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清河中学2024-2025学年度第二学期2月份月考高三化学参考答案
1．答案：C
2．答案：B
3．答案：C
4．答案：C
5．答案：B
6．答案：D
7．答案：A
8．答案：C
9．答案：B
10．答案：C
11．答案：C
12．答案：C
13．答案：D
14．答案：C
15．（14分，除标注外每空3分）
(1)；（2分）
(2)存在沉淀溶解平衡，当溶液被稀释时其增大，当>K时，平衡逆向移动，产生沉淀；；热浸
(3)用导线与电源的正极相连，再将一小块纯Pb块用导线与电源的负极相连，将块状富银铅泥和纯Pb块均置于溶液中，接通电源进行电解
16．（14分，除标注外每空2分）
（1）－114.7；小于（1分）；小于（1分）；减小（1分）
（2）n；0.1；；4；逆向移动（1分）
17．（14分，除标注外每空2分）
(1)；（1分）
(2)+HBr
(3)存在（1分）；碳碳双键、羰基
(4)稀硫酸、加热
(5)9；（或）
18．（14分，除标注外每空2分）
(1)蒸馏烧瓶（1分）；浓硫酸（1分）；；蒸馏（1分）；吸收未反应完的，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致水解；
(2)当加入最后半滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失；97.5；偏小（1分）
解析：（1）①由仪器构造可知a为蒸馏烧瓶；装置c的目的是防止水蒸气进入d中，应为浓硫酸；
②装置d中、C与反应生成、CO，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；
③分离和，可利用两者沸点差异，采用蒸馏法分离；
④装置f中的试剂为碱石灰，其作用为吸收未反应完的，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致水解；
⑤装置g中有黑色固体产生，可知CO将还原为Pd，CO被氧化为，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；
（2）①由题中两种沉淀的可知先生成氯化银沉淀，滴定达到终点的现象是当加入最后半滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失；
由反应可得关系式：，，产品的纯度；
②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，则消耗硝酸银的量偏小，导致测定结果偏小。清河中学2024-2025学年度第二学期2月份月考
高三化学
考试时间75分钟，分数100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是( )
A.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
B.用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性
C.烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解
D.制作面点时加入食用纯碱：中和发酵过程产生的酸
2．方程式是一种重要的化学语言，下列离子方程式的书写错误的是( )
A.淀粉-KI溶液检验加碘食盐中碘元素：
B.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
C.常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D.酰胺在碱性条件下的水解：
3．电离液氨与水的性质相似，均能发生自耦电离。电离方程式为，某温度下，的平衡浓度为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.含有的电子数均为
B.与NO发生归中反应，产生转移电子数为
C.该温度下，1L液氨中所含离子的数目为
D.液氨电离的过程中共价键的总数不变
4．25℃时，用的NaCl溶液滴定25.00mL溶液的滴定曲线如图所示，，。下列有关叙述错误的是( )
A.25℃时，
B.x点的横坐标为12.5
C.当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中
D.相同条件下，若改为的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大
5．常温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是( )
A.
B.M点时，溶液中存在
C.某混合液体系中，初始状态为、，当体系达到平衡后，存在
D.选用溶液沉淀制备比选用溶液效果好
6．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g
B.图中石墨烯为阴极，电极反应式为
C.该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动
D.该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小
7．香豆素类药物是维生素K拮抗剂。一种合成香豆素的原理如图（部分产物已省略），下列说法不正确的是( )
A.水杨醛和香豆素互为同系物
B.可用溶液鉴别水杨醛和香豆素
C.一定条件下，上述四种物质均能与NaOH溶液反应
D.有机物M与足量加成所得产物中含有手性碳原子
8．合成尿素的一种反应为，具体反应机理及能量变化（单位：）如图所示，TS为过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法错误的是( )
A.的结构为HNCO
B.第3个基元反应的焓变
C.反应前后碳元素、氮元素化合价发生了改变
D.最大能垒（活化能）的反应是决速步
9．一种辅助的电池工作原理如图所示，电池使用溶液作电解质溶液，反应后有沉淀生成。下列说法正确的是( )
A.电池工作时将电能转化为化学能
B.正极区的总反应为
C.放电时电子经导线移向铝电极
D.常温时，铝电极质量减少2.7g，理论上消耗
10．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是( )
A.元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W
B.在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种
C.X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y
D.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中
