资源简介

(共53张PPT)
2025年化学中考复习
课题五 金属与金属材料
第一部分 中考考点过关
一、物质的性质与应用
考点要求
壹
1.知道金属的物理性质,认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。
2.了解常见合金,知道金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
3.了解高炉炼铁,知道铁生锈条件 ,了解防止金属腐蚀的常用方法及废弃金属对环境的影响。
核心知识点
贰
思维导图
知识归纳
化学方程式归纳
① _______________________
② _______________________
③ _______________________
④ _______________________
⑤ _______________________
⑥ _______________________
⑦ _______________________
⑧ _______________________
⑨ _______________________
知识归纳
化学方程式归纳
⑩ _______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
答案：
知识点1 金属材料
1. 金属材料:包括______以及它们的______。
2.金属的物理性质及用途
(1)金属的物理性质:有金属光泽,密度较____,硬度较____,熔点较____,具有____性、____性、____性。
(2)金属的用途:在生活与生产中用途广泛,如用作电线、钻头等。
(3)金属特性:大多数金属呈银白色,铜呈____色,金呈____色;常温下,大多金属都是固体,但汞 (俗称:水银)为____。
纯金属
合金
大
大
高
导电
导热
延展
紫红
黄
液体
3.金属之最
(1)地壳中含量最高的金属元素是____。
(2)目前世界年产量最高的金属是____。
(3)人体中含量最高的金属元素是____。
(4)导电、导热性最好的金属是____。
(5)熔点最高的金属是____(常用作灯丝)。
(6)熔点最低的金属是____。
铝
铁
钙
银
钨
汞
4.合金
概念 在金属中加热熔合某些_____或_______而制得的具有______特征的混合物。
特性 与其组成成分的纯金属相比,一般合金的硬度___、抗腐蚀性___、
熔点____。
常见的 合金 ①铁合金:生铁和钢都属于铁合金,区别在于生铁的含碳量____钢的含碳量;
②钛合金与人体具有很好的“相容性”,可制作________;
③黄铜是___与___的合金;
④ 铝合金:强度大、质量轻、抗腐蚀性 能 强,可制造飞机外壳;
⑤其他合金:焊锡合金 (锡铅合金)、锰钢等
金属
非金属
金属
大
强
低
高于
人造骨骼
铜
锌
知识点2 金属的化学性质
金属氧化物
2MgO
2Al2O3
Fe3O4
MgCl2+H2↑
2AlCl3+3H2↑
ZnSO4+H2↑
FeCl2+H2↑
氧化铝
锌粒
稀硫酸
H2
新金属
新盐
Cu+FeSO4
3Cu+Al2(SO4)3
Cu(NO3)2+2Ag
一种单质
一种化合物
单质
化合物
知识点3 金属活动性顺序
Mg
Fe
Cu
Ag
强
前面
前面
后面
知识点4 铁的锈蚀、冶炼与防护
氧气
水
洁净干燥
保护膜
金属的腐蚀
回收利用
2.工业炼铁 (以高炉炼铁为例)
(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
(2)主要设备:高炉。
(3)原理:在高温条件下,利用炉内反应生成的___把铁从铁矿石中还原出来。
(4)各原料的作用
①焦炭:产生还原剂____（ 、 ）, 提供______;
②石灰石:将矿石中的二氧化硅变成矿渣。
CO
CO
热量
核心素养——实验突破
实验1 CO还原氧化铁实验
【实验原理】在_____条件下,用____把铁从铁矿石中还原出来,反应的化学方程式为 ___________________________。
反应体现了一氧化碳的_____性。
【实验装置】
【实验现象】______色粉末逐渐变为___色,澄清石灰水变_____,尾气点燃产生___色火焰。
高温
CO
还原
红棕
黑
浑浊
蓝
【操作要点】
(1)先通入____,排尽装置内空气,防止CO与空气混合加热后发生爆炸。
(2)实验结束后继续通入CO,直到玻璃管冷却,目的是__________________
________________________。
(3)尾气中含有的CO有毒,所以尾气要____,防止直接排放污染空气。
处理
防止还原出来的灼热的铁粉再次被氧化
CO
【操作要点】
(1)先通入____,排尽装置内空气,防止CO与空气混合加热后发生爆炸。
(2)实验结束后继续通入CO,直到玻璃管冷却,目的是__________________
________________________。
(3)尾气中含有的CO有毒,所以尾气要____,防止直接排放污染空气。
处理
防止还原出来的灼热的铁粉再次被氧化
CO
实验2 铁制品锈蚀条件的探究
【实验方法】控制变量法:通过对比的方法寻找变量,在研究单一变量时,控制其他变量不变。如实验装置图中提供锈蚀所需的一个条件而控制另一个条件不变,观察铁钉是否锈蚀。
【实验装置】 【实验现象及分析】
A中铁钉生锈,
B中无变化
铁锈蚀需要
与水接触
【实验结论】铁制品生锈的条件是与_____、_____同时接触。
【注意事项】
(1)实验前,为除去铁钉表面的污物,需进行的操作是__________________。
(2)实验C中植物油的作用是______________________________________。
【创新装置】
(1)实验装置一体化:增强了实验的对比性,实验现象更明显 (图1)。
(2)实验原理创新 (图2)。
氧气
水
用砂纸打磨铁钉
防止空气中的氧气溶于蒸馏水,导致铁钉生锈
考点攻坚
叁
命题点1 金属材料
例1 (2024·云南)2023年5月28日,国产大型客机C919首次商业载客飞行成功,C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是( )
A.合金中一定只含金属元素
B.金属材料包括纯金属和合金
C.钛合金的硬度比纯钛更大
D.超高强度钢属于一种铁合金
A
命题点2 金属的化学性质
例2 金属有重要的化学性质。
(1)“真金不怕火炼”说明金的化学性质______。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应的制取氢气的化学方程式是_________
_________________________。该反应的基本反应类型是___________。
(3)把打磨过的铜丝放入硝酸银溶液中,观察到__________________________________________________。
