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2025年化学中考复习
课题六 常见的酸和碱
第一部分 中考考点过关
一、物质的性质与应用
考点要求
壹
1.认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性及浓硫酸的稀释方法。
2.了解用酸碱指示剂 (酚酞、石蕊溶液)检验溶液酸碱性的方法。
3.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
核心知识点
贰
思维导图
知识归纳
化学方程式归纳
① _______________________
② _______________________
③ _______________________
④ _______________________
⑤ _______________________
⑥ _______________________
⑦ _______________________
答案：
知识点1 酸碱指示剂
1.常见的酸碱指示剂:紫色石蕊溶液和酚酞溶液。
2.常见酸碱指示剂的变色情况
【注意】
①酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,有些盐的溶液也会显酸性或碱性。如Na2CO3是盐,但其水溶液显碱性。
②不溶于水的碱(如氢氧化铜)不能使指示剂变色。
③酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液后,是指示剂变色而不是酸或碱溶液变色。
红
红
紫
蓝
无
无
知识点2 酸的性质与用途
1.概念:在水溶液中解离时产生的阳离子全部是______的化合物,
即酸→H+＋酸根离子。
2.常见的酸的物理性质及用途(见下表)
氢离子
刺激性
挥发
白雾
HCl
水蒸气
盐酸
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性:在实验室中常用作某些气体的_______。一般用于干燥中性气体(如 H2、O2等)及酸性气体(如CO2、SO2等),不能干燥NH3。
(2)腐蚀性(脱水性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤 (都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的___________溶液。
(3)溶解放热:稀释浓硫酸时要注意“酸入水,沿杯壁,慢慢倒,不断搅”。
①浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性、腐蚀性属于化学性质。
②浓硫酸稀释过程中,玻璃棒的作用是搅拌,加快散热。
干燥剂
碳酸氢钠
4.酸的化学性质 (“酸五条”,见下表)
有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
红
红棕色固体减少,溶液由无色变为黄色
黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色
续表：
【注意】
①酸具有通性的原因:_________________________________________。
②不同酸具有 “个性”的原因:________________________________。
蓝色固体减少,溶液由无色变成蓝色
固体减少,有气泡产生
在水溶液中都能解离出H+
酸溶液中含有的酸根离子不同
知识点3 碱的性质与用途
1.概念:在水溶液中解离时产生的阴离子全部是_____________________的化合物,即碱→金属离子(或铵根离子)＋OH- 。
2.常见碱的物理性质及用途 (见下表)
氢氧根离子 (或OH－)
火碱
熟石灰
减小
石灰水
续表：
CO2
CO2
蓝
红褐
【注意】
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤。如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上________溶液。
②氢氧化钙可由氧化钙 (俗称生石灰)制得,其原理为__________________,该反应为放热反应,氧化钙常用作干燥剂。
硼酸
3.碱的化学性质 (“碱四条”,见下表)
蓝
红
澄清石灰水变浑浊
续表：
【注意】
①碱具有通性的原因:___________________________________________。
②不同碱具有“个性”的原因:____________________________________。
③碱和非金属氧化物反应生成盐和水不属于基本反应类型。
蓝色沉淀
白色沉淀
碱溶液中解离出的阳离子不同
在水溶液中都能解离出OH-
考点攻坚
叁
命题点1 酸碱指示剂与溶液的酸碱性
例1 (2024·怀化)阅读下面材料,回答问题。
材料一:严格来说,指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等,其中甲基橙在不同pH 的溶液中变色情况。
材料二:人体内的一些无色液体或排
泄物的正常pH范围如下。
(1)在胰液中滴入甲基橙溶液,显
________色。
(2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是________。
黄
胃液
命题点2 常见的酸及其性质
例2 (2024·蚌埠)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
(1)A中看到的现象是___________________________。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是___________(填字母)。
锌片表面产生无色气泡
B
(3)D中发生反应的化学方程式是____________________________
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 __________(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO ↑
①③
命题点3 常见的碱及其性质
例3 (2023·荆州)燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”,其主要转化流程如下。
请回答下列问题
(1)溶液X中的溶质是______________
(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：
_____________________________。
NaOH或氢氧化钠
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(3)写出干冰的一种用途
___________________________。
(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______________。
人工降雨(或做制冷剂)
CaO或氧化钙
专项训练
肆
1.(2024·宁波)以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作,其中不正确的是( )
2.(2024·海口)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐
C
C
3.(2022·河南)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法中,错误的是( )
A.稀硫酸和锌反应制取氢气
B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C.稀硫酸的密度比水小
D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑
C
4.(2024·重庆)下列有关NaOH说法错误的是( )
A.NaOH固体溶解时放出热量
B.NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D.NaOH应密封保存
c
5.(2023·齐齐哈尔)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答下列问题。
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是
______________________。
溶液由无色变为红色
