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江西省重点中学盟校2025届高三第一次联考
化学试卷
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cd-112 Te-128
一、单选题(14×3=42分)
1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的
A. 吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物
B. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化的糖类物质淀粉及膳食纤维
C. 安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味
D. 永和豆腐口感细腻，豆香醇厚，豆腐的制作应用了胶体聚沉的原理
2. 下列工业生产或实验中，试剂加入(或通入)顺序对生产或实验无影响的是
A. 侯氏制碱 B. 粗盐提纯
C. 实验室制乙酸乙酯 D. 检验溶液中是否含
3. 下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是
A. 装置I可验证稀硝酸的还原产物为
B. 装置II用于氢氧化钠标准液滴定盐酸
C. 装置III可制备溴苯并验证反应类型是取代反应
D. 装置IV可用于制备
4. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别，其合成方法如下：
下列说法错误的是
A. a最多可与溶液反应
B. b的核磁共振氢谱有2组峰
C. 的分子式为
D. 冠醚络合哪种阳离子主要取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力
5. 某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是
A. 第一电离能：XB. 电负性：
C. 最简单氢化物的键角：
D. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构
6. M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系(每一步反应完全)如下图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法正确的是
A. M、N在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化
B. 的金属性比强，所以的所有离子都不能与反应
C. 在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数相等
D. 的反应都可用来检验中的金属离子
7. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B. 标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
C. 含中子数目为
D. 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为
8. 下列实验操作及现象，结论均正确是
选项 操作及现象 结论
A 将少量硼酸溶液加入碳酸钠溶液中，无气体产生 酸性：硼酸<碳酸
B 取两份新制氯水，分别滴加硝酸银溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水反应存在限度
C 向含有物质的量之比为3：1的硫酸和硝酸混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质不含Cu(NO3)2
D 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液变为紫色 该苯酚溶液未被氧化变质
A. A B. B C. C D. D
9. 某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是
实验序号 实验操作和现象
I 向盛有溶液的试管中滴加5滴1.0mol/L氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
II 取氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解；得到深蓝色溶液
III 另取氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解
A. 是平面结构
B. 键角大小：
C. 由实验可知，中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果
D. 由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解
10. 高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是(不考虑立体异构)
A. b生成a的反应属于缩聚反应
B. b中碳原子杂化方式为
C. b与发生加成反应最多可生成5种二溴代物
D. a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同
11. 电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示，下列说法错误的是
A. 电池工作时，质子从左室通过质子交换膜到右室
B. 阳极生成了，则阴极生成(标准状况下)
C. 在电极上难于发生析氢反应
D. 左室溶液中硫酸物质的量不变
12. 硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是
A. 晶体中，与最近的离子有12个
B. 2号原子的坐标为
C. 与之间最近的距离
D. 设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 比较亚硫酸和碳酸酸性强弱 向等体积的水中分别通入和至饱和，再测定两溶液 通所得溶液较小，因此得出酸性强于
B 比较与的酸性 测定同温同浓度溶液和溶液的 的大，酸性强于
C 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L(酸性)溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快
D 比较和相对大小 等温条件下，向等体积饱和的和溶液中分别加入等量的溶液 得到沉淀，则
A. A B. B C. D. D
14. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸标准溶液滴定苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 水的电离程度：，且之间存在一点溶液呈中性
B. 苏打样品中碳酸钠质量为
C. 点存在
D. a到b过程的反应方程式：
二、非选择题(共4小题，58分)
15. 碲可用作合金材料的添加剂、催化剂等，也被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。某碲废渣主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺流程如下：
已知：①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O；②TeO2是两性氧化物，与强酸和强碱反应分别生成TeO2+和。
回答下列问题：
（1）52Te基态原子价层电子排布图为___________。