置换反应
稳定
有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
命题点3 金属活动性顺序
例3 (2022·怀化)现有X、Y 、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z 不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z D.Z＞X＞Y
B
命题点4 铁的冶炼
例4 ▲传统文化(2024·鹤壁)我国有着悠久的钢铁冶炼史,《天工开物》中记载的“炒钢法”,该方法的生产过程可用下图表示。
磁铁矿 (或菱铁矿)
根据图文回答下列问题。(资料:①潮泥灰主要成分是石灰石;②铁的熔点 是1535℃)
(1)常见的铁矿石有赤铁矿和(填一种)__________________。
(2)不断鼓入空气的目的是____________。
提高炉温
除杂
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为_________________________
__________________________________________。
(4)撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁,是为了降低______元素的含量。
(5)钢的性能优良,如钢的熔点比纯铁_______。
碳
低
命题点5 铁的锈蚀与防护
例5 (2022·浙江)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是___________________________
(2)铁锈的颜色是____________
红褐色(或棕褐色)
【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究， 一段时间后,在A和B中没有观察到明显现象,C和D中铁钉有锈蚀。
(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是__________________________________
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是_______________________;C中的铁钉比D中的锈蚀更严重,原因是_______________________________
_________________________________________________________________
除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(答案合理即可)
氧气和水( 或 O2和H2O)
C中的铁钉接触的氧气量比D中的多
【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究， 一段时间后,在A和B中没有观察到明显现象,C和D中铁钉有锈蚀。
(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是__________________________________
(4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是_______________________;C中的铁钉比D中的锈蚀更严重,原因是_______________________________
_________________________________________________________________
除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(答案合理即可)
氧气和水( 或 O2和H2O)
C中的铁钉接触的氧气量比D中的多
②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。
答案：
专项训练
肆
1.(2023·厦门)为了减少汽车油耗,科学家通过研发新型泡沫金属材料,来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的,泡沫金属材料应具有的性质是( )
A.熔点低
B.密度小
C.硬度大
D.着火点高
B
2.▲传统文化(2023·南京)铜是重要的金属资源,它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识:生活中常用铜作为导线,体现了铜良好的延展性和______性。
(2)铜的冶炼:黄铜矿的主要成分是CuFeS2,根据其主要成分的组成元素,推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是______(填化学式)。
导电
SO2
(3)铜的加工:青铜是金属冶铸史上最早的合金,其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。
《吕氏春秋》记载:“金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,据此判断A是_____。
注:硬度以金刚石的硬度为10作为标准,1表示很软,10表示很硬。
(4)铜的锈蚀:铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为:
X的化学式为_________。
铜
CO2
(5)铜的回收:某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用,工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为
_______________________________。
②溶液C中的溶质是___________。
硫酸、硫酸亚铁
Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu
3.(2022·鸡西)常德滨湖公园的“金刚塔”,俗称“铁树”,始建于北宋建隆年间。湖南省博物馆典藏技术部曾实地考察“金刚塔”的保存状况，专家认为由于常德天气潮湿多雨，加上“金刚塔”主要成分为铁，导致表面局部锈蚀严重，需作保护处理。请回答相应问题。
(1)铁生锈的条件为______________________铁锈主要成分为_________(填化学式)。
与水和氧气同时接触
Fe2O3
(2)常德“金刚塔”表面局部锈蚀严重，以下合理的除锈措施是__________(填字母)。
A.直接喷洒稀盐酸
B.小心打磨生锈处
C.用水清洗
(3)请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施：
