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2025年春学期3月份调研九年级化学试卷
分值：70分 时间：60分钟
一、选择题（每小题2分，计30分）
1．下列物质呈酸性的是
A．牙膏pH=8.2 B．柠檬汁pH=2.5
C．血浆pH=7.8 D．草木灰pH=10.6
2．小明发现自家种植的植物有倒伏的现象，且伴有叶色发黄。急需要施用一种复合肥料，他应该选择
A． B． C． D．
3．物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．用活性炭除冰箱异味 B．用干冰进行人工降雨
C．用铜制作电线电缆 D．用镁粉制作照明弹
4．下列物质的用途只利用其物理性质的是
A．酒精作燃料
B．稀有气体用作保护气
C．液氮用作制冷剂
D．氧气用于医疗急救
5．向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同
C．b点溶液可能为饱和溶液
D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量
6．下面是一些学生的认识，其中正确的是
A．在阴离子中，质子数一定少于核外电子数
B．氧化反应就是物质与氧气发生的反应
C．在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率
D．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
7．绿满中原需要天蓝，地绿，水清。下列做法值得提倡的是
A．使用一次性塑料制品 B．工厂废水直接排放
C．露天焚烧废弃塑料袋 D．生活垃圾分类回收
8．从下列回收物品中可以获得金属的是
A．废报纸 B．旧电线 C．破衣服 D．碎瓷碗
9．取质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了水后，所得硫酸钠溶液的质量分数为
A．3.6% B．2.2% C．3.3% D．2.3%
10．除去下列物质中的少量杂质括号内的物质为杂质，所用的方法错误的是
A．水（泥沙）-过滤 B．CO2（CO）-通入澄清石灰水
C．O2（H2O）-通入浓硫酸 D．CaO（CaCO3）-高温煅烧
11．《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是
A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．ZnCO3属于氧化物
C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于复分解反应
12．化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是
A．实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨
B．实验时用镊子夹取金属片
C．实验时观察到三个试管中都有气泡产生
D．根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜
13．下列是小王整理的除去物质中所含少量杂质的方法：其中不正确的有
①KCl固体（）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥：
②固体（）——加热至固体质量不再变化．
③气体（HCl）——先通过饱和溶液，再通连浓硫酸；
④溶液（HCl）——加入过量熟石灰，充分反应后过滤；
⑤气体（）——通过NaOH固体：
⑥NaCl溶液（）——通入气体，充分反应后过滤。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．下列图像能正确反映对应实验操作的是
A．用等质量等质量分数的过氧化氢制取氧气
B．电解水生成氢气和氧气的体积
C．充分加热碳和氧化铜的混合物
D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
15．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是
A．能耗小是该方法的 一大优点
B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型
D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质
二、实验题
16．（7分）王宏同学在分组实验中组装了如图的实验装置，模拟一氧化碳还原氧化铁，并检验部分产物。
(1)图中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
(2)图中装置C所起的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)该同学实验完成后，测得C装置中过量的澄清石灰水增重0.44g，则整个实验过程中通入装置的CO质量 (填“＞”、“＜”或“=”)0.28g。
(4)下列对该实验的分析正确的是 (选填编号)。
①实验开始时先点燃B处的酒精喷灯，再点燃D处的酒精灯
②A装置的作用是吸收空气中的CO2，防止对C装置产物CO2检验造成干扰
③实验结束需等到玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁粉被重新氧化
17．（6分）九年级的某化学兴趣小组的几位同学在实验室里设计用氢氧化钠固体和水来配制50克溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，请填写下列实验报告。
【实验仪器】
(1)托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、烧杯
【实验步骤】
(2)①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签。请将右图标签补充完整 。
【问题与思考】
(3)①配制过程（如下图所示）有多处错误，其中步骤b中的错误可能导致配制结果 （填“偏大”或“偏小”）。
②保存方法：NaOH必须密封保存，除吸水外，还会变质，其反应的化学方程式是 。
18．（5分）某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：
取样：各小组按照要求，采集土壤样品。
处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。
(1)①量取90mL水时选择的仪器是 （填“10”或“100”）mL量筒；
②溶解操作中玻璃棒的作用是 。
测定pH：各小组分别用pH计测定（2）中所得滤液的pH，结果如下表所示：
组别 甲 乙 丙 丁
pH 5.6 6.2 5.6 5.7
(2)①根据测定结果，说明该空地土壤呈 （“酸”或“碱”）性；
②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。
(3)如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是_______（填字母序号）。
A． 称量18.0g土壤样品
B． 量取90mL蒸馏水
C．将量取得的水倒入烧杯
D． 过滤土壤浊液
(4)分析结果：针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是 （填字母序号）。
植物 A．葡萄 B．芹菜 C．杏树 D．樱桃
pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0
三、科学探究题
19．（7分）过碳酸钠（Na2CO4）是茶垢清洁剂的主要成分，遇水释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。
(1)写出过碳酸钠与水反应方程式： 。
(2)为探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响，研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，用传感器采集氧气浓度数据。实验装置如图1所示、氧气浓度数据如图2所示，回答下列问题。
①组装好图1装置后，在加入试剂前，应先进行的操作是 。
②根据图2分析，茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 （填“冷水”或“热水”）的效果更好。
(3)茶垢清洁剂应 保存。
(4)工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。研究小组为测定过碳酸钠的纯度做了如下实验。
已知：①过碳酸钠和盐酸发生的反应2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
②碳酸钠和盐酸发生的反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
请回答下列问题：
①实验原理：研究小组认为取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 的体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
②仪器及试剂：研究小组根据上述实验原理，选择下列仪器（包括仪器中的试剂）进行了实验，请选择仪器并按正确连接顺序排列 。（填字母，假设仪器中的试剂都是足量的）
四、计算题（5分）
20．为测定某钢样（该钢样是铁、碳的合金）中的碳的质量分数。取钢样粉碎后，加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应，产生气体0.2g，剩余固体0.1g。请计算钢样中碳的质量分数？（计算结果精确到0.1%，写出计算过程）
五、综合应用题
21．（10分）酸、碱、盐是具有广泛用途的重要化合物。
(1)因稀盐酸和稀硫酸中都含有 (填离子符号)，故它们具有相似的化学性质。
(2)检验某烧碱样品是否变质，可使用的试剂是 (填字母，多选)。
a．稀盐酸 b．石灰水 c．氯化钙溶液 d．酚酞溶液
(3)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答：
①写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 。
②碳酸氢钠固体受热易分解：，若用该反应来制取一瓶较为纯净、干燥的CO ，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为 。
(4)海洋中有丰富的化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题：
①写出操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称 。
②写出加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式 。
③向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是什么 ？
(5)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，化学兴趣小组同学为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D C C A D B B B
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D B D
16．(1)
(2) 检验是否有二氧化碳生成 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(3)＞
(4)②③
17．(1)胶头滴管
(2) 溶解
(3) 偏小
18．(1) 100mL 加快溶解的速度
(2)酸
(3)A
(4)D
19．(1)Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2
(2) 检查装置气密性 热水
(3)防潮
(4) 氧气/O2 B→D→C→E
20．钢样中碳的质量分数是1.8%（计算过程见解析）
21．(1)H+
(2)abc
(3) cdeg
(4) 过滤 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 除去过量的碳酸钠、氢氧化钠
(5)设49g废水中硫酸的质量为x，
x=0.49g，
废水中硫酸的质量分数为：×100%=1%；
答：废水中硫酸的质量分数为1%。

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