（2）“酸化”时还需要再加入一定量的H2O2，目的是___________。
（3）“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。
（4）“电解”时阴极的电极反应式为___________，电解池中使用阳离丁又换膜，当阳极室产生2.24L(标况下)气体时，阴极室溶液质量减少___________g。
（5）流程中可循环使用的化合物是___________。(填化学式)
（6）向胆矾溶液中逐滴滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水难溶物溶解，再加入无水乙醇会析出深蓝色晶体。请从物质结构的角度分析加入无水乙醇后析出晶体的原因是___________。
16. 氢能因其能量密度高、可再生、无毒、环保等特点成为世界各国应对能源环境问题的重要手段，目前多种途径都能制备氢气。
I．甲醇重整技术：
（1）该反应能自发进行的最低温度为___________K(精确至0.1)。
II．乙酸制氢技术：
热裂解反应i：
脱羧基反应ii：
（2）热裂解过程中会发生甲烷化反应：
已知：甲烷化反应是指容器内和或生成的反应。
①___________。
②恒温恒容条件下发生反应i和ii，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．平衡后增大压强，两反应重新达到平衡的时间相同
B．增大进料时，平衡时的转化率也增大
C．加入合适的催化剂，可以降低反应i的活化能和反应热
D．混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
（3）在密闭容器中充入一定量的乙酸和高温水蒸气，在水碳比分别为0和2时测得温度和气体平衡产率的关系如图甲、乙所示，
已知：
①、代表的产物分别是___________，水碳比为0时，产率始终低于的可能原因是___________。
②水碳比为2时Y产率随温度升高始终升高的原因是___________。
（4）向某恒容密闭容器中充入一定量乙酸，压强为，在温度为、某催化剂催化下发生反应i和ii，一段时间后，两反应均达到平衡，容器内总压强为初始时的2倍，甲烷的选择性为50%，反应i的分压平衡常数___________(某产物的选择性为生成该产物所消耗的乙酸的物质的量占消耗乙酸的总物质的量的百分数)。
III．电催化间接分解技术：电解装置如图丙所示，分为吸收装置和电化学制氢装置。
（5）阳极的电极反应式为___________。
17. FeSO4在工业、农业、医药等多个领域有重要应用：
Ⅰ、FeSO4可用作植物生长调节剂
（1）盆栽在出现叶片泛黄变焦时可施用FeSO4花肥，很多用户因做法不当导致施用后效果不明显，下列做法正确且不影响施用效果的是___________。
A. 保证肥效，配制较浓溶液浇灌盆栽
B. 施用FeSO4时同时施用碳铵等氮肥以增强肥效
C 用自来水配制FeSO4溶液进行盆栽灌根
D. 用柠檬酸水溶液配制FeSO4溶液进行盆栽灌根且尽量随用随配
Ⅱ、FeSO4可用于制备Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在手机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用。制备Li2FeSiO4的方法为固相法：
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4含量。
实验(一)制备流程：
实验(二) Li2FeSiO4含量测定：
从仪器中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗KMnO4溶液体积 20.00mL 2002mL 21.58mL 19.98mL
（2）废铁屑在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用___________溶液并加热。
（3）制备 Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________。
（4）关于上述实验下列说法正确的是___________。
A．操作①为过滤，为加快过滤速率常用玻璃棒搅拌
B．操作②的步骤为蒸发结晶，过滤洗涤
C．实验(二)中称量产品常用托盘天平、药匙等仪器
D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点
E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保持垂直且平视读数
（5）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：___________，此时后续处理的主要目的是___________。
（6）根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为___________(保留两位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使测得的Li2FeSiO4含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
18. 氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线：
已知：
请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称是___________。
（2）C→D的反应条件及试剂是___________。
（3）由D生成E的化学方程式为___________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）化合物含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有___________种。
①能使溶液显色　　　　　
②与新制溶液反应有砖红色沉淀
③苯环上至多有3个取代基　　　
④有1个-基团
其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________。
（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，书写合成的路线___________(无机试剂任选)。
江西省重点中学盟校2025届高三第一次联考
化学试卷 参考答案
一、单选题(14×3=42分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(共4小题，58分)
【15题答案】
【答案】（1） （2）将铜元素完全转化为Cu2+
（3）
（4） ①. ②. 3.6
（5）H2SO4，NaOH
（6）乙醇分子的极性小于水分子的极性且可以与水互溶，加入无水乙醇后降低了溶剂的极性，溶质的溶解度降低并析出
【16题答案】
【答案】（1）272.2
（2） ①. ②. AD
（3） ①. 、(化学式或名称均给分) ②. 和发生了甲烷化反应 ③. 反应i为吸热反应，容器内其余反应都是放热反应，随温度升高，反应i平衡正向移动，CO产率升高
（4）1 （5）
【17题答案】
【答案】（1）D （2）NaOH或Na2CO3
（3）防止Fe2+被氧化
（4）D （5） ①. 2Fe3++2H2O+SO2=+2Fe2++4H+ ②. 除去过量的SO2，防止SO2影响Fe2+的测定
（6） ①. 81% ②. 偏高
【18题答案】
【答案】（1）氰基、碳氟键(氟原子)
（2）浓硫酸、加热、甲醇
（3） （4） （5） ①. 23 ②.
（6）

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