__________________________ _。
B
置于干燥处或刷漆或涂油等
课堂练习
伍
1.防雷击要远离金属制品。因为金属具有( )
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.光泽
B
2.港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材 料制成。下列金属防护措施不正确的是( )
A.在金属制品表面镀保护层
B.改变金属结构制成合金使用
C.在金属制品表面涂油漆
D.用稀盐酸定期清洗金属制品
D
3.现有X、Y、Z 三种金属,其中只有金属X常温下能被空气氧化;把金属Y、Z分别放入CuSO4 溶液中,只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是( )
A.金属X可能是金(Au)
B.金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z
C.金属Z可能是汞(Hg)
D.金属Y放入金属Z的盐溶液中会有Z固体析出
A
4.下列各项比较中,正确的是( )
A.含碳量:生铁>钢
B.耐腐蚀性:铁>铝
C.地壳中元素含量:铁>铝
D.熔点:青铜>铜
5.可通过金属与稀盐酸反应直接得到的物质是( )
A.氯化锌 B.氯化银
C.氯化铜 D.氯化铁
A
A
6.如图是炼铁高炉示意图,下列说法正确的是( )
A.焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳
B.石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣
C.生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣
D.产生的废气无须处理,因为它不会污染空气
B
7.现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸,充 分反应,测得生成H2 0.2g,将反应后的溶液蒸发,得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是( )
A.Mg Fe B.Fe Zn
C.Zn Mg D.Al Fe
B
8.A是目前世界年产量最高的金属,据图回答下列问题。
(1)B的名称是____________。
(2)溶液C中溶质的化学式为_______。
(3)D可用于制_____,③可证明铁的金属活
动性比铜____(填 “强”或“弱”)。
(4)②的基本反应类型是__________。
(5)④的化学方程式为
_________________________________。
四氧化三铁
FeSO4
导线
强
置换反应
9.(2023·重庆)金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料,利用铝合金的性质是
____(填字母)。
A.良好的导电、导热性
B.密度小且抗腐蚀性强
(2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应,化学方程式 为_________________________________________。
B
(3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术,迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液,向其中加入一定量的金属锌,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。
(4)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金,其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近,该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入一定量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到金属混合物8.5g,则该混合物中铜的质量为
________g。
Zn(NO3)2
6.4
10.(2024·河南)某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质,为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如下图所示的工艺流程。
请回答下列问题。
(1)滤液A的溶质为__________。
(填化学式)
(2)固体A与空气加热发生化学反
应,写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程
式:__________________________________
FeSO4
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
(3)操作1和操作2为同一操作,两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________。
(4)往滤液B中加入的物质X是___________。
漏斗
铁或Fe
11.(2023·北京)铁制品经常有锈蚀现象,于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
(1)探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙,还可以选用其他物品。
为探究铁制品锈蚀的条件,设
计如下实验。
①A中玻璃仪器的名称是_________。
②一周后,观察A、B、C中的铁钉,只有A中的铁钉出现明显锈蚀现象,由此得出铁钉锈蚀需要与_________________接触的结论。
试管
氧气和水
(2)除锈
取出生锈的铁钉,将其放置在稀盐酸中,一段时间后发现溶液变黄,铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是_____________________________
(用化学方程式表示)。稀盐酸可用于除锈,但铁制品不可长时间浸泡其中。
(3)防锈
防止铁制品锈蚀,可以破坏其锈蚀的条件,
常用的防锈方法有____________________
(写一种即可)。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈,发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。
Fe+2HCl====FeCl2 +H2 ↑
表面刷漆、涂油等 (合理即可)
知 识 梳 理
巩 固 训

展开更多......

收起↑