺序中,并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,如钾、钙、钠。
④金属与酸的反应速率与多种因素有关,如金属的种类、金属与酸的接触面积、酸的浓度和温度等。因此,在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用,如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积,金属的形状、表面积需保持一致。
除去金属表面的氧化膜和污物
可溶
考点攻坚
叁
命题点1 金属活动性顺序的判断
例1 (2023·桂林)现有 X、Y 两种金属,如果把X、Y分别放入稀盐酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y放入到硝酸铜溶液中,无任何现象,则 X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( )
A.Cu＞X＞Y B.X＞Cu＞Y C.X＞Y＞Cu D.Y＞X＞Cu
B
命题点2 金属活动性顺序的验证
例2 (2024·鸡西)用下列各组物质进行实验,能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是( )
A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B.Mg、Ag、CuSO4溶液
C.Ag、Cu、MgCl2溶液
D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
B
命题点3 金属活动性顺序的探究
例3 向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液,再放入锌粒,一段时间后观察到两个培养皿中分别长出了“铜树”和“银树”。
(1)形成“铜树”时发生反应的化学方程式是______________________。
(2)仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证________的金属活动性顺
序,需补充一个实验来证明,应选用的药品是__________________________
(可供选择的药品有:锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。
铜、银
铜丝、AgNO3溶液
(或银丝、CuCl2溶液)
专项训练
肆
1.(2024·河南)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是( )
A.通过实验①和实验②能够验证三种
金属的活动性顺序
B.实验②中发生的反应是:
C.实验①中溶液质量逐渐增大
D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
A
2.(2023·青海)基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探 Fe 、Cu 、R三种金属的活动性顺序，进行了下列探究活动。
【查阅教材】Fe的金属活动性比Cu强。
【讨论】Fe 、Cu 、R 三种金属的活动性顺序存在以下三种可能：
①Fe＞Cu＞R
②Fe＞R＞Cu
③_________________
R>Fe>Cu
【实验过程】
无现象
金属 R 表面有红色物质出现
【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强,可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式：
_____________________________________________(只写一种)。
(合理即可）
3.(2023·宁夏)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。
(1)实验I中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为
____________________________________________________
(2)实验Ⅱ中实验现象是________________________________
(3)上述实验涉及的基本反应类型是______________________
(4)由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【解释与结论】
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
铜片表面有银白色固体生成,溶液由无色变成蓝色
置换反应
【反思与交流】(1)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序： __________________(写出所用试剂即可)。
(2)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M (填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表如下。
锌、硫酸铜溶液、银
能
实验①②对比说明____________________________________; 要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________________由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快
①③或②④
课堂练习
伍
1.(2024·杭州)硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质,不能直接反应制得硫酸锌的是( )
A.Zn和H2SO4
B.ZnO和H2SO4
C.ZnCO3和H2SO4
D.Zn和Na2SO4
D
2.(2024·南京)铁和铜在自然环境中都能被腐蚀,下列不能说明铁比铜活泼的事实是( )
A.历史上铜比铁使用更早
B.铁的文物比铜的稀有
C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D.铁能与硫酸铜溶液反应
C
3.(2023·成都)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,下列实验方案能达到目的的是( )
A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3 溶液中
C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
B
4.(2024·嘉兴)钴(Co)的金属活动性与铁相似,钴的化合物相关性质如下
表所示。下列预测合理的是( )
A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C.CoCO3能与盐酸反应生成H2
D.Co(OH)2可由Co与NaOH 溶液反应制得
B
5.(2022·芜湖)用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种特殊形态的单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示。
(1)浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3====3FeCl2,该反应的基本反应类
型属于__________反应。
(2)若酸洗槽中先加入过量稀盐酸,
再加入铜及少量铁,反应前后溶液
中离子种类如右图乙所示,则“●”
表示________(填离子符号)。
化合
Fe2+
6.(2024·青岛)为验证铜、银、铁的金属活动性顺序,同学们设计了如下图所示的6个实验。图中,“→”表示将金属加入盐溶液中。
(1)⑤中,反应的化学方程式为
____________________________。
(2)设计②的目的是
_____________________________。
(3)仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序,理由是_______________________________________________________________
________________________________________________________________
Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu
证明铜的金属活动性强于银
④和⑥分别能判断金属铜和银、金属铁和银的金属活动性顺序,但是不能判断金属铁和铜的活动性谁强谁弱
7.(2022·甘孜)锂(Li)离子电池应用广泛,有利于电动汽车的不断发展。
(1)Li_______(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。
(2)锂离子电池中含有铝箔,通常由铝锭打造而成,
说明铝具有良好的________性。
失去
延展
(3)锂离子电池中还含有铜箔,为验证铝和铜的金属活动性顺序,设计了如下实验:
【方案一】将铝片和铜片相互刻划,金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入5mL相同的稀盐酸中,金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入5mL相同的硝酸银溶液中,金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。以上方案中,你认为能达到实验目的的是方案________,该方案中发生反应的化学方程式为
____________________________。
二
2Al+6HCl====2AlCl3 +3H2 ↑
8.(2022·北京)金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)高铁电传输系统的材料主要含铜,是利用了铜良好的_______性。
(2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。
导电
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的 Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中,加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸,如图1所示。
①证明金属活动性 Fe>Cu的实验现
象是__________________________________
______________________________________,
反应的化学方程式为________________________。
②在丙、丁烧杯中,使用温度传感器,测得反应
过程中温度的变化曲线如图2所示,据图分析可知,金属活动性Mg>Al,
其理由是______________________________________。
甲烧杯中无明显现象,乙烧杯中有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间
【实验二】把一定质量的 Al放入刚反应结束的乙烧杯中,观察现象,得出结论:金属活动性Al>Fe。
③分析实验一和实验二,下列说法正确的是_________。
A.由实验一、二 可 知,金 属 活 动 性Mg>Al>Fe>Cu
B.实验二,反应后所得溶液中一定有AlCl3
C.实验二充分反应后,所得溶液质量一定变小
D.实验一,若丁中固体有剩余,则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
ABD
(3)某铝合金可能含有 Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸,请设计实验确定该铝合金的成分,写出依据实验获取的证据和合金可能的成分:__________________________________________________
_______________________________________________________________
____________________________。
(4)目前,铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式:____________________________________。
取ng铝合金样品于试管中,加入足量的稀盐酸,充分反应后,若固体全部溶解,则铝合金含有Al、Mg,若有未溶解的红色固体,则铝合 金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu
知 识 梳 理
巩 固 训

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