11．与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，的选择性、的转化率与温度的关系如题图所示。
下列说法正确的是( )
A.250℃时完全被催化氧化转移
B.催化氧化除尾气中应选择反应温度高于250℃
C.其他条件不变，在225～300℃范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增大
D.其他条件不变，在175～225℃范围，随温度升高，出口处氮气的物质的量减小
12．科学家揭示了原生微生物和磁性生物炭在增塑剂降解过程中的合作。有机物转化如下：
下列叙述正确的是（）
A.丙最多能与反应
B.甲、乙、丙均能发生加成、取代、消去反应
C.丙最多消耗
D.乙、丙的苯环上的二氯代物数目相等
13．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根可以看成是硫酸根中的一个氧原子被硫原子代替。晶胞形状为长方体，边长分别为，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.的空间结构为正四面体
B.含有的键数目为
C.浸金时，与形成配离子中的中心S原子提供孤电子对
D.若已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为
14．“问天”实验舱采用了砷化家太阳能电池片，镓作为战略性矿产家族新成员，在性质上“类铝”，从砷化废料（主要成分为和）中回收的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.“滤渣I”是常用的太阳能电池材料
B.采用高温酸浸有利于提高废料的浸取率
C.碱浸过程中主要反应的离子方程式为
D.操作是指蒸发至有大量晶体析出时，利用余热蒸干剩余水分
二、非选择题（共计58分）
15．从铅精矿(主要含、等)中提取金属和的工艺流程如下：
(1)“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。
①写出转化为的离子方程式：________。
②浸取液中盐酸的浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生________(填化学式)。
(2)“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释、冷却”得到沉淀，再经“过滤Ⅱ”将沉淀分离。沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，所得溶液经“电解Ⅰ”可获得金属。
①“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释”可得到沉淀，其原因是________(请结合化学用语解释)。
②“电解Ⅰ”的阳极产物用“尾液”吸收所得的吸收液，可直接用于此工艺中的________(填题干工艺流程方框中的操作名称)，从而实现循环利用。
(3)补充完整运用电解原理分离金属和的实验方案：将富银铅泥压实制成块状，________一段时间后，在阳极底部获得金属，阴极为金属。(可选用的仪器和药品：纯块、纯块、电源、导线、溶液、溶液)
16．正丁烷除可直接用作燃料外，还可用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）①_________，反应2正反应的活化能_________（填“大于”“等于”或“小于”，下同）逆反应的活化能；稳定性：顺－2－丁烯（g）_________反－2－丁烯（g）。
②随着温度的升高，反应1的平衡常数与反应2的平衡常数的比值（填“增大”或“减小”）。[反应的物质的量分数平衡常数，其中x（D）、x（E）、x（G）、x（H）为各组分的物质的量分数]
（2）恒温恒压下，向某反应容器中加入一定量顺－2－丁烯（g）、反－2－丁烯（g）和2mol，同时发生反应1和反应2，顺－2－丁烯（g）的物质的量分数x（A）和反－2－丁烯（g）的物质的量分数x（B）随反应时间的变化如图。
①已知，反应中顺－2－丁烯（g）的平衡转化率大于反－2－丁烯（g）的，则图中表示x（A）随反应时间变化的曲线是_________（填“m”或“n”）。
②设反应体系中气体总压强为pkPa，反应tmin后达到平衡，此时，体系中顺－2－丁烯（g）的物质的量为_________mol；0~tmin内，的分压平均变化率为_________；该条件下，反应3的平衡常数_________。
③恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应1的化学平衡将 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
17．过敏性鼻炎为春季多发病症，阿伐斯汀是一种用于治疗过敏性鼻炎等的药物。其一种合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)C的结构简式为________；G的分子式为________。
(2)写出D生成E的化学方程式________。
(3)E分子________(填“存在”或“不存在”)顺反异构，分子中能发生加成反应的官能团的名称是________。
(4)由F生成G所用的试剂和反应条件为________。
(5)M为C的同系物，且相对分子质量比C大28。苯环上只有两种不同化学环境的氢的M的结构有________种(不考虑立体异构)；写出核磁共振氢谱只有三组峰的M的结构简式________(任写一种)。
18．常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、纳米材料等。已知常温下为液体，沸点为136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。
(1)制备的装置如下：
①仪器a的名称为___________，装置c中的试剂为___________。
②装置d中除以外，还生成气体，发生反应的化学方程式为___________。
③装置e收集到的产品含有少量，分离出的方法为___________。(已知沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂)
④装置f中的试剂为碱石灰，其作用为___________。
⑤实验过程中，观察到装置g中有黑色固体产生。发生反应的化学方程式为___________。
(2)产品中纯度测定：
如图所示，取1.9g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：常温下，，呈砖红色，。
①滴定达到终点的现象是___________，产品的纯度为___________%。
②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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