(3)反应③可以选用的盐是____(填字母),你选择的依据是______________。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,一氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是_____________________。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式:_____________________________;
小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(合理即可)
放热
BC
复分解反应要有气体沉淀或水生成
它们分子构成不同
6.▲项目式学习(2022·乌鲁木齐)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究，回答下列问题。
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中,无明显现象的是________(填字母),要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______(填数字)。
①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
C
①②④
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_______________________
_____________________________________________(填化学式)。
②步骤3中，产生白色沉淀之前， 一定会发生反应的化学方程式是
___________________________________________________________
MgCl2 、HCl，MgCl2 、HCl、BaCl2 ，MgCl2、HCl、MgSO4
NaOH + HCI==NaCl+H2O
课堂练习
伍
1.学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中，现象记录如表所示。下列说法错误的是( )
A.该花汁可作为酸碱指示剂
B.该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色
C.常温下该花汁的pH可能是7
D.该花汁滴入稀盐酸中变红色
B
2.(2023·绍兴)类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是( )
A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C.氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙也能使酞溶液变红
D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
C
3.(2024·南宁)如图,“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法不正确的是( )
A.甲不能是碱
B.丙不能是单质
C.甲乙可以都是氧化物
D.甲乙丙可以是不同类别的物质
B
4.(2022·常州)“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )
A.稀盐酸不能用于除铁锈
B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性
D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
5.(2023·福州)下列不能与稀盐酸反应的物质是( )
A.银 B.氧化铜 C.碳酸钠 D.氢氧化钾
B
A
6.(2021·大连)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中,错误的是( )
A.用Ca(OH)2制波尔多液
B.用Ca(OH)2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液检验CO2
D.用NaOH固体干燥某些气体
7.(2023·青岛)向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀,则该溶液可能是( )
A.MgCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.K2CO3溶液 D.CuSO4溶液
C
A
8.(2024·六安)在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中,还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是( )
C
9.(2023·河北)小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
(1)烧杯内的溶液呈_____色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
_______________________________。
(3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强__________(填“增大”“不变”或“减小”),溶液在管内上升并流入另一端
红
减少
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
10.(2023·湖州)如下图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。
无论饱和石灰水加入量
的多少,反应后试管内
溶液一定呈碱性的是
( )
C
11.(2024·南昌)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液 的过程中pH的变化,测定的结果如图所示。
硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为
________________________________;
c点所表示的溶液中溶质为_________;
在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液,
溶液会显_红色(提示:BaSO4难溶于水)。
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
H2SO4
12.(2023·遵义)微型化学实验,因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验,据图回答下列问题。
(1)如图1所示,在直径约为1.5cm的水滴两边,
同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。
已知:相对分子质量越大,微粒运动越慢,
反之越快。实验中在___(填 “A”或 “B”)
区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为
_____________________________________。
A
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)如图2所示,探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1:向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂,再分别滴入2滴
紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是____。
步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液
互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组
合中互滴后溶液颜色有明显变化的是____(填字母)。
A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号
步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出反应的化学方程式:______________________________________。
对照
BD
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
知 识 梳 理
巩 固 训

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